1、最新高考化学复习资料高三年级第一次模拟考试化学本试卷满分120分，考试时间l00分钟。可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Ca 40 Mg 24 Si 28选择题 (共40分)单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列相关叙述中不正确的是 A冰的密度比液态水小 B冰与干冰由不同分子构成 C“冰十六”可以包合气体分子 D液态水转变成“冰十六”是化学变化2下列有关化学用语的表示正确的是 ANH4Cl的电子式： B
2、Cr的结构示意图： C中子数为21的钾原子： D对硝基苯酚的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B0.1 molL-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH- C滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I - D由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 D
3、Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的的是 A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA B0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA C标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA D4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是 A金属钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2
4、B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 D电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+C128下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数
5、是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H2 2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H3 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) H5 下列关于上述反
6、应焓变的判断正确的是 AH10 BH50，H4 0 C在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 D加热0.1molL-1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强 12化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是 A每个A分子中含有1个手性碳原子 B可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基 C1molC分子最多可与4molH2发生加成反应 DC可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是B
7、aSO3 B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性 C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO31425时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 AW点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) BpH=10.5溶液中c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH
8、-) c(H+) D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(溶液体积变化可忽略)： c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(NH4+) c(H+)15恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间minn(MgSO4)moln(CO)moln(CO2)mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v(SO2)=06 molL-lmin-lB反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温
9、度，反应的平衡常数变为l00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入100mol MgSO4和100molCO，到达平衡时n(CO2)060mol非选择题 (共80分)16(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图： 己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等 (1)写出“烧结过程中铝元素转化的化学方碱 。 (2)操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。 (3)“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。 (4)
10、操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。 (5)“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。17(15分)黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6一羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：(1)化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。(2)反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。(3)反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。(4)B的一种同分异构体满足下列条件： I能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 II分子中有4种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式： 。(5)己知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合
11、成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18（12分)矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。(1) CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。 (2)对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 (用m表示)。 (3)为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验： 准确称取810g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体480g。 另准确称取l620克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。 根据以上实验
12、数据计算样品的化学式(写出计算过程)。19(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4H2O，100以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下： (1)合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式 。 (2)还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。 (3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液， 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 (4)测定产品中NaI含量的实验
13、步骤如下： A称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容； b量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c用0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d重复b，c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。20(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式 。 为提高该人工光合
14、系统的工作效率，可向装置中加入少 量 (选填“盐酸”或“硫酸”)。(2)天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 该反应的平衡常数表达式为 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为01 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P1 P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)(填“大于、“小
15、于”或“等于)。 (4)天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为 。21(12分)本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。A物质结构与性质非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1) Fe2+基态核外电子排布式为 (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ； 1mol乙酸分子中含有的键的数目为 。(4)把
16、氯气通入黄血盐(K4|Fe(CN)6|)溶液中，得到赤血盐(K3|Fe(CN)6|)， 写出该变化的化学方程式 。(5)FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 。B实验化学 邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0966gcm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯(图中夹持和加热装置己略去)，主要操作步骤如下： 向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐； 搅拌，升温至210，持续搅拌反应3小时； 冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤； 滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，
17、再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品； 将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。 请回答下列问题： (1)加入钛酸四异丙酯的作用为 。 (2)步骤中升温至210，持续搅拌反应3小时的目的是 ；判断反应已结束的方法是 。 (3)步骤抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。 (4)步骤中分液时，得到粗产品的实验操作为 。 (S)步骤中减压蒸馏的目的是 。高三年级第二次考试化学试题参考答案及评分标准选择题（共40分）1D 2C 3A 4B 5D 6D 7C 8A 9C 10B 11BD 12C 13A 14AC 15BD非选择题（共80分）16.（12分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （
18、2分）（2）提高烧结产物浸出率 （2分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH （2分）（4）过滤（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分）（5）Al(OH)3 （2分）17（15分）（1）羟基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反应 消去反应（4分，各2分） （3） （2分） （4）（2分）（5）（5分）18（12分）（1）xCaOyMgO8SiO2 H2O （2分） 2x2ym12 （2分）（2） 9m/224或0.04m （2分）（3） n(SiO2) 4.8g60gmol10.08 mol （1分） 摩尔质量M8.10g(0.08 mol8) 810 gmol1 n(H2O) 0.36
19、g18gmol10.02 mol m0.02 mol2(16.20g810 gmol1) 2 （1分） 根据电荷守恒：2x2y482222 得：xy7 （1分） 40 x24 y2881622172810 （1分） 由、式得：x2 y5 （1分） 化学式为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （1分）19（15分）（1）3I26OH5IIO33H2O （2分） （2）避免N2H4H2O高温分解 （2分） N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 （3分） （4）酸式滴定管（2分）减少实
20、验误差（2分） 部分NaI被空气中O2氧化（2分）20（14分）（1）CO28e8HCH42H2O （2分） 硫酸 （2分）（2）2NH4HSO22NH3H2O2S （2分）（3）Kc2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) （2分） 小于（2分） 大于 （2分） （4） （2分）21（12分）A（1）Ar3d6 （2）CO2或N2O （3）sp3 7 mol或76.021023或7NA（4）2K4Fe(CN)6 Cl22K3Fe(CN)6 2KCl （5）6 （每空2分）B（1）催化剂 （2分） （2）确保反应完全 （2分） 分水器中水不再增加（2分） （3）布氏漏斗、抽滤瓶 （2分，每空1分）（4）放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出（2分）（5）降低产品沸点，防止温度过高产品分解（2分）（合理答案均给分）
