1、九年级化学实验探究题汇集（下） 第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料 1、有关金属和合、有关金属和合金金的探的探究究（真假黄金、真假（真假黄金、真假银银制制品品的鉴别的鉴别） 。 2.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。 小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。 【查阅资料】 （1）硅不能与盐酸反应。 （2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应 （3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2，则铝与氢氧化
2、钠溶 液反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 。 【提出猜想】 猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。 猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。 猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 镁和硅 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量的合金粉末，加过量的 盐酸或 硫酸 ，充分反应后过滤 粉末部分溶解，并有无色气 体放出 粉末中还含有硅 取步骤所得滤渣，加过量的 NaOH ， 充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气 体放出 实验二 取一定量的合金粉末，加过量 NaOH 溶 液，充分反应后过滤。取滤渣，加盐酸或硫 酸 略 粉末中还含有镁 【实
3、验结论】猜想三正确 4据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学 们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 （提出问题） 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ （查阅资料） 手机电路板中的金属及其价格如下表所示： 种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯） 市场价格/（$/t） 365 7175.5 1710.5 14235 4.7 107 7.6 105 2.7 107 矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4 手机电路板中含量 5 13 1 0.1 350 1380 210 说明： .Fe、C
4、u、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。 Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后； NiCl2 溶液为绿色。 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2 O （实验方案） 第一步：选择值得回收的金属。 依据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu、Pd，原因是： 它们的市场价格较高； Au、Ag、Cu、Pd 在电路板中的含量高于其在矿石中的含量 。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。 序号 实验步骤 实验现象 I 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段 时间后，用镊子
5、将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化 II 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 III 取 II 中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后， 放入如右图所示装置中，进行实验。 溶液逐渐变成蓝色，仍有 微量金属固体未溶解 IV 过滤 III 中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 V （问题讨论） (1)由步骤 I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 熔点低 ； (2)步骤 II 对应的实验现象是 溶液变为绿色，有气泡产生 ； (3)步骤 II 所得溶液中，至少含有溶质有 4 种； (4)步骤 V 的操作是：“向步骤获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过 程加入铁粉前后溶液中主要
6、离子变化示意图如右图所示。 ”所代表微粒的符号为 Fe2+ ； 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 Cu （写化学式） 。 2、有关金属活动性的探究、有关金属活动性的探究 金属与氧气反应与金属活动性关系？金属与氧气反应与金属活动性关系？ 金属和酸反应与金属活动性关系？金属和酸反应与金属活动性关系？ 金属与盐溶液反应与金属活动性关系？金属与盐溶液反应与金属活动性关系？ 在金属活动性顺序中，前位金属一定能把后位金属从盐溶液中置换出来？在金属活动性顺序中，前位金属一定能把后位金属从盐溶液中置换出来？ 如何利用提供的药品设计实验证明几种金属的活动性顺序？如何利用提供的药品设计实验证明几种金属的活动性顺序
7、？ 18小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如右图所示。 【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁） （2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12 和 NH4Cl 等组成 （3）有关数据见下表 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 39 5 452 488 541 614 【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。 （1）溶液A 中溶质主要有 NH4Cl、ZnCl2 （填化学式），操作中采用冷却热饱和溶液的方法实 现两者分离的依据是 两者的
8、溶解度受温度变化的影响不同 。 （2）欲从固体M 中得到较纯的 MnO2，操作可采用的简便方法是 在空气中充分燃烧 。 【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。 （1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。 实验中可观察到的现象是 固体溶解，有大量气泡产生 ；该反应属于基本反应类型中的 置换 反应。 下列各组物质混合后，也能生成 Zn Cl2 的有 A、B （填字母序号）。 AZnO 与稀盐酸 BZnSO4 溶液与B aC12 溶液 CZnCO3 与NaCl 溶液 DZn(NO3)2 溶液与 NH4Cl 溶液 （2）另取一块锌皮放入盛有一定量
9、CuSO4 溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体 F。当溶液 E 中只 含一种溶质时，该溶质是 ZnSO4 （填化学式）；当固体 F 中只含一种物质时，溶液 E 中最少含有 2 种溶质。 （3）若将 6.5g 锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量 0.2g（选填“”或“=”）。 33、M 是生活中常见的金属，MSO4 溶液是无色液体，某化学兴趣 小组的同学欲探究 M 与铜、铝的活动 性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是 AlMCu；你的猜想是 MAlCu 。 【设计与实验一】小
10、莉取M 丝、铜丝、铝丝和编号为、的 3 支试管，进行如表的实验（试管中均 盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）； 实验操作 M 丝插入试管中 钢丝插入试管中 铝丝插入试管中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 MCu： MAl 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 AlMCu 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无 气泡产生的原因，该原因是 铝表面有一层氧化膜 。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的 M 丝、铝丝 及相关溶液，又进行了如图所示的实验： （
11、1）试管乙中观察到的现象是 M 表面出现一层红色物质 。 （2）试管丙中反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4=Al2（SO 4）3+3Cu 。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出 正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： （1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸 的性质外，还有 反应物接触面积、温度等 （任写一种） （2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 与氧气反应的剧烈程 度 进行
12、判断（任写一种） 37、 【2 在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入 MgCl2 溶液中有气泡和白色沉 淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液 B。 【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。MgCl2 溶液呈酸性。 【分析与思考】 小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断； （1）产 生的气体是 （填序号） 。CO2 H2 Cl2 （2）取 A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是 Mg（OH）2 。 【提出问题】滤液B 中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 、MgCl2 猜想三：
13、NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小乐同学认为猜想 四 不成立，理由是 氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚酞，振 荡，观察现象 溶液 无明显现象 猜想三不成立 步骤二：取少量滤液 B 于试管中，滴加适量 NaOH 溶液， 振荡，观察现象 产生白 色沉淀 猜想 二 成立 【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 【拓展】将钠与 MgCl2 固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从 MgCl2 中置换出镁，该反应的化学方 程式是
14、 2Na+MgCl2 2NaCl+Mg 。 3、影响金属和酸反应速率的因素有哪些？如何设计实验证明？、影响金属和酸反应速率的因素有哪些？如何设计实验证明？ 21 整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察 到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反 应速度？ 查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的 速度会大大加快。 硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。 小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。 组别 第一组 第二组 A B C D 金属 锌片 绑有铜
15、片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片 30%硫酸溶液(ml) 20 ? 20 20 产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快 （1）第一组实验中“？”处的数据应为 20 。 （2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量 相同时间收集到 高温 氢气(气体)的体积 ，然后进行比较。 （3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因 硫酸铜与锌发生 置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度 。 4、对一氧化碳还原氧化铁的探究。、对一氧化碳还原氧化铁的探究。 19兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份 Fe203、Fe304、Fe
16、O 等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了 铁红性质实验。 一、铁红制备的流程图分析 （1）写出焙烧中 CO 与 Fe203 反应的化学方程式_ Fe203+3C0 2Fe+3C02 。 （2）实验室完成操作 1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_ 漏斗 (填仪器名称） （3）你认为对气体C 最佳的处理方法 是_ C 。 A冷却后排入空气 B燃烧后排放 C再通入反应炉 （4）反应 1 的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是_ 防止碳酸氢铵受热分解 。 （5）反应 2 中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 常温下 K2S04 的溶解度 小 。 物质物质 X K2
17、SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度溶解度 g（25） 34.0 11.1 37.2 19.5 洗涤干燥得到 K2S04 晶体时，可选用下列 C (填字母）洗涤剂； AKCl 的饱和溶液 B水 CK2S04 的饱和溶液 为检验 K2S04 晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ C (选填序号，下同） ， 振荡、静置，再向上层清液中滴加_ A ，观察现象即可判断。 AAgN03 溶液 B过量的 BaCl2 溶液 C过量的 Ba(N03)2 溶液 二、铁红的性质实验 【问题讨论】 【资料 1】草酸晶体（H2C204 3H20)在浓 H2S04 作用下受热分解，化学方程式为： H
18、2C2O4 3H2O = C02+C0+4H20 （6）实验前应先_检查装置气密性 。 （7）进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、D 中的试剂依次是 C 、 A (填字母编号） 。 A浓硫酸 B澄清的石灰水 C氢氧化钠溶液 （8）C 装置的作用是 检验二氧化碳是否被除尽 。 【数据分析与计算】 用 SDTQ600 热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和 CO 进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量 反应温度的关系如下图。 【资料 2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被 还原为铁。 （9）800以上时，管内固体成分
19、的化学式为 Fe ； （10）写出管内固体质量由 48g 变为 464g 时反应的化学方程式_ 3Fe203+C0 【实验评价】 请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 缺少尾气处理装置 。 25铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。 2Fe304+C02 。 看图回答， 铁元素的原子序数为 26 ， 相对原子质量为 55.85 。 亚铁离子(Fe2 )的核外电子数为 24 ， 质子数为 26 。 健康人体内，总量 45g 的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 c （填字母） 。 A骨质疏松 B甲状腺疾病 C贫血症 D侏儒症 【实验一】兴趣小组通过上图实 验研究铁的冶炼
20、 该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 在尾导管口处放置一点燃的酒精灯 。 试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 Fe2O33CO 2Fe3CO2 ； 实验一段时间后，观察到 B 处澄清石灰水变 浑浊 ； A 处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色 固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ， 说明黑色固体物质 c （填字母） 。 A 不含铁 B 一定全部是铁 C 含有铁 【资料 1】已知铁的氧化物均能逐步失 去其中的氧，最终被还原为铁。 【资料 2】实验研究表明：该实验 得到是四氧化三铁与铁粉的混合物 【实验
21、二】研究后兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数 【资料 3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强 从安全与规范的角度考虑，装置C 后面应连接 E (选填装置序号) （7）铁与四氧化三铁的混合物 10 g 充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为 7.6g。请计算 10 g 黑色粉末中单质铁的质量分数。 （写出计算过程，4 分）13% 20工业铁红主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4 【查阅资料】 1草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O43H2O CO2+CO+ H2 O
22、2.碱石灰是固体NaOH 和CaO 的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 3.铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。 （装置气密性良好） （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 d （填字母编号） （2）该实验为了保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 中的试剂依次是 ca (填字母序号） A浓硫酸 B澄清的石灰水 C. 氢氧化钠溶液 （3）B 装置的作用是 检验二氧化碳气体是否除尽 。 高温 （4）写出D 装置中所发生反应的一个
23、化学方程式： 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 或 CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 或 CO+FeO Fe+CO2 。 （5）称取铁红样品 10.0g,用上述装置进行 实验，测定铁红中铁的质量分数。 若D 中充分反应后得到铁粉的质量为 mg，则 7.0 碳酸氢钠溶液 。 【实验探究 2】甲同学在烧杯溶液中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 无 色 变为 红 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。乙同学向一定体积、一 定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 1 所示
24、 a点的意 义为 pH=7，恰好完全反应 【得出结论 2】从微观角度分析，该反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。 【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。 【交流与反思】b 点的溶质为 NaCl、HCl （写化学式），将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者 基本重合，c 点的溶质 NaCl、NaHCO3 （写化学式） 【得出结论 3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 、 NaHCO
25、3+NaOH= Na2CO3+ H2O 。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH 值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 第十一单元盐与化学肥料第十一单元盐与化学肥料 1、有关粗盐提纯、有关粗盐提纯的的探究探究（实验步骤、实验误实验步骤、实验误差差分分析析等等） 。 2、有关食品发酵剂的探究（纯碱？、小苏打？快速发酵粉？嫩肉粉？）、有关食品发酵剂的探究（纯碱？、小苏打？快速发酵粉？嫩肉粉？） 24焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的 化学性质进行探究： 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 约为 10. 由此得出
26、的结论是碳酸氢钠溶液显 碱性 。 【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_澄清石灰水变浑浊_。 （3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或Na2CO3。 他们猜想的依据是 质量守恒定律 。 请设计实验，检验反应后的固体产物是 NaOH 或 Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化 钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头
27、滴管。 序号 实验操作 预期现象 结论 I 取少量加热后的固体产物放入试管A 中，加入适量蒸馏水， 充分振荡溶解加入足量 氯化钙溶液 ，振荡，静止。 产生白色沉淀 产物含 Na2CO3 II 取 I 操作后的上层清液于试管B 中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 产物不含NaOH 27兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末将少 量柠檬酸和这种白色粉未溶于水， 混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气 体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】猜想 1.碳酸钠；猜想 2.碳酸氢钠；猜想 3.碳酸钠和碳酸氢钠 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液
28、均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解 【实验探究】 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小月 将白色粉末溶于水后用 pH 试纸测定其酸碱度 pH 7（填“”、“7。 （2）乙组探究土样的成分（如图所示） 向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式 CaCl 2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO3 。 同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想： 猜想一：只含NaCl 猜 想二：含NaCl、CaCl2 猜想三：含NaCl、 Na2CO3设计实验，继续探究: 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果 方案一 AgN
29、O3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想正确 方案二 碳酸钠溶液 无明显现象 猜想不正确 方案三 稀盐酸 有气泡生成 猜想正确 反思与评价： 通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是 CaCl2 也可与AgNO3 反应产生白色沉淀，所以该实 验不能得出猜想正确 。 同学们对沉淀 CaCO3 的来源展开了热烈的讨论。一致认为 CaCO3 也可能来自土样本身。请解释土样中 存在 CaCO3 的原因 可能土壤中含有大理石或石灰石 。 总结与提升： 改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福ft西人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是 AC A轻度盐碱地可以种植枸杞 B可以用熟石灰改良盐碱 地
30、 C盐碱地应避免施用碱性化肥 11、关于检验硫酸根离子最佳方法的探究。、关于检验硫酸根离子最佳方法的探究。 21某校九（）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。 话题：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？ 【实验验证】将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 。将反应 后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。 实验操作 X 是碳酸钠溶液 Y 是饱和石灰水 实验现象 无现象 溶液变浑浊 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 3 4 4 2- 2- 【实验结论】能被磁铁吸引的物质 不一定 （填“一定”或“不一定”）是铁单质。话 题：含有Ba2+的盐一定
31、有毒吗？ 【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4)。 【调查结论】“含有 Ba2+的盐一定有毒”这句话是 假的 （填“真的”或“假的”） 。 【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3）,胃酸的主要成分 HCl (填化学式）会与之发生反应，形成可溶 性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用 牛奶 （填一种即可）解毒。 话题 3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有 SO4 吗？ 【实验回顾】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是 BaCl2 +2AgNO3 =2AgCl + B
32、a(NO3)2 。 【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有 SO4 。 【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。 【查阅资料】硝酸具有强氧化性。向Na2SO3 溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应： 2HNO3(稀)+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO+H2O 含有 SO 2-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。 【交流反思】向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴 离子可能是 SO 2-，还可能是 Ag+ （填离子符号） 。 下列实验方案中
33、，能证明溶液里含有 SO 2-的是 B （填“A”或“B”） 。 A.取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 31过碳酸钠（化学式为 2Na2CO33H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3 溶液和H2O2 溶液混 合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4 和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双 氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。 （1）过碳酸钠的用途不合理的是 C 。 A鱼池供氧剂 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂 （2） 取少量过碳酸钠样品于烧杯中， 加入足量蒸馏水，
34、 有不溶于水的固体产生。 判断样品中 一定 有 硅酸镁。 （填写“可能”或“一定”） （3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgN03 溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤:1： 取少量样品于烧杯中， 缓慢加入足量蒸馏水， 充分搅拌，静置，过滤。 步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，加入 过量稀盐酸 ，振荡后静置。 有气泡产生 。 步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管中， 少量 BaCl2 溶液，震荡后静置 。 有白色沉淀生成 ，说明样品中有 MgSO4。 无明显现象 ，说明样品
35、中没有 MgSO4。 12、有关复分解反应条件、实质的探究、有关复分解反应条件、实质的探究 27 【2015 年广西省玉林、防城港市】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她 和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液 【提出问题】他们要探究的问题是 复分解反应发生的条件 。 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且 Ba2+有毒。 【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验 组合序号 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 N
36、aOH Ba(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2 【记录和解释】 （1）组合、均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在 实验过程中使用了酚酞溶液。 （2）请写出组合的化学方程式 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 。 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或 水或 气体 生成时，复分解反应才可以发生。 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为 4 4 了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验 1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】I沉淀只有
37、硫酸钡 II沉淀只有碳酸钡 III 沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡 梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生 （请补充完整实验操作 和观察到的现象） ，证明了猜想 III 是正确的。 【实验 2】探究清液的成分。 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴 硝酸钡溶液，无明显现象。 另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 稀硫酸或碳酸钠溶液 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是 Na+、NO3-、 Cl-、Ba2+ （指示剂除外） 。 【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的 碳酸钠溶液 ，对废液进行处理
38、后，将固体 回收进一步处理，溶液排放。 【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不 能发生复分解反应的可溶性盐 NaNO3 或 KNO3 (写化学式） 。 24某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问 题研究主题：水溶液中复分解反应的实质 相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电 性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大 （1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插 入电导率传
39、感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示 写出 Ba（OH）2 与H2SO4 反应的化学方程式 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 甲曲线 M 点时混合液体呈 无 色； 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 C （填序号） AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH 结合成 H2O，Ba2+和 SO 2结合成 BaSO4 BM 点时离子浓度几乎为零 CM 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大 （2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导 率传感器，然后滴加稀 Na2SO4 溶液，测得溶液的电
40、导率变化如上图乙曲线所示 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 A （填序号） A开始 至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 N 点时，溶液中含有的离子是 Na+、OH、SO42 （填离子符号） 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的 离子， 结合生成了沉淀、 气体或水， 导致其浓度 减小 （填“增大”或“减小”） （3）拓展：请根据示例仿写离子方程式 示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 离子方程式 ：Ag+Cl=AgCl 仿写：BaC
41、l2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式： Ba2+SO 2=BaSO4 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失请推测此过程 的溶液中 Ca2+的浓度变化情况 先减小后增大 17科学课上老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到 某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。 【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小 的方向进行。 了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。 【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再
42、加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试 管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【分析讨论】（1） 为什么要加入过量的NaCl 溶液？请说 明理由 若AgNO3 过量 AgI 沉淀可能是过量AgNO3 与 KI 反应生成的，无法说明该反应一定发生 。 （2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式 AgCl+KI=AgI+KCl 。 （3）该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力 小于 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”） 。 【得 出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之问能发生复分解反应。 13、有关盐溶液酸碱性的探究、有关盐溶液酸碱性的探究 17某研究
43、性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以 使酚酞溶液变红，Na2CO3 溶液也能使酚酞溶液变红。碱 溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出 2 3 2- 2 3 2 3 2 OH ， 那么 Na CO 溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？为此他们设计了如下图所示的 3 个实验， 请你和他们一起探究。 （1）实验可以证明 Na 不会使酚酞溶液变红 。 （2）实验加入蒸馏水的目的是 探究水分子是否能使酚酞溶液变红 ；小组内有同学认为实验没必 要做，你认为他们的理由是 酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子 。 （3）实验滴入 Na2CO3 溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后
44、的溶液中再逐渐滴入过量的 CaCl2 溶液， 红色逐渐消失，同时还观察到 有白色沉淀产生 。 由实验、得出结论：CO3 可以使酚酞溶液变红。 （4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实 Na2CO3 溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存 在 OH ”。 你认为 Na CO 溶液中存在 OH的原因是 Na CO 与 H O 发生反应， 使溶液中产生了 OH 。 14、涉及盐类的化工生产、涉及盐类的化工生产 29碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。 以 Mg2(OH)2CO3 为原料，制备产品 MgO2 的步骤如下： （1）煅烧 煅烧 Mg2(OH)2
45、CO3 得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅 烧时反应的化学方程式为 Mg2(OH)2CO3 高温 2MgO+CO2+H2O 。 （2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应 MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反 应放出 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得 MgO 对 MgO2 产 率 (产 率= 产品的实际质量 100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 650 ，煅烧时间为 产品的理论质量 2 小时。 （3）分离 得到产品 （4）测定 假设产品中仅混有少量 MnO。某小组设计下列装置，通过测定生
46、成O2 的体积，计算 MgO2 的质量分数。 已知：AM nO2 与稀盐酸不反应 BMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 C2MgO2 2MnO+O2 DMgO+C 高温 Mg+CO 仪器 M 的名称是 分液漏斗 。MnO2 的作用是 催化 。 相同条件下， A 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置 B”) 实验室用溶质质量分数为 37%、密度是 1.18g mL-1 的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 110g，需要水 80.3 mL。(水的密度是 1g mL-1，计算结果保留一位小数) 经讨论， 该小组又设计了下列 3 种方案。 分别取 5.0g 产品进行实验， 能确定 MgO2 质量
47、分数的是 A 。 (填序号) A加热，使MgO2 完全分解，测出剩余固体的质量 B与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成 Mg 的质量 C先加足量稀盐酸，再加足量NaOH 溶液，充分反应，测出 Mg(OH)2 质量 MgCl2 是制备 Mg2(OH)2CO3 的原料。现用含碳酸镁 84%的菱镁矿制备 MgCl2，反应如下： MgCO3+Cl2+CO 高温 MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产 19 吨MgCl2 需要这样的菱镁矿多少吨？(写出 计算过程) 16.8t 第十二单元化学与生活第十二单元化学与生活 1、有关生物催化、有关生物催化剂剂（酶（酶）的探究（对生物催的探究（对生物催化
48、化剂剂“温和性温和性”、“专一性专一性”、“高效高效性性”的探究的探究） 。 34、为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验： 取 2 支洁净的试管， 分别编上 1 号和 2 号， 向 2 支试管中分别加入 2 毫升体积分数为 3%的过氧化氢溶液。 向 1 号试管中滴入 2 滴质量分数为 3.5%的 FeCl3 溶液，向 2 号试管中滴入 2 滴质量分数为 20%的猪 肝研磨液。 观察 2 支试管内产生气泡情况。 23 分钟后，将点燃的卫生香分别放入 2 支试管内液面的上方，发现 2 号试管的卫生棉燃烧得更旺。 查阅资料获知：每滴质量分数为 3.5%的 FeCl3 溶液中 Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为 20%的猪肝研磨 液中过氧化氢酶微粒数的 25 万倍，FeCl3 溶液中起催化作
