1、【化学】 化学计算题培优卷经典一、中考化学计算题1向136g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至01%）【答案】（1）106克（2）10%（3）179%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 2365 2585 44x y z 44g得x=106克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完
2、全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数2取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3中的质量为_；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g 7.3% 12.6% 【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HC
3、l=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%12.6%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算3将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分
4、数_。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量_。(3)原固体混合物中NaCl的质量_。【答案】10% 14.2g 23.4g 【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是233g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数=10
5、BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=213g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g4为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：（1）写出上述反应的化学方程式_；（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_；（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_；（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_；（5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_t。【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 72.4% 10% 102.2 【解析】【详解】（1
6、）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。 x=1.38gy=1.11gz=1.49g（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g该化肥样品中氯化钾的纯度=100=72.4（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g11.1%=10g过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=100=10（5）此化肥样品100t中含氯化钾的质量=100t72.4=72.4t此化肥样品100t中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t设27.6t碳酸钾完全反应生成氯
7、化钾的质量为m。 m=29.8t若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。5兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH先跟滤液中_反应，后跟_反应（写化学式）（2）该样品中CuO的质量是_（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）HCl；CuCl2；（2）4.8g；（3）答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%【解析
8、】（1）氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以加入的NaOH先跟滤液中的盐酸反应再和溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀；（2）依据方程式CuO+2HClCuCl2+H2O和CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl可知每个氧化铜的分子最终可以生成1个氢氧化铜分子，所以可建立关系式CuOCu（OH）2；设样品中氧化铜的质量是xCuOCu（OH）280 98x 5.88gx=4.8g（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量是yCuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl 80 98 y 5.88gy=4.8g所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=100%=8%6某课外活动小组为测定当地石灰石中
9、含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_【答案】80% 10.5% 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g216.2g
10、8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为z x20gz22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？（
11、2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数【答案】（1）1.42g；（2）5%【解析】解（1）设固体混合物中硫酸钠的质量是x，Na2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2NaCl142 233x 2.33g142/x=233/2.33g x=1.42g；（2）2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为2.62g-1.42g=1.2g设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为y2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O80 1421.2g y80/1.2g=142/y y=2.13g 反应后所得溶
12、液中溶质的质量分数=(2.13g+1.42g)(2.62g+56.38g+12g)100%=5%答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。8有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置
13、A总质量（g）376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。【答案】（1）24g【解析】试题分析：解：（1）由题意可得，100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。（2）设生氧剂中KO2的质量为x.4KO2+2H2O=4KOH+3O2284 96 x 24gx=71g 生氧剂中钾元素的质量分数：100% 39%答：（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。考点：根据化学方程式计算；质量分数
14、的计算。点评：本题难度较大，根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g，是解题的突破口，在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。9现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的滤液，试计算：(1)样品中氯化钡的质量(2)107.13 g滤液中溶质的质量分数【答案】（1）10.4 g （2）2.8%【解析】解：氯化银沉淀质量=10 g100 g107.13 g=2.87 g (1分)设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y
15、。BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2208 287 261y 2.87 g x261:x287:2.87 g208:yx2.61 g (1分)y2.08 g (1分)设原样品中氯化钡的质量为m。2.08 g:10 gm:（12.5 g37.5 g）m10.4 g (1分)则原样品中硝酸钡的质量12.5 g10.4 g2.1 g (1分)所以，取出的10 g溶液中硝酸钡的质量2.1 g（12.5 g37.5 g）10 g0.42 g (1分)则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g2.61g）107.13 g100%2.8% (1分)10某铁合金58g，与足量的稀硫酸充分反应，得到02g的氢气。请计算：（1）该合金中铁的质量是多少克？（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%4%，钢的含碳量是003%2%）【答案】（1）5.6g（2）生铁【解析】设该合金中铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.2g=x=5.6g该铁合金中碳的质量分数为100%=3.45%故为：生铁【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性
