1、“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题（本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分）可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23P31S32Ca40一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4 分，共60分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化C2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修
2、房屋内的所有有害气体2下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A B CD3下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是ABCD4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NAB只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC62g白磷中含PP键为3NAD在铜与硫的反应
3、中，1 mol铜失去的电子数为2NA5下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A在由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42B在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO426短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子ACBBA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧
4、化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同CB、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大7下列离子方程式中不正确的是A在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2Fe2H2O22H2Fe32H2OB . AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4C在含有Mn2的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO22Mn24H5Pb22MnO42H2OD将数滴0.1mol/L盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌：2HCO32H2OCO28下列对实验现象的解释与结论正
5、确的是A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中可能生成C、SO2和CO2等物质9已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2ABC3D4E。现将m g相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容
6、器内的压强为6.06106 Pa和1.01107，且测得反应共放出热量Q kJ。则该反应的热化学方程式为：A2A(g)B(g)C(g)3D(g)4E(g) HMQ/m kJ/molB2A(g)B(g)C(l)3D(g)4E(g) H2MQ/m kJ/molC2A(g)B(g)C(g)3D(g)4E(l) HMQ/m kJ/molD2A(g)B(g)C(g)3D(l)4E(g) H2MQ/m kJ/mol 10阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A分子式为：C14H18N2O3，阿斯巴甜属于蛋白质B阿斯巴甜的水解产物中有两种氨
7、基酸C阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子11用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na、Mg2），电解池阴、阳极均采用石墨电极。下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B铅蓄电池充电时，Pb电极应与外电源正极相连C电解苦卤水时，在阳极首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时Br的还原性强于Cl D当阴极产生0.01 mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO412右下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是Aa、c区间
8、内，c(Na)一定大于c(CH3COO)，但c(OH)可能大于、小于或等于c(CH3COO)B反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点C因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大D若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低13天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为A(Si2O5)n2nB(SiO3)n2nC(Si6O17)n10nD(Si8O24)n16n14相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可
9、逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ15一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2C
10、u(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀B该溶液中c(SO42): c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、（本题共2小题，共16 分）16（6分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠
11、溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知： 苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）。 乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。实验步骤如下： 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。 停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10
12、mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。 分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；再升高温度，140时改用空气冷凝管，收集198204的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题： 步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 , 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。 步骤中无水硫酸镁是 剂。 产品A为 ，蒸馏除乙
13、醚的过程中采用的加热方式为 。提纯产品B 所用到的实验操作为 。17（10分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3的形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3一将对入类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能；NO3一还能被水中还原性物质还原成强致癌的NO2一。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3一中N含量必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某研究入员提出以下几种方案：甲微碱性条件下用Fe(II)还原NO3一，还原产物为NH3。乙pH10.25时，用铝粉还原NO3一，NO3一中的N 98被还原成N2（a），2被还原成NH3（
14、b）。丙用氢气催化还原NO3一，还原产物主要为N2（c），还有少量NH3（d）。 写出以上三个方案中相关反应的离子方程式。甲： 。乙：（a） 。（b） 。丙：（c） 。（d） 。 乙方案中，若pH值过大或过小都会造成 的利用率降低。 乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH，理由是 ，且 。 与甲方案相比，乙方案不产生难以滤除的Fe(OH)3，也不产生对环境有害的NH3，但仍存在的明显缺点是： 。 与甲、乙方案相比，丙方案的优点是： 。三、（本题共3小题，共23分）18（6分）氯化钠不仅是维持入类生理功能的基本物质，也是典型的晶体结构之一。1913 年英国科学家w H Bragg和w L Brag
15、g父子利用X射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体结构，这是人们对物质结构的认识第一次从宏观到微观的重要里程碑，Bragg父子因此分享了1915年的诺贝尔物理学奖。氯化钠在晶体结构中起着结构模板的作用，由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构，对于理解和学习晶体结构具有重要价值。请填空：氯化钠的晶胞类型是 ；氯离子的堆积方式是 ；如果在氯化钠晶体的四面体空隙中全部填入A原子，则形成化合物的化学式为 ；如果把钠离子去掉，将氯离子堆积形成的全部八面体空隙中填入B原子，那么形成的化合物的化学式为 ；如果把钠离子去掉，将氯离子堆积形成的全部四面体空隙中填入C原子，那么形成的化合物的化学式为 ；由氯化钠构建形成的这
16、些晶体结构的共同特点是都具有 晶胞。19（7分）近来，人工光合作用的开发接近实用阶段。其中有一种金属钌和锰的有机配合物是人工光合作用的催化剂。这使得钌的金属有机化合物的催化作用研究发展到了新的阶段。有关钌（44Ru）的化学，请填空： 钌原子的核外电子排布式为（光谱实验证明Ru 最外层只有一个电子） 。 它位于周期表中的 区，第 周期，第 族。 和Fe、Co、Ni元素相比，单质钌的化学活泼性 （填“强”或“弱”)。 钌最高价氧化物的化学式是 ；它和浓盐酸反应的方程式是： 。20（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2Si
17、F6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。已知：20时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。请回答下列问题： 上述流程中分别发生化学反应，写出相关反应的化学方程式： 。 。 上述流程中操作 和 （填编号）都是 （填操作名称）。 操作II的具体过程是 。 流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。四、（本题共1小题，共13分）21（13分）2,3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：已知： 写出A、C、E的结构简式：A 、C 、E 。 试剂是 ，反应的条件是 。 请用系统命名法命名化合物F 。 写出满足下列条件的呋
18、喃的一种同分异构体的结构简式 。 没有支链，且一取代产物只有两种； 与银氨溶液不发生银镜反应。 如何将2,3二氢呋喃变成四氢呋喃？请用反应式表示： 如何用简单的化学方法检验2,3二氢呋喃是否完全转化？ 四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠作用下制得，请分别写出化合物G和H的结构简式：G 、H 。五、（本题共1小题，共8分）22（8分）正常人血钙含量为10mg%（mg%为毫克百分浓度，即每100cm3溶液中，所含溶质的毫克数），今检验某病人血液中血钙，取10.00cm3血液，稀释后加入(NH4)2C2O4溶液，使血钙生成CaC2O4沉淀，过滤该沉淀，再将该沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/dm3 KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液5.00cm3。 计算此病人血钙毫克百分浓度是多少？ 此病人血钙是否正常？
