1、2022 学年度第二次学生学习能力诊断练习初三综合2023.5考生注意：1本场练习时间 120 分钟，练习卷共 11 页，满分 135 分。2作答前，在答题纸指定位置填写姓名、学校、班级。将核对后的条形码贴在答题纸指定位置。3所有作答务必填涂或书写在答题纸上与练习卷题号对应的区域，不得错位。在练习卷上作答一律不得分。4选择题和作图题用 2B 铅笔作答，其余题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答。化学部分相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Cu-64五五、选选择择题题（共共 20 分分）请请将将正正确确选选项项的的代代号号用用 2B 铅铅笔笔填填涂涂在在答答题题纸纸
2、相相应应位位置置上上，更更改改答答案案时时，用用橡橡皮皮擦擦去去，重重新新填填涂涂。2134 题题均均只只有有一一个个正正确确选选项项21空气中含量最多的是A氧气B氮气C二氧化碳D水蒸气22物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的是A氢气B木炭C硫D磷23与金刚石互为同素异形体的物质是A活性炭B碳-60C一氧化碳D碳酸钙24放入水中能形成溶液的是A氧化铜B大理石C氢氧化铁D硝酸银25属于纯净物的是A奶茶B蒸馏水C米醋D汽水26属于有机物的是A木炭B二氧化碳C碳酸D葡萄糖27能引起酸雨的物质是A二氧化硫B氦气C二氧化碳D氢气28NH4Cl 中，N 元素的化合价是A-3B+3C+5D-529属于钾肥的是A
3、K2CO3BCa(H2PO4)2CNaNO3DCO(NH2)230属于复分解反应的是A4P+5O2_点燃2P2O5BCO2+4H2_催化剂CH4+2H2OCCa(OH)2+2HCl_CaCl2+2H2ODH2+CuO_Cu+H2O31自来水生产过程中，属于化学变化的是A沉降B过滤C吸附D杀菌消毒32关于 H2O 和 H2O2的比较，正确的是A一定条件下都可以反应生成 O2B两种物质中氢元素的质量分数相等C构成两种物质的微粒中都含有氢分子D等质量的两种物质含有的分子数相同33用如右图所示的装置制取二氧化碳，相关分析正确的是A以碳酸钙粉末和稀盐酸为原料B用该方法收集二氧化碳是因为其能溶于水C用燃着
4、的木条放入瓶内以检验气体是否收集满D关闭 k，若固液不分离，可能是某种反应物已消耗完34能够达成实验目的是A用生石灰干燥二氧化碳B用灼热的氧化铜除去氢气中的水蒸气C用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D用二氧化碳鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液3537 题题每每题题均均有有 12 个个正正确确选选项项35氯化钾的溶解度曲线如右图所示，将 M 点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液，可行的是A升高温度B降低温度C加入足量氯化钾D加入足量 40氯化钾饱和溶液36一氧化碳、碳分别与足量氧化铜反应，相关分析正确的是A实验时都必须使用酒精喷灯B生成的气体都能使石灰水变浑浊C固体减少的质量都等于参加反应的氧化铜中氧元素的
5、质量D生成等量铜时参加反应的一氧化碳和碳的物质的量之比为 2:137氯酸钾受热分解的实验中，反应物、生成物的质量与时间的变化关系如右图所示，相关分析正确的是At1时反应开始，t2时反应停止溶解度(g/100g水)温度()0 20 40 60 80 100M605040302010B最终生成氧气的质量为（a-d）gC反应后，剩余固体的质量是(b+d)gD反应前后固体中只有钾元素的质量不变六六、简简答答题题（共共 30 分分）请请根根据据要要求求在在答答题题纸纸相相应应的的位位置置作作答答。38化学可以帮助我们分析并解决生活中的一些问题。75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。I酒精的化学式是 C2H6O
6、，由（1）种元素组成，1 molC2H6O 中约含有（2）个碳原子；II将少量酒精溶液样品，滴入盛有白色硫酸铜粉末的试管中，证明溶液中含有水的现象是（3）。早在 2006 年国家已发布相关规定，要求用稀有气体替代氢气作为气球的填充物。氦气的化学式是（4）；氢气在空气中燃烧的化学方程式是（5）；氦气可以替代氢气的原因是（6）。食盐、蔗糖是厨房中常见的物质。I取少量食盐，进行焰色反应，火焰呈（7）色；II室温时，将等质量的食盐和蔗糖分别加入 10 mL 水中，充分混合，蔗糖全部溶解、部分食盐固体未溶解，则室温时两种物质中溶解度较大的是（8）。39为研究稀硫酸的化学性质，某小组如右图所示进行实验，充
7、分反应后，只有试管甲中无固体剩余。实验涉及的三种固体中，属于氧化物的是（9）；可证明铁的金属活动性比铜强的实验是（10）（选填试管编号）。甲中发生反应的化学方程式是（11）。实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是（12），滤液中的溶质是（13）。40某氯化钠样品中混有少量氯化钙（溶液呈中性），为得到纯净的氯化钠，某小组取 10 g 样品，放入水中全部溶解形成溶液，进行如下实验。向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液呈（14）色。上述过程中，加入过量碳酸钠溶液的目的是（15）。甲同学认为，上述过程中得到的氯化钠的质
8、量等于 10 g 样品中氯化钠的质量，请分析说明该说法的正误。（16）为得到尽可能多的氯化钠，对滤液 B 继续实验，后续操作是（17）。41为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如下表所示。温度（）1020304060溶解度（g/100g 水）9810911912917410 时，氢氧化钠的溶解度是（18）g/100 g 水。20 时，40 g 氢氧化钠与 60 g 水混合，所得溶液是氢氧化钠的（19）（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；配制 100 g、4%的氢氧化钠溶液，需要水（20）g。【实验二】探究氢氧
9、化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。向盛有 20 g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用 pH 传感器测定溶液 pH 随滴入稀盐酸体积的变化，如右图所示。I氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是（21）；II结合数据说明，实验过程中 A（18.25,7）点的含义。（22）含 4 g 溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是（23）mol。【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水，按左下表进行实验，测定溶液温度随时间变化的曲线如右下图所示。证明中和反应有热量放出的证据是（24）。烧杯烧杯中原有的物质逐滴滴入的物质
10、甲40%氢氧化钠溶液4%稀盐酸乙40%氢氧化钠溶液水丙4%稀盐酸水2022 学年度第二次学生学习能力诊断练习参考答案及评分标准化学部分2023.05五、选择题（共 20 题，2134 题每题 1 分，3537 题每题 2 分）2122232425262728293031323334353637BCBDBDAAACDADCCBDAC六、填空题（除特殊标明外，每空 1 分，共 30 分）38.（1）3（2）1.2041024（3）白色粉末变成蓝色晶体（4）He（5）2H2+O2_点燃2H2O（6）化学性质稳定（7）黄（8）蔗糖39.（9）氧化铜（10）乙和丙（11）CuO+H2SO4_CuSO4+H2O（12）铁、铜（2 分）（13）硫酸亚铁40.（14）红（15）将杂质氯化钙全部除去（16）该说法错误。反应过程中生成了氯化钠、滤液B 中溶解有氯化钠，所以不能确定得到的氯化钠的质量。（2 分）（17）加入过量稀盐酸，蒸发至有大量晶体析出后用余热蒸干。（3 分）41.（18）98（19）不饱和（20）96（21）NaOH+HCl_NaCl+H2O（22）滴入 18.25mL 稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性。（23）0.1（24）丙烧杯中温度不变，甲烧杯中温度升高，且温度升高的差值大于乙烧杯温度升高的差值，说明中和反应放出热量。（3 分）
