1、总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航专题七专题七 电解质溶液电解质溶液总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航高考导航高考导航高考导航考纲要求考纲要求考点归纳考点归纳高考示例高考示例1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。3.了解水的电离、离子积常数。4.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。考点一电解质的电离及溶液的酸碱性2017课标,
2、12;2016课标,12;2016课标,26;2016课标,13;2015课标,13考点二盐类水解离子浓度大小比较2017课标,13;2016课标,13;2014课标,8考点三沉淀溶解平衡2017课标,27;2016课标,13;2015课标,28;2014课标,11;2014课标,28热点题型有关溶液中离子平衡的图像题2017课标,13;2017课标,12;2016课标,12;2015课标,13;2014课标,11总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航总纲目录总纲目录总纲目录考点一 电解质的电离及溶液的酸碱性考点二 盐类水解 离子浓度大小比较考点三 沉淀溶解平衡热点题型突破5 有关溶
3、液中离子平衡的图像题总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一考点一电解质的电离及溶液的酸碱性主干回扣主干回扣1.弱电解质的电离(1)弱电解质的电离平衡特征a.动:v(电离)=v(结合)0的平衡;b.定:条件一定,分子和离子浓度一定;c.变:条件改变,平衡被破坏。影响因素(以CH3COOHCH3COO-+H+为例)a.浓度:加水稀释电离,溶液中n(H+)增大,c(H+)减小。b.温度:升温电离(因为电离过程是吸热的)。c.相关离子:加入无水CH3COONa抑制电离,加入浓盐酸抑制电离,加入总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一碱能促进电离,仍然符合原理。(2)电离平
4、衡常数(K)计算方法对于一元弱酸:HAH+A-,K=。对于一元弱碱:MOHM+OH-,K=。电离平衡常数的化学含义:K值越大,电离程度,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。影响电离平衡常数的因素:K值只随变化。(3)电离度电离度()=100%。已电离弱电解质分子数原弱电解质分子数总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一答案(1)动态促进促进勒夏特列(2)越大温度(H)(A)(HA)ccc(M)(OH)(MOH)ccc总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一2.水的电离和溶液的pH(1)水的离子积定义式:KW=说明a.在稀溶液中,KW只受影响,而与溶液的酸碱性和浓度大
5、小无关。b.在其他条件一定的情况下,温度升高,KW,反之则减小。c.溶液中水电离产生的c(H+)水电离产生的c(OH-)。d.计算KW时,c(OH-)、c(H+)指溶液中的离子总浓度。(2)溶液的pH定义:pH=,广范pH试纸的范围为014。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一 注意当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1molL-1时,不用pH表示溶液的酸碱度。答案(1)c(H+)c(OH-)温度增大=(2)-lgc(H+)总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一3.酸碱中和滴定(1)酸碱中和滴定原理:(用离子方程式表示),即c标V标=c待V待。(2)酸碱中和滴
6、定的关键准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作滴定前的准备工作a.滴定管:水洗注液调液面初始读数。b.锥形瓶:水洗装液滴指示剂。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一滴定操作放出一定体积的待测液于洗净的锥形瓶中,滴加23滴指示剂,用标准溶液开始滴定。左手控制滴定管活塞或玻璃球,右手摇动锥形瓶,两眼注视。a.滴定速率:先快后慢,逐滴加入,不能成股流下。b.终点的判断:当滴入最后一滴标准溶液,刚好使指示剂变色,且不恢复原色,即为滴定终点。答案(1)H+OH-H2O(2)指示剂(3)检漏润洗锥形瓶内
7、溶液颜色变化半分钟内总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一4.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。(1)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4()(2)某溶液的pH=7,该溶液一定为中性溶液()(3)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释一定产生误差()(4)将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性()(5)如果溶液中c(H+)c(OH-),该溶液一定为酸性或碱性溶液()(6)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的H+和OH-的量相等()(7)室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶
8、液pH7()总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一(8)25时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7()(9)常温下pH=2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(10)常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.010-12molL-1()(11)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一1.(2017陕西西安八校联考,12)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A.常温下NaA溶液的pH大于7B.HA能与
9、Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C.1molL-1的HA水溶液能使紫色石蕊溶液变红D.用HA溶液做导电性实验,灯泡很暗典题精练典题精练题组一弱电解质的电离题组一弱电解质的电离答案A常温下NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,A项正确;HCl也能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体,但HCl是强酸,B项错误;1molL-1的HA水溶液能使紫色石蕊溶液变红,只能说明HA溶液显酸性,C项错误;溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数有关,D项错误。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一2.(2017河南郑州第一次质量检测,5)将浓度为0.1molL
10、-1的HF溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是()c(H+)c(F-)c(OH-)Ka(HF)KWA.B.C.D.(F)(H)cc(H)(HF)cc答案CHF是弱电解质,加水稀释促进HF的电离,但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减小;温度不变,KW不变,c(H+)减小,则c(OH-)增大;温度不变,Ka(HF)不变,=,c(F-)减小,则增大;根据电荷守恒知,c(H+)=c(OH-)+c(F-),则=1-,增大,故减小。综上所述,c(OH-)、保持增大,本题选C。(H)(HF)cca()(F)KHFc(H)(HF)cc(F)(H)cc(H)(OH)(H)ccc(OH)(H)cc(OH
11、)(H)cc(F)(H)cc(H)(HF)cc总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一3.(2017江西五校联考,16)常温下,浓度均为0.1molL-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AGAG=lg随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.相同条件下,NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH(H)(OH)cc0VV总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一B.水的电离程度:abcC.d点所示溶液的pH=3D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则c(X-)/c(Y-)增大0VV答案C0.1molL-1的HX溶液的AG=12,则c(H+)=0.1
12、molL-1,HX完全电离,属于强酸;同理可得HY为弱酸,则相同条件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH,A错误。氢离子浓度越大,水的电离程度越小,则水的电离程度:a=bc(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c点溶液中c(N)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应4H4H总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一答案A常温下,0.1molL-1的氨水中c水(H+)=10-11molL-1,则c(OH-)=molL-1=10-3molL-1,K=c(N)c(OH-)/c(NH3H2O)10-310-3/0.1=110-5,A正确;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+
13、)c(OH-),结合电荷守恒得c(Cl-)10-7molL-1,则c(OH-)10-7molL-1,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(N)c(Cl-),C错误;d点溶液中c水(H+)=10-7molL-1,则溶液呈中性,而氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,D错误。141110104H4H4H总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一归纳总结pH的计算及判断1.pH计算的口诀酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限。2.溶液稀释时pH的变化溶液稀释前溶液pH操作稀释后溶液pH酸性强酸pH=a加水稀释到原体积的10n倍pH=a+np
14、H不可能等于、大于7弱酸(或强酸弱碱盐)apHa+n碱性强碱pH=bpH=b-npH不可能等于、小于7弱碱(或强碱弱酸盐)b-npHc(OH-)=c(H+)D.当滴入BOH溶液10mL时,溶液中:c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一答案D0.1000mol/LHA溶液的pH=2,Ka=10-3,A错误;当酸、碱恰好完全反应时,溶液呈碱性,不能选择甲基橙作指示剂,故B错误;当滴入BOH溶液20mL时,溶液呈碱性,故C错误;当滴入BOH溶液10mL时,得到等浓度的BA和HA的混合溶液,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则c
15、(A-)c(B+),故D正确。2210100.1000总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一8.(2017天津理综,9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000molL-1NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉
16、淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一d.用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一(3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其
17、原因是。(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=molL-1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。答案(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(
18、4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一解析(1)配制250mLAgNO3标准溶液要用250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。(2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pHc(CH3COOH)=c(Cl-)()(2)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(3)CH3COONa溶
19、液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大()(4)用热的纯碱溶液洗去油污,是因为Na2CO3可直接与油污反应()(5)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成()总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二(8)25时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸7,则H2A是弱酸;若pHB.体积相等时,离子总数:C.和组成的中性溶液中:=1D.常温下,分
20、别用蒸馏水稀释、溶液,水电离的c(H+)c(OH-)保持不变42(Na)(NH)(Cl)(BrCHO)ccccCO总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二答案C溴乙酸抑制水的电离,而氯化铵促进水的电离,故水的电离程度:,A项错误。次氯酸钠溶液中离子总浓度为2c(Na+)+2c(H+),溴乙酸钠溶液中离子总浓度为2c(Na+)+2c(H+),等浓度的两溶液中c(Na+)相等,BrCH2COONa溶液中c(H+)大(因为酸性:BrCH2COOHHClO),所以相同体积时,溶液中离子总数大,B项错误。混合溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)
21、+c(BrCH2COO-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(BrCH2COO-),C项正确。稀释溴乙酸溶液,溶液酸性减弱,水电离的c(OH-)、c(H+)均增大,故水电离的c(H+)c(OH-)增大;稀释次氯酸钠溶液,溶液中c(OH-)减小,而溶液中的OH-均由水电离产生,则水电离的c(OH-)、c(H+)均减小,故水电离的c(H+)c(OH-)减小,D项错误。4H4H总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二3.(2017山东重点高中第一次调研,10)下列叙述正确的是()A.某温度下,NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两
22、溶液中水的电离程度相同B.常温下,将pH=3的醋酸溶液和0.001molL-1的盐酸等体积混合,则混合液pH4H答案DA项,NaCl不水解,对水的电离无影响;CH3COONH4为弱酸弱碱盐,可促进水的电离,故水的电离程度:CH3COONH4NaCl,错误;B项,两溶液pH相同,等体积混合后pH不变,错误;C项,KW只与温度有关,与溶液的浓度无关,错误;D项,pH相同时,溶液中c(N):=,正确。4H总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二4.(2017河北石家庄一模,11)已知0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A.c(S)c(H2
23、SO3)B.c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)C.c(Na+)=c(HS)+c(H2SO3)+2c(S)D.c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S)23O3O23O3O23O23O题组二粒子浓度关系及大小比较题组二粒子浓度关系及大小比较答案C根据物料守恒可知,c(Na+)=c(HS)+c(H2SO3)+c(S),故C项错误。3O23O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二5.(2017山西重点高中调研,9)已知HA和HB均为弱酸,且Ka(HA)Ka(HB)。25时,在物质的量浓度均为0.1molL-1的NaA和NaB的混合溶液中,下列关系正确的是(
24、)A.B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)D.c(HB)c(HA)c(OH-)(A)(B)cc(HA)(HB)cc答案A=,1,故,A项正确。(A)(B)cc(H)(A)(H)(B)ccccaa()(HA)()(HB)KHAcKHBcaa()()KHAKHB(A)(B)cc(HA)(HB)cc总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二6.(2017山西太原一模,13)常温下,向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.b点溶液呈中性B.
25、d点溶液中:c(K+)=2c(C)+c(HC)C.c点溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HC)=c(OH-)D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=110-10molL-123O3O3O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二答案Ab点溶液的溶质为氢氧化钾和碳酸钾,溶液显碱性,A错误;d点溶液的溶质为碳酸氢钾和碳酸,水电离出的氢氧根离子浓度为10-7molL-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),可得c(K+)=2c(C)+c(HC),B正确;c点溶液的溶质为碳酸钾,根据质子守恒可知:2c(H2
26、CO3)+c(H+)+c(HC)=c(OH-),C正确;a点溶液为pH=10的氢氧化钾溶液,水电离出的c(H+)=110-10molL-1,D正确。23O3O23O3O3O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二方法归纳粒子浓度关系判断及大小比较的思维模型(1)单一溶液(2)混合溶液(3)外加电解质对离子浓度的影响若外加电解质能促进离子的水解,则该离子浓度减小;若抑制其水解,则该离子浓度增大。酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解不反应同时考虑电离和水解生成酸或碱考虑电离不过量反应生成盐考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三考点三沉
27、淀溶解平衡主干回扣主干回扣1.溶度积(1)概念:难溶电解质AnBm在水溶液中有如下平衡:AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq),它的平衡常数表达式为Ksp=,Ksp称为溶度积常数,简称溶度积。(2)应用:溶度积的大小反映了难溶电解质的大小。答案(1)cn(Am+)cm(Bn-)(2)溶解能力总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三2.溶度积规则对于难溶电解质AnBm,可以通过比较任意状态时的离子积Qc与溶度积Ksp的大小判断沉淀的生成与溶解。QcKsp时,有沉淀,直至沉淀与溶解达到平衡状态。答案减少析出总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三3.正误判断,
28、正确的划“”,错误的划“”。(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)()(2)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,则Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),所以向氯化银悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀,B项正确;溶度积只与温度有关,C项错误;AgBr+Cl-AgCl+Br-,平衡常数K=,当溴化银全部转化为氯化银时,溶液中Br-的浓度为0.01molL-1,将有关数据代入计算式,求得平衡时Cl-浓度为3.6molL-1,溴化银转化过程中消耗了0.01molCl-,故氯化钠的最低浓度为3.61molL-1,D项正确。(B
29、r)(Cl)ccspsp()()KAgBrKAgCl总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三3.(2017河南中原名校质检,13)已知:KspFe(OH)3=4.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)为4.010-8molL-1。现向该溶液中滴加氨水,当开始出现氢氧化铁沉淀时,溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为()A.102.2molL-1B.42.210-1molL-1C.42.2molL-1D.102.210-1molL-1答案C开始出现氢氧化铁沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为molL-1=10-10mo
30、lL-1,溶液的pH=4,此时溶液中允许的最大铜离子的浓度是molL-1=2.2molL-1,C正确。201022.2 10(10)总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三4.(2017河南濮阳一模,12)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减的过程B.对应温度下,X点的分散系中,v(溶解)v(沉淀)C.Y点的分散系中,c(Ag+)c(Br)6.2510-4D.60时溴酸银饱和溶液中c(Br)=0.025mol/L题组二沉淀溶解平衡曲线题组二沉淀溶解平衡曲线3O3O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考
31、点三答案D由溶解度随温度的变化曲线可知,温度升高,该物质的溶解度增大,所以溴酸银(AgBrO3)的溶解是吸热过程(焓增过程),故A项错误;由题图可知,X点的溶液处于过饱和状态,所以v(溶解)v(沉淀),故B项错误;60时溴酸银的溶解度是0.6g,则其饱和溶液中c(Ag+)=c(Br)=0.6g236g/mol0.1L=0.025mol/L,Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=6.2510-4,Y点的溶液未达饱和,此时c(Ag+)c(Br)6.2510-4,故C项错误、D项正确。3O3O3O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三5.(2017山东潍坊一模,13)25时
32、,FeS和ZnS的饱和溶液中,金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是()A.溶解度S(FeS)c(S2-)C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液,可转化为c点对应的溶液D.向c点对应的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp增大总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三答案B根据题图分析可知ZnS的溶度积远小于FeS,又因为FeS和ZnS为相同类型的难溶电解质,故溶解度S(FeS)S(ZnS),A项错误;a点对应溶液的Qcc(S2-),故B项正确;向b点对应溶液中加入Na2S溶液,c(S2-)增大,而b点到c点c(S2-)减小,C项错误;Ksp只与温度有
33、关,向c点对应的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp不变,D项错误。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三6.25时,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知Ksp(Ag-Cl)=1.810-10,下列说法正确的是()A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=910-9B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,可以使Y点移到X点C.反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C(aq)的化学平衡常数K=2.5108D.在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,C先沉淀23O23O总纲目录高考导航考点详
34、情热点题型栏目索引高考导航考点三答案C由题图中数据可得,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(C)=(910-4)210-5=8.110-12,A错误;在Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,c(C)增大,则c(Ag+)降低,而X点与Y点的c(Ag+)相同,B错误;Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C(aq)的化学平衡常数K=2.5108,C正确;Ag+转化为AgCl沉淀所需Cl-的最小浓度为molL-1=1.810-7molL-1,Ag+转化为Ag2CO3沉淀所需C的最小浓度为molL-1=8.110-6molL-1,因此Cl-先沉淀,D错误。23O23O23
35、O232(CO)(l)cc C22322(g)(CO)(g)(l)cAccAc C121028.1 10(1.8 10)101.8 100.00123O1228.1 100.001总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点三归纳总结沉淀溶解平衡曲线的含义(1)沉淀溶解平衡曲线上各点都是平衡点。(2)位于曲线下的点表示不饱和溶液,位于曲线上的点表示过饱和溶液。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型热点题型突破5有关溶液中离子平衡的图像题题型特点题型特点常以酸碱中和反应过程中离子浓度变化曲线、pH变化曲线等为设计背景,主要命题点有:了解电解质电离方程式的书写、水电离程度
36、的比较、离子浓度的关系、离子浓度大小的比较、电离常数的计算、pH的计算等,侧重考查考生分析问题的能力。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型典例典例(2017湖南三湘名校第三次联考,12)常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,相关微粒的物质的量如下图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是()总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH+HA-B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-
37、)c(OH-)C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)破题关键破题关键能够根据图像分析得出“HA-的电离程度大于水解程度”是解答该题的关键。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型答案B解析由题图可知H2A溶液中存在H2A分子,故H2A为弱电解质,A错误;当V(NaOH)=20mL时,NaOH和H2A完全反应生成NaHA,由题图可知A2-的浓度大于H2A的浓度,说明HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,故c(
38、Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),B正确;等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,得NaHA溶液,HA-的电离程度大于其水解程度,对水的电离起抑制作用,故该溶液中水的电离程度比纯水小,C错误;当V(NaOH)=30mL时,溶液为等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),根据物料守恒得2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A),由2-可得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-),D错误。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航
39、热点题型方法归纳方法归纳巧抓“四点”突破离子平衡图像题总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型题组集训题组集训1.(2017河南郑州三模,13)已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100molL-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)c(HA-)B.E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)2c(A2-)答案ApH=2时,c(H2A)
40、0.08molL-1,故c(H2A)+c(A2-)c(Na+)C.m点时,c(OH-)+c(N2)=c(H2N2O2)+c(H+)D.m点到n点,比值增大22O22222(N O)(HN O)(OH)ccc总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型答案C由a点到n点,水的电离程度依次增大,A错误;a点为等浓度H2N2O2和NaHN2O2的混合溶液,pH7说明H2N2O2的电离程度大于HN2的水解程度,则c(H2N2O2)c(Na+),B错误;m点为NaHN2O2溶液,根据质子守恒可得c(OH-)+c(N2)=c(H2N2O2)+c(H+),C正确;=,Kh(N2)只与温度有关,故
41、D错误。2O22O22222(N O)(HN O)(OH)ccc2h221(N O)K22O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型3.(2017湖北黄冈第三次联考,12)室温时,向20mL0.1000molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是()总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型A.忽略H2C2O4的第二步电离,由题给信息,可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中,水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中,均
42、有c(Na+)c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)D.在B点溶液中,生成的含钠化合物有两种,且n(HC2)+n(C2)=2.010-3mol4O24O4O24O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型答案D当NaOH溶液的体积为0时,pH=1.5,c(H+)=10-1.5molL-1,忽略H2C2O4的第二步电离,c(HC2)c(H+)=10-1.5molL-1,c(H2C2O4)0.1000molL-1,K=10-2,故A正确;A点溶液中的溶质为NaHC2O4,B点溶液中的溶质为NaHC2O4和Na2C2O4,C点溶液中的溶质为Na2C2O4,从A点到C点水的电离程度越来
43、越大,故B正确;由电荷守恒可知,A、B、C三点所对应的溶液中,均有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),则c(Na+)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)4O4O24O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型答案BA项,pH=4.3时c(C2)=c(HC2),则K=c(H+)=110-4.3,A项正确;B项,将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,因HC2的电离程度大于C2的水解程度,故溶液中c(C2)c(HC2),则溶液的pH4.3,B项错;C项,常温下,H2C2O4的K1=10-1.3,K2=10-4.3,HF的K=110
44、-3.45,故酸性:H2C2O4HFHC2,则H2C2O4和NaF发生的反应为H2C2O4+F-HF+HC2,C项正确;D项,0.1mol/LNaHC2O4溶液的pHc(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-),D项正确。24O4O22424(H)(C O)(HC O)ccc4O24O24O4O4O4O4O4O24O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型5.(2017江苏单科,20)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C
45、,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。23O图1总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型图2以酚酞为指示剂(变色范围pH8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2As+H+的电离常数为,则p=(p=-lg)。4O1aK1aK1aK1aK总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。p
46、H=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pHc(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)2(HX)(H)ccX2aK总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型答案D分析题意及题图可知,图中曲线M表示pH与lg的变化关系,曲线N表示pH与lg的变化关系,B正确;在曲线M上选择点(0.0,5.37),此时c(H+)=110-5.37mol/L,=100=1,(H2X)=10-5.37,数量级为10-6,A项正确;当=1时,溶液显酸性,所以NaHX溶液中c(H+)c(OH-),C正确;当
47、c(X2-)与c(HX-)相等时,溶液显酸性,若要使溶液显中性,需再加入NaOH溶液,则X2-的浓度大于HX-的浓度,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)=c(H+),D错误。2(X)(HX)cc2(HX)(H)ccX2(X)(HX)cc2aK2(H)(X)(HX)ccc2(X)(HX)cc总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型2.(2017课标,12,6分)改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(
48、HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)22(X)(H)(HA)(A)ccAcc总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型答案D结合题图可知A、C正确。pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05molL-1,故D错。2(A)(H)(HA)ccc总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点
49、题型3.(2017课标,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg=-5,c(Cu+)=10-5molL-1,-lg=1.75,
50、c(Cl-)=10-1.75molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与Cl-形成CuCl沉淀,B正确;Cu是固体,其量的多少不会引起平衡移动,对除Cl-无影响,C错误;2Cu+Cu2+Cu的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D正确。1(Cu)mol Lc1(Cl)mol Lc总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型4.(2017课标,28节选)(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(填标号)。A.氢硫酸不能与
