1、 - 1 - 黑龙江省名校 2020 届高三 5 月联考试题 理科综合试卷 化学部分 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 As75 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基 和含氮碱基构成。下列说法错误的
2、是 A.蛋白质和核酸均是高分子化合物 B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 C.蛋白质中含 C、H、O、N 等元素 D.NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性 8.关于信息素 N(结构如图所示)，下列说法错误的是 A.至少有 6 个碳原子一定共平面 B.能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子式为 C11H20O D.能发生酯化反应 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下 pH5 的 NaH2PO4溶液，下列说法正确的是 A.溶液中含有的 H 的数目为 105N A B.c(H )c(H 3PO4)c(OH )c(HPO 4 2) - 2 - C.NaH
3、2PO4溶液呈酸性是因为 H2PO4 发生了水解反应 D.加入 pH5 的稀硫酸，溶液的酸性不变 10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，W、X、Y 的最外层 电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，Y 的族序数等于其周期数。下列说法错误的是 A.四种元素形成的单质中，Z 的单质沸点最低 B.WZ3中 W 满足 8 电子稳定结构 C.Y、Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D.X 的氧化物可能既含离子键又含共价键 11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤 汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡” ，其大致结构如图所
4、示，若海冰的冰龄达到 1 年以 上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C.每含 1 mol H2O 的海冰内就有 210 5N A个 NaCl 分子(NA为阿伏加德罗常数) D.海冰内层 NaCl 的浓度约为 10 3 mol L1(设冰的密度为 0.9 gcm3) 12.在一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，将 10 mol 由苯和环已烷组成的 混合气体通入反应器中，下列说法不正确的是 A.N 为电源的正极 B.H 从右向左移动 C.D 电极上的电极反应式为 D.苯的转化率为 50% 13.根据下列实
5、验操作和现象所得出的结论正确的是 - 3 - 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每道试题考生都必须作 答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)用一种硫化矿(含 45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS 和少量 GeS2等)制取盆景肥料 NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下： (1)“矿石”粉碎的目的是 。 (2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。 “焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为 。 “混合气体”的主要成分是 (填化学
6、式)。 FeS 焙烧产生的 Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成 NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式 为 。Al2O3也能发生类似反应，这两种氧化物转化为 硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧”温度为 。 (3)GeCl4的沸点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是 。 (4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的 氧化膜(主要成分为 Al2O3)，电解质溶液为 H2SO4H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式 - 4 - 为 。 (5)假设流程中 SiO2损失了 20%，Al2O3损失了 25
7、%，当投入 1 t 硫化矿，加入了 54 kg 纯铝时， 铝硅合金中 x：y 。 27.(14 分)CH3OCH3(二甲醚)常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与 H2合成 CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下： I.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.01 kJ mol 1 II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.52 kJ mol 1 III.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3 IV.2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H4 回答下列问题： (1)H4 kJ mol 1。 (2
8、)体系自由能变GHTS，G”或“”)0。 反应 IV， 若 A 点总压强为 p MPa， 则 A 点时 CO2的分压为 p(CO2) p MPa(精 确到 0.01)。 在 B 点对应温度下，平衡常数 K(I) (填“大于” “小于”或“等于”)K(III)。 (4)向一体积为 1 L 的密闭容器中通入 H2和 CO2，只发生反应 IV，CO2的平衡转化率与压强、 温度及氢碳比 mm 2 2 n H n CO 的关系分别如图 c 和图 d 所示。 - 5 - 图 c 中压强从大到小的顺序为 ，图 d 中氢碳比 m 从大到小的顺序 为 。 若在 1 L 恒容密闭容器中充入 0.2 mol CO2
9、和 0.6 mol H2，CO2的平衡转化率为 50%，则在此 温度下该反应的平衡常数 K (保留整数)。 28.(15 分)某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究 KMnO4与浓盐酸的反应。 实验 1设计如图 1 所示装置，并验证氯气的漂白性。 (1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是 ；若实验中产生 2.24 L(标准 状况)Cl2，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为 。 (2)利用装置 C 验证氯气是否具有漂白性，则装置中 I、II、III 处依次放入的物质可能 是 。 实验 2设计如图 2 所示装置，左侧烧杯中加入 100 mL 由 2.00 mol L 1 KM
10、nO 4和 6 mol L 1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入 100 mL 5.00 mol L 1 BaCl 2溶液，盐桥选择 KNO3琼 脂。 (3)若用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm 3)配制 500 mL 6 mol L1 的稀硫酸时，除了需用到玻 璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为 ；下列操作会导致所配溶液 浓度偏小的是 (填字母)。 A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B.加水定容时俯视刻度线 C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为 ；盐 - 6 - 桥中的 K 移
11、向(填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。 (5)实验发现，其他条件不变，改用 10.0 mol L 1 H 2SO4时，生成氯气的速率比使用 6 mol L 1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。 35.化学物质结构与性质(15 分) 锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态 Fe3 的核外电子排布式为 。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电 子数最多的元素为 (用元素符号表示)。 (2)一水合甘氨
12、酸锌(H2NCH2COO)2ZnH2O是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属 元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)； 甘氨酸分子中 N 原子的杂化轨 道类型为 ；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因： 。 (3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为 746 kJ mol 1、1958 kJ mol1；锌元素的第一电 离能、第二电离能分别为 906 kJ mol 1、1733 kJ mol 1，铜的第二电离能大于锌的第二电离 能，其主要原因是 。 (4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO43 的空间构型为 。 (5)某种化合物由 Fe、Cu、S 三种元素组成，其晶胞
13、结构如图所示，则化学式为 ， 该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度 gcm 3，设 N A为阿伏 加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱长 a (只要求列出计算式，用含 b 的代数式表示)pm。 36.化学有机化学基础(15 分) 化合物 H 是制取某药物的中间体，实验室由芳香族化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下： - 7 - 回答下列问题： (1)B 的结构简式为 ，H 的分子式为 。 (2)C 中含氧官能团的名称是 ，BC 的反应类型为 。 (3)写出 FGH 的化学方程式： 。 (4)M 是 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 M 的结构有 种。 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生水解反应； 苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱显示有 4 组峰，且峰面积之比为 3：2：2：1 的 M 的结构简式为 。 (5)写出以、CH2(COOH)2为原料合成的流程图(无机试剂任选)。 - 8 - - 9 -
