1、专题三 基础计算.有关物质的量的计算一、选择题1质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：282下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4 C体积相同、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和H23由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A2：l B1：l C1：
2、2 D1：34由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：575由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 （ ） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y46将N02、NH3、O2混合气224L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为448L(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火
3、，则混合气体的平均分子量为 ( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.07为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) AH2SO4 BH2SO4 H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O8两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定没有乙烷 D一定有乙炔9用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( )lOb g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和
4、a g氢气。该金属的相对原子质量为11.下列叙述正确的是 A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等12.下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是112L13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述
5、中正确的是 （ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+
6、12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂16.在120时分别进行如下四个反应： A2H2S+022H2O+2S B 2H2S+3O22H2O+2SO2 CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反
7、应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 (请填写反应的代号)。17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 (1)计算燃烧产物中水的质量。 (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶
8、灼热的氧化铜 饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定中增重3.60 g 中减重1.60 g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3393 gL-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。有关溶液的计算一、选择题1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmolL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A1：4 B1：5 C2：l D2：32有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC
9、03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ） A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：33乙知25氨水的密度为O.91gcm-3，5氨水的密度为O98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A4 B72 C10 D35有五瓶溶液分别是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液，20mL0.50 mol
10、L-1H2SO4。30mLO .4 molL-1 HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A B C D6pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(molL-1)是 （ ）A1/5(4l09+110-12) B1/5(410-15+110-2)JC.510-9 D5lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL-1，当加等体积的O2 molL-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度
11、是 ( ) A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-18在100g浓度为18molL、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A大于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mLmolL-1molL-19将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) molL-1molL-1molL-110已知：t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液
12、蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 ( )11在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g12将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuSO42Cu(0H)2 DCuS043Cu(OH)213
13、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )A30% C.26.5% 14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g15.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是 （ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为
14、C.20时，密度小于1.174gcm-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3二、计算题16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL-1、密度为O.915gL-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00gcm-3计)17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mgL左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 m
15、L。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.5010 -3 molL的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。有关化学方程式的计算一、选择题1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( ) A2：3 B3：2 C1：2 D1：l2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ） AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O2
16、3甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ( ) A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g4等物质的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到197g沉淀，则m和n值分别是 ( ) A1和2 B1和3 C7和3 D10和25将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是
17、 ( ) A3：2 B2：3 C3：8 D3：176沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H20(1) H=+890kJmol-1B.CH4 (g)+202(g)C02(g)+2H20(1)H=+890kJmol-1C.CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H20(1)H=一890kJmol-1D. CH4(g)+02(g) C02(g)+H2O(1)H= - 890kJmol-17向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，
18、各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 ( ) A1：l：l B1：2：3 C1：2：4 D2：3：58工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH3350L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( ) A1：4 B1：3 C1：2 D1：l9mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（ ） Amg
19、B mg C g D g10向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )A2.8g B5.6g C11.2g D无法计算11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是 A.Li B.Na C.K D.Rb12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总
20、质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。 14三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异
21、氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。15在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。16.下图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固
22、体产物的化学式A是 ，B是 (2)由CaC2O4H20得到A的化学方程式为 。(3)由A得到B的化学方程式为 。(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。17向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷
23、却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案)20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数
24、？综合计算一、选择题1下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )A2：l B1：2 C1：1 D任意比2A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( ) AM(A)=M(B)+M(C) B2M(D)=M(B)+M(C) CM(B)M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C)320mL浓度为0.05molL-1的含Mn+离子的溶液，恰好把
25、15mL的浓度为0.1molL-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是 ( ) A4 B3 C2 D1 4在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为 ( ) A1.62g B.6.48g C3.24g D12.96g5铜和镁的合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g6有4.8g C
26、uO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6molL-1 Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是 （ ）A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：lB生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全C在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：17在100mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuS045H20的溶液，充分反
27、应。下列说法中正确的是 ( )A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-18用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg molL-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 ( )AItAV B32It/mQ C672ItQV D30MItmQ9某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H20)p，当它完全
28、燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为 ( ) A1：1 B2：3 C1：2 D2：110某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 ( )A.肯定没有KNO3 B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)211.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A
29、和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）A40% B50% C60% D70%12. x m L CO2通入足量的Na2O2层后，与y mL NO混合，已知x与y之和为V mL，混合后气体体积缩小到 V/2 mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是 （ ）A2：1 B1：1 C5：4 D2：3二、填空题13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为 。(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示
30、) 。原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示) 。14.在25，10lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V(H2)= L。(2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= 。(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 。15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N
31、2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。计算平衡时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。(4)原混合气体中，a：b= 。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(1)甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品中氧化铜的质量为 g。(2)乙取样品 a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。(3)丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。
