1、石家庄市石家庄市 2020 届高中毕业班综合训练（二）届高中毕业班综合训练（二） 化学试卷化学试卷 注意事项注意事项: : 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，把答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一一、选择题：本题共、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6
2、 分，共分，共 7878 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。要求的。 7下列说法错误的是 A越王勾践剑（青铜）的铸造材料主要是铜锡合金 B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐 C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料 8对二乙烯苯（）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是 A分子中所有原子可共平面 B一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol 该分子最多可与 2mol H2加成 9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A17g H2S
3、与 PH3组成的混合气体中含有的质子数为 9NA B4.6g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有 CH 键数为 0.5NA C常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA D一定条件下，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成 HI 分子数一定小于 NA 10实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A装置、依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH 溶液 B装置中产生红棕色气体 C装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3生成 D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2代替 11当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原 性越强。利用这一性质，
4、有人设计出如图所示“浓差 电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物 质从高浓度向低浓度转移而产生的） 。 实验开始先断 开 K1，闭合 K2，发现电流计指针发生偏转。下列说 法错误的是 A 断开 K1、 闭合 K2， 一段时间后电流计指针归零， 此时两池 Ag+浓度相等 B断开 K1、闭合 K2，当转移 0.1mol e 时，乙池溶 液质量增加 17.0 g C当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，一段时间后 B 电极的质量增加 D当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，乙池溶液浓度增大 12、W、X、Y、Z 为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知 W，Y，Z 的最外层电子数
5、之和等于 X 的 最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A简单氢化物的稳定性：YX B简单离子半径：XW CY 的最高价氧化物对应水化物为强酸 D该化合物中各元素均满足 8 电子稳定结构 13室温时，向 20.0 mL 0.10 molL 1 的两种酸 HA、HB 中 分别滴加 0.10 molL 1 NaOH 溶液，其 pH 变化分别对 应图中的、。下列说法错误的是 A向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA Ba 点时，溶液中存在：c(A )c(Na+)c(HA) C 滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时， 两种溶液中 c(A )=c(B) D滴加 20.
6、0 mL NaOH 溶液时，水的电离程度： 三、非选择题：共三、非选择题：共 174174 分。第分。第 22223232 题为题为必考题必考题，每个试题考生都必须作答。第每个试题考生都必须作答。第 33333838 题题为选考题，考为选考题，考 生根据要求作答。生根据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 129129 分。分。 26 （14 分） “NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠（Na2HPO3）的工业流程如图。 请回答： （1） “合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸（H3PO3） ，相应的化学方程式为 。 （2） “除铅”过程，FeS 除去微量 Pb2+的离子方程式
7、为 。 （3） “减压蒸馏”过程，I 回收率为 95%，则剩余固体的主要成分为 （填化学式） 。 （4） “调 pH=11”的作用为 。 （5）工业上常用电解 Na2HPO3溶液制备亚磷酸，其装置示意图如下。 a 为电源 （填“正极”或“负极” ） 。 B 膜应选择 （填“阴离子” “质子”或“阳离子” ）交换膜。 阳极的电极反应式为 。 27 （14 分）亚铁氰化钠晶体Na4Fe(CN)610H2O，M=484gmol 1可用作食盐抗结剂。 请回答 （1）向 Na4Fe(CN)6溶液中滴入 FeCl3溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为 。 （2） 已知： Ag4Fe(CN)6为白色难溶物，
8、Cu2Fe(CN)6为红棕色难溶物。 市售亚铁氰化钠常含有 Cl 杂质， 选用下列试剂设计实验方案进行 Cl 检验。 试剂：稀 HNO3、稀 H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 静置， 出现白色浑浊 （3）利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下： 称取 1.2100g 样品，置于 500mL 仪器 a 中，加入 25mL 除氧蒸馏水，加入 25mL 浓硫酸酸化并冷却，滴 加 3 滴橘红色邻二氮菲（phen）FeSO4指示剂，用 0.1000mo1L1的 Ce（SO4）2标准溶液滴定，
9、发 生反应：Ce4+Fe（CN）64 =Ce3+Fe（CN） 6 3。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定 3 次，标准溶液的平均用量为 24.50mL。 仪器 a 的名称为 。 “浓硫酸酸化”的实验操作为 样品纯度为 % 28 （15 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此， 将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 请回答 （1）右图表示在 CuO 存在下 HCl 催化氧化的反应过程，则总 反应的化学方程为 。 （2） 研究 HCl 催化氧化反应中温度、 2 n(HCl) n(O ) 和 m() q(HCl) 催化剂 等 因素对 H
10、Cl 转化率的影响，得到如下实验结果： 利用 Na2S2O3溶液和 KI 溶液测定反应生成 Cl2的物质的量， 若消耗 V1mLc1molL 1 的 Na2S2O3溶液，则生成 Cl2 mol（已知 2S2O -2 3 +I2=S4O -2 6 +2I ） 。 m() q(HCl) 催化剂 表示催化剂的质量与 HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当 2 n(HCl) 4 n(O ) 、 m() 50 q(HCl) 催化剂 gminmol 1 时，每分钟流经 1g 催化剂的气体体积为 L（折算 为标准状况下） 。 在 420、 2 n(HCl) 3 n(O ) 、 m(
11、) 200 q(HCl) 催化剂 gminmol 1 条件下，（HCl）为 3.3%，则 O2的 反应速率为 molg 1min1。 比较在下列两种反应条件下 O2的反应速率：v v（填“” “=”或“” ） 。 410、 2 n(HCl) 3 n(O ) 、 m() 350 q(HCl) 催化剂 gminmol 1； 390、 2 n(HCl) 4 n(O ) 、 m() 350 q(HCl) 催化剂 gminmol 1。 （3）在 101.325kPa 时，以含 N2的 HCl 和 O2的混合气体测 定不同温度下 HCl 催化氧化反应中 HCl 的平衡转化率，得 到如图结果 360时反应的
12、平衡常数 K360与 400时反应的平衡常数 K400之间的关系是 K360 K400。 （填 “” “=” 或 “” ） 。 一定温度下随着 m() q(HCl) 催化剂 的增大， HCl 的平衡转化率 （填“增大” “减小”或“不变” ） ，原因为 。 （二）选考题：共（二）选考题：共 4545 分。请考生从给出的分。请考生从给出的 2 2 道物理题、道物理题、2 2 道化学题、道化学题、2 2 道生物题中每科任选道生物题中每科任选一一题作答，并题作答，并 用用 2B2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一铅笔在答题卡上把所选题目对应题号
13、右边框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一 致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （5 分） Cu、Zn 及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）Cu、Zn 在周期表中 区，焰色反应时 Cu 的 4s 电子会跃迁至 4p 轨道，写出 Cu 的激发态电 子排布式 。 （2）分别向 CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。 NH3与 Cu2+形成配合物的能力大于 Mg2+的原因为 。 溶液中的水存
14、在 H3O+、 H5O2+等微粒形式， H5O2+可看作是 H3O+与 H2O 通过氢键形成的离子， 则 H5O2+ 的结构式为 。 （3）Zn 的某种化合物 M 是很好的补锌剂，结构式如图： 1 mol M 含有的键的数目为 。 常见含氮的配体有 H2NCH2 COO 、NH 3、N3 等，NH 3的分子空间构型为 ，N3 的中心氮原子杂化方式为 。 M 在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后， 电荷 （填 “变多” “变少”或“不变” ） ，可在消化道内维持良好的稳定性。 （4）卤化锌的熔点如表： 卤化锌/ ZnX2 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 熔点/ 872 283 394 则
15、 ZnX2熔点如表变化的原因是 。 （5）Zn 的某种硫化物的晶胞如图所示。已知 S2 和 Zn2+的半径分 别为 r1 pm、r2 pm，且 S2 与 Zn2+相切，N A为阿伏加德罗常数的值。 则该晶体的密度为 gcm 3（写计算表达式） 。 36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） 苯丁酸氮芥（）是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下： 请回答： （1）反应所需的试剂和条件为 ，B 中官能团的名称为 。 （2）C 的结构简式为 ，的名称为 。 （3）满足下列条件的 F 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） 。 a属于芳香族化合物； b与 F 具有相同的官能团； c核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 6：2：2：2：1。 （4）中步骤的反应类型为 。 （5）FG 的化学方程式为 。 （6）设计由苯和制备的合成路线 （无机试剂任选） 。
