1、精品课件第五章 化工生产中的重要非金属元素新人教版 硝酸硝酸 酸雨及防治酸雨及防治特级教师优秀课件精选教学目标教学目标列举浓、稀硝酸的主要化学性质 了解硫酸和硝酸在化学工业中的重要用途了解酸雨的成因及防治措施教学重点教学重点浓稀硝酸的化学性质教学难点教学难点浓稀硝酸的化学性质了解酸雨的成因及防治措施某地化工厂发生一起事故漫天的棕色烟雾是什么？硝酸的物理性质硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液态、易挥发、见光易分解浓硝酸在空气中因挥发HNO3而产生烟雾现象，叫“发烟硝酸”能与水任意比互溶，常用浓硝酸质量分数69%硝酸保存在棕色细口瓶中酸通性，不稳定性酸通性，不稳定性(1)酸的通性(2)不稳定性(
2、硝酸越浓越易分解)常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性浓硝酸与铜的反应现象：铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色反应方程式 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O离子方程式浓硝酸与铜反应浓硝酸与铜反应大量二氧化氮生成硝酸铜呈蓝色稀硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应现象：铜片逐渐溶解，产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕色，溶液呈蓝色反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O离子方程式反应分析反应分析分析上述反应中硝酸的作用。均体现出酸性和强氧化性均体现出酸性和强氧化性硝酸浓度越大，氧化性越强。3
3、Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O钝化现象钝化现象不论浓、稀硝酸都有强氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。反应不产生H2，硝酸中N元素被还原。钝化Al、Fe在冷、浓硝酸中发生钝化。可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸浓硫酸与浓硝酸强氧化性的比较浓硫酸与浓硝酸强氧化性的比较与Cu反应钝化现象吸水性、脱水性浓H2SO4加热时可反应可使Fe、A1钝化有吸水性、脱水性浓HNO3常温也可以反应可使Fe、A1钝化无思考题思考题Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜
4、过量，若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续溶解？小结：硝酸的化学性质小结：硝酸的化学性质1.酸的通性2.不稳定性 3.强氧化性3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸的用途课本练习课本练习某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()浓硫酸纸蝴蝶上的喷洒液小烧杯中的溶液ABCD石蕊浓盐酸酚酞浓氨水酚酞NaOH 溶液石蕊课本练习课本练习下
5、列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()。A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸课本练习课本练习工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取法是()。课本练习课本练习下列离子方程式中，错误的是()。B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4C1溶液:C.将少量铜屑放入浓硝酸中:课本练习课本练习在3支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别它们，写出有关反应的化学方程式。课本练习课本练习在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸。试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。课
6、本练习课本练习在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。选择干燥剂时应考虑哪些因素？干燥下列气体可选择哪些干燥剂?SO2 NO NH4课本练习课本练习把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4，溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:(1)混合液中CuSO4和H2SO4，的物质的量浓度；(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。课本练习课本练习随着工业的发展，人口增加，引发了许多环境问题，试分析图4-35，简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的循环有什么影响。图4-35 硫元素在自然界的循环硝酸具有强的
7、氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应分析指出还原剂和氧化剂。C是该反应的还原剂，HNO3作氧化剂与非金属反应与非金属反应 玻尔（18851962）丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。你知道这种溶液是什么吗？1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和 铂（Pt
8、）不溶于硝酸，但溶于王水。王水练习练习下列关于硝酸的说法正确的是()A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B、浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比所得的溶液叫王水 D、常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体。A练习练习下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A、使石蕊试液变红 B、与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C、与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D、与硫单质混合共热生成H2SO4和NO2B练习练习铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是(）A.硫酸铁 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁 C把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()练习练习B练习练习在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变),所得溶液B实质，计算更准确总结总结：硫酸、硝酸的重要性质：硫酸、硝酸的重要性质硫酸、硝酸硫酸硝酸稀硫酸浓硫酸具有酸的通性吸水性脱水性强氧化性不稳定性强氧化性
