1、 2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题 2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是 8降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（ ）。下列说法正确 的是 A降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B降冰片烷易溶于水 C降冰片烷与互为同分异构体 D降冰片烷的一氯代物有 3 种（不含立体异构） 9实验室探究 SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是 A装置 a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B若 X 为 H2S 溶液，装置 b 中产生淡黄色沉淀 C若
2、 X 为含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液，装置 b 中产生白色沉淀 D反应后装置 c 中溶液的 pH 降低 10NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 3N B0.1 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 0.1 NA C常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目 4 NA D标准状况下，22.4 L 丙烷中所含共价键数目为 10 NA 11一种化合物 Y2ZW3X 可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周 期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的
3、原子半径是短周期主族 元素中最大的，W 与 X 的最外层电子数之和为 13。下列说法错误的是 A简单氢化物的沸点：WX B离子半径：YWX CZ 的最高价氧化物可用作干燥剂 DY 与 X 形成的化合物的水溶液呈碱性 12我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置 分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 H2O 解离成 H+和 OH- ，工作原理如图 所示。下列说法错误的是 Aa 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜 B放电时负极的电极反应式为 Zn+4OH-2e =Zn(OH)42 C充电时 CO2 在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸 D外电路中每通过 1
4、 mol 电子，复合膜层间有 1 mol H2O 解离 13已知 Ka（CH3COOH）=1.7 105 ，Kb（NH3 H2O）=1.7 105。常温下，用 0.01mol L1 氨水滴定 20 mL 浓度均为 0.01 mol L1的 HCl 和 CH3COOH 混合溶液，相对导电能力 随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 Aa 点的混合溶液中 c(CH3COO)约为 1.7 105mol L1 Bb 点的混合溶液中：c(CH3COOH) c(NH4+) Cc 点的混合溶液中： D混合溶液 pH=7 时，加入氨水体积大于 40mL 26.（14 分） 乙酸正丁酯是无色透明有果香
5、气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下： 制备流程和有关数据如下： 已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为 90.7。 反应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80反 应 15 分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水 器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是 。步骤在 80反应 时温度计水银球置于 （填“”或“a b”）处。 （2）使用分水器能提高酯的产率，原因是 （用平衡移动原理解释）。 （3）步骤观察到 （填标号）现象时，酯化反应已基本完成。 A当分水器中出现分层 B分水
6、器中有液体回流至烧瓶 C分水器水层高度不再变化 D仪器甲有液体滴落 （4）若反应前分水器中加水不足，会导致 ，使产率偏低。 （5）步骤操作 a 的名称是 。 （6）步骤中，依次用 10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体， 蒸馏， 得到乙酸正丁酯 4.64g。 加入 10% Na2CO3溶液的目的是除去 。 乙酸正丁酯的产率为 %。 27.（14 分） 氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石（主 要含 MnO2、SiO2及少量 Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备 Sc2O3的工艺流程如下， 其中 TBP
7、 和 P507 均为有机萃取剂。 回答下列问题： （1）Sc2O3中 Sc 的化合价为 。 （2）“溶解”时铁屑被 MnO2 氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式是 。 （3）“滤渣”的主要成分是 。 （4）“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与 O/A 比（有机相与水相的体积比）的关系如图 所示。该工艺中最佳 O/A 比为 。 （5）有机萃取剂 P507 萃取 Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HRScR3+3HCl （HR 代表 P507）。在“富钪有机相”中反应生成 Sc(OH)3 的化学方程式是 。 （6）“萃余液 2”中的金属阳离子除 Al3+、Ca2+外，还有 。 （7）Sc2
8、(C2O4)3在空气中“煅烧”生成 Sc2O3的化学方程式是 。 （8）某厂用 1000 kg 的钪锰矿制备 Sc2O3，最终得到 Sc2O3306g，该矿中含钪的质量分 数为 。 28.（15 分） 甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂 作用下反应得到 C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下： （1）500、0.18Mpa 条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。 由图分析，随着投料比增加，CH3OH 的平衡转化率 ，平衡时 的值 。（填“增大”、“减小”或“不变”） 投料比 为 1.0 时， C6
9、H6的平衡转化率为 50%， 产物中 C7H8、 C8H10和 C9H12 物质的量之比为631。 CH3OH的平衡转化率为 ， 反应I的平衡常数K= 。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应 I 在固体酸(HB)催化剂表面进 行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。 反应 I 的H = kJ mol1。 吸附 CH3OH 的焓变 吸附 C6H6的焓变（填“”或“”）。 C6H6*在催化剂表面转化为 C7H8*的反应方程式为 。 在固体酸(HB)催化作用下， 测得反应 I 的速率方程为 v =kp(C6H6) （k 为速率常数） 。 在刚性容器中发生反应
10、 I，关于反应 I 的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是_ （填标号）。 A. 升高温度，K 和 v 均增大 B. 增大 p(C6H6)，K 不变， v 增大 C. 降低温度，K 和 v 均减小 D. 增大 p(CH3OH)，K 不变， v 增大 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪 器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下： （1）已知 SbCl3（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断 SbCl3中主要含有的化学 键类型是 。 （2）Sb 为第四周期 VA 族元素，预测 SbCl3的立体结构为 。 （
11、3）Et2O（CH3CH2OCH2CH3，乙醚）中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别 是 、 。 （4）CuI 中 Cu+的核外电子排布式为 。 （5）SbCy3只能与一个 Cu+配位的原因是 。+ （6）已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为 a nm、b nm、c nm，棱间夹 角为=90 ，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为 。 设阿伏加德罗常数的值为 NA，已知 SbCy 的相对分子量是 371，则该铜碘杂化团簇的密度 是 g cm3（列计算式）。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）链烃 A 的名称是 。B 中官能团的名称是 。 （2）反应、的反应类型分别是 、 。 （3）反应的化学方程式是 。 （4）F 的结构简式是 。 （5）W 的分子式是 。 （6）芳香化合物 X 是 W 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组 峰，峰面积之比为 64321，写出三种 X 的同分异构体的结构简式 。 （7）设计由 1，2-二氯乙烷与制备的合成 路线 。（无机试剂任选）
