1、情景切入情景切入海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？让我们走进教材，学习钠和氯。的单质及其化合物具有怎样的性质？让我们走进教材，学习钠和氯。知识导航知识导航本章从物质分类角度研究钠及其化合物、氯及其化合物；通过学习本章从物质分类角度研究钠及其化合物、氯及其化合物；通过学习物质的量，建立宏观物质和微观粒子间的联系。物质的量，建立宏观物质和微观粒子间的联系。本章知识
2、在结构上分为三节：本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习钠及其化合物第一节主要学习钠及其化合物钠、钠的几种化合物、焰色试验；钠、钠的几种化合物、焰色试验；第二节主要学习氯及其化合物第二节主要学习氯及其化合物氯气的性质、氯气的实验室制法、氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离子检验；氯离子检验；第三节主要学习物质的量第三节主要学习物质的量摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。学法指导学法指导1明确性质，重应用明确性质，重应用通过学习掌握钠、氯及其化合物的相关性质，了解它们在日常生活通过学习掌握钠、氯及其化合物的相关性质，了解它们在日常生活中的应用。中的应用。2把握内涵
3、，懂本质把握内涵，懂本质通过学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概通过学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，紧扣关键词语准确记忆概念、单位和计算公式，能通过公式把微观念，紧扣关键词语准确记忆概念、单位和计算公式，能通过公式把微观粒子和宏观物质通过物质的量的计算联系在一起。粒子和宏观物质通过物质的量的计算联系在一起。3熟悉实验，明误差熟悉实验，明误差通过一定物质的量浓度溶液的配制，熟练掌握实验的步骤、容量瓶通过一定物质的量浓度溶液的配制，熟练掌握实验的步骤、容量瓶的使用、各种仪器的作用和使用及误差分析，同时通过实验的操作和分的使用、各种仪器的作用和使用及误差分
4、析，同时通过实验的操作和分析了解一定物质的量浓度溶液的含义及计算。析了解一定物质的量浓度溶液的含义及计算。4理解公式，巧应用理解公式，巧应用通过有关物质的量和微粒个数、质量、气体体积、物质的量浓度的通过有关物质的量和微粒个数、质量、气体体积、物质的量浓度的公式记忆，熟练掌握有关物质的量的各种计算，同时通过方程式中化学公式记忆，熟练掌握有关物质的量的各种计算，同时通过方程式中化学计量数之比等于物质的量之比的规律，学会利用方程式进行物质的量计计量数之比等于物质的量之比的规律，学会利用方程式进行物质的量计算的新方法，少用初中利用质量计算的旧方法。算的新方法，少用初中利用质量计算的旧方法。第一节钠及其
5、化合物第一节钠及其化合物第第1课时活泼的金属单质课时活泼的金属单质钠钠学习目标学习目标核心素养核心素养1从原子结构角度认识金属从原子结构角度认识金属钠的强还原性。钠的强还原性。2通过实验逐步形成探究物通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。质结构和性质的思维习惯。1通过对通过对“钠钠”的学习，培养微观探析的学习，培养微观探析意识。意识。2通过对通过对“钠与氧气、钠与水反应钠与氧气、钠与水反应”的的学习，培养实验探究能力和创新意识。学习，培养实验探究能力和创新意识。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现 名
6、师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现 钠的化学性质非常活泼，金属钠放在空气中会迅速被氧化而失去金钠的化学性质非常活泼，金属钠放在空气中会迅速被氧化而失去金属光泽，加热时在空气中反应更剧烈。让我们走进教材学习钠。属光泽，加热时在空气中反应更剧烈。让我们走进教材学习钠。课前素能奠基课前素能奠基知识回顾知识回顾1单质可分为单质可分为_两大类。常见的金属有两大类。常见的金属有_、锌、银、金、钠、镁等。、锌、银、金、钠、镁等。2金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca _ Mg _ Zn _ Sn Pb(H)Cu Hg _ Pt Au。金属单质、非金属单质金属单质、非金属单质铁、铝、铜铁、铝、
7、铜NaAlFeAg3写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中点燃：铁在氧气中点燃：_。(2)铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：_。(3)铁与稀硫酸：铁与稀硫酸：_。(4)铁与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液：_。在上述四个反应中，铁的共同之处是在上述四个反应中，铁的共同之处是_、被氧化。、被氧化。Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu失电子失电子新知预习新知预习一、钠元素的存在及钠原子结构一、钠元素的存在及钠原子结构1钠元素在自然界中都以钠元素在自然界中都以_的形式存在，如的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。等。2
8、钠原子结构示意图为钠原子结构示意图为_，其最外电子层上只有，其最外电子层上只有1个电个电子，在化学反应中该电子很容易子，在化学反应中该电子很容易_，因此，钠的化学性质非常活，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的泼，表现出很强的_性。性。化合物化合物失去失去还原还原二、金属钠的性质二、金属钠的性质1钠的物理性质钠的物理性质镊子镊子滤纸滤纸银白色银白色地软地软小小较低较低实验实验现象现象光亮的切面变光亮的切面变_钠熔化成钠熔化成_，剧烈，剧烈燃烧，发出燃烧，发出_火焰，生成火焰，生成_固体固体实验实验结论结论常温下钠极易与氧气反应：常温下钠极易与氧气反应：_(白色固体白色固体)钠易燃烧：钠易燃
9、烧：_(淡黄固体淡黄固体)拓展拓展钠与钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成反应的产物取决于反应条件，常温下生成_，加，加热热(或点燃或点燃)条件下生成条件下生成_暗暗银白色小球银白色小球黄色黄色淡黄色淡黄色4NaO2=2Na2ONa2ONa2O23钠与水的反应钠与水的反应(1)实验探究实验探究浮浮小小熔化熔化低低迅速游动迅速游动氢气氢气剧烈剧烈红红碱性碱性氢氧化钠氢氧化钠(2)实验结论实验结论钠与水剧烈反应，生成钠与水剧烈反应，生成_，还原剂是，还原剂是_，氧化剂是氧化剂是_，反应的实质是钠与水电离出的，反应的实质是钠与水电离出的H反应。反应。反应方程式反应方程式1化学方程式是化学方程
10、式是_。2离子方程式是离子方程式是_。氢氧化钠和氢气氢氧化钠和氢气钠钠水水2Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH24钠的保存钠的保存因为常温下钠能与空气中的因为常温下钠能与空气中的_、_反应，所以钠保反应，所以钠保存在存在_中，主要是为了隔绝中，主要是为了隔绝_。氧气氧气水蒸气水蒸气煤油煤油空气空气(或氧气和水蒸气或氧气和水蒸气)预习自测预习自测1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。(1)所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在()(2)钠在空气中燃烧生成钠在空气中燃烧生成Na2
11、O2()(3)钠与钠与H2O反应生成反应生成NaOH和和O2()(4)钠投入酸溶液中，钠先与钠投入酸溶液中，钠先与H2O反应反应()(5)Na与与H2O反应的离子方程式为反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2()2一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体ABCD解 析：解 析：钠 在 空 气 中 发 生 如 下 变 化：钠 在 空 气 中 发 生 如 下 变 化：N a N a2O N a O H Na2CO310H
12、2ONa2CO3。反应现象为钠由银白色逐渐变暗，之后变成。反应现象为钠由银白色逐渐变暗，之后变成白色固体白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合结合形成白色晶体形成白色晶体(Na2CO310H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。B3下面关于金属钠的描述正确的是下面关于金属钠的描述正确的是()A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠离子具有较强的还原性钠离子具有较强的还原性C钠很软，在新材料领域没有用途钠很软，在新材料领域没有用途
13、D钠露置于空气中最后变为钠露置于空气中最后变为Na2O解析：解析：钠的化学性质活泼，会与空气中的氧气等物质反应，在自然钠的化学性质活泼，会与空气中的氧气等物质反应，在自然界中只能以化合态形式存在，界中只能以化合态形式存在，A项正确；钠离子不能再失去电子，不具项正确；钠离子不能再失去电子，不具有还原性，有还原性，B项错误；钠很软，熔点低，导电、导热性好，可用于新光项错误；钠很软，熔点低，导电、导热性好，可用于新光源、原子反应堆导热剂等，源、原子反应堆导热剂等，C项错误；钠露置于空气中会发生一系列反项错误；钠露置于空气中会发生一系列反应，最后变为应，最后变为Na2CO3，D项错误。项错误。A4根据
14、你对金属钠性质的了解，回答下列问题：根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是关于钠的叙述中，正确的是_(填字母填字母)。A钠是银白色金属，硬度很大钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反等物质反应，通常将它保存在应，通常将它保存在_里，以使它与空气隔绝。里
15、，以使它与空气隔绝。B氧气氧气水蒸气水蒸气煤油或石蜡油煤油或石蜡油解析：解析：(1)A项中有关钠的硬度的描述不正确；项中有关钠的硬度的描述不正确；C项中钠在空气中燃烧项中钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠；的产物为过氧化钠；D项中金属钠的熔点较低，只有项中金属钠的熔点较低，只有B项正确。项正确。(2)由于金由于金属钠的化学性质很活波，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应，因此属钠的化学性质很活波，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应，因此保存时应隔绝空气。钠通常保存在煤油或石蜡油里，钠的密度大于煤保存时应隔绝空气。钠通常保存在煤油或石蜡油里，钠的密度大于煤油、石蜡油的密度且钠与煤油、石蜡油不反应，故钠
16、在煤油或石蜡油中油、石蜡油的密度且钠与煤油、石蜡油不反应，故钠在煤油或石蜡油中沉在底部，而避免了与氧气、水蒸气等的接触。沉在底部，而避免了与氧气、水蒸气等的接触。课堂素能探究课堂素能探究 问题探究：问题探究：金属钠长时间露置于空气中会不会生成金属钠长时间露置于空气中会不会生成Na2O2?探究提示：探究提示：不会。钠只有在加热条件下才会与不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。生成。钠露在空气中的变化钠露在空气中的变化知识点知识点 一一 发生的主要变化的化学方程式发生的主要变化的化学方程式4NaO2
17、=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O点拨：点拨：(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程程(属物理变化属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属属化学变化化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。(2)钠暴露在空气中，长时间放置最终生成碳酸钠粉末。钠暴露在空气中，长时间放置最终
18、生成碳酸钠粉末。2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固固体，由此判断其产物是体，由此判断其产物是()A只有只有Na2OB只有只有Na2O2CNa2O和和Na2O2D无法确定无法确定解析：解析：若若2.3 g钠全部生成钠全部生成Na2O，质量为，质量为3.1 g；若；若2.3 g钠全部生成钠全部生成Na2O2，质量为，质量为3.9 g，因为，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为，故氧化产物应为Na2O和和Na2O2的混合物。的混合物。典例典例 1C变式训练变式训练1等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充等质量的两块
19、钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数相同两块钠失去电子数相同C两块钠的反应产物的颜色相同两块钠的反应产物的颜色相同D两块钠所得反应产物的质量相等两块钠所得反应产物的质量相等B解析：解析：Na与与O2反应无论生成反应无论生成Na2O还是还是Na2O2，Na的化合价均由的化合价均由0价价升高为升高为1价，故两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为价，故两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2(淡淡黄色黄色)，
20、而常温时产物为，而常温时产物为Na2O(白色白色)，故第一块钠所得反应产物的质量，故第一块钠所得反应产物的质量大。大。问题探究问题探究：1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？油呢？2实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？验？3实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？钠与钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应、酸溶液、盐溶液反应知识点知识点 二二 探究提示：探究提示：1防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。防止钠与水反应放热而
21、造成煤油的燃烧。2不能。因钠与水的反应放热，钠块较大会发生危险。不能。因钠与水的反应放热，钠块较大会发生危险。3不能。首先，用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求；另不能。首先，用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求；另外，手上有汗液，钠与水反应放出的热会烧伤手，且生成的外，手上有汗液，钠与水反应放出的热会烧伤手，且生成的NaOH对皮对皮肤也有强烈的腐蚀作用。肤也有强烈的腐蚀作用。知识归纳总结：知识归纳总结：1钠与水的反应钠与水的反应离子方程式为离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，还原剂为，还原剂为Na，氧，氧化剂为化剂为H2O。2钠与酸溶液的反应钠与酸溶液的反应(1)钠与酸溶液反应
22、时，先与酸中的钠与酸溶液反应时，先与酸中的H反应生成反应生成H2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是白色沉淀的是()A硝酸铜溶液硝酸铜溶液B稀硫酸稀硫酸C氯化钠溶液氯化钠溶液D氯化镁溶液氯化镁溶液(2)写出写出Na投入到下列溶液中所发生反应的化学方程式投入到下列溶液中所发生反应的化学方程式(若有多步，若有多步，则分步书写则分步书写)。NaHCO3溶液：溶液：_、_。FeCl3溶液：溶液：_、_。典例典例 2D2Na2H2O=2Na
23、OHH2NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O2Na2H2O=2NaOHH23NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl变式训练变式训练2金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有沉金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有沉淀产生的是淀产生的是()ABaCl2溶液溶液BK2SO4溶液溶液CFeCl3溶液溶液D稀盐酸稀盐酸解析：解析：钠与盐溶液中的水反应生成钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和和H2，故四种溶液中均有，故四种溶液中均有气体产生。气体产生。A、B、D项溶液中均无沉淀生成，项溶液中均无沉淀生成，C项中项中FeCl3溶液与溶液与NaOH反应生成反应生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。
24、C名师博客呈现名师博客呈现实验能增强对金属钠活泼性的感性认识，明白不能用水灭火的原实验能增强对金属钠活泼性的感性认识，明白不能用水灭火的原因，解决生成物的生成及其检验问题。因，解决生成物的生成及其检验问题。方案方案1：如图所示。：如图所示。优点：易于观察反应过程中的熔、游、浮、红等现象。优点：易于观察反应过程中的熔、游、浮、红等现象。缺点：无法收集并检验反应产生的气体是否为缺点：无法收集并检验反应产生的气体是否为H2。钠与水反应的实验创新钠与水反应的实验创新方法方法2：如图所示。：如图所示。优点：安全准确地收集和检验优点：安全准确地收集和检验H2，能立即检验产物是碱性物质，能立即检验产物是碱性
25、物质(NaOH)。缺点：无法看清楚钠与水反应的现象；取出试管时强碱溶液会腐蚀缺点：无法看清楚钠与水反应的现象；取出试管时强碱溶液会腐蚀手指；收集的氢气较纯，实验声音不明显；若收集气体混入空气，点燃手指；收集的氢气较纯，实验声音不明显；若收集气体混入空气，点燃时有爆鸣声则有一定的危险性。时有爆鸣声则有一定的危险性。创新方案创新方案1：如图所示。：如图所示。优点：易观察反应现象，能检验优点：易观察反应现象，能检验H2，能检验产物是碱性物质，能检验产物是碱性物质(NaOH)，能形成红色喷泉增加趣味性。，能形成红色喷泉增加趣味性。缺点：不能准确收集气体。缺点：不能准确收集气体。创新方案创新方案2：实验
26、操作：实验操作：(1)装置图如图所示装置图如图所示(铁架台等已省略铁架台等已省略)。(2)向注射器中加适量水，滴入几滴酚酞。向注射器中加适量水，滴入几滴酚酞。(3)注射器中加入绿豆大小的钠块并插入拉杆。注射器中加入绿豆大小的钠块并插入拉杆。(4)钠消失后，向下推动拉杆将水排进注射器。钠消失后，向下推动拉杆将水排进注射器。(5)旋转三通阀，向下继续推动拉杆将气体转入注射器并安上针旋转三通阀，向下继续推动拉杆将气体转入注射器并安上针头。头。(6)将注射器移近火源，推动拉杆；再把针头插入肥皂液吹起气将注射器移近火源，推动拉杆；再把针头插入肥皂液吹起气泡，并点燃。泡，并点燃。结论：结论：(1)在注射器
27、中能观察到熔、游、浮等现象。在注射器中能观察到熔、游、浮等现象。(2)注射器中水溶液变红，说明有碱性物质注射器中水溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成。生成。(3)气体安静燃烧，肥皂泡点燃有爆鸣声，说明有氢气生成。气体安静燃烧，肥皂泡点燃有爆鸣声，说明有氢气生成。优点：优点：(1)装置气密性检验简单可靠。装置气密性检验简单可靠。(2)反应现象均能观察到。反应现象均能观察到。(3)塑料仪器塑料仪器(注射器注射器)相对安全易得，可反复使用。相对安全易得，可反复使用。(4)避免碱液的腐蚀。避免碱液的腐蚀。(5)氢气验证现象明显，印象深刻。氢气验证现象明显，印象深刻。即时训练即时训练将小块钠投入到
28、将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是的是()A钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成体生成B解析：解析：将钠块投入到将钠块投入到FeCl3的稀溶液中，先后发生反应的化学方程式的稀溶液中，先后发生反应的化学方程式分别是分别是2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。
