1、中考化学第一次模拟试卷一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 下列说法不正确的是A氧化性是氧气的化学性质B水蒸发后，水分子没有发生变化C用盐酸溶解铁锈是化学变化D气球越吹越大，因为气体分子间距离越来越大2. 下列物质由分子构成的是A铁B氯化钠C液态氧D金刚石3. 下列化学用语表示正确的是A3 个铁离子：3Fe2+B1 个臭氧分子：O3C锰酸钾的化学式：KMnO4D2 个氢原子：H24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中不正确的是 A氮
2、元素和磷元素具有相似的化学性质B氧原子有 8 个中子C硫原子比磷原子多一个核外电子D代表氮原子5. 下列气体中适合用向下排气法收集的是ACH4BN2CO2DSO26. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫妙的是A铁B钙C碘D锌7. 下列物质由有机合成材料制成的是A陶瓷花瓶B纯棉毛巾C塑料保鲜膜D不锈钢锅8. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 烧碱能与盐酸反应治疗胃酸过多B. 干冰升华吸热可用于人工降雨C. 石墨质软可用作电池电极D. 铝片有金属光泽可用导电材料9. 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于复合肥料的是ACa3(PO4)2BCO(NH2)2CK2CO3DN
3、H4H2PO410. 下列实验操作正确的是A细铁丝在氧气中燃烧B液体取用C加热液体D稀释浓硫酸11. 下列实验现象描述正确的是 A铁钉放入硫酸铜溶液，铁钉表面生锈 B红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷 C一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色D电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为 2:112. 在一密闭的容器中，一 定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是ABCD13. 为达到实验目的，下列实验设计合理的是选项实验目的实验方案A除去氧化钙中少量的碳酸钙加水溶解，过滤B鉴别 Fe、CuO、C 三种黑色固体粉末滴加
4、稀硫酸，观察溶液颜色C检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后， 再滴加硝酸银溶液D除去氮气中混有的一氧化碳用酒精灯点燃14. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R 的活动性进行程究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为 R +2HCl=RCl2+ H2】，将R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写正确的是：A R+MgSO4=RSO4+MgBR+CuSO4=RSO4+Cu CR+H2SO4=RSO4 + H2DA1+RSO4 =AlSO4+R15. 丁二酮（C4H6O2）可用作精果增香剂。下列关干丁二酮的说法中正确的是A丁
5、二酮属于有机高分子化合物B丁二酮中含有氧分子 C丁二酮中氧元素的质量分数最大D丁二酮中氢元素的质量分数为 6.98%16. 下列叙述正确的是 A氦气常用作保护气B氧化钙的俗称熟石灰 C盐酸能用作厨房清洁剂D煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒17. 下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是选项操作现象结论A向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液无色酚酞变红物质 M 属于碱B向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸无明显现象氢氧化钠溶液没有变质C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体是二氧化碳D向溶液N 中滴入氧化钡溶液有白色沉淀生成2-溶液N 中可能有 CO318. 下列实验操作不能得到正确结论的是A
6、探究 CO2 能否与水反应B探究分了运动C探究燃烧的条件D探究铁制品生锈的条件19下列说法中不正确的是A汽油是石油化工的产品B硬水经过滤后可得到软水 C常食蔬菜和水果有助于补充维生素D可用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线20.现有盐酸和CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A滴加碳酸钠溶液质量至a 克过程中无明显现象B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含有三种溶质C. 滴加碳酸钠溶液质量至 ac 克时，溶液中发生的反应为CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3D. 滴加碳酸钠溶
7、液质量至 d 克时，溶液呈中性第二部分非选择题(共 60 分)二、 本题包括 5 小题，共 33 分21.(2 分)从微观角度解释下列变化（1） 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为 ，（2） 固体不易压缩是因为它们分子间的 。22.(8 分)溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。（1） 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：图中 d 点可表示：t2时物质 (填编号) 的不饱和溶液；t3时，50g 水中放入 25g 某固体充分搅后不能完全溶解，该物质是(填编号)；将 t1处于a 点状态的甲溶液升温至 t3，则图中能表示 t3该溶液状态的点为(填字母编号)；若固体丙中含有少量的固体
8、乙，可采用溶解， 结晶，趁热过滤的方法进行提纯。（2） 固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示，据此回答：氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶40时，氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数 % (保留一位小数)；20时，把 CO2 通入氢氧化钠的水溶液中，发生反应的化学方程式是 ；40时，把 CO2 通入氢氧化钠的酒精溶液中（CO2 不溶于酒精也不与酒精反应)，可能观察到的现象是 。23(9 分)钨(W)是一种银白色金属，常温下，钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应，可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿【主要含有钨酸亚铁，化学式 FeWO4
9、，相对分子质量 304】制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程)：（1） 根据上述资料，可以推理得出钨金属的性质是 (填编号)；A硬度大B熔点高C常温下不易与氧气反应D能与硫酸亚铁溶液发生置换反应（2） H2WO4 的名称是 ，它是一种不溶于水的黄色固体；（3） 上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下：高温步骤：4FeWO+4Na2CO3+O2 =4Na2WO4+2Fe2O3 + 4CO2步骤：把Na2WO4 溶液(无色)加入热的浓盐酸中，发生了复分解反应，则反应的化学方程式是，该反应中可能观察到的现象是 ；步骤：H2WO4= H2O+WO3；步骤：该反应的化学方程式
10、是 ；（4） 若工厂在生产过程中消耗了 168 吨含钨酸亚铁 75%的黑钨矿石，则理论上需要消耗氢气的质量为 吨(保留一位小数)。24(7 分) 海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有 3570 万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中 90%左有是氯化钠，也就是食盐。另外还含有 MgCl2、MgSO4、 CaCl2、 KI 及 NaBr 等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：4（1） 海水中含有的阴离
11、子包括Cl-、SO 2-及 (写出种微粒符号即可)等；（2） 苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和 （写出一种物质）；（3） 工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 2025和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：实验碳酸钠加入量/g搅拌速度 r/min反应时间/h钙除去率/%a1.78200344.8b2.32200360.2c2.32125455.1d2.32200464.6该对比实验中发生反应的化学方程式是 ；进行实验 a 和b 的
12、目的是 。该实验显示 （填实验因素）对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率， 进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是 （填选项）。A200r/min，3.5hB200r/min，4.5hC175 r/min，4hD225 r/min，4h25. (7 分)碘酸钾【KIO3】是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。氯气【Cl2】常温常压下是一种黄绿色的气体，具有强氧化性。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：请回答下列问题（1） 分别写出
13、下列物质中氯元素的化合价: Cl2 ； KC1O3 ；（2） “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，可推测该反应中使用的酸是 （填名称)；“逐 Cl2”最简单的物理方法是 ； “结晶”后析出的晶体是KH(IO3)2，则“滤液”的主要成分除 KH(IO3)2 外还含有 ；“调 pH”时需加入适量的 KOH，请推测该过程中发生反应的化学方程式为 。三、本题包括 4 小题，共 27 分26. (8 分) 下列是实验室常用仪器ABCDEFGH（1） 仪器D 的名称是 ；（2） 下列实验中的 (填编号)不需要使用仪器E；把胆矾研碎；木炭还原氧化铜把氯化铵和熟石灰混合研磨；用花瓣制
14、酸碱指示剂；（3） 利用上图中的仪器 (填编号)可以除去粗盐中的泥沙得到精盐并计算产率；（4） 为准备进行中和反应的探究实验，实验室需配制 100g2%的稀盐酸(密度近似看作1.00g/cm3)。经计算，完成该实验需要 25%的浓盐酸(密度为 1.13g/cm3) mL(保留一位小数)，配制过程中除了使用上图仪器 (填编号)外，还需补充仪器 (填仪器名称)。27. (4 分) 下图是实验室的部分实验装置(1) 小红在实验室用图 1 所示装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式是 ； 请指出图中至少一处明显错误 。(2) 某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾 KO2 是一种
15、固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；此外，超氧化钾还能与水、盐酸、氯化铵等物质发生反应。该小组同学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳(往往混有少量 HCl 气体) 与超氧化钾反应来制取较为纯净的氧气。实验中使用了如图 2 所示各装置：为了完成上述实验，图 2 中各装置的连接顺序依次为： (填字母编号)；装置 E 中(CO2 与碳酸氢钠不反应)发生反应的化学方程式是 。28(5 分)实验室有一小瓶实验课后剩余的固体 NaNO3，其中可能混有少量 Na2CO3、MgSO4、NaOH、CuCl2 中的一种或两种杂质。为了不浪费药品，实验小组在老师的指导下进
16、行了如下实验。下图为同学们可能进行过的一些操作【实验一】取少量固体于试管中，依次进行以下实验确定杂质的成分步骤上图实验编号实验现象1 得到无色澄清溶液2、开始有白色沉淀，后来不再产生白色沉淀3或 （略）实验结论：NaNO3 固体中只有NaOH 和 两种杂质。【实验二】除去杂质，得到 NaNO3 溶液作为氮肥施用到校园的花园里。同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，先进行上图实验 (填编 号)，再进行上图实验至 (填现象)。29 (10 分)阅读资料并回答问题钠【Na】是一种银白
17、色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3， 熔点 97.81，沸点 882.9。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。（1） 贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是 ；（2） 金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是 。铷【Rb】是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：（3） 推测溶液 A 中可能含有一种我们非常熱悉
18、的离子 (填微粒符号)，并设计 3 个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2 溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方案验证预测的实验操作预期现象1取少量溶液A 于试管中， 滴入 ， 振荡观察。如果观察到 则预测成立。2取少量溶液A 于试管中， 滴入 ， 振荡观察。如果观察到 则预测成立。3取少量溶液A 于试管中， 滴入 ， 振荡观察。如果观察到 则预测成立。参考答案一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)题号12345678910答案DCBDAACBDA题号111213141516171819
19、20答案CABBDADCBA二、(本题包括5小题,共33分)21. （2分，每空1分）（1）温度越高，分子运动越快；（2）距离（间隔/间隙）很小；22. （7分，每空1分）（1）乙；丙；b；升温；（2）28.6%； 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 产生白色沉淀；23. （11分）（1）BC（2分）（2）钨酸（1分）1000（3）步骤：Na2WO4 + 2HCl = H2WO4 + 2NaCl（2分）；产生黄色沉淀（1分）； 步骤：WO3 + 3H2 = W + 3H2O（2分，水加气体符号不扣分）；（4）0.6吨（3分）24. （6分，每空1分）（1）Br-/ I-（写出
20、1个即可得分）；（2）NaCl/氯化钠；（或能写出阅读资料中提及的物质也可得分）（3） CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响 反应时间 AC25. （7分，化学方程式2分，其余各1分）（1）0；+5；（2）盐酸；加热（或煮沸）；KCl（或KCl、稀HCl）；KH(IO3)2 + KOH = 2KIO3 + H2O三、(本题包括4小题,共27分)26. （8分）（1）蒸发皿；（1分） （2）；（1分） （3）ABCDFGH（1分）（4）7.1mL；（2分） BF（1分） 量筒、胶头滴管（2分）MnO227. （4分，每空1
21、分）（1）2KClO3 = 2KCl + 3O2；试管口向上/试管内导管过长（写出1点即可得分）（2） CADF； NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO228. （5分，每空1分）【实验一】步骤上图实验编号123结论：Na2CO3【实验二】；溶液由红色恰好变成无色29. （10分，方程式2分，其余每空1分）点燃（1）隔绝金属钠与氧气（空气）；（2）2Na + 2CO2 = Na2中考化学第一次模拟试卷一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。19. 下列说法不
22、正确的是A氧化性是氧气的化学性质B水蒸发后，水分子没有发生变化C用盐酸溶解铁锈是化学变化D气球越吹越大，因为气体分子间距离越来越大20. 下列物质由分子构成的是A铁B氯化钠C液态氧D金刚石21. 下列化学用语表示正确的是A3 个铁离子：3Fe2+B1 个臭氧分子：O3C锰酸钾的化学式：KMnO4D2 个氢原子：H222. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中不正确的是 A氮元素和磷元素具有相似的化学性质B氧原子有 8 个中子C硫原子比磷原子多一个核外电子D代表氮原子23. 下列气体中适合用向下排气法收集的是ACH4BN2CO2DSO224. 下列人体所必需
23、的元素中，缺乏会引起贫妙的是A铁B钙C碘D锌25. 下列物质由有机合成材料制成的是A陶瓷花瓶B纯棉毛巾C塑料保鲜膜D不锈钢锅26. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 烧碱能与盐酸反应治疗胃酸过多B. 干冰升华吸热可用于人工降雨C. 石墨质软可用作电池电极D. 铝片有金属光泽可用导电材料27. 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于复合肥料的是ACa3(PO4)2BCO(NH2)2CK2CO3DNH4H2PO428. 下列实验操作正确的是A细铁丝在氧气中燃烧B液体取用C加热液体D稀释浓硫酸29. 下列实验现象描述正确的是 A铁钉放入硫酸铜溶液，铁钉表面生锈 B红磷在空气
24、中燃烧，生成五氧化二磷 C一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色D电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为 2:130. 在一密闭的容器中，一 定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是ABCD31. 为达到实验目的，下列实验设计合理的是选项实验目的实验方案A除去氧化钙中少量的碳酸钙加水溶解，过滤B鉴别 Fe、CuO、C 三种黑色固体粉末滴加稀硫酸，观察溶液颜色C检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后， 再滴加硝酸银溶液D除去氮气中混有的一氧化碳用酒精灯点燃32. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金
25、属R 的活动性进行程究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为 R +2HCl=RCl2+ H2】，将R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写正确的是：A R+MgSO4=RSO4+MgBR+CuSO4=RSO4+Cu CR+H2SO4=RSO4 + H2DA1+RSO4 =AlSO4+R33. 丁二酮（C4H6O2）可用作精果增香剂。下列关干丁二酮的说法中正确的是A丁二酮属于有机高分子化合物B丁二酮中含有氧分子 C丁二酮中氧元素的质量分数最大D丁二酮中氢元素的质量分数为 6.98%34. 下列叙述正确的是 A氦气常用作保护气B氧化钙的俗称熟
26、石灰 C盐酸能用作厨房清洁剂D煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒35. 下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是选项操作现象结论A向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液无色酚酞变红物质 M 属于碱B向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸无明显现象氢氧化钠溶液没有变质C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体是二氧化碳D向溶液N 中滴入氧化钡溶液有白色沉淀生成2-溶液N 中可能有 CO336. 下列实验操作不能得到正确结论的是A探究 CO2 能否与水反应B探究分了运动C探究燃烧的条件D探究铁制品生锈的条件19下列说法中不正确的是A汽油是石油化工的产品B硬水经过滤后可得到软水 C常食蔬菜和水果有助于补充
27、维生素D可用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线20.现有盐酸和CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A滴加碳酸钠溶液质量至a 克过程中无明显现象B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含有三种溶质E. 滴加碳酸钠溶液质量至 ac 克时，溶液中发生的反应为CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3F. 滴加碳酸钠溶液质量至 d 克时，溶液呈中性第二部分非选择题(共 60 分)三、 本题包括 5 小题，共 33 分21.(2 分)从微观角度解释下列变化（3） 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
28、，是因为 ，（4） 固体不易压缩是因为它们分子间的 。22.(8 分)溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。（3） 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：图中 d 点可表示：t2时物质 (填编号) 的不饱和溶液；t3时，50g 水中放入 25g 某固体充分搅后不能完全溶解，该物质是(填编号)；将 t1处于a 点状态的甲溶液升温至 t3，则图中能表示 t3该溶液状态的点为(填字母编号)；若固体丙中含有少量的固体乙，可采用溶解， 结晶，趁热过滤的方法进行提纯。（4） 固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示，据此回答：氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8
29、g49g酒精17.3g40g不溶不溶40时，氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数 % (保留一位小数)；20时，把 CO2 通入氢氧化钠的水溶液中，发生反应的化学方程式是 ；40时，把 CO2 通入氢氧化钠的酒精溶液中（CO2 不溶于酒精也不与酒精反应)，可能观察到的现象是 。23(9 分)钨(W)是一种银白色金属，常温下，钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应，可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿【主要含有钨酸亚铁，化学式 FeWO4，相对分子质量 304】制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程)：（5） 根据上述资料，可以推理得出钨金属的性质是 (填编号)；A硬度大B熔点高C常温下不易与
30、氧气反应D能与硫酸亚铁溶液发生置换反应（6） H2WO4 的名称是 ，它是一种不溶于水的黄色固体；（7） 上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下：高温步骤：4FeWO+4Na2CO3+O2 =4Na2WO4+2Fe2O3 + 4CO2步骤：把Na2WO4 溶液(无色)加入热的浓盐酸中，发生了复分解反应，则反应的化学方程式是，该反应中可能观察到的现象是 ；步骤：H2WO4= H2O+WO3；步骤：该反应的化学方程式是 ；（8） 若工厂在生产过程中消耗了 168 吨含钨酸亚铁 75%的黑钨矿石，则理论上需要消耗氢气的质量为 吨(保留一位小数)。24(7 分) 海水是名符其实的液体矿产，平均
31、每立方公里的海水中有 3570 万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中 90%左有是氯化钠，也就是食盐。另外还含有 MgCl2、MgSO4、 CaCl2、 KI 及 NaBr 等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：4（4） 海水中含有的阴离子包括Cl-、SO 2-及 (写出种微粒符号即可)等；（5） 苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和 （写出一种物质）；（6） 工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢
32、氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 2025和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：实验碳酸钠加入量/g搅拌速度 r/min反应时间/h钙除去率/%a1.78200344.8b2.32200360.2c2.32125455.1d2.32200464.6该对比实验中发生反应的化学方程式是 ；进行实验 a 和b 的目的是 。该实验显示 （填实验因素）对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率， 进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的
33、反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是 （填选项）。A200r/min，3.5hB200r/min，4.5hC175 r/min，4hD225 r/min，4h28. (7 分)碘酸钾【KIO3】是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。氯气【Cl2】常温常压下是一种黄绿色的气体，具有强氧化性。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：请回答下列问题（3） 分别写出下列物质中氯元素的化合价: Cl2 ； KC1O3 ；（4） “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，可推测该反应中使用的酸是 （填名称)；“逐 Cl2”
34、最简单的物理方法是 ； “结晶”后析出的晶体是KH(IO3)2，则“滤液”的主要成分除 KH(IO3)2 外还含有 ；“调 pH”时需加入适量的 KOH，请推测该过程中发生反应的化学方程式为 。三、本题包括 4 小题，共 27 分29. (8 分) 下列是实验室常用仪器ABCDEFGH（5） 仪器D 的名称是 ；（6） 下列实验中的 (填编号)不需要使用仪器E；把胆矾研碎；木炭还原氧化铜把氯化铵和熟石灰混合研磨；用花瓣制酸碱指示剂；（7） 利用上图中的仪器 (填编号)可以除去粗盐中的泥沙得到精盐并计算产率；（8） 为准备进行中和反应的探究实验，实验室需配制 100g2%的稀盐酸(密度近似看作1
35、.00g/cm3)。经计算，完成该实验需要 25%的浓盐酸(密度为 1.13g/cm3) mL(保留一位小数)，配制过程中除了使用上图仪器 (填编号)外，还需补充仪器 (填仪器名称)。30. (4 分) 下图是实验室的部分实验装置(3) 小红在实验室用图 1 所示装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式是 ； 请指出图中至少一处明显错误 。(4) 某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾 KO2 是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；此外，超氧化钾还能与水、盐酸、氯化铵等物质发生反应。该小组同学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳
36、(往往混有少量 HCl 气体) 与超氧化钾反应来制取较为纯净的氧气。实验中使用了如图 2 所示各装置：为了完成上述实验，图 2 中各装置的连接顺序依次为： (填字母编号)；装置 E 中(CO2 与碳酸氢钠不反应)发生反应的化学方程式是 。28(5 分)实验室有一小瓶实验课后剩余的固体 NaNO3，其中可能混有少量 Na2CO3、MgSO4、NaOH、CuCl2 中的一种或两种杂质。为了不浪费药品，实验小组在老师的指导下进行了如下实验。下图为同学们可能进行过的一些操作【实验一】取少量固体于试管中，依次进行以下实验确定杂质的成分步骤上图实验编号实验现象1 得到无色澄清溶液2、开始有白色沉淀，后来不
37、再产生白色沉淀3或 （略）实验结论：NaNO3 固体中只有NaOH 和 两种杂质。【实验二】除去杂质，得到 NaNO3 溶液作为氮肥施用到校园的花园里。同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，先进行上图实验 (填编 号)，再进行上图实验至 (填现象)。29 (10 分)阅读资料并回答问题钠【Na】是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3， 熔点 97.81，沸点 882.9。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与
38、水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。（4） 贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是 ；（5） 金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是 。铷【Rb】是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：（6） 推测溶液 A 中可能含有一种我们非常熱悉的离子 (填微粒符号)，并设计 3 个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2 溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石
39、蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方案验证预测的实验操作预期现象1取少量溶液A 于试管中， 滴入 ， 振荡观察。如果观察到 则预测成立。2取少量溶液A 于试管中， 滴入 ， 振荡观察。如果观察到 则预测成立。3取少量溶液A 于试管中， 滴入 ， 振荡观察。如果观察到 则预测成立。参考答案一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)题号12345678910答案DCBDAACBDA题号11121314151617181920答案CABBDADCBA二、(本题包括5小题,共33分)21. （2分，每空1分）（1）温度越高，分子运动越快；（2）距离（间隔/间隙）很小；22. （7分，每空1分）（1
40、）乙；丙；b；升温；（2）28.6%； 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 产生白色沉淀；23. （11分）（1）BC（2分）（2）钨酸（1分）1000（3）步骤：Na2WO4 + 2HCl = H2WO4 + 2NaCl（2分）；产生黄色沉淀（1分）； 步骤：WO3 + 3H2 = W + 3H2O（2分，水加气体符号不扣分）；（4）0.6吨（3分）24. （6分，每空1分）（1）Br-/ I-（写出1个即可得分）；（2）NaCl/氯化钠；（或能写出阅读资料中提及的物质也可得分）（3） CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响 反应时间 AC25. （7分，化学方程式2分，其余各1分）（1）0；+5；（2）盐酸；加热（或煮沸）；KCl（或KCl、稀HCl）；KH(IO3)2 + KOH = 2KIO3 + H2O三、(本题包括4小题,共27分)26. （8分）（1）蒸发皿；（1分） （2）；（1分） （3）ABCDFGH（1分）（4）7.1mL；（2分） BF（1分） 量筒、胶头滴管（2分）MnO227. （4分，每空1分）（1）2KClO3 = 2KCl + 3O2；试管口向上/试管内导管过长（写出1点即可得分）（2） CADF； N
