1、【化学】化学 元素周期律的专项 培优练习题及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：族周期AAAAAAA0123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_。（2）、的原子半径最小是_（用元素符号回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_（用化学式回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式回答）。（5）和按原子数1:2形成的化合物的电子式为_，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_。（6）和形成的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”、“原
2、子”）。（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_。【答案】第3周期IVA族 F NaOH HF 分子间作用力 共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是MgOF，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的
3、水化物的碱性越强，即NaOHMg(OH)2Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HFH2OCH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为HF；（5）和按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）和构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O。2短周期主族元素X、Y、Z、W原
4、子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（ ）A最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YCZ、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、A族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是
5、Si元素。【详解】A主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：AlSiOF，故B正确；CAl2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HFH2O SiH4，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢
6、氟酸反应。3下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。（4）这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式_。【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na
7、+2OH-+H2 HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，据此分析。【详解】（1）为Mg元素，则的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是N
8、a元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为S元素，的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。4下表列出了十种元素在周期表中的位置。 族周期A01AAAAAA23回答下列问题：(
9、1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_。 (3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是 _(填化学式) (5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _。 (6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。(7)写出的单质
10、置换出的单质的化学方程式：_。【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2NaC1O4 +H2O H2S A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O H2O（或H2O2） Na2O （或Na2O2或NaH） 2Mg+ CO22MgO+C 【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳(C)，为磷(P)，为氧(O)，为钠(Na)，为镁(Mg)，为铝(Al)，为硫(S)，为氯(Cl)，为氖(Ne)。【详解】(1)、为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为C和O，二者组成的一
11、种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O。答案为：；O=C=O；(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，得电子能力最强的原子是O，失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 答案为：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为C和Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方程式为：2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2NaC1O4 +H2O。答案为：2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2NaC1O4 +H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢
12、化物为H2S，易于制备的是H2S。答案为：H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应，生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O。答案为：A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O；(6)元素 、分别为H、O、Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为H2O（或H2O2）；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或Na2O2或NaH)。答案为：H2O（或H2O2）；Na2O(或Na2O2或NaH)；(7)的单质Mg与CO2在点
13、燃条件下反应，置换出的单质C，同时生成MgO，化学方程式为：2Mg+ CO22MgO+C。答案为：2Mg+ CO22MgO+C。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，O2可以制Cl2，Cl2也可以制O2，所以我们最好利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。5下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：族周期AAAAAAA0一二三四（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应
14、方程式是_，（3）写出与形成的简单化合物中最稳定的分子式_。写出两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式_ 。（4）写出与形成的化合物中沸点最低的化学式_酸性最强的化学式_。（5）写出的单质置换出的单质的化学反应方程式：_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程_。【答案】Ne F Br2 2K2H2O2KH22OH HF H3PO4 HCl HBr 2MgCO22MgO C OHAl(OH)3AlO22H2O 【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为C、为P、为F、为C
15、l、为Br、为Ne。【详解】（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中F的非金属性最强，得电子能力最强；已知元素中常温下单质为液态的非金属单质是Br2；故答案为：Ne；F； 2K+2H2O=2K+H2+2OH；Br2；（2）上述元素中K的金属性最强，失去电子能力最强，K与水反应生成KOH和H2，离子方程式为 2K+2H2O=2K+H2+2OH；故答案为： 2K+2H2O=2K+H2+2OH；（3）同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单的气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，为C、为P、为F与H形成为氢化物分别为CH4、PH3、HF，非金属性FCP,形
16、成的简单化合物中最稳定的分子式HF。为P为Cl，非金属性ClP，所以最高价含氧酸的酸性酸性：HClO4H3PO4，故答案为：HF；H3PO4；（4）与H形成为氢化物分别为HF、HCl、HBr，由于HF分子之间存在氢键，使HF的沸点大于HCl，HCl和HBr的结构相似，但HCl的相对分子质量小、分子间作用力弱，使HBr的沸点大于HCl；Br原子半径大于Cl、F，使H-Br键的键能最小、容易断裂，所以HF、HCl、HBr中酸性最强的是HBr，故答案为：HCl；HBr；（5）Mg与CO2反应生成MgO和C，化学方程式为2MgCO22MgO C；Na、Al最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢
17、氧化物Al（OH）3，二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为 OHAl(OH)3AlO22H2O；故答案为：2MgCO22MgO C； OHAl(OH)3AlO22H2O；（6）F与Ca形成离子化合物CaF2，用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程。故答案为：。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，侧重于元素周期表和周期律的考查，学习中注意把握元素周期表的组成和元素周期律的递变规律，易错点（6），用电子式表示CaF2的形成过程，注意：电子是由氟失给钙，箭头的起点和终点位置易错，离子化合物的电子式中加在阴离子或原子团上。6海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，
18、海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。(1)下列说法正确的是_。aAgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 bF、Cl、Br、I的非金属性依次增强cHF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 dF2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_。上述步骤分离操作分别为过滤、_、_。(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42等杂质，“除杂”所需试剂有：过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液适量的盐酸过量的BaCl2溶液试剂的添加顺序为_。为使Ca2+完全沉淀，溶
19、液中c(CO32)应不小于_mol/L。已知Ksp(CaCO3)=2.910-9，离子浓度小于110-5mol/L视为完全沉淀(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺能析出 NaHCO3的原因是_。“氨碱法”是在滤液中加入_产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_。常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3)=c(NH4+)时，溶液的pH_7 (填“”、“”或“=”)。【答案】ac MnO22I4H+Mn2+I22H2O 分液 蒸馏 （或或） 2.91044） Na
20、HCO3的溶解度最小 CaO或Ca(OH)2 NH4Cl 小于 【解析】【分析】(1) aAgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深；bF、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强；cHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强；dF2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难； (2)氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水；步骤为固液分离，方法为过滤；为萃取后分液；蒸发掉有机物生成晶态碘；(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸
21、根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据Ksp(CaCO3)计算；(4) NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的；“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵；根据溶液呈电中性计算、判断。【详解】(1) aAgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深，a正确；bF、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强，b错误；cHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强，c正确；dF2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难，d错误；答案为ac；(2)氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水，离子方程式为MnO22I-
22、4H+Mn2+I22H2O；步骤为固液分离，方法为过滤；为萃取后分液；蒸发掉有机物生成晶态碘；(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，添加顺序为（或或）；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=2.910-9，则c(CO32-)=2.9104mol/L；(4) NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的，则饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳和氨气时能析出碳酸氢钠；“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵，加入CaO或Ca(OH)2时可产生氨气；在滤液中
23、继续通入NH3，并加入NaCl粉末能得到更多的氯化铵；根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，则c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈酸性，pH0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间 t/s051015202530总压 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数 Kp=_(kPa)2（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_（填“升高”
24、、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。【答案】 NCl3与水反应的速率太小（或 NCl3与水反应的平衡常数太小） HPO32-+ H2OH2PO3-+OH- 前者未发生电子转移，后者发生了电子转移 6.25 不变 升高 【解析】【分析】A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D为N，G为Cl。A为P，PCl3 可完全水解，其水解的产物之一 H3PO3 常用作塑料件镀金属的还原剂，则：A为P，B为As，D为N,G为Cl。【详解】
25、（1）D为N元素，D 的某种氧化物 N2O4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。NO2中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O4 2NO2要吸收能量，则 N2O4 2NO2，H 0。故答案为： ；（2）NCl3 用于杀菌消毒与 HClO 相比，NCl3 可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析：NCl3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：NCl3与水反应的平衡常数太小。故答案为：NCl3与水反应的速率太小（或 NCl3与水反应的平衡常数太小）；（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3PO3 分子中 P 原子最外层的电子都参与了共价
26、键的形成，H3PO3的结构式为：是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示 H3AO3 的正盐HPO32-溶液呈碱性的原因：HPO32-+ H2OH2PO3-+OH-。故答案为：HPO32-+ H2OH2PO3-+OH-；（4）液氨中因存在2NH3(1) NH4+NH2-可导电，N的化合价不变，液态 N2O4 中也存在 N2O4NO+NO3-，N2O4中N为+4价，NO+中N为+3价，NO3-中N为+5价，上述两个过程的本质区别为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移。故答案为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移；（5）T时，在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 PCl5
27、 固体，按下式发生反应：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），H0。测得容器内气体的压强变化，平衡时总压强为5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分压均为2.5kPa，上述条件下，以分压表示的平衡常数 Kp=p(PCl3)p(Cl2)=6.25 (kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，平衡常数不变，30s 时给容器加压，平衡逆向移动，达新平衡后，容器内的总压将不变；若将容器换成绝热容器，加压后，平衡逆向移动，逆向放热，达新平衡后，容器内温度升高，容器内的总压将升高。故答案为：6.25；不变 ；升高。9X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y
28、原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为_、_。（2）与分别属于_（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）和_。（3）Q的元素符号是_，它位于第_周期，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。【答案】S C 极性分子 非极性分子 Cr 四 、 【解析】【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子轨道表示式为，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为
29、C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr；在元素周期表中电负性最大的元素是F元素,因此E是F。【详解】（1）由分析可知，X、Y的元素符号依次为S、C；（2）XZ2与YZ2分别为SO2、CO2，它们的立体构型分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。（3）Q为Cr元素，Cr在元素周期表中位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1，其价电子排布式为3d54s1，因此在形成化合物时Cr的最高化合价为+6价；（4）E为F元素，HF的水溶液中，存在HF分子之间的氢键，HF分子和H2O分子之间的氢键，
30、H2O分子之间的氢键，即 、 。【点睛】在写HF溶液中存在的所有氢键的时候，一共四种形式，即、，书写时不要遗漏。10按要求填空：（1）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：A为_；C为_；（填元素名称）D的一种氧化物和其氢化物反应的化学方程式为_；写出一种由以上四种元素组成的水溶液呈酸性的化合物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_；A和C组成的化合物的电子式为_，写出其和水反应的化学方程式_。（2）下列变化干冰的升华 烧碱熔化 金刚石熔化 氯化氢溶于水 氧气溶于水
31、 氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是_；(填序号，下同)仅发生共价键破坏的是_。【答案】H Na 2H2S+SO2=3S+2H2O H+OH-=H2O Na+H- NaH+H2O=NaOH+H2 【解析】【分析】根据题中“短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等”可以知道A为H元素，则C为Na元素，故D为Si、P、S、Cl中的一种，由“C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍”可知，满足3的倍数关系的是27，即D为S元素，则B为O元素，据此分析解答。【详解】（1）由分析可知，A为H，C为Na，故答案为：H；Na；D的氢化物为
32、H2S，可与其氧化物SO2发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；由该四种元素组成的酸性溶液的化合物是NaHSO4，C的最高价氧化物对应水化物是NaOH，二者发生反应：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，离子方程式为：H+OH-=H2O。答案为：H+OH-=H2O；A和C组成的化合物是NaH，由Na+和H-构成，是离子化合物，电子式为：Na+H-，其与水反应生成NaOH，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2。故答案为：Na+H-；NaH+H2O=NaOH+H2；（2）干冰的升华属于物理变化，只是状态发生了变化，没有化学键的破坏；
33、烧碱中存在离子键、共价键，熔化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；金刚石是由原子构成的，存在共价键，其熔化破坏了共价键；氯化氢是共价化合物，存在共价键，溶于水时，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏；氧气溶于水，是物理变化，没有化学键的破坏；氯化铵是离子化合物，存在离子键和共价键，受热分解时，阴阳离子键的化学键以及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键和共价键；根据以上分析可知：未发生化学键破坏的是：；仅发生共价键破坏的是：；故答案为：；。二、化学键练习题（含详细答案解析）11海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_种不同运动状态的电子、有_种不同能量的电子。（2）溴在周期表中的位置_。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是_。 还原性按Cl、Br、I的顺序依次增大，原因是_。（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。 Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_0（填“”、“ K= 氮原子半径小于碳原子，氮原
