1、福建省普通高中学业水平合格性考试化学学科考试说明（适用于2019级高中学生）一、命题依据依据教育部普通高中化学课程标准（实验）、2019年福建省普通高中化学学科教学指导意见福建省普通高中学业水平考试实施办法（试行）和本考试说明，并结合我省普通高中教学实际进行命题。二、命题原则普通高中学生化学学业水平合格性考试是考核学生化学学习能否达到普通高中化学课程标准（实验）中“化学1”“化学2”和 “化学反应原理”或“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。命题应注意以下几个原则：1导向性原则。以“立德树人”为价值取向、“引领方向”为根本落脚点。面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有利于实施
2、素质教育，体现高中化学新课程的理念，充分发挥学业水平考试对普通高中化学学科教学的正确导向作用。2基础性原则。突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。试题难易适当，不出偏题和怪题。使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。3科学性原则。试题设计必须与考试说明要求相一致，具有较高的信度、效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。4实践性原则。坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。三、考试目标要求1认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。A
3、：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）2技能性学习目标包含“初步学习、模仿”“初步学会、独立操作、完成、测量”“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。3普通高中化学课程标准（实验）中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。四、考试内容考试范围为化学1、化学2、化学与生活(文科倾向
4、学生必修)或化学反应原理(理科倾向学生必修)，共三个模块的内容。化学1主题知识内容考试要求备注主题1认识化学科学1化学科学的主要研究对象220世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势3化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学4物质的组成、结构和性质的关系5. 化学变化的本质 6物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数7摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度8实验、假说、模型、比较、分类等方法9化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用AAABBBBBA关注现代化学发展的新成就了解物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算体
5、会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用 能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用主题2化学实验基础1科学探究的过程和方法2物质的检验（Cl-、Ag+、SO42、CO32等离子）3物质的分离和提纯4配制一定物质的量浓度的溶液5实验安全与实验工作习惯 6实验能力7实验方法BBBBBBA 有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法初步学会过滤、蒸发等方法 初步学会溶液配制的实验技能具有实验
6、安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用主题3常见无机物及其应用1物质的分类2胶体3钠的物理性质4钠的化学性质（与氧气、水的反应）5钠的重要化合物过氧化钠（颜色、状态）碳酸钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）6镁的物理性质和用途7镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）8铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）
7、9铝的重要化合物氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）10铁的物理性质和用途11铁的化学性质（与氯气的反应）12二价铁与三价铁的相互转化13铜的物理性质14合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）15酸、碱、盐在溶液中的电离16电解质和非电解质17离子反应18氧化还原反应19氯气的物理性质和用途20氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）21次氯酸的漂白性22溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）23氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）24氮的重要化合物一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）
8、氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）铵盐（受热分解、与碱反应）硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反应；分解反应；使铁、铝钝化；稀硝酸与铜的反应）25硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）26硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）27不同价态硫元素间的转化28硅的物理性质29二氧化硅的化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）30硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）BABBABBABBBBBBBBAAABBBBBABBBBBABBBAABA能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解
9、；氧化还原和非氧化还原；离子反应）知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液 能列举合金材料的重要应用知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应了解氮氧化物对生态环境的影响了解铵态氮肥认识氨氧化法生产硝酸的反应原理了解二氧化硫气体对生态环境的影响认识由SO2生产硫酸的反应原理知道晶体硅是良好的半导体材料知道二氧化硅可以制造
10、光导纤维了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途化学2主题知识内容考试要求备注主题1物质结构基础1元素、核素、同位素、质量数2原子核外电子排布规律的初步知识3原子结构和元素性质的关系4元素周期律5元素周期表的结构6周期和族7元素周期表的应用8化学键9离子键和共价键的形成10离子化合物和共价化合物11有机化合物中碳原子的成键特征12同分异构现象ABBBABAAABBA能画出1-18号元素的原子结构示意图能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律知道碱金属、A族元素的性质的递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用与价值了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键能以丁烷为例说明同分异构现象主题2化学反应与能量
11、1化学反应中能量变化的实质2放热反应和吸热反应3化学能与热能的转化在生产生活中的应用4原电池5电池的应用6化学反应速率7影响化学反应速率的因素（反应物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂）8可逆反应 9化学平衡AABAAAAAA知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用主题3化学与可持续发展1烃、烷烃2甲烷的化学性质（燃烧、与氯气的取代反应）3乙烯的结构4乙烯的化学性质（使酸性高锰酸钾溶液褪色、与
12、溴的加成反应）5苯的结构6苯的性质（燃烧、与硝酸的取代反应）7石油炼制（分馏、裂化、裂解）8煤的干馏9乙醇的结构10乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应）11乙酸的结构12乙酸的化学性质（酸性、与乙醇的酯化反应）13酯和油脂（酯、油脂的组成和油脂的水解反应）14糖类 组成、分类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）15葡萄糖的性质（与新制的氢氧化铜反应）16蛋白质的组成（组成元素、氨基酸）17蛋白质的性质在某些浓盐溶液中的析出、变性（凝聚或聚沉）18高分子材料（塑料、橡胶、纤维）19乙烯、氯乙烯的加聚反应20海水的综合利用（晒盐，氯、溴、镁的提取）21酸雨的防治22绿色化学ABABABAAABABAA
13、AAAAABAA认识乙烯在化工生产中的重要作用认识苯在化工生产中的重要作用知道化石燃料综合利用的意义认识乙醇在日常生活中的应用认识乙酸在日常生活中的应用知道油脂在日常生活中的应用知道糖类在日常生活中的应用知道蛋白质在日常生活中的应用知道高分子材料在生活等领域中的应用，知道合成新物质对人类生活的影响知道聚乙烯、聚氯乙烯在化工生产中的重要作用能以海水等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值能以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性化学与生活主题知识内容考试要求备注主题1化学与健康1食品中
14、的糖类、油脂、蛋白质、维生素2氨基酸、蛋白质的结构特点3氨基酸、蛋白质的性质特点4人体必需的维生素5微量元素对人体健康的重要作用6合理摄入营养物质的重要性7营养均衡与人体健康的关系8人体新陈代谢过程中的某些生化反应9常见的食品添加剂防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）的组成和作用10某些药物（胃舒平、阿司匹林）的主要成分和疗效AABABBBAAB 知道食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类健康的重要意义了解蛋白质的盐析、变性、水解；知道人体共有八种必需氨基酸，知道哪些常见食品中富含蛋白质和氨基酸知道常见的几种人体必需维生素及其主要来源和摄入途径，了解它们在人体中的作用；知道维生素C的还原性知道常
15、见的几种人体所需微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质在人体中消化和吸收的某些反应知道防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）的合理使用知道安全用药常识和医疗保健的重要性主题2生活中的材料1生活中的常见材料2居室装修材料的主要成分及其作用3金属和合金在性能上的主要差异4生活中常见合金的组成5金属腐蚀的化学原理（铁、铜的化学腐蚀；铁的电化学腐蚀）6金属防护的常用方法7水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途8生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能AAAAAAAA 知道生活中的常见材料，知道化学在发展生活用材料中的重要作用 知道居室装修材
16、料可能对居住环境造成的影响 认识防止金属腐蚀的重要意义知道高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响主题3化学与环境保护1水污染造成的危害2污水处理中主要的化学方法及其原理3大气主要污染物4减少或消除大气污染物的原理和方法5主要的居室空气污染物6“白色污染”的危害和防治方法7废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法BAAAAAA了解甲醛、一氧化碳、苯等主要居室空气污染物对人体能产生危害知道“白色污染”，认识“白色污染”的危害和防治方法知道防治土壤污染、保护环境的要求，能举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法化学反应原理主题知识内容考试要求备注主题1化学反应与能量1化学反应中能量转
17、化的原因2常见的能量转化形式3能源是人类生存和发展的重要基础4化学在解决能源危机中的重要作用5节约能源、提高能量利用效率的实际意义6化学能与热能的相互转化7反应热和焓变的涵义8热化学方程式9盖斯定律10原电池11电解池12常见化学电源的种类及其工作原理13电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用及其工作原理14金属的电化学腐蚀15金属的电化学防护原理BAAAAAABBBBBBBB能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算了解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算了解原电池的工作原理，能判断正、负极，能正确书写电极反应式和电池反应方程式了解电解池的工作原理，能判断阴、阳
18、极，能正确书写电极反应式和电解反应方程式能正确书写铜锌原电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等的电极反应式和电池反应方程式了解电解熔融氯化钠、电解饱和食盐水、铜的电解精炼、电镀等的工作原理，并能正确书写电极反应式和电解反应方程式了解金属电化学腐蚀发生的条件，能书写钢铁吸氧、析氢腐蚀的电极反应式和电池反应方程式了解金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的重要意义，了解牺牲阳极保护法和阴极保护法的原理主题2化学反应速率和化学平衡1化学反应速率2温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响3催化剂4化学平衡5化学平衡常数6化学平衡的移动7化学反应速率和化学平衡调控的重要作用BBAABBB能进行有关化学反应速率的简单计
19、算；初步学会通过实验测定某些化学反应的速率知道催化剂的含义；认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用能描述化学平衡的建立过程知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度；了解化学平衡常数的影响因素；能利用化学平衡常数进行简单的计算了解温度、浓度和压强变化对化学平衡的影响以工业合成氨为例，运用化学反应速率和化学平衡原理，综合分析化学反应条件的优化，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用主题3溶液中的离子平衡1弱电解质2电离平衡常数3水的离子积常数4溶液的酸碱性与pH5酸碱中和滴定6盐类水解的原理7盐类水解的应用8沉淀的溶解与生成9沉淀溶解平衡10溶度积11
20、沉淀转化的本质BBABBBBABBA能判断常见的强电解质和弱电解质；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；能书写常见弱电解质的电离方程式能用电离平衡常数定量描述弱电解质在水溶液中的电离平衡知道水的离子积常数及其与温度的关系能进行强酸、强碱溶液pH的简单计算；初步学会测定溶液pH的方法；知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用了解酸碱中和滴定原理，能利用中和滴定法测定强酸、强碱溶液的浓度，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；了解影响盐类水解程度的主要因素能判断常见盐溶液的酸碱性；会书写盐类水解的离子方程式；能举例说明盐类水解在生产、
21、生活中的应用了解沉淀溶解平衡及其建立过程了解溶度积的含义及其表达式；能进行简单的计算知道沉淀转化的本质，知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的一些应用说明：制定本内容标准时，还参考了江苏教育出版社和山东科技出版社出版的化学1化学2化学与生活化学反应原理等普通高中化学课程标准实验教科书。五、考试形式普通高中学生化学学业水平合格性考试采取闭卷、纸笔测试方式进行。对化学实验技能部分另以实验考核的方式进行。六、试卷难度全卷难度值约为0.85左右七、试卷结构1试卷包括、两卷，第卷为选择题，第卷为非选择题。第卷包括必考题和选考题两个部分。2试题满分为100分，考试时间为70分钟。3模块知识内容比例化学1和化学2
22、 约80%化学与生活或化学反应原理 约20%4. 试题知识内容比例（1）化学基本概念和原理 约30 其中：化学概念、理论 约22 化学计算 约8%（2）元素化合物知识 约50 其中：常见元素的单质及其重要化合物 约36 有机化学基础知识 约14（3）化学实验 约205试题题型比例（1）选择题（共20小题） 40%（2）非选择题（约6小题） 60% 其中：必考题 45% 选考题 15%八、题型示例本部分以例题分析的形式，诠释福建省普通高中学生学业水平合格性考试化学学科考试说明（适用于2019级高中学生）对学生的学习能力和学业水平考试的考试目标、考试内容、考试题型以及试题难度等方面的要求。【例1】
23、化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）。A矿泉水中不含任何化学物质B聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物答案B说明本题以生活实际中的化学知识为背景，考查“化学与生活”模块中相关知识的再现与辩认能力，体现了化学学科的价值。A项，矿泉水含有的水、矿物盐等均属于化学物质；B项，聚乙烯塑料无毒，可用作食品包装袋；C项，医疗上的“钡餐”造影，是用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，碳酸钡能溶于消化道中的胃酸，使人体中毒，故不能用作造影剂；D项，治疗胃酸过多的药物，通常用碳酸氢钠、氢氧化铝等中和部分胃酸，而氢氧化钠为
24、强碱，有腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多的药物。本题要求学生了解生活中常见的化学知识，认识一些常见物质的基本性质与用途。本题属于容易题。【例2】所含分子数最多的是（ ）。A0.8 mol CH4 B8.8 g CO2（CO2 的摩尔质量为 44 gmol-1） C标准状况下2.24 L O2 D含NA 个氢分子的H2(NA为阿伏加德罗常数)答案D说明本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数、物质的质量、阿伏加德罗常数之间的关系。考查学生应用物质的量的概念进行简单计算的能力。比较分子数多少可以从比较物质的量（n）的大小或分子数（N）的多少进行分析。以比较N的多少为例：A项，0.8 mol C
25、H4的分子数为0.8NA；B项，根据n =，8.8g CO2的物质的量为0.2mol，分子数是0.2NA；C项，根据n =，标准状况下2.24L O2的物质的量为0.1 mol，分子数是0.1NA。比较A、B、C、D项可知，D项符合题意。本题要求学生能对有关物质的量的几个重要概念融会贯通，具备化学计算基本能力。本题属于中等难度题。【例3】下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（ ）。A盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色 C往棕黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变为浅绿色 D往红墨水中投入活性炭，红色褪去答案D说明本题考查中学化学常见物质的物理、化学性质及
26、常见化学实验现象, 检测学生对已学知识的再现、辨认能力。A项，盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸因见光发生分解反应, 生成的红棕色NO2气体溶解在浓硝酸中, 使浓硝酸显现黄色；B项，无色气体NO暴露在空气中，易与O2发生化合反应，生成红棕色的NO2气体；C项，FeCl3与Fe发生氧化还原反应，生成FeCl2，FeCl2在水中呈浅绿色；D项，活性炭吸附红墨水中的红色物质，使红色褪去，故该过程属于物理变化。本题有一定的综合性，属于中等难度题。【例4】在4个试管中，发生反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2。产生气体的速率最大的是（ ）。试管硫酸浓度/molL-1温度/等质量锌的形状A1.020块
27、状B1.020粉末状C2.050块状D2.050粉末状答案 D说明本题要求学生了解外界条件（浓度、反应的温度、接触面积等）化学反应速率的影响规律,并检测学生获取有效信息的能力和综合分析、判断的能力。表中锌与稀硫酸反应速率的影响因素有3个变量, 即稀硫酸的浓度、反应的温度、锌的颗粒大小。其中，稀硫酸的浓度为2.0 molL-1时，产生H2的反应速率较大；温度为50时，产生H2的反应速率较大；锌为粉末状时，产生H2的反应速率较大。综合以上分析可知，D试管中的反应速率最大。本题考查的内容属于中学化学最基础的化学理论知识，属于容易题。【例5】简要回答下列问题：（1）常温下，浓硫酸可用铝槽车运输的原因是
28、 。（2）常用高温蒸煮等方法消毒医疗器械，其原因是 。 （3）用油漆等涂料装修的居室，应通风一段时间再入住，其原因是答案（1）常温下，浓硫酸会使铝钝化，阻止内部金属进一步发生反应（2）高温条件下，细菌体内的蛋白质会发生变性（或其他合理答案）（3）油漆等涂料会挥发有害物质（或其他合理答案）说明 本题取材于生活、生产实际，要求学生能用已学化学知识，对生活中的常见化学问题做出简单分析和解释，充分体现化学学科价值。第（1）小题，由于浓硫酸在常温下能使铝、铁发生钝化，在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与酸反应。因此，常温下浓硫酸可用铝槽车运输。第（2）小题，细菌体内活性物质是蛋白质，蛋白
29、质在高温条件下会发生变性而失去活性，因此高温蒸煮医疗器械可以杀灭细菌达到消毒的目的。 第（3）小题，油漆一般用苯、甲苯、二甲苯等有机物作溶剂。这些有机溶剂易挥发且有一定毒性，对人体造成危害。因此，装修后的居室，通风一段时间后入住比较安全。本题考查的内容为生活常识，是学生身边的化学知识，属于容易题。【例6】从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A甲烷 B乙醇 C乙酸 D油脂 E葡萄糖 F纤维（1）能与Na2CO3溶液反应产生气体的是 ；（2）天然气的主要成分是 ；（3）糖尿病患者的尿液中 含量超标；（4）交警可通过检测驾驶员呼出的气体中的 含量判断其是否酒驾；（5）工业上制造肥皂
30、的主要原料是 ；（6）属于高分子化合物的是 。答案（1）C （2）A （3）E （4）B （5）D （6）F说明 本题考查甲烷、乙醇、乙酸、油脂、葡萄糖、蛋白质等最常见的烃、烃的衍生物和高分子化合物的组成、性质及用途等，检测学生再现、辨认基础有机化学知识的能力。第（1）小题，六种有机物中，只有乙酸能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体。第（2）小题，甲烷是最简单的有机物，天然气、沼气等的主要成分是甲烷。第（3）小题，糖尿病患者因为人体代谢出现异常，在排出的尿液中，葡萄糖含量偏高。第（4）小题，酒精（乙醇）对人体的神经有一定的麻醉作用，中华人民共和国道路交通安全法严禁饮酒驾车（酒驾）。判断驾驶人
31、员是否酒驾的一种简易方法就是检测驾驶人员呼出的气体中乙醇的含量高低。第（5）小题，油脂是高级脂肪酸甘油酯，肥皂是高级脂肪酸的盐，通过油脂的皂化反应，可以得到高级脂肪酸盐。第（6）小题，天然纤维和合成纤维均属于高分子化合物。本题主要考查有机物的基础知识及应用，且题型为选择填空题，属于容易题。【例7】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。族周期AAAAAAA02CNOFNe3NaAlPSCl（1）单质的化学性质最不活泼的元素是 ；（2）氧的原子结构示意图是 ；（3）形成化合物种类最多的元素是 ；（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是 ；（5）N和P中，原子半径较小的是 ；（
32、6）常温下会在浓硫酸中发生钝化的金属是 ；（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），酸性最强的是 （填“H2SO4”或“HClO4”）；（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ，其中硫元素和氧元素的质量比m(S)m(O) 。（相对原子质量：S32，O16）（9）潮湿的Cl2具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成HClO，写出该反应的化学方程式 。答案（1）Ne （2） （3）C （4）HF （5）N （6）Al （7）NaOH HClO4 （8）SO2 11 （9）Cl2 + H2O HClO + HCl说明 本题综合考查元素周期表、元素周期律基础知识
33、和有关化合物知识，检测学生是否具备对相关化学知识融会贯通的能力以及简单化学计算技能。第（1）小题，在10种元素中, 稀有气体单质Ne的化学性质最不活泼。第（2）小题，氧原子的核电荷数为8，根据核外电子排布规律，第一电子层排2个电子, 第二电子层排6个电子。第（3）小题，在10种元素中, 形成化合物种类最多的是碳元素。第（4）小题，F是非金属性最强的元素,它的气态氢化物的热稳定性最强。第（5）小题，N与P同为VA族元素，N位于第2周期，N原子核外有两个电子层；P位于第3周期，P原子核外有三个电子层，所以N的原子半径较小。第（6）小题，在10种元素中，常温下能在浓硫酸中发生钝化的金属是铝。第（7）
34、小题，在10种元素中，金属性最强的是Na,其最高价氧化物的水化物（NaOH）的碱性最强；在元素周期表中，S和Cl同处于第3周期，Cl的核电荷数大于S，非金属性更强，所以，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4强。第（8）小题，SO2能使品红溶液褪色。根据其化学式和相对原子质量，可列式计算：m(S)m(O)=32(216)=11。第（9）小题，Cl2与H2O反应生成HClO和HCl。【例8】化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要含Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：（1）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中一定含有 ，该物质属于 （
35、填“酸性”或“碱性”）氧化物；（3）往滤液A中加入KSCN溶液，溶液呈 （填“黄色”或“红色”）；（4）写出步骤中生成Fe(OH) 3沉淀的离子方程式 。答案（1）过滤（2）SiO2 酸性（3）红色（4）Fe3+ + 3OHFe(OH)3说明本题以化学兴趣小组探究某铁矿石的性质实验为试题情景，以Fe2O3和SiO2为载体，考查学生通过对反应流程图的观察，提取有效信息，分析、解决问题的能力和应用化学用语表达的能力，以及相关化学实验基本技能。第（1）小题，往铁矿石中加入足量盐酸后，分离溶液和固体的操作是过滤。第（2）小题，根据反应流程图，结合铁矿石的成分（主要含有Fe2O3和SiO2），加入足量盐
36、酸后，Fe2O3与盐酸反应生成可溶性盐FeCl3，而SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。故沉淀A中一定含有SiO2，SiO2是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。第（3）小题，铁矿石中Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，所以滤液A中含有Fe3+，当加入KSCN溶液时，溶液呈红色。第（4）小题，根据题给的信息, 结合Fe3+离子的性质和问题（3）的现象,有关反应的离子方程式应为: Fe3+ + 3OH Fe(OH)3本题要求学生既要具有较熟练的中学常见元素化合物知识,又要具备一定的获取信息, 分析、解决问题的能力, 还要有必备的化学实验基本技能和书写离子方程式的技能,综合能力要求
37、较高。本题属于中等难度题。【例9】下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。探究实验用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。（3）D装置的作用是 。若实验中，向装置内通入标准状况下1.12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。（反应的化学方程式为：S
38、O22NaOHNa2SO3H2O）（4）若通入的SO2气体中混有少量HCl，要完成上述实验，需对该实验装置进行改进的方案是 。（5）往盛有水的烧杯中缓慢通入SO2气体。测得所得溶液的pH 7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。溶液的pH逐渐变小，直至恒定的原因是 （用化学方程式表示）。科学实践（6）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。此过程中，飘尘作 。（7）酸雨造成的危害是： （举一例）（8）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。 答案（1）干燥 （2）红 H2SO3 （3）吸收SO2尾气 0.05（4）在装置A之前增加一个装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶（5） 2H2SO3 + O22H2SO4（6）催化剂（7）树木枯萎（或河水酸化、毁坏建筑等合理答案）（8）HNO3（或硝酸） 说明 本题以城市空气质量报告为背景, 以常见物质SO2为切入点, 综合考查化学实验仪器的使用，实验装置的组装、用途,
