1、第 1 页，共 20 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 不同溶液中离子浓度大小的比较不同溶液中离子浓度大小的比较 1. 关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是 A. 往CH3COONa稀溶液中加入 NaOH固体，溶液中 c(CH3COO) c(Na+) 变大 B. 等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2三种溶液中， c(NH4 +)的大小顺序为： C. 常温下pH = 2的CH3COOH溶液和pH = 12的 NaOH溶液等体积混合，溶液中离 子浓度大小顺序为：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) e(OH) D. pH
2、 = 9的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO3 2)+c(HCO3)+c(H2CO3) 2. 下列说法正确的是( ) A. 相同物质的量浓度的下列溶液中， NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3 H2O；c(NH4 +)由大到小的顺序： B. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+) = 1 10amol/L， 若a 7时， 则该溶液的 pH 一定为14 a C. 物质的量浓度相等的H2S和 NaHS混合溶液中：c(Na+)+ c(H+) = c(S2)+ c(HS) + c(OH ) D. AgCl 悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡
3、会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 3. 已知 HA的酸性弱于 HB的酸性。25时，用 NaOH固体分别改变物质的量浓度均 为 0.1 mol L1的 HA溶液和 HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)， 溶液中A、 B的物质的量浓度的负对数与溶液的 pH的变化情况如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 曲线表示溶液的 pH与lgc(A)的变化关系 B. Ka(HB) Ka(HA) = 100 C. 溶液中水的电离程度：M N D. N点对应的溶液中c(Na+) Q点对应的溶液中c(Na+) 4. 某温度下，某二元弱碱B(OH)2的Kb1= 5.9 102、Kb2= 6.4 10 5，向
4、10 mL稀 B(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的物质的量分 数()与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) 第 2 页，共 20 页 A. 交点 a处对应加入盐酸的体积为5 mL B. 当加入盐酸的体积为10 mL时，存在c(Cl) cB(OH)+ c(H+) c(OH) c(B2+) C. 交点 b处c(OH) = 6.4 105mol L1 D. 当加入盐酸的体积为15 mL时，存在2c(OH) + cB(OH)+ + 3cB(OH)2 + c(B2+) = c(H+) 5. 剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN
5、 气体，同时 HCN 又能与 水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25) Ka= 1.77 104 Ka= 5.0 1010 Ka1= 4.3 107 Ka2= 5.6 1011 下列选项错误的是( ) A. 向 NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN+ H2O + CO2= 2HCN + CO3 2 B. 处理含CN废水时，如用 NaOH溶液调节 pH 至 9，此时c(CN) c(NH 4+) c(H+) c(OH) B. 常温下电离常数为 Ka的酸 HA的溶液中c(H+) = Kamol L1 C.
6、常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+) = 107mol L1 D. 已知 298K时氢氰酸(HCN)的Ka = 4.9 1010，碳酸的Ka1= 4.4 107、 Ka2= 4.7 1011，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产 生 7. 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1= 1.3 107，K2 = 7.1 1015。下列 说法正确的是 ( ) 第 3 页，共 20 页 A. 在 NaHS 和Na2S的溶液中都存在c(Na+) + c(H+) = c(HS)+ c(S2) + c(OH) B. 相同温度下，同浓度的 NaHS与Na2S溶液
7、的 pH 比较：前者大于后者 C. 在0.1 mol L1的 NaHS 溶液中，存在c(HS) + c(S2) = 0.1 mol L1 D. 向 NaHS 溶液中加入少量 NaOH溶液时，溶液中c(S 2) c(HS)、 c(OH) c(H+) 的值均增大 8. 常温下，下列叙述正确的是( ) A. pH = 8的 NaY 溶液中c(Na+) c(Y-) = 9.9 10-7mol L-1 B. Na2CO3溶液中：2c(Na+) = c(CO3 2)+ c(HCO 3 - ) + c(H2CO3) C. pH 相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大
8、小顺序 为 D. 向10mLpH = 12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的 HA溶液至pH = 7，则所得溶液 体积一定为20mL(忽略溶液混合时的体积变化) 9. 下列说法中正确的是( ) A. 常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4 +)、c(H+)均下降 B. 常温下，c(NH4 +)相等的 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl(NH4)2CO3溶液中， 溶质物质的量浓 度大小关系是： B. 向饱和氯水中滴加 NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na+) = 2c(ClO) + c(HClO) C. AgCl易溶于氨水难溶于水，所以
9、 AgCl在氨水中的Ksp大于其在水中的Ksp D. 向浓度均为1 103mol L1的 KCl 和K2CrO4混合液中滴加1 103mol L1 的AgNO3溶液，CrO4 2先形成沉淀 11. 下列说法正确的是 ( ) 第 4 页，共 20 页 A. 常温下0.4 mol L1HB溶液和0.2 mol L1NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH = 3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(B) c(H+) c(OH) B. 常温时，pH = 2的CH3COOH溶液和 HCl 溶液、pH = 12的氨水和 NaOH 溶液， 四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C. 常温下0.1
10、mol L1的下列溶液NH4Al(SO4)2，NH4Cl，NH3 H2O， CH3COONH4中，c(NH4 +)由大到小的顺序是： D. 0.1 mol L1pH为 4的 NaHB溶液中：c(HB) c(H2B) c(B2) 12. 下列有关离子浓度大小比较正确的是( ) A. 物质的量浓度均为0.1 mol L1的三种物质的溶液： NaAlO2， CH3COONa， NaHCO3，pH 由大到小的顺序是 B. 等 pH的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH 4 +)由大到小的顺序是 C. 等浓度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，
11、c(NH 4 +)由大到 小的顺序是 D. 相同温度下，将足量 AgCl固体分别放入相同体积的0.1 mol L1盐酸， 0.1 mol L1MgCl2溶液，0.1 mol L1AgNO3溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序 是 13. 下列说法正确的是( ) A. 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH = 3， 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+) c(B) c(H+) c(OH) B. 常温时，pH = 2的CH3COOH溶液和 HCl 溶液、pH = 12的氨水和 NaOH 溶液， 四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C. 常温
12、下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2NH4ClNH3 H2OCH3COONH4中， c(NH4 +)由大到小的顺序是： D. 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB溶液中：c(HB) c(H2B) c(B2) 14. 有 4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的 2 种溶液混合而成：CH3COONa与 HCl；CH3COONa与 NaOH；CH3COONa与 NaCl；CH3COONa与 NaClO下列 各项排序正确的是( ) A. pH： B. c(CH3COO)： C. 溶液中c(H+)： D. c(CH3COOH)： 15. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正
13、确的是 A. pH=的NaHS溶液：(+)=( -) +(-) B. 含有 AgCl和 AgI固体的悬浊液：c(Ag+) c(Cl) = c(I) 第 5 页，共 20 页 C. pH 相等的Cl () HS溶液中：(+)大小顺序： D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)： (+)=( - )+( -) +() 16. 常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得 饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A. 曲线 段有离子反应：HClO + OH= ClO+ H
14、2O B. 可依据处数据计算所溶解的n(Cl2) C. 处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D. 处c(H+)约为处c(H+)的 2 倍 17. 常温下， H2A是一种易溶于水的二元酸， 将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶 液中，溶液中H2A，HA，A2的物质的量分数()随溶液 pH的变化关系如图所示。 下列说法错误 的是( ) A. 常温下，H2AHA+ H+的电离平衡常数Ka1= 103.30 B. 当c(Na+) = 2c(A2) + c(HA)时，溶液呈中性 C. pH = 6.27时，c(A2) = c(HA) c(H+) c(OH) D. V(NaOH溶液)：V(H2
15、A溶液) = 3:2时，2c(Na+) + c(OH) = 2c(H2A) + c(HA) + c(H+) 18. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A. pH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为 B. HA的电离常数Ka= 4.93 1010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中： c(Na+) c(HA) c(A) C. 相同浓度的NH4ClBa(OH)2NaHSO4三种溶液： 水的电离程度由大到小的 顺序为 D. 在0.1 mol/L CH3COOK溶液中： 0.1 mol/L = c(K+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH) 19
16、. 常温下， 向等体积、 等物质的量浓度的盐酸、 醋酸溶液中分别滴入0.1mol L1NaOH 溶液，测得溶液的 pH与 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. 图中曲线表示 NaOH溶液滴定盐酸时的 pH变化 B. b 点：c(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(Cl) 第 6 页，共 20 页 C. a 点：c(CH3COOH) c(CH3COO) D. 酸溶液的浓度和体积分别为0.1mol L1和 10mL 20. 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物质的量分数随 pH 变化 的关系如图所示。下列表述正确的是( ) A.
17、 在含H2A、HA、A2的溶液中，通入少量 HCl，HA的物质的量分数一定变大 B. 将等物质的量的 NaHA、 Na2A溶于水中， 所得溶液中存在： c(Na+) + c(H+) = c(HA) + c(A2) + c(OH) C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+) c(HA) c(H+) c(A2) c(OH) D. 将等物质的量的 NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液 pH恰 好为4.2 21. 室温下，用相同浓度的 KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol L1的三种酸(HA、 HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是( ) A
18、. 滴定至 P 点时，溶液中：c(A) c(K+) c(HA) c(H+) c(OH) B. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA) + c(HB) + c(HD) c(OH) = c(H+) C. 同浓度的 KA、 KB、 KD三种盐溶液的 pH 大小关 系：pH(KA) pH(KB) pH(KD) D. 当三种酸都中和至中性时，消耗 KOH 溶液的体积的大小关系为：V(HA) V(HB) B. 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4 +) C(SO42) C(OH) = C(H+) C. 向 1L 0.1mol/L的 NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C(Na+)
19、= 3C(CO3 2) + C(HCO3 ) + C(H2CO3) D. CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+ C(H+) = C(CH3COO) + C(OH) 24. 常温下，下列有关叙述正确的是( ) A. 向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力一直减小 B. 浓度均为0.1mol L1的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO) = c( HCO3 ) + c(H 2CO3 ) C. 向10mLpH = 12的 NaOH溶液中滴加pH = 2的 HA溶液达中性，则混合液体积 V总 20ml D. 等浓度的三种溶液中：
20、NH4HCO3、NH4Cl、NH4HSO4，c(NH4 +)的大小 顺序为： 25. 常温下，将11.65g BaSO4粉末置于盛有 250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加 入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶 液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( ) A. 相同温度时，Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3 ) B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C. 若使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入 1.25molNa2CO3 D. BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大 小
21、为：c(CO3 2) c(SO42) c(OH) c(Ba2+) 第 8 页，共 20 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握影响盐类水解的因素，结合电荷 守恒、质子守恒、物料守恒解答该题。 【解答】 A.加入 NaOH固体，会导致钠离子浓度增大， c(CH3COO) c(Na+) 比值会减小，故 A 错误； B.物质的量浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2三种溶液中，中 CH3COO促进了NH4 +的水解，中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则中铵根离 子浓度大于，所以c(NH4 +)由大到小的顺
22、序为： ，故 B错误； C.常温下pH = 2的CH3COOH溶液和pH = 12的 NaOH溶液等体积混合， CH3COOH过量， 溶液呈酸性，CH3COOH电离能力大于CH3COO的水解能力，溶液中离子浓度大小顺序 为：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)，故 C正确； D.pH = 9的Na2CO3溶液中，根据物料守恒，c(Na+) = 2c(CO3 2) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)，故 D错误； 故选 C。 2.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、盐类的水解原理及其应用、难溶电解质的 溶解平衡等知识，侧重于学生的分
23、析能力和基础知识的综合运用的考查，难度中等。 【解答】 A.相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根 离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解，CH3COONH4溶液中醋酸 根水解显碱性， 促进铵根离子的水解， NH3 H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小， 铵根离子浓度最小，所以铵根离子浓度大小顺序是： ，故 A 正确； B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+) = 1 10amol/L，若a 7时，说明水的电离被 抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的 pH 可以是 a，也可以是14 a，故 B错 误； C.物质的量浓度相等的H2S和
24、 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为：c (Na+)+ c(H+) = 2c (S2)+ c (HS) + c (OH)，故 C错误； D.AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)， 往其中加入少量 NaCl粉末， 平衡向左移动，溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大，故 D 错误。 故选 A。 第 9 页，共 20 页 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识， 根据图象和酸的电离平衡常数分析， 把握溶液中的守恒关系是解题的关键，整体难度中等，是中档题。 【解答】 A.由“HA 的酸性弱于 HB的酸性”可知，Ka(H
25、B) Ka(HA)，由图可知，曲线 I表示溶 液的 pH与lgc(B)的变化关系，故 A 错误； B.根据图中 M、N点的数据可知，c(A) = c(B)，c(HA) = c(HB)，故Ka(HB) Ka(HA) = cM(H+) cN(H+) = 100，故 B正确； C.M点与 N 点存在c(A) = c(B)，M点溶液的 pH比 N 点溶液的 pH小，故 M 点水的 电离程度弱，故 C 错误； D.N、Q点对应溶液的 pH相等，由图可知c(A) HCN HCO3 ，结合强酸制取弱酸知，该反应方程式为CN + H2O + CO2= HCN + HCO3 ，故 A 错误； B.HCN为弱酸，
26、NaCN 溶液水解溶液显显碱性；HCN的Ka= 6.17 1010，根据其水 解方程式CN+ H2O HCN + OH，得水解平衡常数Kh= Kw Ka = 1014 5.01010 = 2 105= c(OH)c(HCN) c(CN) = 105c(HCN) c(CN) ，所以c(CN) c(H+) c(OH)，故 A正确； B.知道电离常数，但缺少酸的浓度，所以氢离子浓度无法计算，故 B 错误； C.该项需要考虑强酸、强碱的元数，混合溶液不一定呈中性，故 C错误； D.根据电离平衡常数可知酸性关系为H2CO3 HCN HCO3 ，因此 HCN 加入到碳酸钠 溶液中不会产生二氧化碳，故 D错
27、误。 故选 A。 7.【答案】D 【解析】【分析】A.根据电荷守恒分析； B.S2的水解程度大于HS的水解程度，Na2S的碱性强于 NaHS； C.根据物料守恒分析； D.向 NaHS溶液中加入少量 NaOH溶液时，溶液中c(HS)减小，c(S2)增大，溶液碱性 增强。 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水 解能力的关系是解本题关键，难度中等。 【解答】A.在 NaHS和Na2S的溶液中都存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HS) + 2c(S2) + c(OH)，故 A错误； B.相同温度下， 同浓度的NaHS与Na2S溶液中， S2的
28、水解程度大于HS的水解程度， Na2S 的碱性强于 NaHS，所以 pH大小为：Na2S NaHS，故 B错误； C.在0.1mol/L的 NaHS溶液中，根据物料守恒：c(HS) + c(S2) + c(H2S) = 0.1mol/L， 第 11 页，共 20 页 故 C 错误； D.向 NaHS溶液中加入少量 NaOH溶液时，溶液中c(HS)减小，c(S2)增大，溶液碱性 增强，溶液中c(S 2) c(HS)增大， c(OH) c(H+) 增大，故 D正确， 故选：D。 8.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液定性判断，为考试热点，根据溶液中溶质及 其性质再
29、结合守恒思想分析解答，题目较难，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能 力。 【解答】 A.NaY溶液的pH = 8，溶液中电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(Y)，则 c(Na+) c(Y) = c(OH) c(H+) = 9.9 107mol/L，故 A正确； B.由Na2CO3溶液中的物料守恒，可知c(Na+) = 2c(CO3 2) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)，故 B错误； C.相同 pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断 二者NH4 +浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH
30、4+的水解被抑制， 因此NH4HSO4中NH4 +的浓度小于(NH4)2SO4，即c(NH4+)大小顺序为： = ， 故 C 错误； D.如果 HA是强酸，二者浓度相等，要使混合溶液呈中性，则两种溶液体积相等；如果 HA是弱酸，则 HA 浓度大于 NaOH，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸，所以所 得溶液体积(假设混合后的体积是两溶液体积之和)V(总) 20mL，故 D错误。 故选 A。 9.【答案】B 【解析】解：A.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c(NH4 +)、c(OH)减小，温 度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)增大，故 A错误； B.化学式中铵根离子个数越多，c(NH
31、4 +)相等时其浓度越小，所以氯化铵浓度最大；亚铁 离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同 浓度的铵根离子溶液中其盐浓度越大，所以c(NH4 +)相等这几种盐溶液中盐的浓度从小 到大顺序是： c(Na2CO3)，故 C错误； D.此温度下pH = 11的 NaOH溶液中c(NaOH) = c(OH) = 1013 1011 mol/L = 0.01mol/L， pH = 1的稀硫酸中c(H+) = 0.1mol/L，若所得混合液PH = 2，则混合溶液中 c(H+) = 0.01mol/L = C(H+)V(酸)C(OH)V(碱) V(酸)+V(碱) =
32、0.1mol/LbL0.01mol/LaL (a+b)L ，a：b = 9：2，故 D错误； 故选 B 第 12 页，共 20 页 A.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c(NH4 +)、c(OH)减小，温度不变，水的 离子积常数不变，据此判断c(H+)浓度变化； B.亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解； C.pH相等的这三种盐，酸根离子水解程度越大，其浓度越小； D.此温度下pH = 11的 NaOH溶液中c(NaOH) = c(OH) = 1013 1011 mol/L = 0.01mol/L， pH = 1的稀硫酸中c(H+) = 0.1mol/L，若所得混合液PH
33、 = 2，则混合溶液中 c(H+) = 0.01mol/L = C(H+)V(酸)C(OH)V(碱) V(酸)+V(碱) ，据此解答 本题考查了弱电解质的电离和盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据盐类水 解的影响因素、弱电解质电离特点等知识点来分析解答，难点是 B，知道铵根离子个数 与化学式及水解特点都有关，题目难度中等 10.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡，明确弱酸的电离平衡常数越大其酸 性越强，则弱酸根离子的水解程度越小，难度较大。 【解答】 A.依据它们的化学式可知的c(NH4 +)最大，依据双水解是相互促进的，越弱越水解的 规律，碳酸
34、比醋酸弱，可知中c(NH4 +)最小，故 A错误； B.依据电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(ClO) + c(Cl)，溶液呈中性， c(H+) = c(OH)，则c(Na+) = c(ClO) + c(Cl)，依据物料守恒，则c(Cl) = c(ClO) + c(HClO)，所以c(Na+) = 2c(ClO) + c(HClO)，故 B 正确； C.AgCl 与氨水反应生成银氨溶液，不能说明 AgCl 在氨水中的Ksp大于水中的Ksp，故 C 错误； D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+) = Ksp(AgCl)/c(Cl) = 1.8 1010/1 103
35、mol/L = 1.8 107mol/L，生成Ag2CrO4需要的 c(Ag+) = Ksp c(CrO42) = 2.01012 1103 mol/L = 4.47 105mol/L，所以氯化银先沉淀，故 D 错误。 故选 B。 11.【答案】B 【解析】【分析】 第 13 页，共 20 页 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，明确弱电解质的电离以及盐 的水解原理及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，侧重知 识的能力考查。 【解答】 A.0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中，溶质为浓度都为 0.1mol/L的
36、 HB和 NaB，pH = 3说明 HB为弱酸，且 HB的电离大于B水解， c(B) c(Na+) c(H+) c(OH)，故 A错误； B.pH = 2的CH3COOH溶液和 HCl溶液、 pH = 12的氨水和 NaOH溶液， 能同等程度抑制 水的电离，故 B正确； C.NH4Al(SO4)2中铝离子水解抑制铵根离子水解，NH4Al(SO4)2中c(NH4 +)大于NH4Cl，故 C错误； D.0.1mol/L的 NaHB溶液 pH 为 4，说明HB电离大于水解，c(H2B) HCO3 CH3COO，所以物质的量浓度均为0.1 mol L1的下 列四种物质的溶液：NaAlO2，CH3COO
37、Na，NaHCO3，pH由大到小的顺序是 ，故 A正确； B.氯化铵和硫酸铵中铵根离子水解程度相同，氢离子抑制铵根离子水解，但硫酸铵化学 式中铵根离子个数是氯化铵的 2 倍， 所以等 pH的(NH4)2SO4， NH4HSO4、 NH4Cl， NH4 +浓度由大到小的顺序是 = ，故 B 错误； 第 14 页，共 20 页 C.铝离子、亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，但化学式中 铵根离子个数是的 2 倍，所以等浓度的NH4Al(SO4)2、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2，NH4 +浓度由大到小的顺序是，故 C错误； D.含有氯离子、银离子的溶液都抑制
38、AgCl溶解，但硝酸银是可溶性物质，中氯离子 浓度大于且二者抑制 AgCl溶解，所以Ag+浓度由大到小的顺序是，故 D错 误。 故选 A。 13.【答案】B 【解析】解：A.等体积混合后溶液的pH = 3，说明溶液呈酸性，则有c(H+) c(OH)， 又溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(B) + c(OH)，则c(B) c(Na+)，故 A错误； B.四种溶液中酸或碱电离出的c(H+) = c(OH)，由H2OH+ OH可知，对水的电 离平衡的影响相同，则四种溶液中由水电离的c(H+)相等，故 B正确； C.和相比较，中铵根离子和铝离子水解都呈酸性，相互抑制，则中c(NH4 +)
39、大 于，与相比较，醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，则中c(NH4 +)大于， NH3 H2O为弱电解质，电离沉淀较小，则中c(NH4 +)大于，则顺序为 ，故 C错误； D.pH为 4 的 NaHB溶液中HB电离程度大于HB水解程度，则c(B2) c(H2B)，故 D 错误 故选 B A.等体积混合后溶液的pH = 3，说明溶液呈酸性，则有c(H+) c(OH)，结合溶液电中 性原则分析， B.四种溶液中酸或碱电离出的c(H+) = c(OH)，则对水的电离平衡的影响相同； C.从影响盐类水解的因素判断水解的程度，结合弱电解质的电离分析； D.pH为 4 的 NaHB溶液中HB电离程度大于H
40、B水解程度 本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、溶液 pH 的比较等问题，易错点为 C，题 目难度较大，答题时要认真读题 14.【答案】B 【解析】解：A、CH3COONa与 HCl 等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH ，所以各混合液中的 pH大小为： ，故 A错误； B.因中碱中的OH抑制CH3COO水解，则c(CH3COO)最大，中两种盐相互抑制水 解，中只有水解，而中CH3COO与酸结合生成弱电解质，则c(CH3COO)最小，即 c(CH3COO)的大小顺序为： ，故 B 正确； C.酸性越强，则溶液中C(H+)越大，pH越小，则四种混合液中的 pH大小顺序为： 第 15 页，共
41、 20 页 ，c(H+)大小为： ，故 C 错误； D、 因水解程度越大， 则生成的CH3COOH就越多， 则c(CH3COOH) ， 而中 CH3COO与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH) ，故 D 错误； 故选：B。 根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则 中显酸性，中显碱性，中只有CH3COONa水解显碱性，中两种物质都水解显碱 性；溶液酸性越强，溶液 pH 越小，碱性越强，溶液的 pH越大，然后根据盐的水解程 度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答 本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题
42、目难度中等，试题较好 的训练学生的守恒思想和综合分析能力， 明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、 水解的相互影响等因素是解答的关键 15.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目 难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义， 明确难溶物溶解平衡及其应用方法 【解答】 A.根据电荷守恒， pH = 1的 NaHSO 4溶液存在： c(Na +) + c(H +) = 2c(SO 4 2) + c(OH )， 因为c(Na +) = c(SO 4 2)，所以c(H +) = c(SO 42) +
43、c(OH )，故 A 正确； B.含有 AgCl 和 AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘 离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag +) c(Cl ) c(I )，故 B 错误； C.pH相等的NH 4Cl、(NH 4) 2SO 4、NH 4HSO 4三种溶液中，NH 4HSO 4电离出 H +， NH 4 +浓度最小， NH 4Cl和(NH 4) 2SO 4水解程度相同， 正确顺序为 = ， 故 C 错误； D.含等物质的量的 NaHC 2O 4和 Na 2C 2O 4的溶液：2c(Na +) = 3c(HC 2O 4 ) + c(C 2 O 4 2)+ c(H 2
44、C 2O 4)，故 D错误； 故选 A。 16.【答案】A 【解析】略 17.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、 电离程度与水解程度大小判断以及 电荷守恒的应用，题目难度中等。解题中注意溶液中三大守恒的应用。 【解答】 A.由图象知，pH = 3.30时c(H2A) = c(HA)，常温下，H2A HA+ H+的电离平衡常 第 16 页，共 20 页 数Ka1= c(H+)c(HA) c(H2A) = c(H+) = 103.30，故 A 正确； B.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(A2) + c(HA) + c(OH)，当
45、c(Na+) = 2c(A2)+ c(HA)时，c(H+) = c(OH)，溶液呈中性，故 B正确； C.pH = 6.27，c(A2) = c(HA)，溶液显酸性，溶液中离子浓度关系为：c(A2) = c(HA) c(H+) c(OH)，故 C正确； D.等物质的量浓度时，V(NaOH溶液)：V(H2A溶液) = 3：2，则溶液中存在物料守恒， 2c(Na+) = 3c(A2) + 3c(HA) + 3c(H2A)，电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(A2) + c(HA) + c(OH)， 计算得到c(Na+) + c(OH) = 3c(H2A)+ 2c(HA) + c(A2
46、) + c(H+)， 故 D 错误。 故选 D。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了离子浓度大小的比较， 根据盐类水解特点、 溶液中的溶质性质结合电荷守恒、 物料守恒来分析解答，难度中等。 【解答】 A.铝离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈强酸性，要使这三种溶液的 pH相等，则 硫酸铝铵的浓度小于氯化铵溶液， 而硫酸氢铵浓度最小， 所以铵根离子浓度大小顺序是： ，故 A错误； B.NaA 中水解平衡常数Kb= Kw Ka = 1014 4.931010 = 2.02 105， 水解平衡常数大于电离平衡 常数，c(HA) c(Na+) c(A)，故 B 错误； C.NH4Cl铵根离
47、子水解促进水的电离，Ba(OH)2、 NaHSO4抑制水的电离，但 Ba(OH)2中氢氧根离子的浓度是NaHSO4抑中氢离子浓度的 2倍，所以Ba(OH)2、抑制程 度更强，则水的电离程度由大到小的顺序为 ，故 C错误； D.在0.1mol/LCH3COOK溶液中根据物料守恒可知，0.1 mol/L = c(K+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)，故 D 正确。 故选 D。 19.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液 pH的关系， 是高考常考题型， 难度中等。注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐 的水解原
