1、一、中考初中化学流程图1硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。（1）气体X为_（填化学式）。（2）“制浆”所得的混合物属于_（填字母）。a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：_。（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是_。【答案】CO2 b 溶液的pH等于7 结晶步骤能耗过多
2、 CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx 【解析】【分析】【详解】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：。（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和
3、”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。【点睛】解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害
4、气体NOx。2某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是_。(2)白色固体b一定是_(填化学式)。(3)加入过量稀HNO3的目的是_。(4)现象c：若无白色沉淀，干燥剂成分为_。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_。【答案】溶液变蓝 CaCO3 完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2 CaO和NaOH 【解析】【分析】【详解】（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中
5、的一种）一定呈碱性，所以溶液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。（2）溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b，而干燥剂中含有CaO 、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：CaCO3。（3）溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定
6、干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。故填：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。（4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。故填：
7、CaO和NaOH。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式。【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。3亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：SO2+H2O+2Na2CO3Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2O+Na2SO32NaHSO3（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则
8、Na2SO3的名称为_。（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_（填A或B）物质的溶解度曲线相似。（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_。（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_的质量分数的变化情况。（5）实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_。（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO
9、4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_。【答案】亚硫酸钠 B Na2SO3 Na2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3H2O+Na2SO3 O2+2Na2SO32Na2SO4 【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（1）由于H2SO3的名称为亚硫酸，所以Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。故填：亚硫酸钠（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3的溶解度曲线是与
10、题图2中的B物质的溶解度曲线相似。故填：B（3）操作2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为 Na2SO3。故填：Na2SO3（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1表示 Na2CO3的质量分数的变化情况，而线2表示 Na2SO3的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线2是亚硫酸钠。故填：Na2CO3；Na2SO3（5）实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为 NaOH+NaHSO3H2O+
11、Na2SO3。故填：NaOH+NaHSO3H2O+Na2SO3（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为O2+2Na2SO32Na2SO4。故填：O2+2Na2SO32Na2SO4【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。4氧化锌是一
12、种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_。（3）固体B的成分可能是_。【答案】Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ZnSO4、H2SO4 Na2CO3 【解析】【分析】【详解】（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2。故填：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2。（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还
13、未反应剩余的稀硫酸。故填：ZnSO4、H2SO4。（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。故填：Na2CO3。【点睛】本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。5氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。资料（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；（2） 按要求回答下列问题:（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是_(填化学式)。（2）滤液1、2合
14、并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_。（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有_( 填元素符号)。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_洗涤、低温烘干”。为得到纯净的Cucl晶体，可用下列_(填字母序号)进洗涤。a.乙醇b.蒸馏水c.氯化钠溶液【答案】Cu、Fe 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O O、S 过滤 a 【解析】【分析】【详解】（1）废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：Cu、Fe。（2）滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气
15、，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价，滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4价，化合价发生改变的非金属元素有O、S，分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净CuCl晶体，可用下
16、乙醇洗涤，因为CuCl在乙醇中不溶解，故填：O、S；过滤；a。6某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O）（1）图中X的化学式为_，A中的物质有_。（2）加入过量的Y有两个作用：一是_，二是_。写出其中1个反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】H2SO4 Zn和Cu 除去过量的硫酸 将铜完全置换出来 Zn+H2SO4ZnSO4+H2
17、或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 玻璃棒 引流 降温结晶 【解析】【分析】ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu；在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制
18、备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu。（2）加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（3）操作后得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
19、玻璃棒，该仪器在操作中起到的作用是引流。（4）经过操作后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作的名称：蒸发，操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。7某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。（1）操作a的名称是_。（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_、_。（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_（填字母）进行检验。A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞
20、D足量盐酸（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_（根据化学方程式计算，写出计算过程）【答案】蒸发 A 12.5t 【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体，故操作a的名称是：蒸发；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，过滤
21、，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。A、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果氢氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合题意；B、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；C、向滤液中加入无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；D、向滤液中加入足
22、量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。故选A；（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x x=12.5t答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。8我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了Na
23、Cl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题: (1)其中操作a、b.的名称分别是_，_;在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ (填仪器名称)。 在操作b过程中，当_时，停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_;进行检验。(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下: 反应的化学方程式为_; 物质X是_(填名称)。(4) 工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式: _ ;(5)从
24、下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为_(用接口处字母填写)(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:_。【答案】过滤 蒸发 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 肥皂水 稀盐酸 a gfc 或 。 【解析】【分析】【详解】（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:溶解、过滤和蒸发，所以操作a、b分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少
25、量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：；稀盐酸。（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：。故填：。（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：a gfc。（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二
26、氧化锰的混合物制氧气 。故填： 或 。9某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。（1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是_，滤渣乙的成分是_。（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是_。A 锌的金属活动性比 X 强 B 铜的金属活动性比银强 C X 的金属活动性强于银（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来_。【答案】FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Fe、Zn AB 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，
27、将滤渣洗涤干燥得到铜 【解析】【分析】【详解】（1）若 X 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X
28、的金属活动性强于银，故选AB。（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。10Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、
29、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。已知：Li2CO3的溶解度：0 1.54 g；20 1.33 g；80 0.85 g。（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF）气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：_，该化学反应属于_反应（填写基本反应类型）。（2）滤渣B的主要成分是_。（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_。（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、
30、_、_，玻璃棒的作用是_。（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为_。【答案】2AlF33H2SO4(浓) Al2(SO4)36HF 复分解 Al(OH)3 温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤 Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失 烧杯 漏斗 引流 12HF2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO46H2O 【解析】【分析】【详解】（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫
31、酸铝和氟化氢，化学方程式为：2AlF33H2SO4(浓)Al2(SO4)36HF；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：2AlF33H2SO4(浓)Al2(SO4)36HF；复分解；（2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO42-的溶液，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、Li+、Ca2+转化为Al2（CO3）3、Li2CO3及CaCO3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al2（CO3）3转化为Al（OH）3，Li2CO3、CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B为Al（OH）3，滤渣
32、B的主要成分是Al（OH）3；故填：Al（OH）3；（3）温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故填：温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤；（4）根据已知信息，Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；烧杯；漏斗；引流；（5）将酸浸时产生的气体（即HF）通入Al（OH）3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶
33、石（Na3AlF6），根据质量守恒定律，生成物还有硫酸和水，该反应的化学方程式为：12HF2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO46H2O。故填：12HF2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO46H2O。11我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反应的原理为：；。（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是_。A先通入氨气使溶液呈碱性可促进对的吸收B过滤后获得的滤液中溶质只有C在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度D.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“
34、侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是_。B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为_。该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和溶液的洗气瓶，其作用是_。（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液
35、（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用代替，可减小测定误差，原因是_.测得纯碱样品纯度为_；结论是_。方案二:用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_（装置的气密性良好）【答案】AC 防止倒吸 温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 除去中混有的气体 等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可） 99.5% 属于优等品 溶于水（或与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小 【解析】【分析】（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度
36、比大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的；从滤液中分离出，通入使溶液呈碱性可促使溶解度较小的 转化为溶解度较大的而不析出；（2）第二步反应是利用30时溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料；（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。【详解】（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对的吸收，选项A正确；B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有，选项B错误；C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C正确；D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。（2）C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置
37、中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 。在A与B装置之间连接一个盛有饱和溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去中混有的气体。（3）方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用代替，可减小测定误差，原因是：等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品 。设纯碱样品的纯度为x。
38、，x99.5%，所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：溶于水（或与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。12电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。（查阅资料）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。（1）操作M名称是_。（2）蓝色溶液A中溶质的成分是_(填化学式)。（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，该操作的顺序为_(用a
39、、b、c 表示)。a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是_；从固体C 中获得纯净的铜，操作()的具体处理方法是:加入_充分反应后过滤、洗涤、干燥。【答案】过滤 CuSO4 、H2SO4 cab 将Cu完全置换出来 稀硫酸 【解析】【分析】【详解】（1）操作M实现了固液分离，故操作M的名称是：过滤；（2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向蓝色溶液A中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了氢气，故蓝色溶液A中溶质的成分是：CuSO4 、H2SO4；（3）浅绿色溶液B为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，由溶液得到硫酸亚铁晶体，需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该操作的顺序为：cab；（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，铁可将铜完全置换出来；固体C中含有铜和过量的铁，可加入稀硫酸，使铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到铜，故填：将铜完全置换出来，稀硫酸。
