1、新教材适用中考化学初中化学试卷命制比赛（七）说明： 1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 N-14 Ca-40 Cu-64 第卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列属于物理变化的是 A冰雪融化 B粮食酿酒 C工业炼铁 D火箭点火2下列物质属于纯净物的是A铁矿石 B干冰 C酸奶 D海水3.下列物质俗名与化学式相对应的是 A纯碱NaOH B食盐NaCl C小苏打Na2CO3 D双氧水H2O4.下列做法正确的是A可用聚乙烯包装
2、食品 B防治侏儒症可补钙 C在食用猪血中添加甲醛溶液 D在蒸馒头时添加烧碱5.下列物质归类正确的是选项归类物质A常见合金生铁、金刚石、青铜B常见溶液白酒、糖水、食盐水C化石燃料煤气、石油、天然气D常见干燥剂浓硫酸、熟石灰、碱石灰6实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中，正确的是A取氯化钠 B称氯化钠 C量取水 D溶解7下列实验设计正确的是A用托盘天平称取5.62g蔗糖 B用活性炭使硬水转化为软水C用点燃的方法除去CO2中的CO D加热区分NaCl和NH4HCO3粉末 Na2S Na2SO3 Na2SO4Cu Ag ZnB金属的活动性：A硫元素的含量：8.下列排列顺序正确的是由小到大由弱到强
3、CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2 HCl NaCl NaOH 由小到大D物质的溶解度：由小到大C溶液的pH： 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟 B向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体C葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜加热煮沸，生成黑色沉淀D硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰10.甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图下列说法错误的是A生成物丁属于氧化物 B丙中C、H、O的质量比为1238C甲中碳元素的质量分数小于丙 D该反应体现无机物可转化为有机物点燃11下列指定反应的化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O2 2Fe2O3B铜
4、和硝酸银反应：CuAgNO3CuNO3 AgC铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO34HCl2CuCl23H2OCO2D过氧化钠吸收二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na2O2CO22Na2CO3O212物质性质决定用途。下列说法错误的是A干冰升华吸热，用于制造舞台云雾B硫酸铜溶液能与铁反应，用于湿法炼铜C镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D熟石灰具有碱性，和化肥硫酸铵混合使用改良酸性土壤13. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ASO2、CO 2气体鉴别将气体通入高锰酸钾溶液，观察是否褪色B食物中含有淀粉检验将碘酒滴入食物样品中
5、，看是否变蓝色CCaCO3 固体( Na2CO3)除杂加入适量的稀盐酸DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发O2H2O2H2O14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 CO2Na2CO3CaCO3CuCuOCuSO4A B C D15.某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是 B剩余固体是混合物 B生成CO2的质量是20g C剩余固体的质量是42g D原混合物中CaCO3的质量是30g 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二
6、个正确选项，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是 A不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大B用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的C98%的浓硫酸与等体积的水混合，最终所得硫酸溶液中溶质质量分数大于49%D向置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质甲溶解度/g0 t1 温度/乙17KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 温度/20304050溶解度S/gKCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A甲表示KCl溶解度曲线 B温度t1应在2
7、030之间C40时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D50时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30，有晶体析出 ba c80.0 160.0 NaOH溶液 的质量/g烧杯中溶液的质量/g0d18烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 Aab段反应产生蓝色沉淀 Bbc段溶液增加70.2g Cc点对应的溶质质量分数为4.9% Dd点溶液显碱性 19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A Ba(NO3)2 FeCl3 NaOH KCl BNaCl Na2C
8、O3 HNO3 HCl C Na2SO4 BaCl2 K2CO3NaCl DBaCl2 CuSO4 NaOH NaCl20. 天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是 （ 提示：2H2S + 3O2 点燃 2SO2+2H2O ） A该工艺中除去了H2S，有控制酸雨的意义 B合成氨反应中的N2 与 H2的质量比是1 3高温 C使用Fe2O3H2O除去H2S反应中只有一种元素的化合价发生了变化D中的反应可表示为：CH42H2O CO24H2第卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）氮元素 ； （2）2个铵根
9、离子 ；（3）葡萄糖 ； （4）儿童缺少 元素严重时，会得甲状腺疾病。22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A氧气 B硫酸铜 C糖类 D聚乙烯 E维生素C F硝酸钾 H稀硫酸（1）用于食品包装 ； （2）属于复合肥料的是 ；（3）蔬菜中富含的营养物质 ；（4）大米富含 ；（5）可供呼吸的气体 ； （6）配制波尔多液的盐是 。23（2分）如图为某燃料电池模拟装置请仔细观察如图实验，回答下列问题：（1）从能量变化角度看，图中电池工作时反应中 转化为电能。（2）随着反应进行，溶液的pH （填“变大”或“变小”）。24（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）。请
10、回答下列问题：（1）操作I中的玻璃棒作用是 。（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤。（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取，其正确的顺序为 （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。25（2分）Al(OH)2Cl可净水。（1）Al(OH)2Cl中氯元素的化合价为 。（2）AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al(OH)2Cl、食盐、CO2，反应的化学方程式为 。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学
11、方程式为 。（3）C相对于B装置的优点有 。（4）李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如右图所示），锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ，该装置是否具有C装置的作用 （填“是”或“否”），欲除去制得气体中混有的氯化氢气体，常与盛有饱和碳酸氢钠溶液的D装置连接，反应的化学方程式为 。（5）D装置装入液体 （填名称）可以干燥氢气。用E装置收集氧气，则气体验满的方法是 。27（7分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。（一）、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：（1）将气体
12、通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色，则该气体为 （写化学式）。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】： 白色固体是CaCO3； 白色固体是Ca (OH)2； 白色固体是 。【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，白色固体一定是 。（3）将所得溶液分为两份： 一份中加足量的稀盐酸，无气体； 在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞，生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质 、 （写化学式）。（二）、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：（4）已知：NaHCO3加热可以分解生成纯碱、二氧化碳和水，化学方程式 。现称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不
13、再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.（5分）有一包不纯的(NH4)2SO4粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、BaCl2、NH4Cl中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。（2）取上述溶液适量，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。（3）为确定NH4Cl是否存在，某同学称取13.2g粉末溶于水，加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后生
14、成3.5g气体质量，则原粉末中一定不含有NH4Cl。你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。29（6分）A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7:8，甲常用于建筑材料。B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。C为棕红色固体粉末，M为常见金属。A甲BC+O2DE+H2O+O2+O2F丙乙丁高温+H2O+N 高温高温M丙+H2O戊G （1）写出物质的化学式：A ，D 。（2）写出下列反应的化学方程式： ， 。（3）以上反应不涉及到的反应类型是 反应。 （4）反应体现了戊在农业生产中的一种用途： 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30
15、（14分）碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，实验开始时出现蓝色固体CuCO3，写出开始时反应的化学方程式 。反应液pH对产品中SO42的含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如图1所示，沉淀时溶液pH最好控制在 左右。（2）实验探究：.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图2所示。甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是 ，装置C中的现象为 。装置C、A顺序不能颠倒的原因是 。实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元
16、素守恒角度说明此猜想的依据是 。实验步骤观察到的现象获得结论反应的化学方程式取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 黑色粉末均为氧化铜 乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如下图：资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。反应前反应后玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0 g玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7 g玻璃管的质量为60.0 gCuOCO打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。 由实
17、验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为 g，红色固体粉末成分为 。 下列有关该实验的说法正确的是 。A先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气B实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸C装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳D排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。资料：CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：称取12.0 g的样品；高温分解；测出生成CO2的质量为2.2 g；测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据相关实验以及数据判断：（1）写出生成CO2的化学方程式 。（2）反应后生成的CuO的质量为 g。（3）该碱式碳酸铜的化学式是 。
