1、 第 1 页 (共 9 页) 济宁市济宁市 2020 年高考模拟考试年高考模拟考试 化化 学学 试试 题题 2020.06 1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔毫米黑色签字笔 书写,字体工整、笔迹清楚。书写,字体工整
2、、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题 无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。 可能用到的相对原可能用到的相对原子质量:子质量:H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1绿原酸(绿原酸(
3、C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶,得 乙醇浸泡杜仲干叶,得 到提取液,进到提取液,进一一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下,下列说法错误的是步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下,下列说法错误的是 A绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度 B得到有机层的实验操作为萃取分液得到有机层的实验操作为萃取分液 C减压蒸馏的目的防止温度过减压蒸馏的目的防止温度过高,绿原酸变质高,绿原酸变质 D绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步
4、提纯 2. 下列说法正确的是下列说法正确的是 A环戊二烯(环戊二烯()分子中所有原子共平面)分子中所有原子共平面 B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔点较高,主要原因都与氢键有关二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔点较高,主要原因都与氢键有关 DNO3 离子中心原子上的孤电子对数是离子中心原子上的孤电子对数是 0,立体构型为平面三角形 ,立体构型为平面三角形 3NA是阿伏加德罗常数的值是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ,下列说法正确的是 A7.8 g 苯含苯含 键的数目为键的数目为 0.6 NA B将将 Cl2
5、通入通入 FeBr2溶液中,有溶液中,有 1mol Br2生成 生成时,转移的电子数时,转移的电子数为为 2 NA C1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中 NH4 +的数目为 的数目为 NA D有铁粉参加的反应若生成有铁粉参加的反应若生成 3mol Fe2+,则转移电子数一定为,则转移电子数一定为 6 NA 提取液提取液 有机层有机层 减压蒸馏减压蒸馏 浸膏浸膏 冷却、过滤冷却、过滤 绿原酸粗产品绿原酸粗产品 乙酸乙酯乙酸乙酯 温水温水 第 2 页 (共 9 页) 4下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是下列有关仪器的使用方法或实验操
6、作正确的是 A用碱式滴定管量取用碱式滴定管量取 13.60 mL 酸性酸性高锰酸钾高锰酸钾溶液溶液 B测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量 C蒸馏时蒸馏时,应使温度计水银球置应使温度计水银球置于蒸馏液体中于蒸馏液体中 D过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中 5.梦溪笔谈有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(梦溪笔谈有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3)经常用来修改错)经常用来修改错 字,其结构如图所示
7、。下列说法不正确的是字,其结构如图所示。下列说法不正确的是 AAs、S 原子的杂化方式均为原子的杂化方式均为 sp3 BAsH3的沸点比的沸点比 NH3的低的低 C与与 As 同周期且同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有 V D已知已知 As2F2分子中各原子均满足分子中各原子均满足 8 电子结构,分子中电子结构,分子中 键和键和 键的个数比为键的个数比为 3:1 6化合物化合物 Y 是一种常用药物,可由是一种常用药物,可由 X 制得。下列有关化合物制得。下列有关化合物 X、 、Y 的说法正确的是的说法正确的是 A化合物化合物 X、Y 均易被
8、氧化均易被氧化 B1 mol Y 最多可与最多可与 2 mol NaOH 发生反应 发生反应 C由由 X 转化为转化为 Y 发生取代反应发生取代反应 DX 与足量与足量 H2发生反应后,生成的分子中含有发生反应后,生成的分子中含有 5 个手性碳原子 个手性碳原子 7.短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,原子序数依次增大,A、B、C、D、E 为其中两种元素组成的常见化合物,为其中两种元素组成的常见化合物, 基态基态 Z 原子核外有两个未成对电子,原子核外有两个未成对电子, A、D 均含有均含有 10 个电子且中心原子的杂化方式相同,它们之间的个电子且中心原子的杂化方式
9、相同,它们之间的 转化关系如图所示转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略部分反应物或生成物省略),下列说法中不正确的是,下列说法中不正确的是 A简单离子半径:简单离子半径:Y Z W B若若 C 中混有中混有 E 可用水洗方法除去可用水洗方法除去 C每个每个 D 分子周围分子周围可以形成可以形成 4 个氢键个氢键 DB 与与 D 反应生成反应生成 Z2时, 时,D 作还原剂作还原剂 8.过氧乙酸(过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为:)是常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为: H2O2+CH3COOH CH3COO
10、OH+H2O Hc(K+) c(H 2C2O4) B0.1 mol L-1PT 中滴加中滴加 NaOH 至溶液至溶液 pH=4.19:c(C2O42 )=c(HC 2O4 ) C0.1 mol L-1 PT 中滴加中滴加 NaOH 至溶液呈中性: 至溶液呈中性:c(K+) c(Na+) c(HC2O4- )c(C2O42- ) D0.1 mol L-1 PT与与0.1mol L -1KOH 溶液等体积混合溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大溶液中水的电离程度比纯水的大 第 4 页 (共 9 页) 12.工业上常采用工业上常采用“电催化氧化电催化氧化化学沉淀法化学沉淀法”对化学镀镍废水进
11、行处理,电解过程中电解槽中对化学镀镍废水进行处理,电解过程中电解槽中 H2O、Cl- 放电产生放电产生 OH 、HClO,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(R 表示有机物) :表示有机物) : R + OHCO2+H2O R+HClOCO2+H2O+Cl- H2PO2- + 2 OH 4e-=PO43-+4H+ HPO32-+ OH2e-=PO43-+2H+ H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H+2Cl- HPO32-+ClO-=PO43-+H+Cl- Ni2+2e-=Ni 2H+2e-=H2 下列说法不正确的是下列说法不正确的是
12、A OH 、HClO 在阳极上产生在阳极上产生 B增大电极电压,电化学氧化速率加快增大电极电压,电化学氧化速率加快 C电解时,阴极附近电解时,阴极附近 pH 逐渐升高,逐渐升高,Ni2+去除率逐渐减小去除率逐渐减小 D向电解后的废水中加入向电解后的废水中加入 CaCl2可以去除磷元素可以去除磷元素 13.碳酸镧碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧,反应为可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧,反应为 2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O,下列说法正确的是,下列说法正确的是 A从左向
13、右接口的连接顺序:从左向右接口的连接顺序:FB,AD,EC B装置装置 X 中盛放的试剂为饱和中盛放的试剂为饱和 Na2CO3溶液溶液 C装置装置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积,加快气体溶解中用干燥管的主要目的是增大接触面积,加快气体溶解 D实验开始时应先打开实验开始时应先打开 C 中分液漏斗的旋转活塞中分液漏斗的旋转活塞 14 常压下羰基化法精炼镍的原理为: 常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 230时, 该反应的平衡常数时, 该反应的平衡常数 K=2105。 已知:已知:Ni(CO)4的沸点为的沸点为 42.2,固体杂质不参与反应。,固
14、体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态反应转化成气态 Ni(CO)4; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是制得高纯镍。下列判断正确的是 A升高温度,该反应的平衡常数减小升高温度,该反应的平衡常数减小 B该反应达到平衡时,该反应达到平衡时,v生成 生成Ni(CO)4=4v生成生成(CO) C第一阶段,在第一阶段,在 30和和 50两者之间选择反应温度,选两者之间选择反应温度,选 50 D第二阶段,第二阶段,Ni(CO)4分解率较低分解率较低 第 5 页 (共
15、9 页) 15常温下,用常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为溶液分别滴定浓度均为 0.01 molL-1 的的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡溶液,所得的沉淀溶解平衡 图像如图所示图像如图所示(不考虑不考虑 C2O42-的水解的水解)。已知。已知 Ksp(AgCl) 数量级为数量级为 10-10。下列叙述不正确的是。下列叙述不正确的是 AKsp(Ag2C2O4)数量级为数量级为 10 -11 Bn 点表示点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液 的过饱和溶液 C向向 c(Cl ) c(C2O42-)的的混合液中滴入混合液中滴入 AgNO3溶液时, 溶液时, 先生成先生成 Ag
16、Cl 沉淀沉淀 DAg2C2O4(s)2Cl (aq) 2AgCl(s)C2O42-(aq) 的平衡常数为的平衡常数为 10-0.71 三、非选择题:本题共三、非选择题:本题共 5 小题,共小题,共 60 分。分。 16.(11 分)分) 多年来,储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。多年来,储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。 回答下列问题:回答下列问题: (1)一种)一种 Ru 络合物与络合物与 g-C3N4符合光催化剂将符合光催化剂将 CO2还原为还原为 HCOOH 的原理如图。的原理如图。 (1)Ru 络合物中第二周期元素的第一
17、电离能由大到小的顺序为络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,Ru 络合物含有的片段络合物含有的片段 和和中都存在大中都存在大 键,氮原子的杂化方式为键,氮原子的杂化方式为 ,氮原子配位能力更强的是,氮原子配位能力更强的是 (填结构简式)(填结构简式) (2)基态碳原子的价电子排布图为)基态碳原子的价电子排布图为 ,HCOOH 的沸点比的沸点比 CO2高的原因是高的原因是 (3)2019 年年 8 月月 13 日中国科学家合成了白光材料日中国科学家合成了白光材料 Ba2 Sn(OH)6B(OH)4 2,B(OH)4- 中中 B 的价层电子对数的价层电子对数 为为 ,Sn(OH)6
18、2 中, 中,Sn 与与 O 之间的化学键不可能是之间的化学键不可能是 a 键键 b 键键 c 配位键配位键 d 极性键极性键 (4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5H6,晶,晶胞结构如图所示,胞结构如图所示,X、Y、Z 表表 示储氢后的三种微粒,则图中示储氢后的三种微粒,则图中 Z 表示的微粒为表示的微粒为 (填化学式填化学式)。若。若原子分数坐标原子分数坐标 A 为(为(0, 0,0) ,则) ,则 B(Y)的原子分数坐标为)的原子分数坐标为 ,已知,已知 LaNi5H6摩尔质量为摩尔质量为 499 g mo
19、l1,晶体密度为,晶体密度为 第 6 页 (共 9 页) g cm3,设,设 NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数为 a= pm(用(用代数式表示代数式表示)。)。 17.(13 分)铜转炉烟灰主要含有分)铜转炉烟灰主要含有 Zn还有少量的还有少量的 Fe(+2 价价)、Pb、Cu、As 等元素的硫酸盐和氧化物,等元素的硫酸盐和氧化物, 少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题:的工艺流程如图所示。请回答以下问题: 己知:活性炭净化主要是除去有机杂质。己知:活性炭净化主要是除去有机杂质。
20、 (1)写出氯化铵的电子式)写出氯化铵的电子式 ,“净化净化”过程属于过程属于 (填(填“物理物理”、“ 化学化学”)变化。)变化。 (2)在反应温度为)在反应温度为 50,反应时间为,反应时间为 1 h 时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图,则时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图,则 氯化铵适宜的浓度为氯化铵适宜的浓度为 mol L-1。若浸出液中锌元素以。若浸出液中锌元素以Zn(NH3)42+形式存在,则浸取时形式存在,则浸取时 ZnO 发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为 (3) 滴加) 滴加 KMnO4溶液有溶液有 MnO2生成, 目的是除生成, 目的是
21、除 元素, 除杂元素, 除杂 3 是置换除杂过程, 则试剂是置换除杂过程, 则试剂 a 是是 , “滤渣滤渣”的主要成分为的主要成分为 (填化学式) 。 (填化学式) 。 (4)写出)写出“沉锌沉锌”时发生反应的离子方程式时发生反应的离子方程式 ,此过程中可以循环利用的副产品是,此过程中可以循环利用的副产品是 (5)取)取 mg 活性氧化锌样品配成待测液,加入指示剂活性氧化锌样品配成待测液,加入指示剂 3、4 滴,再加入适量六亚甲基四胺,用滴,再加入适量六亚甲基四胺,用 amolL-1EDTA 标准液进行滴定,消耗标准液标准液进行滴定,消耗标准液 VmL。己知:与。己知:与 1.0mLEDTA
22、 标准液标准液*c(EDTA)=1.000mo1L-1相当的以克表相当的以克表 第 7 页 (共 9 页) 示的氧化锌质量为示的氧化锌质量为 0.08139,则样品中氧化锌的质量分,则样品中氧化锌的质量分数为数为 (用代数式表示) 。(用代数式表示) 。 18.(13 分)分)2019 年年 12 月月 4 日 日“全球碳计划全球碳计划”发布报告说,全球发布报告说,全球 CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的排放量增速趋缓。人们还需要更有力的 政策来逐步淘汰化石燃料的使用。政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。的综合利用是解决温室问题的有效途径。 (1)一种
23、途径是用)一种途径是用 CO2转化为成为有机物实现碳循环。如:转化为成为有机物实现碳循环。如: C2H4 (g) + H2O (l) C2H5OH (l) H - 44.2 kJ mol-1 2CO2(g) + 2H2O (l) C2H4 (g) +3O2(g) H+1411.0 kJ mol-1 已知已知 2CO2(g) + 3H2O (l) C2H5OH (l) + 3O2(g)其正反应的活化能为其正反应的活化能为 Ea kJ mol1,则逆反应的活化能为,则逆反应的活化能为 _kJ mol1。乙烯与。乙烯与 HCl 加成加成生成的生成的氯乙烷氯乙烷在在碱性条件下水解也得到乙醇,反应的离子
24、方程式碱性条件下水解也得到乙醇,反应的离子方程式 为为 ,v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程,研究表明,为速率方程,研究表明,CH3CH2Cl 浓度减半,反应速率浓度减半,反应速率 减半,而减半,而 OH-浓度减半对反应速率没有影响,则反应速率方程式为浓度减半对反应速率没有影响,则反应速率方程式为 (2)利用工业废气中的)利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气,一定条件下,往可以制取甲醇和水蒸气,一定条件下,往 2 L 恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和和 3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应,在不同催化剂作用下发生反应 I、反应、反
25、应 II 与反应与反应 III,相同时间内,相同时间内 CO2的转化率随温度变的转化率随温度变 化如图所示:化如图所示: 催化剂效果最佳的反应是催化剂效果最佳的反应是 (填填“反应反应 I”,“反应反应 II”,“反应反应 III”)。 b 点点 (正正) (逆逆) (填填 “”, “ (1 分)分) 该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动( (1 分)分) (2 分)分) (3 3)CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O (2 分)分) CH3OH+ CO2+H2CH3COOH+H2O (2 分)分) 19 (11 分)分) 第 11 页
26、(共 9 页) (1)将)将 Fe2 转化为 转化为 Fe3 (1 分)分) 6Fe2 ClO3 6H =6Fe3 Cl 3H2O (2 分)分) (2)Fe(OH)3 和和 Al(OH)3 (1 分)分) (3)蒸发浓缩蒸发浓缩 (1 分)分) 冷却结晶冷却结晶 (1 分)分) (4)氨水)氨水 (1 分)分) 温度过高会导致温度过高会导致 H2O2 大量分解,降低产率大量分解,降低产率 (1 分)分) H2O22Co2+2NH4+10NH3 H2O+6Cl 2Co(NH3)6Cl312H2O (2 分)分) 选择性选择性 (1 分)分) 20.(12 分)分) (1)(2 分)分) (2) (1 分)分) (1 分)分) (3)加成反应()加成反应(1 分)分) 取代反应(取代反应(1 分)分) (4) 、 (2 分)分) (5)(4 分)分)