1、一、中考初中化学科普阅读题1二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目
2、前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和_等方面内容。（2）二氧化氯的化学性质有_；_。（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3+ 2H2C2O42ClO2+ 2CO2 + K2C2O4+_（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是_。【答案】用途 能与水发生化学反应 腐蚀性、不稳定性等 2H2O 喷水吸收 【解析】【详解】（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解
3、；（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反应后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4 ，故还生成了2个水分子 ；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。2“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量倾倒推平压实消杀覆土封场绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨
4、的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）_、_（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）_、_（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_【答案】节约金属资源 用布袋代替塑料袋 、用可降解塑料、重复使用塑料制品 中和法
5、氧化法 CH4+2O2CO2+2H2O 废物利用，变废为宝，节约资源 【解析】【分析】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。【详解】(1)垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源。(2)塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等。(3)许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法。(4)垃圾填埋后，在微生物的作用下发
6、酵可产生沼气，其主要成分是甲烷，燃烧后生成水和二氧化碳，化学方程式为。319世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_。（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是_。（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_。日光灯是
7、利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_性。LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_。A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为14C 硅元素的相对原子质量为28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火 戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体 钨的熔点高 导电 AB 【解析】【详解】（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟
8、火；故填：严禁烟火；（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（3）白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故填：导电；A硅元素的汉字偏旁是“石”字，属于非金属元素，故正确；B由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14
9、，故正确；C相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。故选AB。4阅读下面科普短文，回答问题。镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族，原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属，熔点320.9.沸点765;密度8.64g/cm3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，
10、与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。依据文章内容，回答下列问题：(1)镉原子的原子核外有_个电子层: 核外有_个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂， 使镉离子_(填离子符号)形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉
11、，若加入适量的一种钾肥， 既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_。【答案】5 48 Cd+2HCl=CdCl2+H2 Cd2+ K2CO3 【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。根据 “镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知，镉原子的原子核外有5个电子层；原子序数=核电荷数=核外电子数，原子序数是48，镉原子核外有48个电子在绕核运转；（2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显+2价）和氢气，反应
12、的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2；（3）根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知，镉离子带2个单位的正电荷，离子符号为：Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥， 既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。5 二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶
13、解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷生命的诞生促成了另一个碳循环众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用有
14、机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓
15、度所采取的措施（有删改）依据文章内容，回答下列问题（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升除了CO2,下列物质中，属于温室气体的是_（填字母序号，下同）A甲烷（CH4） B氢气（H2） C一氧化碳（CO） D臭氧（O3）（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_A19001910 B19101940 C19401980 D1980以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、_（写出一条即
16、可）等（5）关于碳循环，下列说法正确的是_A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷 AC AC 将碳封存起来 BC 【解析】【分析】二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：煤、石油、天然气。【详解】（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷。（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升除了CO2下列物质中，属于温室
17、气体的是甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等燃烧生成二氧化碳，故选AC。（3）19001910年二氧化碳的排放量增加，但温度呈下降趋势，19401980年，二氧化碳的排放量迅速增大，但温度变化不明显，观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC。（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来。（5）A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故A不正确；B、保持自然界的碳循环处于平衡状态时至关重要的，故B正确；C、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破
18、了碳平衡，故C正确；D、当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然不能完全具有自我修复，超过大自然自我修复的能力，就会引发自然灾害，故D不正确。故选BC。【点睛】人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。6化学与药品研发2015年，屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 （1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效
19、果；而采用95%的乙醇（乙醇沸点78）为溶剂进行提取，得到的提取 物有效率为 30%40%；后来又采用乙醚（沸点35）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上。课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质 （各写一条）_和_等。（2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构。定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是（用符号表示）_。定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢
20、元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）_。主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢? 我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-0-、-0-0-”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“”等几种。你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_。以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过_进行验证。（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%1%，课题组于1984年成功
21、合成了青蒿素。请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点 （答一点即可）_。【答案】不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂） 受热不稳定（或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫） C、H -O-O- 实验 产量高（或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制 ） 【解析】【分析】【详解】（1）根据青蒿的提取过程分析，青蒿素的物理性质：不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂），青蒿素的化学性质：受热不稳定（或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫）（2）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故结合青蒿素在氧气中充分燃烧，测得生成物只有
22、二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是C、H根据相对分子质量的计算方法，一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式根据过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，而具有氧化性的原子是氧原子，故可青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是OO；以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过实验进行验证（3）根据信息：青蒿中青蒿素的含量只有0.1%1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，故化学合成青蒿素的优点：产量高（或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制 ）7阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的流失。蜂
23、蜡的主要成分C46H92O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30H62O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为CxHy）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。依据短文内容，回答下列问题：（1）十六烷酸（C16H32O2）由_ 种元素组成，夏橙中的维生素C_（填“是”或“不是”）人类营养物质。（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_。（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，X的化学式为_。（4）请
24、配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4CxHy+_O24xCO2+2yH2O【答案】3 是 熔点低 H2O （4x+y） 【解析】【详解】（1）由化学式可知，十六烷酸（C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C是人类营养物质。（2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低。（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变， 反应前有46 个碳原子、94 个氢原子和 3 个氧原子；反应后有46 个碳原子、92 个氢原子
25、和 2个氧原子，所以一个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H2O。（4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x+y。8村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为_。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_。【答案】C3H7O2N 【解析】【分析】根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。【详解】（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。故填：C3H7O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：。故填：。【点睛】掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。
