1、 2、几点说明：、几点说明：（1）可逆反应用）可逆反应用“”表示。表示。（2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆可逆是绝对的，不可逆是相对的是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。例如：由程度有很大的差别。例如：由H2和和F2化合生成化合生成HF，由，由Ag+和和Cl生成生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆反应或单向反应，用一般看作不可逆反应或单向反应，用“=”表示。表示。在一定条件下，既能向正反应方向进行在一定条件下，既能向正反应方向进行又能
2、向逆反应方向进行的反应又能向逆反应方向进行的反应1、定义：、定义：一、可逆反应：一、可逆反应：1PPT课件典型例题典型例题【例例1】当可逆反应当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到达到平衡后，通入平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，再次达到平衡时，18O存在于哪些分子中存在于哪些分子中 （）A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2C2PPT课件理论分析影响化学反应速率的因素理论分析影响化学反应速率的因素 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞频率撞频率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分子活化分子 活化活化百分数百分数 分子数分
3、子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强（压缩）（压缩）升高温度升高温度催化剂催化剂 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增大增大增大增大归纳总结归纳总结3PPT课件 化学平衡状态，就是化学平衡状态，就是在在一定条件一定条件下下可逆反应里，当可逆反应里，当正反应正反应 速率速率与与逆反应速率逆反应速率相等相等时，反应混合物中各组成成分的时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持百分含量保持不变不变的状态。的状态。1、定义：、定义：强强调调四四点点条件：一定条件（温度、浓度与压强）条
4、件：一定条件（温度、浓度与压强）本质：正反应速率本质：正反应速率=逆反应速率逆反应速率现象：各组分百分含量现象：各组分百分含量(或质量或质量)、浓度（、浓度（或体积分数）等保持不变或体积分数）等保持不变 对象：可逆反应对象：可逆反应二、化学平衡状态的概念与特征二、化学平衡状态的概念与特征4PPT课件2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(2)动动：动态平衡（正逆反应仍在进行）：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等等：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率0(4)定定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。各组分的百分含量一定。(5
5、)变变：条件变化，化学平衡状态将被破坏：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直直到到在新的条件下建立新的平衡。在新的条件下建立新的平衡。化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)逆逆：研究对象可逆反应。：研究对象可逆反应。5PPT课件(1)直接标志：直接标志：、速率标志：、速率标志：v正正v逆逆0；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数质量分数不再发生变化；不再发生变化；(2)间接标志：间接标志：各组分的各组分的浓度浓度不随时间改变而改变不随时间改变而改变各物质的各物质的物质的量物质的量不随时间改变而改变不随时间改变而改变对于对于气体体积
6、数不同气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强体积和压强也不再发生变化。也不再发生变化。3.3.化学平衡的标志化学平衡的标志6PPT课件4 化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：举例举例反应反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)各各成成分分的的含含量量各物质的物质的量或各物质物质的量分数一定各物质的物质的量或各物质物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定正正逆逆反反应应速速率率在单位时间内消耗
7、了在单位时间内消耗了m molA同时生成同时生成m molA，在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n molB同时生成同时生成p molC，vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，vA（正）（正）=v A(逆）逆）平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定不一定不一定平平 衡衡7PPT课件举例举例反应反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)恒恒 容容m+np+q时，总压强一定时，总压强一定m+n=p+q时，总压强一定时，总压强一定混合气混合气的平均的平均分子量分子量不变时不变时 m+np+q 时时m+n=p+q 时时温温 度度 体系温度一定时体系温度一定时体体 系系密密 度度
8、 密度一定密度一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定8PPT课件【练习练习】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量E.混合气体的平均相对分子量混合气体的平均相对分子量B C E9PPT课件1、在一定温度下，向、在一定温度下，向 a L 恒容的密闭容器中加恒容的密闭容
9、器中加入入 2molNO2(g)发生如下反应：发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能作为此反应，不能作为此反应达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是()A、混合气体的密度不再变化、混合气体的密度不再变化B、混合气体的颜色不再变化、混合气体的颜色不再变化C、混合气体的相对分子质量不再变化、混合气体的相对分子质量不再变化D、容器内的压强不再变化、容器内的压强不再变化A10PPT课件1.定义定义:在在一定温度一定温度下，当一个可逆反应达到下，当一个可逆反应达到平衡状态平衡状态时，时，生成生成物浓度幂之积物浓度幂之积与与反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常的比值是
10、一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示。表示。三、平衡常数三、平衡常数 K2.平衡常数的数学表达式；平衡常数的数学表达式；对于反应对于反应:）（）（）（BADCKnmqpccc)(c)(n)g(mgBA)()(gqDgpC11PPT课件(2)平衡常数平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。无关。(3)反应中的反应中的固体固体或或纯液体纯液体不列入平衡常数的表达式中。不列入平衡常数的表达式中。3、注意的几个问题：、注意的几个问题：(1)K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的平值越大，表示
11、反应进行的程度越大，反应物的平衡转化率越大；反之亦然。衡转化率越大；反之亦然。12PPT课件4、应用应用:(1)利用利用K可以判断反应的热效应：可以判断反应的热效应：若升高温度，若升高温度，K 值增大，正反应是值增大，正反应是吸热反应吸热反应;若升高温度，若升高温度，K 值减小，正反应是值减小，正反应是放热反应放热反应。13PPT课件 对于可逆反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(2)借助借助K判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡。若未达平判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡。若未达平衡，反应进行的方向衡，反应进行的方向Q k，未达平衡，反应逆向进行。，未达平衡，反应
12、逆向进行。Q=k，反应达平衡。，反应达平衡。Q V(逆逆)，平衡正向移动。平衡正向移动。V(正正)V(逆逆)，平衡逆向移动。平衡逆向移动。V(正正)=V(逆逆)，平衡不移动。平衡不移动。19PPT课件 在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，增大反应增大反应物的浓度或减小生成物的浓度物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使，都可以使化学平衡向化学平衡向 移动；减小反应物的浓度移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向向 移动。移动。1)、浓度、浓度正向正向逆向逆向4、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件20PPT课件t2V”正正=V”
13、逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：21PPT课件速率速率-时间关系图：时间关系图：增大反应物增大反应物减少生成物减少生成物减少反应物减少反应物增大生成物增大生成物正向正向逆向逆向ABCD22PPT课件（1）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性不溶性固体量的改变不影响平衡的移动。固体量的改变不影响平衡的移动。（2）对于溶液中进行的）对于溶液中进行的离子反应离子反应，改变不参加反应的离，改变不参加反应的离
14、子浓度，化学平衡一般不移动；例如：子浓度，化学平衡一般不移动；例如：（3）恒温恒容恒温恒容情况下，向密闭容器中通入情况下，向密闭容器中通入稀有气体稀有气体（或（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响不影响。（4）恒温恒压恒温恒压情况下，向密闭容器中通入情况下，向密闭容器中通入稀有气体稀有气体,会使会使平衡向气体体积增大的方向移动平衡向气体体积增大的方向移动。（5）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种原料的转化率。正反应方向移动，以提高另一种原料的转化率。FeC
15、l3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c(K+)或或c(Cl-)，不会影响化学平衡。，不会影响化学平衡。23PPT课件（2）、压强）、压强 其他条件不变，其他条件不变，增大压强增大压强，平衡向，平衡向气体体积气体体积减小的方向移动减小的方向移动；减小压强，减小压强，平衡向平衡向气体体积增气体体积增大的方向移动。大的方向移动。通常所说的通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积加压指缩小体积，减压指增大体积。对于某些物质，对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态压强的变化可能改变其聚集状态 压强对化学平衡的影响是通过浓度的改变压强对化学平衡的影响是通过浓度的改变而实现的而实现的
16、。24PPT课件 压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)速率速率-时间关系图时间关系图增大压强增大压强减小压强减小压强a+bc增大压强增大压强减小压强减小压强ABCD a+bc25PPT课件压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)t1t2t3V正V逆0t1t2t3V正=V逆V正V逆0V正=V逆加压加压 减压减压26PPT课件 2、对已达化学平衡的反应、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是减小压强时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，、逆反应速
17、率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动C课堂练习课堂练习27PPT课件(3)、温度、温度注：升高温度同时加快正逆反应速率注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热，但吸热反应的速率增加的更多，故反应的速率增加的更多，故升温升温使可逆反应向使可逆反应向吸热反应方向移动吸热反应方向移
18、动。即温度对吸热反应的速率。即温度对吸热反应的速率影响更大。影响更大。2NO2(g)N2O4 (g)H43PPT课件可采取的措施是（可采取的措施是（）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强【练习练习】图中图中a曲线表示一定条件下的可逆反曲线表示一定条件下的可逆反应：应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，A44PPT课件【练习练习】有可逆反应，试根据下图回答：有可逆反应，试根据下图回答：（1）压强）压强P1比比P2_（填大、小）（填大、小
19、）（2）气体化学计量数）气体化学计量数_（填大、小）（填大、小）（3）温度）温度T1比比T2_（填大、小）（填大、小）（4）正反应）正反应_热（吸，放）热（吸，放）P1 P2a+bc+d吸吸A的的转转化化率率0t 时间时间P1P2aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；A0tT1T2T1T245PPT课件【例例4】对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：根据图象填空：m+n_p+qm+n_p+q正反应为正反应为_反应反应正反应为正反应为_反应反应吸热吸热放热放热46PPT课件【例例5】对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：根据图象填空：m+n_p+qm+n_p+q正反应为正反应为_反应反应正反应为正反应为_反应反应放热放热吸热吸热47PPT课件【练习练习】在可逆反应：在可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g)；H H0 0，其中，其中m m、n n、p p为为系数，且系数，且m+nm+np p。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A A的的质量分数与温度质量分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（）B48PPT课件
