1、【化学】化学计算题专项练习一、中考化学计算题1现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】试题分析： 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。H2SO4质量为：10 0g9.8%9.8 gBaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl208 98 233 y9.8 gx233/98 =x/9.8x23.3 g208/98 =y/9.8y20.
2、8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g23.3 g100 g208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g100%10% 考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数2实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的
3、质量之比_；（3）求表中a的值为_；（4）求表中m的值_。【答案】一、二 51 105.5 1.25 g 【解析】【分析】【详解】(1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；(2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x x=2.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。(3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.
4、0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；设反应的碳酸钙的质量为y y= 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g=7.5g所以+m=7.5g，m=1.25g。3某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3
5、溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有_。(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数_。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)【答案】CaCl2、HCl 26.5% 【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。
6、(2)分析图意可知，有20g溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x， Na2CO3溶液中溶质的质量分数为答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。【点睛】开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，4某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2N
7、aCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_g；（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_【答案】 19.0% 17.4% 【解析】【分析】解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。【详解】（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为（2）设样品中的质量为 x，生成NaCl的质量为y。 x=9.5g y=11.7g的质量分数（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数答：
8、反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 ；样品中的质量分数为；反应后所得溶液中NaCl的质量分数为。5某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。请回答下列问题：（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_（写最简整数比）。（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_mL（3）请根
9、据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。_【答案】1:4 98 0.42g 【解析】【详解】（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12:163=1:4。（2）设用18.25%的浓盐酸的质量为x，100g0.365%=x18.25%，得x=2g。则需要水的质量为100g-2g=98g，即98mL水。（3）设每片胃药中NaHCO3的质量为y，答：每片胃药中NaHCO3的质量为0.42g。6欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH反应过程中
10、所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)(1)m点的数值是_。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。(3)b点的溶质为_。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_。(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_。(写出计算过程)【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反
11、应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m7。ab段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g147.8g2.2g 解得x10.6%由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g147.8g100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g10.6%10.6g设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，解得y11.1%答：
12、(1)m点的数值是7。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 (5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品
13、中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实脸次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.500.750.75(1)表中x=_。(2)第_次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_(要求书写计算过程)。【答案】2.00 3 7.3% 【解析】【分析】根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。【详解】(1) 第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g1.5g
14、=2g。(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x x=7.3%答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。【点睛】观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。8将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热（铜氧化成氧化铜），冷却后发现剩余固体的质量与加热前相等计算原混合物中炭粉与铜粉的质量比【答案】1：4【解析】【分析】【详解】解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设
15、铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y， 所以原混合物中木炭粉与铜粉质量之比为1：4；答：炭粉与铜粉的质量比为1：4。9有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起 作用。（2）生成的氧气为 克。（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3
16、溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;（4）212.5g【解析】【分析】【详解】（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为xX=14.9g所得溶液的溶质的质量分数为：（4）设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银溶液的质量为YY=212.5g答：需AgNO3溶液的
17、质量为212.5g。10为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取125g 石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为1081g。求：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数？（3）将反应后的混合物过滤，求所得滤液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）【答案】（1）44克（2）80%（3）105%【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量=125克+100克-1081克=44克，设碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为Y，CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O100 111 44X Y 44克列比例式得：100：X=44:44克 求得X=10克 石灰石中碳酸钙的质量分数=10125100%=80%111：Y=44:44克 求得Y=111克滤液的质量=1081克-（125克-10克）=1056克滤液的溶质质量分数=1111056100%=105%。考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质质量分数
