1、2019人教新教材化学必修一 课后习题整理第一章第一节 物质及其变化 P121.阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同);属于氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于有机物的是 ;(2)从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于 ;请写出与O2互为同
2、素异形体的物质的化学式: 。2. 请从不同的角度对下列5种酸进行分类:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的依据。3.完成下列表格。 分散系分散质粒子的直径大小举例溶液胶体乳浊液或悬浊液4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）Fe(OH)3胶体 水 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾A. B. C. D.5.从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质按下列要求写出化学方程式。(1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 (4)复分解反应6
3、. 写出下列物质之间转化的化学方程式。(1)CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4Cu。(2)CCO2CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2。7.采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。(1)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。(2)用三种方法制取MgCl2。8.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。(1)写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质?(2)生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)?(3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应?请列举两例，并写出反应的化学方程式。(4)在你学过的
4、物质中，还有哪些物质可用作干燥剂?第一章第二节 离子反应 P181.在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了 ，产生了 。2.下列叙述中，正确的是( )A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离3.下列离子方程式中，正确的是( )。 A.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2+H2B.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg2+H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD.将稀盐酸滴
5、在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2+H2CO34.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。A.K+、H+、SO42-、OH B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl、CO32- D.Na、Cu+、Cl、SO42-5.写出下列物质的电离方程式。(1)HNO3 (2)KOH (3)Fe2(SO)3 (4)NH4NO36.对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式;属于离子反应的，写出离子方程式;不能发生反应的，说明原因。(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液 (2)铝片与硫酸铜溶液(3)稀盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液7. 写出与下列离子方程式
6、相对应的一个化学方程式。(1)Cu2+2OH=Cu(OH)2 (2)H+OH=H2O(3)2H+CO32-=H2O+CO2 (4)Cu2+Fe=Fe2+Cu8.从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。(1)实验室制取H2的反应。 (2)金属与盐的置换反应。(3)酸与碱的中和反应。 (4)生成沉淀的复分解反应。9.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。(1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式。(2)该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是 (
7、填序号)。AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和10.牙膏是常见的日用化学品。(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂碳酸钙二氧化硅物质类别 (2)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性(“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)，请写出下述方案
8、中有关反应的化学方程式。乙同学设计的实验方案为乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点?请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。第一章第三节 氧化还原反应 P251. 在实验室中制取O2有多种方法，写出下列制取O，的反应的化学方程式。(1)以双氧水为原料制取O2： ;(2)以氯酸钾为原料制取O2： ;(3)以高锰酸钾为原料制取O2： ;从反应类型来看，上述三个反应的共同特点是 。2.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为:H2O+CH2+CO其中，H2O是 剂，C是 剂。3.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是:该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁
9、流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 ，其中，还原剂是 (填化学式，下同) ，被还原的物质是 。4.下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。金属的冶炼 钢铁的锈蚀 食物的腐败 钟乳石的形成5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 (填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应6.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )。 A. CaCO3+2HCl=CaC12+CO2+H2O B.CaO+H2O= Ca(OH)2C. WO3+3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+ CO27
10、.下列反应中，HCl做还原剂的是( )，HCl做氧化剂的是( )。A .NaOH+ HCl = NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 D. CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )。A.SO3H2SO4 B.CuCu(NO3)2C.CuOCu D.COCO29.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2。下列有关该反应的说法中，正确的是( )。A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复
11、分解反应C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原10. 分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。(1)2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5(3)Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 (4)2HgO2Hg+O211.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用(1)H2O2+H2S=2H2O+S (2)H2O2+Cl2=2HCl+O2 (3)2H2O22H2O+O212.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O+2Fe3+10OH=
12、 2FeO42-+3Cl+5H2O请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。13.阅读本节的“科学史话”，利用图或表简要表示氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的发展。从中你能得到什么启示?第一章复习 P291.现有下列4组物质:A.CaO、MgO、CO2、CuO B.H2、Cl2、N2、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)填写下表空白。组别A组B组C组D组分类标准碱性氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O(2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，请写出该反应的化学方程式： 。2.
13、 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体內有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S + 2KNO3 +3C = K2S + N2+ 3CO2在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。4.工业废水中含有的重铬酸根离子(C1O2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O在该反应中，氧
14、化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。5.在明代宋应星所著的天工开物中，有关于火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌。(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ + CO(2)在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的是 。6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾7.下列离子方程式中，正确的是( )。
15、A.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3+H2B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH=Cu(OH)2+ SO42-D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl=AgCl+NO3-8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A.H+、Ca2+、Cl、CO32- B.Na+、Mg2+、 SO42-、OHC.K+、Na+、OH、Cl D.Cu2+、Ba2+、Cl、 SO42-9.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()。A.I2I B.Fe2+Fe3+ C.HCO3-CO2 D.MnO4-MnO2
16、10.在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是( )。A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强B.该反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应11.用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。12.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色
17、溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。13.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生;(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，并写出有关反应的离子方程式。第二章第一节 钠及其化合物 P401.除去Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3的方法是 ，所涉及的反应的化学方程式为 。2.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用
18、途等方面。(1)Na2O2属于 (填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是 。(2)将包有少量 色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是 。(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是 。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2布标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是 kg。3.下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A.钠燃烧时
19、发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )。A. Na B. NaOH C. NaCl D. Na2CO35.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( )。A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg6.某小组同学探究Na2CO3的性质
20、，请你与他们一起完成，并回答问题。(1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态: 。(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于 类，可以与 等类别的物质发生反应。(3)设计实验并得出结论： 实验步骤实验现象结论或解释(用离子方程式表示)向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生，一段时间后产生气泡CO32-+H+=HCO3- (4)问题和讨论:该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么?运用了哪些方法?在实验室中，如何鉴别 NaHCO3和Na2CO3?第二章第二节 氯及其化合物 P471
21、.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( )。选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2. 下列说法中，不正确的是( )。A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量3.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )。饱和NaCl溶液 NaOH溶液 H2O 浓硫酸A. B. C. D.4.请填写下
22、列空白(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。(2)检验该漂白液中是否含有Cl的方法是 ，有关反应的离子方程式为 。5.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ;氢气在氯气中燃烧的现象是 。(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为 ;从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中Cl2的作用是 。6.请回答下列问题。(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由。(2)漂白粉或漂粉精中的Ca(Cl
23、O)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2 + CO2+H2O=CaCO3+2HClO 根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题。7.实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100mL的氯气。(常温下，氯气的密度为2.91g/L。)(1)制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是多少?(2)实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么?8.氯气用途广泛，是一种重要的化工料，因此氯气的发现具有重要的意义。但是，在第一次世界大战期间，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重伤害。科学家是否应进行类似氯气这类有可能被错误利用的物质的
24、研究?请谈谈你的看法。第二章第三节 氯及其化合物 P571.在0.5 molNa2SO4中含有Na+的数目约为( )个。A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D.12.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )。A. 1:4 B.1:2 C.1:1 D. 2:13.将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A .0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L4.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。(1)在图2-23所
25、示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。a.质量分数 b.溶解度 c.摩尔质量 d.物质的量浓度(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的?(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9-6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少?若某人的血糖检测结果为92mgdL，他(她)的血糖正常吗?5.某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水
26、至刻度线。这样做会造成什么结果?6.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少?7.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为:0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，试求这4种元素的物质的量之比。8.右图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算:(1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少?(2)SO42-的物质的量最大是多少?9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算该溶液中:(1)CuCl2的物质的量;(2)Cu2+和Cl的物质的量。10.查阅资料，了解物质的量及其相关的物理堂在生活和生产中
27、的应用。第二章 复习 P591.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( )A.氯化钠溶液 B新制氯水 C.漂白粉 D.液氯2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )。A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl33.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是( )。A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量4.下列说法中，正确的是( )A.2.24LN2中一定含有2molNB.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LC.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3D.
28、18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L5.钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。6.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是 ，质量是 。(2)11gCO2的体积是 (标准状况)。(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是 。7.现有X、Y、Z三种元素。X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。(1)X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 。(2)将XZ的
29、水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为 。(3)Z的单质溶于X2Y中，反应的化学方程式为 。8.在日常生活中常常会使用消毒剂、清洁剂等。(1)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因: 。(2)请查阅资料，了解日常生活中常用的消毒剂、清洁剂的主要成分，并谈谈应如何正确地使用它们。9.碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。请设计实验区分氯化钠和碳酸钠，说出实验操作和现象。10.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中
30、盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。(1)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式 。(2)填写下表中的空白装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液D(3)写出C中发生反应的化学方程式: 。(4)F中得到的是 。如何验证?1l.用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。(1)产生上述现象的原因可能有两种 ; 。(2)怎样用实验证明红色褪去的原因是或?12.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)配制
31、0.1mol/L稀盐酸和0.1 mol/L NaOH溶液;向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水;用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积;加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。请回答下列问题。(1)正确的操作顺序是 (填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ; 。(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次VNaOH(aq)/mL
32、13.0012.9013.1013.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数。第三章第一节 铁及其化合物 P721.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 (填化学式)。将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为 ，该反应中被还原的物质是 (填化学式)。2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;(3)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。3.下列物质中，在一定条件下与铁反应，
33、且铁元素的化合价能变为+3价的是(A.氯化铁溶液 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸4.下列离子方程式中，正确的是( )。A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3+Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3+3OH=Fe(OH)35.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。序号实验操作实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色Zn +Fe2+=Zn2+FeFe2+
34、具有还原性在FeCl3溶液中加入足量铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性Fe具有还原性6.各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。(1)写出B和D的化学式：B ;D 。(2)写出E转变成F的化学方程式： 。(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式： 。第三章第二节 金属材料 P801.目前用量最大、用途最广的合金是 ，根据其化学成分，可分为 和 两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 。2.Al2O3既可以与 反应，又可以与 反应，它是 氧化物。3.向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注亼足量的浓NaOH溶液，立即用胶
35、布封严罐口。一会儿听到罐内发岀“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪;再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请完成下列空白。(1)易拉罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式为 。(2)易拉罐又鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式为 。4.下列关于合金的说法中，正确的是( )。A.合金的熔点一定比各成分金属的低 B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%2% D.稀土金属可以用于生产合金5.下列关于铝的说法中，正确的是( )。A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应C.常温下铝不与氧气反应 D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜6.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢
36、气在同温同压下体积之比为A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:27.在生产和生活中,钢铁和铝合金已经成为大量使用的金属材料，根据你掌握的知识分析其中的原因。8.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，请解释其疏通原理。9.我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍(1元)、钢芯镀铜(5角)和铝合金(1角)。请査阅资料，讨论选择铸造硬币的金属材料时应考虑哪些因素。10.把54gA放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况)。1l.某磁铁矿石样品中含Fe3O476%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10 000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少(一年按360天计)?第三章 复习 P821.人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式: 。2.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质。向滤液中加入适量氯水,再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣
