1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列衣服可用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）A棉衬衣B羊绒衫C毛料大衣D蚕丝睡衣2天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）A加热B结晶C蒸发D过滤3下列有关化学用语的表述正确的是（ ）ACl-的结构示意图 BCO2的电子式为CKHSO4的电离方程式：KHSO4=K+H+SO42-D中子数为
2、7的碳原子：4硫酸是实验室中的一种常见试剂，下列硫酸的应用中与水解有关的是（ ）A配制KMnO4溶液滴入少量稀硫酸B配制FeSO4溶液滴入少量稀硫酸C制备硝基苯时加入少量浓硫酸D实验室用浓硫酸干燥SO25已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：（a）、（b）、（c）下列有关说法不正确的是（ ）Aa、b、c的分子式均为C8H8Ba、b、c中一氯代物最多的为5种Ca、b、c均能与H2发生加成反应Da、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色6阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）ApH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC标准状况时
3、，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NAD100mL0.1molL-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA7下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A配制0.010molL-1的盐酸用酸式滴定管量取5.0mL1.000molL-1的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线B制备Fe(OH)3胶体在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热D测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入20.00mL
4、待测硫酸，用0.1000molL-1的NaOH标准液滴定8下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANH4Fe(SO4)2稀溶液加入过量NaOH：NH4+Fe3+4OH-=NH3H2O +Fe(OH)3B向溴水中通入SO2：Br2+ SO2+2H2O = SO42-+2H+ +2HBrC向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD向明矾溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2O9下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8CK
5、与水反应比Li与水反应剧烈DLi+和H-的离子半径相等10分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）A2种B3种C4种D6种11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物是可燃冰的有效成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断不正确的是（ ）AW、X、Z的最简单氢化物中X的热稳定性最强 BX、Z的单质均能与水发生反应生成弱酸CY、Z形成的化合物可用于工业上电解制备Y单质的原料DW、X可形成具有正四面体结构的有机物12实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可
6、测定Na2O2纯度。下列说法正确的是（ ）A装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液 B装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度D实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl213常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：NH4+、A13+、SO42-、Cl-B滴入AlCl3溶液出现沉淀的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C水电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1的溶液：NH4+、Na+、CO32-、Cl-D含有大量Al3+的溶液中：K
7、+、Na+、AlO2-、Cl-14下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：下列判断正确的是（ ）A反应和的现象说明还原性：Br-Cl- B浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致C反应现象说明氧化性：浓硫酸Na2SO3D反应的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体15亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：下列说法正确的是（ ）A亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸Ba处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应CNa+通过“阳膜”由乙
8、池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室D甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.025 mol电子1625时，将 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如右图所示：下列有关判断错误的是（ ）A该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5BN点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mLC溶液中，水的电离程度N点比Q点大DR点所示溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)二、非选择题：共52分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求
9、作答。（一）必考题（39分）17（13分）加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式： 。（2）气体发生装置选取 （选填“甲、乙、丙”）。（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：装置装置中的试剂装置作用实验现象ANaOH浓溶液 B品红溶液 C 干燥作用DCuO E F碱石灰 （4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO
10、2。该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有 。请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS 。18（13分）硫、碳、氮等是重要的非金属元素。请回答下列有关问题：（1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为 。利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示： H2S+OH-=HS-+H2O；2HS
11、-H2+S22-；H2S+S22-=2HS-+S；HS-+H2O=H2S+OH-。四步反应的总反应中的生成物是 ，在总反应中，多硫化物的作用是 。（2）25时，H2CO3、NH3H2O在水中的电离平衡常数如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离常数Ka1=4.0l0-7 Ka2=5.0l0-11Kb=2.010-5判断0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为 。0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH= （忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。25时，Mg(OH)
12、2的Ksp=2.010-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于 。19（13分）甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-764.5 kJmol-1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJmol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJmol-1；则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= kJmol-1。（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO
13、催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2。下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为12.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：温度(K)催化剂CO2转化率()543Cu/ZnO纳米棒材料12.3543Cu/ZnO纳米片材料10.9553Cu/ZnO纳米棒材料15.3553Cu/ZnO纳米片材料12.0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K= （用含K1、K2的表达式表示）。
14、有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。a使用Cu/ZnO纳米棒衬料b使用Cu/ZnO纳米片材料c降低反应温度d保持投料比不变，增加反应物的浓度 e增大CO2和H2的初始投料比由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是 。（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示: a气体的名称是 。甲池所在电极为原电池的 极，其电极反应式为 。电解液中，H+的移动方向为 。（二）选考题（从其中选取一道解答，13分）20【选修3:物质结构与性质】硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题：（1）
15、基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为 ，其电子云形状为 ，基态Zn原子的价电子排布式为 。（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有键为 mol，其中两个C原子的杂化方式分别为 。（3）H2S熔点为-85.5，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是 。（4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如右图所示：在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为 gcm-3。21【选修5：有机化学基
16、础】苯丙醇异丁酸酯（)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:已知：R-CH=CH2HR-CH2CH2OH。请回答下列问题：（1）A的化学名称是 ，B中含有的官能团名称是 。（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为 ，“另外一种生成物”的结构简式为 。（3）C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为111122，则D的结构简式为 ；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有 种（不含立体异构）。一、选择题l-
17、5 ADCBC 6-10 DBACD ll-15 CBAAD 16D二、非选择题：17（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （2 分）（2）乙（1分）（3）除去SO2 （1分）检验SO2是否除尽（1分）浓硫酸（1分）黑色变为红色或无明显变化（1分）CuSO4 （1分）防止空气中的水蒸气对实验结果造成影响（2分）（4）CuSO4 （1分）在空气中加热该黑色物质，用湿润的品红试纸检验生成的气体，品红褪色（2分）18（1）6ClO-+H2S=4Cl-+SO42-+2HClO （2 分）H2、S （2 分）催化剂和溶剂（2 分）（2）碱（1分）c(NH4+)c(CO32-)c(H
18、CO3-) （2 分） 12 （2 分）10 （2 分）19（1）-90.1（2 分）（2）（1分）c d （2分）此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同（2分）（3）甲醇（1分） 负（1分）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）从甲池穿过交换膜进入乙池（2分）20（1）3p （1分）纺锤形（1分）3d104s2（2分）（2）1（1 分） sp3、sp2 （2分）（3）H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力（2分）（4）4 （2 分）4.1（2 分）21（1）2-甲基-1-丙烯（2分） 羟基（1分）（2）加成反应（1分）（2分)（3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O （3分）（4）（2 分） 9 （2 分）
