1、化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。考试时间90分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液 D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂2
2、.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子： B.硫离子的结构示意图：C.次氯酸钠的电子式： D.葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4.常温下，下列各组离子能大量共存的是A.pH12的溶液中K、Na、Br、AlO2B.c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Na、K、Cl、CO3C.0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO3、O
3、HD.由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、NH4、SO42、HCO35.下列实验操作正确的是6.下列解释事实的方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D.氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClO7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y与X2具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的
4、一半，则下列叙述正确的是A.Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C.X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D.Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应8.氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下图，下列关于氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A.其分子式为C8H11NO2B.分子中的碳原子有两种杂化方式C.1 mol 氰基丙烯酸异丁酯中含有4 mol 键D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4中不同化学环境的氢原子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题
5、得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面D.1 mol茚地那韦最多与11 mol氢气发生加成反应10.甲醇空气燃料电池的反应为2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O，下列有关说法正确的是A.甲醇空气燃料电池的负极反应为CH3OH6e8OHCO326H2OB.一定温度下，反应2H2(g)CO(g)
6、CH3OH(g)能自发进行，该反应的H0C.根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)的HD.标准状况下，甲醇空气燃料电池放电时消耗5.6 L O2，转移电子的数目约为3.01102311.下列实验操作对应的现象不符合事实的是12.25时，向10 ml 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是A.图甲中pH6的溶液：c(Cl)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D.图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(O
7、H)2c(CN)13.在1 L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H，若起始时充入0.4 mol CH4和0.4 mol CO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是A.H0B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率C.T1，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行D.曲线b可表示向该容器中充入0.5 mol CH4和0.5 mol CO2，CH4的平衡转化率与温度的关系非选择题(共64分)14.(10分)水合胼N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途
8、广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4H2O。回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称为 。(2)配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是 。(4)本装置中制备氨气的化学方程式是 。(5)NH3与NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为 。15.(14分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基丙烯酸缩水油酯GMA(即：)的
9、合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：请按要求回答下列问题：(1)GMA中的含氧官能团名称为 。(2)D的结构简式为 ，验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有 。(3)GH的反应类型为 ，请写出该反应的化学方程式 。(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述条件M的结构简式： 。能发生银镜反应 能使溴的四氯化碳溶液褪色能在一定条件下水解 核磁共振谱显示有4个峰，高度比为1：1：2：2(5)1 mol GMA中含有键的数目为 。16.(15分)李兰娟院士团队发现盐酸阿比朵尔能抑制新型冠状病毒，其合成路线如图。回答下列问题：(1)A物质的名称为 。(2)AB的反应类
10、型为 。(3)F的结构简式为 ，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，需要消耗NaOH mol。(4)C的同分异构体有多种；其中满足下列条件，且核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比2：2：2：2：1的结构简式为 。(写出一种即可)为芳香族化合物 含有氨基 既能水解反应又能发生银镜反应(5)参照上述合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线。17.(1分)某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。3D
11、DTCNH4Fe3(DDTC)3Fe3NH4。请回答下列问题：(1)写出加入试剂a发生反应的离子方程式 。(2)可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是(填试剂名称) 。(3)操作A为 、 、 。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在 。(4)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2，在容量瓶中配成100 ml溶液，移取25.00 ml溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60 ml。产品中铁的含量为 (假设杂质不与K2Cr2O7反应)。18.(14分)除含氮化合物对大气和水体的
12、污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g) Ha kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) Hc kJmol1反应8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(l) H kJmol1(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式 。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是 。取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)：m(NH3)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)：m(NH3)7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 。(3)生物膜电极法电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性氢原子将NO3还原为N2，工作原理如图3所示。NO3的中心原子杂化方式为 。写出该活性氢原子与NO3反应的离子方程式 。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3的物质的量 mol。
