1、学习必备 欢迎下载2013高三期末、一模、二模化学实验题1下列说法正确的是A不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液BNaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐CSO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性DHCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化2下列方案能够达到实验目的的是 A用浓溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素3某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，
2、不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体4下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤5下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB
3、通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸6. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液加H2O的量7.将SO2分别通入下
4、列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸NaOH溶液Cl2 Na2CO3Na2SiO3溶液稀盐酸8用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C装置可证明非金属性ClCSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性9下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 10. 下列实验操作正确的是B将海带灼烧成灰D分离苯和苯酚C提纯工业乙醇A.称量
5、NaOH固体11下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强12下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物C向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合
6、物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性C某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀AgCl溶解度小于AgI溶解度14.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试
7、液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性15下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol
8、/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC16下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5 mol/L H2SO4溶液 在试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2还原为NO2B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C用醋
9、酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促进了的Mg(OH)2溶解17.如右图所示，若向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体X，最终、均有沉淀生成的是选项X溶液溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO218下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B将少量Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢
10、氧化钠对，错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有DSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性对，对，无19. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C DA用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒B用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶体C用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯20下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金
11、属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡21利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi22下表中实验操作能达到实验目的是实验操作实验目的A取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸确定该溶液中含有SO42-B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4
12、粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子23用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 ABCD装置实验分离乙醇和乙酸证明温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物制取并收集氨气24. 下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比A
13、l高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液25下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸26. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应B稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应答案：1-5 C B A C A 6-10 A C B C D 11-15 D D B C B 16-20 B B D C B 21-25 B B A A B A
