1、【化学】化学方程式的计算单元测试题(含答案)一、中考化学方程式的计算1某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g请计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是_ g？(2)样品中碳酸钠的质量?_(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】【分析】（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化
2、钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yx=10.6g y=11.7g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。（3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g反应所得溶液中溶质质量分数=100%16%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。故答案为：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。2在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为
3、：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_g。（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_（请写出解题过程）。【答案】75 3.45g 【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。【详解】（1）设需加水的质量是x 故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。 （2）碳酸氢钾的质量为设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x 故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。【点睛】3为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀
4、硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。（1）a点溶液中的溶质的化学式是_。（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）_。【答案】Na2SO4、NaOH 30.6% 【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a点pH大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、NaOH；（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x x=6.125g稀硫酸中溶质的质量分数为：答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。4工业上冶炼 150吨含
5、杂质为 2%的生铁，需要含杂质 20%的赤铁矿石多少吨？【答案】262.5t【解析】【分析】【详解】解：设需要纯氧化铁的质量为 xx=210t故需要含杂质为 20%的铁矿石的质量为：答：需要含杂质 20%赤铁矿石的质量为 262.5t5“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_（填化学式）。（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_（写出
6、计算过程）。【答案】调味品（合理均可） NaCl、HCl 15.2% 【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x 故原固体混合物中NaCl的质量分数为。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计
7、算过程要完整。6某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_。(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_ (写出计算过程)。(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_。(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:物质纯度价格(元/kg)浓硫酸(工业级)98%0.6浓盐酸(工业级)98%0.4若工厂每天需处理上述废水8吨,选用_(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约_元(保留整
8、数)。【答案】红色变为无色 10% 浓硫酸 373 【解析】【分析】【详解】(1)当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；(2)根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g9.8%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y， x=10%，y=14.2g， (3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：；(4)设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫
9、酸的质量为a，需要的30%的盐酸的质量为b，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得： a=1t，b=0.73t，所用硫酸的价值为1t1000kg/t0.6元/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t1000kg/t0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约600元-292元=308元。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴
10、老师称得某实验小组剩余固体的质量为，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为，请计算：（查阅资料）1含钾元素的化合物都能溶于水；2。（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_；（2）生成氧气的质量_；（3）该实验小组高锰酸钾的分解率_。【答案】55:64 0.64g 63.2% 【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（164）=55:64。故答案为：55:64；（2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。设生成氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量
11、为z。解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。所以生成氧气的质量为：0.64g。（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g则该小组的高锰酸钾的分解率为：=63.2%。8在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入85.1g的水中，氯化钾全部溶解。请计算：（1）生成氧气的质量为_g。（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数_。【答案】9.6 14.9% 【解析】【详解】（1）生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g。（2）设生成氯化钾的质量为x。x=14.9g氯化钾溶液中溶质的质量分数为：。
12、9实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：（1）a=_；（2）计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量_。【答案】4.5 6.25g 【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；（2）解：设18.5 g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x x=12.25g18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g。10非物质文化贵遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其它成分忽路不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.2g氢气，剩余固体质量为0.1g。（1）求样品中铁的质量._；（2）求样品中金的质量分数。(结果精确到0.1%)_。【答案】5.6g 1.8% 【解析】【分析】【详解】（1）设样品中铁的质量为x ，x=5.6g（2）样品中金的质量分数为：；答：样品中铁的质量为5.6g，金的质量分数为1.8%。
