1、第 1 页，共 17 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 电离平衡常数的应用（强化练）电离平衡常数的应用（强化练） 1. 已和二甲胺(CH3)2NH H2O在水中的电离与一水合氨相似，关于常温下pH = 12 的二甲胺溶液，下列叙述正确的是( ) A. c(OH;) = c(CH3)2NH2 : B. 加水稀释时 c(CH3)2NH2 + c(CH3)2NHH2 O 增大 C. 与pH = 2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 D. 加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小 2. 若定义 pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数， 则常温下一定浓度的某酸(H
2、2A)水 溶液中pc(H2A)、pc(HA;)、pc(A2;)随着溶液 pH的变化曲线 如图所示。下列说法一定正确的是( ) A. 0.1 mol L;1的 NaHA溶液显碱性 B. 常温下，该酸的电离常数Ka2= 10;4.3 C. 常温下，c(H2A) + c(HA;) + c(A2;)是定值 D. 常温下，pH = 3时，c(HA;) = c(A2;) 3. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol L;1的甲胺(CH 3NH2)溶液中滴加0.1 mol L;1的盐酸， 混合溶液的 pH 与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A. 已知甲胺的碱性稍强于氨，甲
3、胺在水中的电离方程式为 CH3NH2+ H2O CH3NH3 : + OH; B. b 点加入的盐酸的体积V HY B. 水的电离程度：a HY HZ D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX 7. 常温下，向 20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子 浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是 A. b 点溶液PH = 7 B. C 点所示溶液中：c(H:) c(OH;) = 2c(NH3 H2O) C. NH3 H2O的电离常数K = 10;4 D. d 点所示溶液中：c(NH4 :) = 2c(SO42;) 8.
4、 25时，在c(F;) + c(HF) = 0.1 mol L;1的 HF与 NaOH的混合溶液中，含氟元素 微粒的分布分数随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法 不正确的是( ) A. 曲线表示F;的变化曲线 B. P 点时，lgc(OH;) lgc(H:) C. P 点时，c(H:) + c(Na:) = c(OH;) + c(F;) D. 25时，HF的电离常数为1 10;5.2 9. 在浓度均为0.1mol/L、 体积均为V0的 HX、 HY， 分别加水稀释至体积 V， pH随lgV V0的 变化关系如图所示下列叙述正确的是 A. a、b两点的溶液中：c(X;) c(Y;) B. 相
5、同温度下，电离常数K(HX)：d a C. 溶液中水的电离程度：d c b a 第 3 页，共 17 页 D. lg V V0 = 2时，若同时微热两种液体(不考虑 HX、HY和H2O的挥发)，则 c(X) c(Y) 增 大 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol L;1某一元酸(HA)溶液中c(OH;)/c(H:) = 1 10;12，加入少 量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中c(OH;)均增大 B. 已知： 0.1 mol L;1KHC2O4溶液呈酸性， 则存在如下关系： c(K:) c(HC2O4 ;) c(H2C2O4) c(C2O4 2;) c(H:) c(OH;)
6、C. 25，H2SO3 HSO3 + H:的电离常数Ka= 1 10;2mol L;1，该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 1 10;12mol L;1 D. 0.1 mol L;1NaHSO4溶液中：c(Na:) + c(H:) = c(SO4 2;) + c(OH;) 11. 常温下，二甲胺(CH3)2NH H2O是一元弱碱，其电离常数Kb= 1.6 10;4。 10mL cmol L;1二甲胺溶液中滴加0.1mol L;1盐酸， 混合溶液的温度与盐酸体积的 关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol L;1 B. 在 Y和 Z点之间某点溶液p
7、H = 7 C. Y 点存在：c(Cl;) c(CH3)2NH2 : c(H:) c(OH;) D. 常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh 6.0 10;11 12. 已知：25时，0.1mol L;1CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原 CH3COOH分子总数)约为1。该温度下，用0.1000mol L;1氨水滴定 10.00mL0.1000mol L;1CH3COOH溶液， 溶液的 pH与溶液的导电 能力()的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A. M 点 N点，水的电离程度逐渐增大 B. 25时，CH3COOH的电离常数约为1.0 10;2 C. N 点溶
8、液中，c(CH3COO;) c(NH4 :) D. 当滴入 20mL氨水时，溶液中c(CH3COO;) c(NH4 :) 13. 25时，向0.10mol L;1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中部分 微粒的物质的量浓度随 pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1= 10;4.3 B. pH = 2.7的溶液中：c(H2C2O4) = c(C2O4 2;) C. pH = 7的溶液中：c(Na:) 2c(C2O4 2;) D. 滴加 NaOH 溶液的过程中始终存在：c(OH;)+ 2c(C2O4 2;) + c(H
9、C2O4;) = c(Na:) + c(H:) 第 4 页，共 17 页 14. 常温下，弱酸 HF和CH3COOH的电离常数：Ka(HF) Ka(CH3COOH)。下列叙述正 确的是 A. CH3COOH溶液中：c(H:) = c(CH3COO;) B. NaF溶液中：c(OH;) = c(H:) + c(HF) C. 常温下，0.1mol L;的 NaF和0.1mol L;的CH3COONa溶液中：pH(NaF) pH(CH3COONa) D. 常温下，0.1mol L;的 HF和CH3COOH溶液中：c(HF) = c(CH3COOH) 15. 25时，浓度均为1.0 mol L;1的
10、HX溶液、HY溶液、等物质的量的 HY 和 NaY 的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的 pH随浓度的负对数值(lgc)的变化如 图所示，下列叙述正确的是( ) A. 常温下，HY 的电离常数约为1.0 10;5 B. 由水电离出的c(H:)：a点 b点 C. c 点溶液中：c(Y;) c(Na:) c(HY) c(H:) c(OH;) D. HX 溶液加水稀释 100倍，pH一定增加 2 16. 向x mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和 pOHpOH = lg c(OH;)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化， 虚线为 pOH
11、 变化)。下列说法不正确的是( ) A. x = 40 B. b 点时溶液的pOH pH C. a，b，c三点由水电离出的c(H:)依次减小 D. a， b， d 三点对应的NH3 H2O的电离常数： K(b) K(d) K(a) 17. 常温下， 已知电离常数： Kb(NH3 H2O) = 1.8 10;5； Ka1(H2C2O4) = 5.9 10;2， Ka2(H2C2O4) = 6.4 10;5。下列说法正确的是( ) A. (NH4)2C2O4溶液中，c(NH 4 :) = 2c(C2O 42;) B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C. pH =
12、 11的氨水和pH = 3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH 4 :) = 2c(C2O 42;) + c(HC2O 4;) 18. 25时， 在c(SO3 2;) + c(HSO3;) + c(H2SO3) = 0.2mol L;1 的H2SO3与 NaOH 的混合溶液中， 含硫元素微粒的分布分 数随溶液 pH的变化的关系如图所示。下列说法不正确 的是( ) A. 曲线表示HSO3 ;的变化曲线 B. Q 点时，lgc(OH;) lgc(H:) C. P 点时，c(Na:)+ c(H2SO3) c(Cl2) c(Cl3 ;)
13、 c(HClO) c(ClO;) B. pH = 5左右时，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高 C. 常温下，HClO 的电离常数(Ka)数量级为10;7 D. pH = 7时，溶液中存在：c(Na:) = c(ClO;) + c(Cl3 ;)+ c(Cl;) 20. 某温度下， HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0 10;4和1.7 10;5。 将pH和体 积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正 确的是( ) A. 曲线代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b 点 c点 C. 从 c点到 d点， 溶液中 c( HA)c(OH ) c( A
14、) 保持不变(其中HA;、 A;分别代表相应的酸和酸根离子) D. 相同体积 a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中Na:物质的量相同 21. 常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA和 HB中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 电离常数：Ka(HB) Ka(HA) B. Ka(HA)的数量级为10;5 C. 当 HA与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A;) = c(HA) D. 等浓度等体积的 HA和 NaB 混合后所得溶液中： c(H:) c(OH;) 22. 常温下， 向 10mL b mol L;1的CH3COOH溶
15、液中滴加等体积的0.0l mol L;1的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中c(Na:) = c(CH3COO;)，下列说法不正确的是( ) A. b 0.0l B. 混合后溶液呈中性 C. CH3COOH的电离常数Ka= 109 b;0.01mol L ;1 D. 向CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 第 6 页，共 17 页 23. 室温下，向10.00 mL 0.1 mol L;1某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol L;1的 NaOH溶液，其 pH变化如图所示(忽略温度变化)。已知：室温下H2X的电离常数 Ka1= 1.1 10;5，Ka2=
16、1.3 10;8。下列叙述正确的是( ) A. a 近似等于 3 B. 点处c(H:)+ 2c(H2X) = c(X2;) + c(OH;) C. 点为H2X和 NaOH 中和反应的滴定终点 D. 点处c(Na:) = 2c(X2;) c(OH;) c(HX;) c(H:) 24. 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1 L0.1 mol L;1H3AsO3溶液中逐滴加入 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液 的 pH关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10;9 B. pH 在8.010.0时，反应的离子方程
17、式：H3AsO3+ OH;= H2AsO 3 ; + H2O C. M 点对应的溶液中：c(H2AsO 3 ;) + c(HAsO 32;) + c(AsO 33;) + c(H3AsO3) = 0.1 mol L;1 D. pH = 12时，溶液中：c(H2AsO 3 ;)+ 2c(HAsO 32;)+ 3c(AsO 33;) + c(H3AsO3) c(H:) + c(K:) 25. 常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为0.1 mol L;1的 HX 溶液、HY溶液中分别滴 加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H:)表示为 pH水= lgc(H:)水.pH水与滴加氢氧化
18、钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是( ) A. HX 的电离方程式为HX = H:+ X; B. T 点时c(Na:) = c(Y;) c(H:) = c(OH;) C. 常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH都降低 D. 常温下，HY 的电离常数Ka= x (20;x)107 26. 柠檬酸(用H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶 液中H3R、H2R;、HR2;、R3;的含量随 pH 的变化如图所示。 下列说法正确的是( ) 第 7 页，共 17 页 A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10;4 B. pH = 6时，c(R3
19、;) = c(HR2;) c(H:) c(OH;) C. Na2HR溶液中HR2;的水解程度大于电离程度 D. pH = 4时，c(H:) = c(H2R;) + 2c(HR2;) + c(OH;) 27. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) 化学式 电离常数 HClO K = 3 10;8 H2CO3 K1 = 4 10;7K2 = 6 10;11 A. 向 NaClO 溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O = NaHCO3+ HClO B. 向 NaClO溶液中通过量CO2：CO2+ 2NaClO + H2O = Na2CO3+ 2HClO C
20、. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3 2; + 2Cl2+ H2O = 2Cl;+ 2HClO + CO2 D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3 ; + Cl2= Cl;+ ClO;+ 2CO2 +H2O 28. 25时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图 1， 含氯微粒的物质的量分数() 随 pH变化关系如图 2， 则下列说法不正确的是( ) A. 在 c 点溶液中： c(Na:) = c(AuCl4 ;) B. 图 2 中 a 点对应溶液 pH约为 5 C. 25时，HAuCl4的电离常数为1 10;3 D
21、. d 点时，溶液中离子浓度大小关系为： c(Na:) c(AuCl4 ;) c(OH;) c(H:) 第 8 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解答】 A.pH = 12的二甲胺溶液中存在电荷守恒： c(OH;) = c(CH3)2NH2 : + c(H:)， 故 A错误； B.加水稀释促进电离， 溶液中(CH3)2NH H2O的物质的量减小， (CH3)2NH2 :物质的量 增大，在相同的溶液内，所以 c(CH3)3NH2 + c(CH3)2NHH2O增大，故 B正确； C.常温下，pH = 2的盐酸溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，pH = 12的二甲胺溶液
22、 中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，等体积混合后，二甲胺有剩余，混合后呈碱性，故 C错误； D.电离常数Kb只受温度影响，故 D错误。 故选 B。 2.【答案】B 【解答】 随溶液 pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA;)先增大后减小，c(A2;)增大，则pc(H2A)增 大， pc(HA;)先减小后增大， pc(A2 )减小， 则是pc(HA;)随 pH变化曲线， 是pc(H 2A) 随 pH变化曲线，是pc(A2 )随 pH变化曲线。 A.是HA;随 pH变化曲线，依据图像，NaHA溶液呈酸性，故 A 错误； B.依据图像， pH = 4.3时， c(HA;) = c(A2;)，
23、 该酸的电离常数Ka2= c(A2)c(H+) c(HA) = 10;4.3 ， 故 B 正确； C.调节溶液pH的方法不确定， 所以c(H2A) + c(HA;) + c(A2 )不一定是定值， 故C错误； D.依据图像，pH = 3时，c(H2A) = c(A2 ) c(HA;)，故 D错误。 故选 B。 3.【答案】C 【解答】 A.与氨类似，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+ H2O CH3NH3 : + OH; ，故 A正 确； B.b点溶液显中性，因甲胺为弱碱，生成的CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，故 b点加入的盐酸 的体积V HY，故消耗同浓度的 NaOH溶液的体积应该是 HX
24、 HY，故 C错误； D.浓度均为0.1 mol L;1的 NaX和 NaY组成的混合溶液中存在电荷守恒：c(H:) + c(Na:) = c(X;) + c(OH;)+ c(Y;)， 物料守恒： c(Na:) = c(X;) + c(HY) + c(HX)+ c(Y;)， 二者相减可得到c(H:) + c(HY) + c(HX) = c(OH;)，故 D 正确。 故选 D。 5.【答案】D 【解答】 A.由点(6.8,0.5)可知， H2SO3的二级电离常数K = c(H+)c(SO32) c(HSO3) = 10;6.8， 数量级为10;7， 故 A 正确； B.pH = 2.2时，由图可
25、知c(H2SO3) = c(HSO3 ;)，故 B 正确； C.由图可知，H2SO3的电离常数Ka1= 10;2.2，Ka2= 10;6.8，则HSO3 ;的水解平衡常数 Kh= Kw Ka1 = 1014 102.2 = 10;11.8，小于其电离平衡常数，则NaHSO3溶液呈酸性，故 C 正确； D.当c(Na:) = c(HSO3 ;) + c(SO32;) + c(H2SO3)时，此时溶质为NaHSO3，pH约为4.5而不 是6.8，故 D 错误。 故选 D。 6.【答案】B 【解答】 A.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，酸的电离程度越大， 酸根离子水解程度越
26、小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性 越强，所以0.1 mol/L的 NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液 pH最小，故 A错误； B.由 A知，HZ的酸性大于 HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y;= HY + Z;能发生，故 B正确； C.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子 水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，故 C 错 误； D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故 D错误。 故选 B。 7.【答案】D 第 10 页，共 17 页 8.【答案】B 【解答】 A.HF存在于酸性较强的
27、环境， 曲线表示 HF的变化曲线， 曲线表示F;的变化曲线， 故 A 正确； B.P 点时溶液呈酸性，c(H:) c(OH;)，则lgc(OH;) 1， 说明 HX 部分电离为弱电解质， HY的pH = 1， 说 明 HY完全电离， 为强电解质， HY的酸性大于 HX， a、 b 两点的溶液中： c(X;) d c，所以溶 液中水的电离程度：a = b c(H:) c(OH;)，故 C 正确； D.常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh= KW Kb = 11014 1.6104 6.0 10;11，故 D正确。 故选 B。 12.【答案】A 【解答】 溶液导电性强弱与离子浓度成正比， 醋
28、酸、 一水合氨都是弱电解质， 醋酸铵是强电解质， 0.1mol L;lCH3COOH的电离度约为1%，该溶液中c(CH3COO;) c(H:) = 0.1mol/L 1% = 10;3mol/L，则溶液的pH = 3，所以 M点为醋酸溶液，N点溶液导电性最强，说 明溶质完全是醋酸铵，溶液的pH = 7，则醋酸和一水合氨电离平衡常数相等， A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，则 M 点抑制水电离、N 点促进水 电离，所以 M点 N点，水的电离程度逐渐增大，故 A正确； B.0.1mol L;lCH3COOH的电离度约为1%， 该溶液中c(CH3COO;) c(H :) = 0.1mo
29、l/L 1% = 10;3mol/L，酸的电离程度较小，则溶液中c(CH3COOH) 0.1mol/L，酸的电离 平衡常数= c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) 103103 0.1 = 1.0 10;5，故 B错误； C.N点溶液溶质为醋酸铵，溶液呈中性，则c(OH;) = c(H:)，结合电荷守恒得 c(CH3COO;) = c(NH4 :)，故 C错误； D.当滴入 20mL氨水时，溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸铵和一水合氨，一水合氨 电离生成铵根离子，CH3COO;水解程度和NH4 :相等，所以存在c(CH3COO;) 2c(C2O42;)，故 C 正确； D.滴加
30、NaOH溶液的过程中，溶液中一定满足电荷守恒，即：c(OH;) + 2c(C2O4 2;) + c(HC2O4 ;) = c(Na:) + c(H:)，故 D正确。 故选 A。 第 12 页，共 17 页 14.【答案】B 【解答】 A.CH3COOH溶液中，根据电荷守恒可知， ，故 A 错 误； B.NaF溶液中，根据质子守恒可知， ，故 B 正确； C.电离常数：，则醋酸根离子的水解程度大于氟离子，所以 同物质的量浓度 NaF与CH3COONa溶液，后者的 pH较大，即 ，故 C错误； D.电离常数：， 则 HF的电离程度较大， 则常温下， 0.1mol L; 的 HF和溶液中：，故 D错
31、误。 故选 B。 15.【答案】C 【解答】 A.常温下浓度为1.0mol/L的 HY溶液 pH为 2，则c(H:) = 0.01mol/L，则c(Y;) = 0.01mol/L，则 HY的电离常数c(H +)c(Y) c(HY) = 0.01mol/L0.01mol/L (1;0.01)mol/L 0.01mol/L0.01mol/L 1mol/L = 1.0 10;4，故 A错误； B.氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则溶液中氢离子浓度：a 点大于 b 点，则溶液 中水的电离程度：a 点小于 b点，故 B错误； C.浓度均为1.0mol/L的 HY和 NaY溶液的 pH为 4，说明溶液呈
32、酸性，则 HY 的电离程 度大于 NaY 的水解程度，溶液中Y;的浓度增大，则c(Y;) c(Na:)，则 c点溶液中离子 浓度大小为：c(Y;) c(Na:) c(HY) c(H:) c(OH;)，故 C正确； D.据图像可知，浓度为1.0mol/L的 HX溶液 pH为 0，则 HX是强酸，无限稀释时，溶液 的 pH接近 7，但小于 7，pH不能无限增大，故 D错误； 故选 C。 16.【答案】C 【解答】 向xmL0.1mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，反应放热，溶液的温度升 高， 当二者恰好完全反应时， 放热最多， 溶液的温度最高， 所以硫酸的体积为 20mL时， 恰
33、好完全反应； A.硫酸的体积为 20mL时， 恰好完全反应， 则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L 0.02L = 0.002mol， 则氨水的物质的量为0.004mol， 所以氨水的体积为 0.004mol 0.1mol/L = 0.04L = 40mL， 即x = 40，故 A 正确； B.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则c(H:) c(OH;)，所以 pOH pH，故 B正确； 第 13 页，共 17 页 C.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，a点为氨水和硫酸铵的混合物，c点为硫酸铵 和硫酸的混合物，强酸弱碱盐促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，所以 b点由水电离 的
34、c(H:)最大，故 C 错误； D.升高温度促进NH3 H2O的电离，电离常数增大，由图可知，温度：b d a，则 a、 b、d三点NH3 H2O的电离常数：K(b) K(d) K(a)，故 D 正确。 故选 C。 17.【答案】D 【解答】 A.(NH4)2C2O4溶液中，根据物料守恒： c(NH4 :) = 2c( C2O42;) + 2c(HC2O4 ;) + 2c( H2C2O4)，故 A错误； B.等物质的量的H2C2O4和NH4OH恰好反应生成NH4HC2O4，NH4 :水解显酸性，HC2O4;电 离大于水解，溶液呈弱酸性，故 B 错误； C.pH = 11的氨水和pH = 3的H
35、2C2O4溶液等体积混合， 氨水过量较多， 所得溶液呈碱性， 故 C 错误； D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中溶液中c(H:) = c(OH;)，根据电荷守恒， c(NH4 :) = c(HC2O4;) +2c(C2O42;)，故 D正确。 18.【答案】B 【解答】 A.H2SO3存在于酸性较强的环境，曲线表示H2SO3的变化曲线，曲线表示HSO3 ;的 变化曲线，曲线表示SO3 2;的变化曲线，故 A 正确； B.Q点时溶液呈酸性，c(H:) c(OH;)，lgc(OH;) c(OH;)即可得出 c(Na:) + c(H2SO3) c(Cl3 ;) c(HClO) c(ClO
36、;)， 故 A 正 确； B.根据图像信息可知pH = 5左右时，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高，故 B 正确； C.常温下，HClO 的电离常数(Ka) = c(ClO)c(H+) c(HClO) = 10;7.54，数量级为10;8，故 C 错误； D.根据电荷守恒，c(Na:) + c(H:) = c(ClO;)+ c(Cl3 ;) + c(Cl;) + c(OH;)，pH = 7时， 溶液中存在：c(Na:) = c(ClO;)+ c(Cl3 ;) + c(Cl;)，故 D正确。 第 14 页，共 17 页 故选 C。 20.【答案】C 【解答】 酸的电离平衡常数越大， 酸的酸
37、性越强， 根据电离平衡常数知， 酸性： HNO2 CH3COOH； A. 加水稀释促进弱酸电离， pH 相同的这两种酸稀释相同倍数， pH变化大的酸性较强， 根据图知，pH 变化较大的是 II，则 II 表示较强的酸HNO2，所以曲线 I 表示CH3COOH， 故 A 错误； B. 酸或碱抑制水电离，酸中c(H:)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H:)：b c，则 抑制水电离程度：b c，所以水电离程度：b Kh(HB)，说明 HA电离程度大于 NaB 水解程度，所以 其混合溶液呈酸性，则c(H:) c(OH;)，故 D 正确。 故选：C。 22.【答案】D 【解析】 解： 常温下， 向 1
38、0mL b mol L;1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol L;1 的 NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na:) = c(CH3COO;)，依据溶液中电荷守恒分析可 知溶液呈中性，醋酸略微过量， A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b 0.01mol/L，故 A 正确； B、充分反应后溶液中c(Na:) = c(CH3COO;)，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中 第 15 页，共 17 页 性，故 B 正确； C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c(H:) = c(OH;) = 10;7mol/L，c(Na:) = c(CH3COO;)，电离平衡常
39、数K = c(CH3COO)c(H+) c(CH3COOH) = 0.005mol/L107mol/L (b 2;0.005)mol/L = 109 b;0.01，故 B 正 确； D、水的电离程度是先增大后减小，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠促进水的电离，当 氢氧化钠过量后，抑制水的电离，故 D 错误； 故选：D。 常温下，向 10mL b mol L;1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol L;1的 NaOH溶 液，充分反应后溶液中c(Na:) = c(CH3COO;)，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中 性，醋酸略微过量， A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸
40、过量； B、依据平衡常数概念计算； C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实质计算平衡 常数分析判断正误； D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大； 本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断，溶液中电荷守恒的理解，弱电解质的电离平 衡常数计算分析应用，电离平衡影响因素的判断，掌握基础是乎关键，题目难度中等。 23.【答案】A 【解答】 A.，a近似等于 3，A项正确； B.点处溶液中溶质为 NaHX，根据电荷守恒：c(Na:) + c(H:) = 2c(X2;) + c(HX;)+ c(OH;)和质子守恒：c(H:) + c(H2X) = c(X2;) + c(
41、OH;)得，c(Na:)+ 2c(H:) + c(H2X) = 3c(X2;) + c(HX;) + 2c(OH;)，B 项错误； C.H2X和 NaOH中和反应的滴定终点为H2X和 NaOH 恰好反应生成Na2X，为点处，C 项错误； D.点处溶质为Na2X，X2;水解，故c(Na:) 2c(X2;) c(OH;) c(HX;) c(H:)， D项错误。 故选 A。 24.【答案】B 【解析】【分析】本题主要考查弱电解质的电离平衡，H3AsO3为弱电解质，在溶液中 分步电离，根据图示，可以确定不同 pH值时的各离子浓度大小，进而解答该题。 【解答】A. 由图中数据可知，pH = 9.3时，c
42、(H2AsO 3 ;) = c(H3AsO3)，故 H3AsO3的 电离常数 Ka1= c(H+)c(H2AsO3 ) c(H3AsO3) = c(H+) = 10 9.3，故 Ka1 的数量级为 1010，错误； B. 由图可知，pH在8.010.0时，H3AsO3 的物质的量分数逐渐减小，H2AsO 3 ;的物质 的量分数逐渐增大， 故反应的离子方程式为 H3AsO3+OH= H2AsO 3 ; + H2O， 正确； C. 根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO 3 ;) + n(HAsO 32;) + n(AsO 33;) + n(H3AsO3) = 0.1 mol，由于不知
43、道此时溶液的体积是多少(或不知道加入 KOH 溶液的 体积)，故无法计算其总浓度，错误； 第 16 页，共 17 页 D. 由电荷守恒可知，c(H2AsO 3 ;) + 2c(HAsO 32;) + 3c(AsO 33;) + c(OH) = c(H+) + c(K+)，pH = 12时，溶液显碱性，由图可知，此时 H3AsO3 主要转化为 H2AsO 3 ;和 HAsO 3 2;，说明 H2AsO 3;和 HAsO 32;的电离作用小于 H2AsO 3;和 HAsO 32;的水解作用， H2AsO 3 ;和 HAsO 32;水解都产生 OH，故c(OH) c(H3AsO3)，因此溶液中 c(
44、H2AsO 3 ;) + 2c(HAsO 32;) + 3c(AsO 33;) + c(H3AsO3) c(Y;) c(OH;) c(H:)，故 B错误； C.N点溶液中溶质为 HX和 NaX， 溶液呈酸性； P 点溶质为 NaX 和 NaOH， 溶液呈碱性， 所以加水稀释后 N 点溶液的 pH增大、P 点溶液的 pH减小，故 C错误； D.常温下，M 点溶质为 NaY和 HX，pH水= lgc(H:)水，则c(H:)水= 10;7mol/L，溶 液中c(H:) = c(OH;) = 1 10;7mol L;1， c(Na:) = c(Y;) = x 20:xmol L ;1，c(HY) =2
45、0;x 20:xmol/L，Ka = c(Y)c(H+) c(HY) = x 20+x10 7 20x 20+x ，则 Ka= x (20;x)107，故 D正确； 故选：D。 根据题干信息知，HX 和 HY是两种一元酸，加入 NaOH溶液，H2O电离程度增大，溶 液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时纵坐标数值小于 7，则促进水电离，则两种 酸都是弱酸，溶液呈碱性且水电离程度达到最大值，恰好完全反应时纵坐标越小，说明 水的电离程度越大，则酸的酸性越弱，根据图知，酸性HX HY， A.弱酸部分电离； B.T、P 点对应的溶液溶液溶质都是钠盐和 NaOH； C.N点溶液中溶质为 HX和 NaX，
46、 溶液呈酸性； P 点溶质为 NaX 和 NaOH， 溶液呈碱性； D.常温下，M 点溶质为 NaY和 HX，pH水= lgc(H:)水，则c(H:)水= 10;7mol/L，溶 液中c(H:) = c(OH;) = 1 10;7mol L;1， c(Na:) = c(Y;) = x 20:xmol L ;1，c(HY) =20;x 20:xmol/L，Ka = c(Y)c(H+) c(HY) 。 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查图象分析判 断及知识综合运用、计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算 方法是解本题关键，题目难度中等。 26.【
47、答案】B 柠檬酸溶液电离方程式：H3R H2R;+ H:，H2R; HR2;+ H:，HR2; R3;+ H:， 随着 pH值的增大， 氢离子浓度会减小， 平衡向右移动， 所以H3R含量会减少。 H3R、 H2R;、 第 17 页，共 17 页 HR2;、R3;在图形中表示的曲线分别为 a、b、c、d，据此回答。 【解答】 A.柠檬酸溶液电离方程式： H3R H2R;+ H:， H2R; HR2;+ H:， HR2; R3;+ H:， 曲线 b、c交点时，c(H2R;) = c(HR2;)，第二步电离常数Ka2(H3R) = c(HR2)c(H+) c(H2R) ，数 量级为10;5，故 A
48、错误； B.根据图示，随着 pH 值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以H3R含量会 减少。H3R、H2R;、HR2;、R3;在图形中表示的曲线分别为 a、b、c、d，pH = 6时， 溶液显示酸性，即c(R3;) = c(HR2;) c(H:) c(OH;)，故 B正确； C.根据图示知道Na2HR溶液显示酸性，HR2;的水解程度小于电离程度，故 C 错误； D.pH = 4时，溶液中还含有R3;，同时溶液中可能含有其他阳离子，故 D错误。 故选：B。 27.【答案】A 【解答】 依据电离常数分析可知酸性为：H2CO3 HClO HCO3 ;，根据强酸可以制取弱酸分析： A.向 NaClO溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3 HClO HCO3 ;，反应生成碳酸氢 钠和次氯酸， 反应的化学方程式为： CO2+ NaClO + H2O = NaHCO3+ HClO， 故 A正确； B.向 NaClO 溶液中通入足量CO2，由于酸性：H2CO3 HClO HCO3 ;，反应生成碳酸氢 钠和次氯酸， 正确的化学方程式为： CO2+ NaClO + H2O = NaHCO3+ HClO， 故 B 错误； C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水， 溶液中碳酸钠过量， 酸性： H2
