1、最新化学计算题中考真题一、中考化学计算题1某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%； （2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键
2、。（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式 65 980.65g x有，解得所用稀硫酸的质量分数为2取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为_g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为_。（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_【答
3、案】4.4 10% 7.1% 【解析】【分析】【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g；（2）因为加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z。 解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为： 解得y=14.2g 解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶
4、液中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。3某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_(写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】
5、【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 x=10.6g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数= （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208
6、g根据方程式可知： y=11.7g溶液中溶质的质量分数= 。4某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010（1）上表中x的数值为_。第_次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_。（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_。【答案】
7、5 4 92.5% 10.5% 【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 x11.1gy11.7 g样品中氯化钙的质量分数为所得不饱和溶液的溶质质量分数为答：（1）上表中x的数值为5第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。5某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关
8、系图。（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是_（写化学式）。（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1）_。【答案】NaCl、Na2CO3 21.0 【解析】【详解】（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3。（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y 得x=11.7g，y=10.6g，故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g反应后溶液中
9、溶质的质量分数为： 100%21.0%6某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_（填化学式）发生反应。（2）B点时混合溶液的总质量为_ g；（3）求样品中氢氧化钠的纯度_（请写出计算过程，用%表示）。【答案】 297.8 73.5% 【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】（1）0A无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学
10、式为。（2）B点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为。（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。7某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
11、？_【答案】80% 10.5% 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g216.2g8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为z x20gz22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确
12、书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：(1)NaOH的化学式量为_。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是_？(写出计算过程)【答案】40 65.1 16.0% 【解析】【分析】（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数
13、。【详解】（1）NaOH的化学式量为2316140；（2）所得溶液的质量为50.0g20.0g4.9g65.1g；（3）设样品中硫酸铜的质量为xCuSO42NaOHCu（OH）2Na2SO4160 98x 4.9gx8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。9为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。实验组别一二
14、三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算:(1)表中第三组实验的m值为_。(2)第_组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少_?(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少_?(计算结果精确到0.1%)【答案】12.8 四 93.3% 15.9% 【解析】【分析】【详解】(1)结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，
15、混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g。(2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为x。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl256 6415gx 16g=，解得x=93.3% (4)设混合溶液中CuCl2 的质量为y。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 135 64 y 16g=，解得y=33.75g33.75g CuCl2中氯元素的质量是：33.75g=17.75g根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元
16、素的质量：143.5g=35.5g混合溶液中氯化亚铁的质量：（35.5g-17.75g）=31.75g所以原混合溶液中FeCl2 的质量分数为：100%15.9%点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。10烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示请回答下列问题（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是
17、（填化学式）；（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】Na+；5.3%【解析】（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：Na+；（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g设碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH106 100 x 10g解得：x=10.6g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：100%=5.3%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式
