(完整版)初中化学流程图题目附答案(DOC 6页).doc

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资源描述

1、1.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:溶解;加过量的Na2CO3溶液; 加过量的BaCl2溶液;加适量的盐酸;加过量NaOH溶液;蒸发结晶;过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤、得到的

2、MgCl2溶液有何不同: (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为: 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 2.海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 。 Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为 ,X溶液的名称是 。 烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。 3. 海水中含有丰富的氯化镁,图1是从海水中提取镁的简

3、单流程。(1)上述提取Mg的过程中,试剂A可选用_,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为_。(2)上述提取Mg的过程中,操作为_。(3)由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为 (4)电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同_A给蓄电池充电B水力发电C用电热水器烧开水D干电池使小灯泡发光(5)已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示,从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体,应选择_结晶方式(选填“蒸发溶剂”、“降低温度”)4.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第步

4、粗盐溶解操作中要用_搅拌,作用是_(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填化学式,下同)(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 。(4)在第步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 5. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理(1)复习常见金属活动顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号:_,_,_。(2)设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:

5、废水在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中_性杂质除去进行过滤的操作所需的仪器有:_、_、_、_(请从下图中选择合适仪器,并用仪器名称填写)。金属X是_,其加入废水后发生反应的化学方程式为_;溶液Y是_,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为_ 从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是_。6.下面是几种常见的转化关系图(假设各反应均完全)。请回答下列问题:(1)物质A是 ,物质B在反应中的作用是(2)实验室检验气体D的方法是 。(3)请写出反应的化学方程式 7. 某白色固体可能含氯化钠. 硫酸钠. 碳酸钠. 硝酸钾一种或几种,现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验:(1)无色气体是 _,操

6、作A是 _。(2)通过以上实验可知,该白色固体中一定含有_,可能含有_。(3)请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别:_。8.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下: “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是 。 在“设备()”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应(填写基本反应类型)。 对“设备()”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有 (填写化学式)。

7、 请写出一个该生产流程的优点: 。9. 实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:请回答:(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为。(2)写出步骤其中一个反应的化学方程式 ;步骤发生反应的化学方程式为 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和。10. 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加

8、碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成,用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。(1)写出步骤的化学方程式:_。(2)当x是AgNO3时,白色沉淀C是_,当x是NaOH时,白色沉淀C是_。答案:1.(1)蒸馏法(2)蒸发结晶;(或或)(3)Mg(OH)2;MgCl2Mg+Cl2;后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)(4)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳2.CaO H2O = Ca(O

9、H)2;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 H2,盐酸 氯化钙3. (1)熟石灰,Mg(OH)2;(2)过滤;(3)MgCl2通电Mg+Cl2;(4)A;(5)降低温度4.(1)玻璃棒,加快粗盐溶解;(2)Na2SO4,NaOH、Na2CO3;(3)CaCO3、BaCO3;(4)会引入新杂质KCl5. (1)Na;Zn;Ag;(2)不溶;铁架台,漏斗,烧杯,玻璃棒;Fe(或铁);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;稀硫酸;Fe+H2SO4=FeSO4+H2;结晶(或蒸发结晶或冷却结晶)6(1)双氧水,催化作用(2)带火星的木条伸入瓶中(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+

10、H2O7(1)二氧化碳;过滤 (2)碳酸钠、硫酸钠;氯化钠、硝酸钾(3)可以另取样品配成溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀确定氯化钠,也可以对原有药品进行调整:过量盐酸改为硝酸,氯化钡改成硝酸钡。硝酸钾可以用焰色反应检验是否是紫色。8CaCO3=CaO+CO2 过滤 H2O+CaO=Ca(OH)2 ;化合 NH3、NaCl 原料便宜易得(或者有物质可以循环利用)。9(1)硫酸锌;Fe(2)Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe;Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 (3)取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量10(1)MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2(2)AgCl(或氯化银);Mg(OH)2(或氢氧化镁)

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