1、 - 1 - 机密启用前 华大新高考联盟名校 2020 年高考预测考试 文科综合能力测试化学部分 本试题卷共 12 页，47 题(含选考题)。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的
2、题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题 卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束后，请将答题卡，上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共 13 题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7.国家卫健委高级别专家李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温，56 持续 30 分钟就死亡了。乙醚、75%酒精(医用酒精)、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭 活病毒。下列有关说法正确的是 A.乙醚与乙醇互为
3、同分异构体 B.可以用工业酒精代替医用酒精使用 C.过氧乙酸是高效消毒剂，过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果 D.84 消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的消毒液，一般需稀释后再使用 8.下列实验操作会导致结果偏低的是 A.用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂 B.用润湿的 pH 试纸测定 1 mol/L 氯化铵溶液的 pH C.用 18.4 mol/L 浓硫酸配制 1 mol/L 稀硫酸，用量筒量取浓硫酸，倒出浓硫酸后，未将量筒洗 - 2 - 涤并收集洗涤液 D.配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线 9.三溴苯酚在一定条件可发生如下转化生成 M，M 是一
4、种具有优良光学性能的树脂。下列说 法正确的是 A.上述反应的反应类型为加成反应 B.与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有 5 种 C.1 mol M 与足量氢气加成，一般最多可消耗 5 mol 氢气 D.M 在水中有良好的溶解性 10.最近，科学家发现一种高能盐，该盐由 X、Y、Z、M 四种原子序数依次增大的短周期元素 组成， 其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。 该盐的两种阳离子均为 10 电子离子， 分别是由 X 与 Y、 X 与 Z 组成。化合物 XM 是 18 电子分子。下列说法错误的是 A.X 与 Y、X 与 Z 还分别可形成 10 电子分子 B.该盐中存在
5、离子键、极性共价键和非极性共价键 C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡 D.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为 MYZX 11.NH3分解的热化学方程式为 2NH3(g)N2(g)3H2(g) H92.1 kJ mol 1。在 Co Al 催化剂体系中，压强 P0下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 - 3 - A.活化能最小的催化剂是 90CoAl B.如果增大气体流速，则 b 点对应的点可能为 e C.温度为 T 时，向体积为 1 L 的恒容容器中加入 0.8 mol NH3和 0.1 mol H2，达到平衡时，NH3
6、 的转化率为 75%，则平衡常数 K7.5 D.在两个体积均为 V L 的绝热密闭容器中分别投入2 mol NH3，3 mol H2和 1 mol N2，达 到平衡时，NH3的体积分数相同 12.最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源 电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变， 电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是 A.铝电极电势高于多孔碳电极 B.用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗 1 mol 二氧化碳可收集到标准状况下 11.2 L 氢气 C.若生成 0.5 mol 草酸铝，有 3 mol 电子通
7、过电解质溶液 D.正极的电极反应式为 O22H2O4e 4OH 13.现有 100 mL 0.5 mol L 1 Ca(ClO) 2溶液，向其中缓慢通入 CO2(如图所示)。下列说法错误的 是 已知：Ka(HClO)10 7.5，K a1(H2CO3)10 6.4，K a2(H2CO3)10 10.3 溶液中粒子浓度可用以下公式计算：c(HClO) a c H c HKHClO c(HClO)c(ClO ) 123 3 2 123123223 () a aaa KH COc H c HCO cHKH COc HKH COKH CO 2 2333 ()c H COc HCOc CO A.0.01
8、 mol CO2通入溶液时发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3十2HClO B.通入 0.1 mol CO2后，用 NHO3维持体系 pH6，此时溶液中粒子浓度大小关系为 c(HCO3 - 4 - )c(HClO)c(Ca2) C.迅速通入 0.05 mol CO2后，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少 D.缓慢通入 0.05 mol CO2的过程中，水的电离程度一直减小 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分) 某草酸亚铁水合物 A
9、 可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析 的实验方案。请回答下列问题。 (1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将 2.00 g 铁粉(含少量 FeS 及其他难溶性杂质)放入 150 mL 锥形瓶中，加入 25 mL 3 mol/L H2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如下图所 示(每个装置限用一次)。 使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序： 。 A.反应完毕后趁热过滤的目的是 。 (2)草酸亚铁水合物 A 的制备：将滤液转移至事先已盛有 50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的 250 mL 烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分
10、为 A)。 已知 A 中铁的质量分数为 31%，其化学式为 。 3.6 g A 在无氧条件下加热，最终得到 1.44 g 固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学 方程式： 。 若对实验方案中的硫酸加入量略作调整， 可以得到更高产率的 A， 试用化学平衡的相关知识 分析，并指出该调整是增加还是减少硫酸的量： 。 (3)草酸亚铁水合物 A 纯度的测定：称取 m g 产物于 100 mL 烧杯中，用 2 mol/L H2SO4溶解， 转移至 250 mL 容量瓶中并用 2 mol/L H2SO4定容。移取 25.00 mL 溶液至 250 mL 锥形瓶中， 微热后用浓度为 c mol/L 的标准高
11、锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂 V mL(假 设杂质不参与滴定反应)。 写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。 - 5 - 列出表示产物中 A 的纯度的计算式： 。 27.(14 分) 铬矿是冶金、国防、化工等领域不可缺少的矿产资源，其中的铬铁矿是唯一可开采的铬 矿石。工业上常用铬铁矿(主要含 Fe2O3、FeO 和 Cr2O3，还含有 MgO、Al2O3、SiO2等杂质) 为原料制备重铬酸钾和三氧化二铁，其流程如图所示。 已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示。 请回答下列问题： (1)铬铁矿与熔融 NaOH 和 NaClO3的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩
12、埚材料的 是 。 A.镍 B.刚玉(Al2O3) C.陶瓷 D.石英 (2)写出铬铁矿中的 Cr2O3与熔融 NaOH 和 NaClO3反应的化学方程式： 。 由于在该过程中铁元素会大量转变为 NaFeO2， 所以加水的作用为 (用离 子方程式表示)。 (3)“滤渣 2”的主要成分为 (填化学式)。 (4)利用化学平衡移动原理解释调节 pH2约至 4.5 的原因是 ； 再 向其中加入 KCl 固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶 体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取 (填操作名称)。 (5)调节 pH3的范围为 。 (6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为 14：1
13、3。上述流程中铁元素转化为 Fe2O3的利用率为 60%，提取铬元素的转化率为 90%，如果得到 Fe2O3的质量为 32 t，则可以制备 K2Cr2O7的质 量为 t(结果保留 1 位小数)。 - 6 - 28.(15 分) 二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化学药物却有望迎来美名。某环保车间将含 SO2、NOx 烟气经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收。O3氧化烟气中 SO2、NOx的主要反应的热化学方 程式为 NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H200.9 kJ mol 1 NO(g) 1 2 O2(g)NO2(g) H58.2 kJ mol 1 SO2(g)O3(g)SO3
14、(g)O2(g) H241.6 kJ mol 1 (1)实验表明，在常温下反应：3NO(g)O3(g)3NO2(g)正向自发，试说明原因： 。 (2)将 NO 与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示， 试写出反应 I 的离子反应方程式： ，反 应 II 的离子方程式： 。 (3)用 CaSO3水悬浮液处理二氧化氮，若在吸收液中加入 Na2SO4溶液，能提高 NO2的吸收速 率，其主要原因是 ；达到平衡后，溶 液中 c(SO32 ) 用 c(SO 4 2)、K sp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示。 (4)氮的氧化物还可以通过电解
15、法处理获得氮气和氧气，电解质为固体氧化物陶瓷，据图写出 阴极的电极反应方程式： 。 (5)已知 SeO2与 SO2的混合烟气用水吸收可制得单质硒，过滤得粗硒，硒的部分物理性质如下 表所示。某工艺采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是 。 (6)最近我国学者锁定 COVID19 的新靶点 Mpro 蛋白酶，通过先进筛选手段，在 FDA 批准 的已上市和临床实验药物中， 发现老药 Ebselen()在细胞实验中展现出优异的抗病 - 7 - 毒效果，优于此前研究者设计的多种冠状病毒 Mpro 蛋白酶的抑制剂 N3，这两类药物都是抑 制病毒的核苷酸的复制。Ebselen 抑制病毒复制的最
16、佳浓度为 M，比较 N3半数 有效浓度有无与伦比的优势。从影响化学反应速率的因素分析，这类药物的作用原理 为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl 晶胞结构示意图如下所示(晶胞边长 为 a nm)。 (1)元素 Na 的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态 Na 原子，其价电子轨道表示式 为 。 (2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如 NaClO、NaClO2、NaCl
17、O3、NaClO4， 这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释 HClO4的酸性强于 HClO3的原因： 。 (3)在适当条件下，电解 NaCl 水溶液可制得 NaClO3。 NaCl 水溶液中存在的微粒间作用力有 (填序号)。 A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 根据价层电子对互斥理论，预测 ClO3 的空间构型为 ，写出一个 ClO 3 的等电 子体的化学符号： 。 - 8 - (4)在 NaCl 晶体中，Na 位于 Cl所围成的正 面体的体心，该多面体的边长是 nm。 (5)Na 半径与 Cl半径的比值为 (保留小数点后 3 位， 21.414)。 36.化学选修 5：有机化学
18、基础(15 分) 一种常用的镇静、麻醉药物 I，其合成路线如下。 已知：B、C 互为同分异构体； 其中 R、R2代表烃基或氢原子，R1、R3代表烃基。回答下列问题。 (1)试剂 a 为溴代物，其名称为 ，G 中官能团的名称为 ，GH 的反 应类型为 。 (2)I 的结构简式为 。 (3)写出 BCD 的化学方程式： 。 (4)设计实验区分 B、D，所选用的试剂为 。 (5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定， 满足下列要求的 D 的所有同分异构体共有 种，写出其中互为顺反异构物质的结 构简式： 。 a.能发生银镜反应； b.能发生水解反应； c.能使 Br2的 CCl4溶液褪色； d.能与 Na 反应。 (6)参照上述合成路线，请写出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 为原料(无机试剂任选)， 制备的合成路线： 。 - 9 - - 10 - - 11 - - 12 - - 13 - - 14 -
