1、一、中考初中化学科学探究题1甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是_，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_。（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有_实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入_请写出实验一中发生反应的化学方程式_。下列物质可以代替实验一中Ba(NO3
2、)2溶液的是_。A稀盐酸 B氢氧化钡溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸 锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡 无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红色(与上一空对应) 碳酸钠、氢氧化钠 Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3 C 【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。【详解】（1）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共
3、存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。（2）乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞溶液溶液变红色实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3
4、)2Na2CO3=BaCO32NaNO3。A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故A不正确；B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B不正确；C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故C正确；D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响实验二现象，故D不正确。故选C。2一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对
5、分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解_向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生将带火星的木条置于试管口木条复燃序号试管中产生的气体是_；过碳酸钠溶于水能生成_（填化学式）取序号试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式_实验小结过碳酸钠的化学式是_；过碳酸钠与水反应的化学方程式是_（实验
6、探究二）：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是_；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是_，E中装入碱石灰的作用是_，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是_；（3
7、）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量装置F的作用是_，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_（填“偏高”或“偏低”）【答案】让过碳酸钠溶于水且能与水反应 氧气 H2O2 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl Na2CO4 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置 二氧化碳和氧气 吸收二氧化碳 将装置中的气体排出，被E装置吸收 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置被吸收 偏高 【解析】【详解】实验探究一向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水，目的是让过碳酸钠溶于水且能与水反应；根据题给条件可知，过碳酸
8、钠溶于水时，反应生成碳酸钠和过氧化氢，向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末，产生了大量的气体，可使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，进一步说明了含有过氧化氢溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；实验小结：由于过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，说明过碳酸钠中含氧量比碳酸钠高，并且过碳酸钠的相对分子质量为122；碳酸钠的相对分子质量为106，所以过碳酸钠应为Na2CO4；过碳酸钠与水反应的化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；实验探究二（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，除去空气中的二氧化碳，防止空气中的
9、二氧化碳进入E装置；（2）过碳酸钠溶于水时，反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；当气体通过浓硫酸时被干燥，通入E中装入碱石灰吸收其中的二氧化碳；实验完毕后通入氮气的目的是将装置中的气体排出，被E装置吸收；（3）F装入干燥的碱石灰，F装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置被吸收，这样E装置在测定前后的质量差值偏大，计算出了样品中过碳酸钠的含量偏高3要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：（查阅资料）碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。FeO是一种黑色粉末，它
10、不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。（猜想与假设）猜想1：固体成分是氧化铁。猜想2：固体成分是四氧化三铁。猜想3： 。（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：实验编号实验
11、步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失 （结论与反思）（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。（3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。（总结与提升）（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钙的化学式为 。（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因
12、为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】（1）氧化铁 1（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3）b a实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁【总结与提升】（1）Ca（HCO3）2（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）高锰酸钾溶液褪色 氧化铁【解析】【分析】【详解】猜想与假设：由假
13、设，也可能是两者的混合物，则猜想3是固体成分是氧化铁和四氧化三铁。结论与反思：（1）由FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色，则向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有FeCl3。FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能，向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含FeCl2。氯化铁是氧化铁与稀盐酸反应生成的，故FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁。因此，猜想1是正确的。（2）FeCO3在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+
14、4CO2。（3）上述实验中b是多余的，因为a实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁。总结与提升：（1）碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显1价，其化学式为：Ca（HCO3）2。（2）CO2使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（3）FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能，如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色，说明含有氯化亚铁溶液，不能确定是否含有氯化铁，就不能确定哪个猜想是正确的。华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒
15、重，称得固体质量净减3.6g。假设生成的固体为氧化铁，设固体质量净减质量为x假设成立，FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁。4某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：（作出猜想）猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是_。（进行实验）分别进行实验：（2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到_，则猜想一错误。（3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察_，则猜想二正确。（得出结论）（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写
16、出此反应的化学方程式_（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为_（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是_。（用化学方程式表示）（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式_。【答案】反应物中不含有氮元素 带火星的木条不能复燃 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 147：40 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 延展 4Al+3O22Al2O3 【解析】【详解】作出猜想（1）其他
17、同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。故填：反应物中不含有氮元素。进行实验（2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。故填：带火星的木条不能复燃（3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰得出结论（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2，故填：2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2。（5）根据化学方程式 和2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+
18、3H2，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:2NaOH=，故填：147：40。（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4Al+3O22Al2O3。故填：延展，4Al+3O22Al2O35某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成
19、分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次
20、实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_。【答案】无色气泡； 碳酸氢钠； 白色沉淀； 若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象； 氢氧化钠； 标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖 【解析】【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】（4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。【实验探究】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡
21、产生；（2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。6甲、乙两名同学
22、分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：ANaOH BNa2CO3、Ba(OH)2、NaOHC_ DNa2CO3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是_。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的_溶液_滤液中溶质的成分与猜想C对应乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象滤液中溶质
23、的成分与猜想A 对应【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。实验操作及实验现象实验结论_滤液中溶质的成分与猜想_对应【答案】 Ba(OH)2、NaOH Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应 Na2CO3 产生白色沉淀 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象 A【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：ANaOH BNa2CO3、Ba(OH)2、NaOH CBa(OH)2、NaOH； DNa2CO3和NaOH；【讨论交流】上
24、述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3；根据实验结论可知，取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确；【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。 ，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。7蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中绝灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧
25、气，并对燃烧产物提出猜想：燃烧的产物可能有CO2。燃烧的产物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有_。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL密闭容器中的气体，注人到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是_（选填字母）。A直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C增加饱和澄清石灰水的质量实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%1
26、8.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_；蜡烛燃烧生成的产物是_。【答案】C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合；B；氧气含量下降，二氧化碳含量上升；C、CO2、H2O和CO【解析】蜡烛不完全燃烧生成碳或一氧化碳，所以燃烧的产物可能有C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合；实验一：抽取10mL密闭容器中的气体，注人到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。下一步是再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中，因为石灰水已经是饱和溶液，是最大浓度；实验二：由实验结果可知，
27、密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气含量下降，二氧化碳含量上升；二氧化碳、一氧化碳、水含量升高，说明蜡烛燃烧生成的产物是CO2、H2O和CO。8化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学反应方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和
28、硫酸铜溶液几小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数减小锌粒表面有变化（实验分析）（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_
29、。（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_。【答案】红色的固体 二 C 锌和酸反应放出氢气 【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反应方程式为，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。实验分析（3）质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜
30、溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。（4）A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故A不正确；B、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，故C正确；D、铁和水不反应，则水不参与反应，故D不正确。故选BC。（5）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。（6）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐
31、和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为。【点睛】质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，硫酸铜溶液显蓝色。9氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、猜想四：NaOH、经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。（实验验证）实验现象结论取少量滤液，向其中滴入少量碳
32、酸钠溶液无明显现象猜想 _ 不成立另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸_ 猜想三成立（反思与拓展）写出氢化钙与水反应的化学方程式_。若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和_。登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是_写一条即可。【答案】 ； 二； 产生气泡； ； 氨气； 携带方便【解析】【提出问题】猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能发生反应的物质不能共存，反应的化学方程式为：。【实验验证】取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，故猜想二不成立；另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳
33、酸钠；【反思与拓展】氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小）、安全（不易爆炸）。10小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号作出猜想猜想1CrFeCu； 猜想2FeCuCr； 猜想3你的
34、猜想是 查阅资料（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液设计实验小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 结论与解释（1）小聪得到的结论是猜想 正确（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 知识运用将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式 【答案】知识回放Fe； Cu；作出猜想FeCrCu；设计实验无明
35、显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；结论与解释（1）1；（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应； 知识运用能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【解析】试题分析：知识回放金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au；作出猜想三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为CrFeCu； 猜想2为FeCuCr，故猜想3答案：FeCrCu；设计实验因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；结论与解释（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡
36、较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1CrFeCu正确；（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应； 知识运用因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4考点：金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养11请参与下列探究实验:（实验探究）步
37、骤实验操作实验现象结论或解释(1)用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。酒精_，蒸馏水_。结论:酒精是可燃物，水不是可燃物。(2)在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。结论:乒乓球碎片的_比硬纸片的低。(3)在右图中打开分液漏斗的旋塞溶液中产生气泡；蜡烛火焰a_填“先于”“后于”)b熄灭。现象的原因是:CO2不助燃；_。(4)用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。烧杯底部变黑；蜡烛火焰d比c先熄灭。CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是:_。（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发
38、生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_。【答案】燃烧 不燃烧 着火点 先于 CO2密度比空气大 燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低 “小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分 “发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸 【解析】(1)根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答；(3)根据二氧化碳的密度比空气大解答；(4)根据氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低解答；【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。(1)由于酒精是可燃物，水不是可燃物，所以能观察到的实验现象是酒精燃烧
39、，蒸馏水不燃烧；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；(3)打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，与烧杯中的碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳，CO2不助燃且密度比空气大。故能观察到蜡烛火焰a先于b熄灭。(4)d 先熄灭的原因是燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低；【拓展】“小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。12氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙
40、。（查阅资料）I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。（实验原理）用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。(1)同学们设计了以下实验装置：请回答：装置A中发生反应的化学方程式为_；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先_；上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的_(选填：或)装置
41、；图1装置D中浓硫酸的作用是_；（进行实验)过程略（验证产物）略（实验拓展）(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比，完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；_(3)定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_时进行收集(选填字母)；a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C气体经过验纯按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是_；(写出任一点即可)乙同学将实验装置改进为如图4(固定装
42、置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_；(结果精确到0.1%)（反思与交流）(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是_。【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气 防止空气中的水蒸汽进入C中 若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙(其他合理答案同样给分) a 因液体加入引起气体排出(或反应放热气
