化学二轮题型必练-化学平衡常数.docx

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1、第 1 页,共 21 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 化学平衡常数化学平衡常数 1. 25时, 金属离子R2:在水中存在R2:(aq)、 R(OH):(aq)、 R(OH) 2(s)、 R(OH)3 ;(aq)、 R(OH)4 2;(aq)五种形态,各形态的物质的量分数()随 pH的 变化关系如图所示,下列叙述中正确的是( ) A. 曲线 3 表示R(OH):(aq)的物质的量分数变化 B. pH = 4时,溶液中 R 元素的离子形态有R2:(aq)、R(OH):(aq) C. R2:+ H2OR(OH):+ H:的平衡常数的数量级为10;7 D. pH 12

2、,沉淀R(OH)2已完全溶解 2. 常温下, Ag2S与 CuS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示, 下列说 法正确的是( ) A. Ksp(Ag2S) = 10;29.2 B. 向含 CuS 沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液,Ksp(CuS)减小 C. 若 Z点为Ag2S的分散系,v(沉淀) v(溶解) D. CuS(s)+ 2Ag:(aq)Ag2S(s)+ Cu2:(aq)平衡常数很大,反应趋于完全 3. 25时,有pH = 2的 HX溶液和 HY溶液各 1mL,分别加水稀释,溶液 pH随溶液 体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. a、c两点对应 HX的电离平衡常数:K

3、(c) K(a) B. a、b 两点对应的溶液中:c(X;) c(Y;) C. 等物质的量浓度的 NaX和 NaY的混合溶液中: c(HY) c(HX) D. 分别向10mL 0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧 化钠溶液至pH = 7,消耗氢氧化钠溶液较少的是 HX 4. 25时, 部分含 Fe 元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液 pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. HFeO4 ;在水中的电离程度小于水解程度 B. B、C 两点对应溶液中水的电离程度:B C 第 2 页,共 21 页 C. B点溶液加适量水稀释,溶液中所有离子浓度均减

4、小 D. 由 A 点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数K1= 4.15 10;4 5. 用 NaOH溶液滴定0.1mol L;1H3ASO4溶液,含砷的各粒 子的分布分数与 pH的关系如图所示,下列说法正确的是 ( ) A. 以酚酞为指示剂,颜色突变时的主要反应是: OH;+ H2AsO4;= HAsO42;+ H2O B. H3AsO4的电离平衡常数K1= 1 10;7 C. Na2HAsO4溶液中:c(Na:) c(HAsO42;) c(H:) c(AsO43;) c(OH;) c(H2AsO4;) D. 滴定到pH = 7时,c(H3AsO4) + c(H2AsO4;) + c(

5、HAsO42;) + c(AsO43;) = 0.1mol L;1 6. 25时,用0.10mol L;l的氨水滴定10.00mL 0.05mol L;1的二元酸H2A的溶液,滴 定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg = (OH;) (H:) 的关系如图所示 下列说法正确的 是( ) A. H2A的电离方程式为H2A H:+ HA; B. B 点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0 10;6 mol L;1 C. C点溶液中,c(NH4 :)+ c(NH3 H2O) = 2c(A2;) D. 25时,氨水的电离平衡常数为K= 10;7 ;1 7. 在密闭容器中进行反应2X(g) + Y2(

6、g) 2XY(g) H d D. 当pH = 7时,溶液中n(HA)与加入的n(KOH)之比为10;3.2 9. 在 3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应SO2(g) + 2NO(g) 2NO2(g) + S(s)。 改变容器的反应温度, 平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( ) 容器编号 温度/K 起始物质的量/mol SO2 NO NO2 S 0.5 0.6 0 0 T1 0.5 1 0.5 1 T2 0.5 0.2 1 1 A. 该反应的H 0 B. T1时,该反应的平衡常数为5 8 C. 容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于12 D. 若T2 0

7、),获得如下数据:下列判断正确的是 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol L;1) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 A. 升高温度该反应的平衡常数 K减小 B. 20 40 s内,v(N2O4) = 0.004 mol L;1 s;1 C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大 11. 常温下, HF的电离常数K= 6.61 10;4, NH3 H2O的电离常数K= 1.78 10;5。 下列说法正确的是( ) A. NH4F溶液中lg (OH

8、;) (H:) 0 B. NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 第 4 页,共 21 页 C. NH4F溶液中F;的水解平衡常数Kh(F;) = 1.51 10;11 D. NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系:c(NH4 :) c(F;) + c(Cl;) 12. 常温下向20mL0.1mol L;1H2A溶液中滴加0.1mol L;1的 NaOH溶液时, pH、pc粒子( 粒子浓度的负对数)随V(NaOH)的变化曲线如图。下列叙述不正确的是 A. 常温下H2A的第二步电离平衡常数K2= 1 10;6.2 B. 当V(NaOH) = 20mL时, (H2A)(OH;) (HA;

9、) = 1 10;9.98 C. 当V(NaOH) = 40mL时,溶液中由水电离出的c(OH;) = 10;9.1 D. 当pH = 6.2时,有c(H:) c(OH;) = 3c(HA;) c(Na:) 13. 将 1molCO 和2molH2充入密闭容器中,发生反应:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H。在其他条件相同时,测得 CO平衡转化率(CO)与温度和压强的 关系如下图。 下列说法不正确的是 A. H v(D) C. 若 E 点的容器体积为 10L,该温度下的平衡常数为k = 25 D. 工业生产中实际控制的条件200、P2 压强,不采用 P3的理由是,增大压强转 化

10、率变化不大,而且工业成本调高,得不偿失 14. 25时,分别向等体积、等物质的量浓度的 NaBr、Na2CrO4溶液中滴加 0.01mol L;1AgNO3溶液,根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错 误的是( ) A. AgNO3溶液中,c(H:) c(OH;) B. Ksp(AgBr)的数量级为10;12 C. 若向物质的量浓度均为0.01mo1 L;1的 NaBr 和Na2CrO4混 合溶液中滴加0.01mol L;1AgNO3溶液,先产生 AgBr 沉淀 D. Ag2CrO4(s) + 2Br;(aq) 2AgBr(s)+ CrO4 2;(aq)平衡常数 很大,故该反应趋于完

11、全 第 5 页,共 21 页 15. 一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据 见下表: / 0 2 4 6 8 ()/ 0 . . . . 下列说法正确的是( ) A. 反应在前 2 s 的平均速率v(O2) = 0.4mol L;1 s;1 B. 保持其他条件不变,体积压缩到 1.0L,平衡常数将增大 C. 相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于 % D. 保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mo

12、l O2,反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大 16. 将1mol M和2mol N置于体积为 2L的恒容密闭容器中,发生反应: H。反应过程中测得 P 的体积分数在不同温度下 随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A. 若 X、Y 两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2 B. 温度为T1时,N 的平衡转化率为80,平衡常数K = 40 C. 无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度和压强不变时,反应达到平衡状态 D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 17. 对于如下反应,其反应过程的能量变化示意图如图: 下列说法正确的是( ) A.

13、 K3= K1+ K2 B. H3= H1+ H2 编号 反应 平衡常数 反应热 反应 A(g) B(g) + C(g) K1 H1 反应 B(g) + C(g) D(g) K2 H2 反应 A(g) D(g) K3 H3 第 6 页,共 21 页 C. 加催化剂,反应的反应热降低,反应速率加快 D. 则增大压强,K1减小,K2增大,K3不变 18. 化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2:,其原理为Cu2:(aq)+ MnS(s) CuS(s)十Mn2:(aq)。下列说法错误的是( ) A. 相同温度下,MnS 的Ksp比 CuS的Ksp大 B. 该反应达到平衡状态时,c(

14、Mn2:) = c(Cu2:) C. 向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2:)增大 D. 该反应的平衡常数K = Ksp(Mns) Ksp(CuS) 19. 在溶液中Fe3:能与SCN;按n(SCN;)/n(Fe3:) = 16结合形成多种粒子,六步反应 的平衡常数依次用K1K6表示。25时,各粒子的物质的量分数与lgc(SCN;)的 关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. K1、K2、K3、K4、K5、K6依次增大 B. 已知图中 A 点lgc(SCN;)的值为2.21,则Fe3:+ SCN; Fe(SCN)2: K1= 10;2.21 C. Fe3:+ 3SCN; Fe(S

15、CN)3的K = K1+ K2+ K3 D. 若图中 B点lgc(SCN;)的值为 b,则K5 K6= 10;2 20. 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应:4H2(g) + 2NO(g) + SO2(g) N2(g) + S(l) + 4H2O(g)H p3 p2 p1 C. 上述反应的H v逆 23. 在25时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25时硫酸钙的 Ksp= 9.1 10;6。下列说法不正确的是 A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除 B. 图中 b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C. 通过蒸发,可使溶液由 a点变化到 c 点 D. 在25时,

16、反应CaSO4(s) + CO3 2;(aq) = CaCO3(s) + SO42;(aq)的平衡常数 K = 3250 24. 常温下,三种难溶电解质的溶度积如下表: 物质 Ag2CrO4 AgCl AgBr KSP 1.0 10;12 1.8 10;10 7.7 10;13 下列说法正确的是 A. 向饱和 AgCl溶液中通入少量 HCl气体,溶液中c(Ag+)不变 B. 浓度均为1 10;6mol L;1的AgNO3、HBr 溶液等体积混合后会生成 AgBr沉淀 C. 常温下,以 0.01 mol L;1AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01mol L;1KCl和 0.01mol L;1

17、K2CrO4的混合溶液,CrO4 2;先沉淀 D. 常温下,Ag2CrO4(s)+ 2Cl;(aq) 2AgCl(s) + CrO4 2;(aq)的平衡常数 K = 3.1 107 第 8 页,共 21 页 25. 已知:pCu = 1gc(Cu:),pX = lgc(X;)。298K时,Ksp(CuCl) = a 10 ;6, Ksp(CuBr) = b 10;9 ,K sp(CuI) = c 10;12。在 CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中 阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 298K时,在 CuCl的饱和溶液中加入少量 NaCl,c(Cu:)和c(Cl;)都减小

18、 B. 图中 x代表 CuI曲线,且 P 点c(Cu:) = c(I;) C. 298K时增大 M 点的阴离子浓度,则 Y上的点向 N点移动 D. 298K时CuBr(s) + I;(aq) CuI(s) + Br;(aq)的平衡常数 K的数量级为103或 102 26. 300时,将气体 X 和气体 Y各0.16mol充入 10L恒容密闭器中,发生反应: X(g) + Y(g) 2Z(g)H 12,沉淀R(OH)2不一定完全溶解, 故 D 错误。 故选 C。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查的是难溶物的沉淀溶解平衡,理解图示的含义和溶度积、沉淀溶解平衡的 特点是解题的关键。 【

19、解答】 A.由 X 点的坐标可知,Ksp(Ag2S) = c2(Ag:) c(S2;) = (1 10;20)2 1 10;9.2= 10;49.2,故 A错误; B.CuS溶度积只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,故 B 错误; C.若 Z点为Ag2S的分散系, 与平衡曲线上的点相比, 离子浓度积小于溶度积, 则该点v(沉 淀) c(HX),故 C正确; D.HY 酸性更弱,向10mL 0.1mol L;1HX溶液和10mL 0.1mol L;1HY溶液中滴加同浓度 的氢氧化钠溶液,若使溶液至pH = 7,则 HY溶液中应加碱量少,消耗氢氧化钠溶液较 少的是 HY,故 D错误。 故选 C。

20、4.【答案】D 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对盐类水解的应用、影响盐类水解的主要因素的应用。 【解答】 A.根据图示可知,HFeO4 ;溶液显酸性,故其电离程度大于水解程度,故 A错误; B.B 点溶液显酸性,抑制水的电离,C点溶液接近中性,对水的电离没有抑制,故水的 电离程度B c(HAsO42;) c(OH;) c(H2AsO4;) c(H:) c(AsO43;) ,故 C错误; D.根据物料守恒,在滴定过程中n(H3AsO4)+ n(H2AsO4 ;)+ n(HAsO42;) + n(AsO43;)值不 变,但是滴定后溶液的体积增大,故含 As粒子的浓度和应该是减小的,故 D错误。

21、 故选 A。 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离平衡、电离方程式书写、电离平衡常数计算以及图像问题等。 【解答】 A.由于 A点时溶液中 (OH;) (H:) = 1 10;12,故溶液中c(H:) = 1 10;1mol/L,故 H 2A应 完全电离,故 A错误; B.B 点溶液中 (OH;) (H:) = 1 10;2,所以溶液中氢离子浓度为1 10;6mol/L,且 B点的溶 质只有(NH4)2A,故 B 正确; C.C 点溶液呈中性,溶液中C(H:) = C(OH;),根据电荷守恒:c(NH4 :) + c(H:) = c(OH;) + 2c(A2;),则有:c(

22、NH4 :) = 2c(A2;),故 C错误; D.C点c(NH4 :) = 2c(A2;) = 2 10mL0.05mol/L 10mL:mL = 1 10:mol/L,一水合氨的电离常数为 110;7 1 10:b 0.1b b:10; 1 10:b = 110;7 0.1;1,故 D错误; 故选 B。 7.【答案】D 第 12 页,共 21 页 【解析】【分析】 该题主要考查了化学平衡图像的分析判断,难度不大,解题时通过题给信息可知,该可 逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应,图中,改变反应条件,平衡向正反应方 向移动,改变条件时反应速率与原来平衡没有接触点,说明改变的条件是增大压强,

23、平 衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变;图中,改变条件平衡不移动, 说明加入的是催化剂,图中,如果改变的条件是温度,根据“先拐先平数值大”知, 乙温度高于甲,进行分析解答。 【解答】 A.正反应是放热反应, 升高温度, 反应速率增大, 但平衡逆向移动, 而图中 t时刻正、 逆反应速率均增大,平衡正向移动,故 t时刻应是增大了压强,温度不变则平衡常数不 变,A错误; B.图中平衡状态乙与平衡状态甲相比,反应速率增大,平衡不移动,反应物转化率不 变,B错误; C.图中,t时刻是加入了催化剂,C错误; D.图中乙条件下反应速率大,生成物百分含量低,说明乙的温度高于甲,D正确。 故选 D。

24、 8.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查酸碱滴定中溶液的 pH与加入溶液体积的变化关系变化图像,从而运用所 学基础知识解答。 【解答】 A.a 点溶液中存在电离平衡 HAH:+ A;,由图可知,c(H:) = 10;2.4mol L;1,故 K(HA) = (H:)(A;) (HA) = 10;2.410;2.4 0.1;10;2.4 10;3.8,水解平衡常数Kh(A;) = KW Ka(HA) = 110;14 10;3.8 = 10;10.2,其数量级为10;11,故 A正确; B.b点溶液中,由物料守恒可得c(HA) + c(A;) = 2c(K:),由电荷守恒可得c(H:)

25、+ c(K:) = c(A;) + c(OH;),故2c(H:) + c(HA) = c(A;) + 2c(OH;),故 B错误; C.b点到 c点过程中,HA与 KOH反应,水的电离程度增大,c 点到 d点过程中,KOH 溶液过量,抑制水的电离,水的电离程度减小,故 c 点水的电离程度最大,b点 c水(H:) 10;10mol L;1, d 点时c水(H:) 10;12mol L;1, 故水的电离程度c b d, 故 C 正确; D.当pH = 7时, 溶液中c(H:) = c(OH;), 根据电荷守恒c(H:) + c(K:) = c(A;)+ c(OH;), 可得c(K:) = c(A;

26、),则 n(HA) n(KOH) = (HA) (K:) = (HA) (A;) = (H:) Ka(HA) = 10;7 10;3.8 = 10;3.2,故 D正确。 故选 B。 9.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线,为高频考点,把握图中浓度变化、压强与温 度对平衡的影响为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查, 注意选项 C为解答的难点, 第 13 页,共 21 页 题目难度不大。 【解答】 A.由图可知,升高温度,c(NO2)减小,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,H Ksp(BaSO4), 反应达到终点时c(Ba2:) = Ksp(BaSO4) = 1

27、.1 10;10= 10;5mol/L,pBa2:= 5,所 以反应终点向 F上方方向移动,故 D错误。 故选 D。 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题,注意看准图象是解题的关键,难度 中等。 【解答】 A.反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g), 起始(mol/L) 0.1 0.1 0 0 变化(mol/L) 0.08 0.08 0.16 0.16 平衡(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16 平衡常数K = 0.1620.162 0.020.02 = 1.64,故 A 正确; B.压强增大,平衡向逆反

28、应方向移动,甲烷的转化率变小,故P4 P3 P2 P1,故 B 正确; C.从图象分析, 随温度升高甲烷的转化率增大, 升高温度, 平衡正向移动, 正反应吸热, H 0,故 C错误; 第 19 页,共 21 页 D.在 y点,甲烷的转化率小于平衡时的转化率,平衡正向移动,V正 V逆,故 D正确。 故选 C。 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查难容颜的溶解平衡,涉及沉淀转化、溶度积计算和结晶速率比较等知识,难度 一般。 【解答】 A.硫酸钙微溶于水, 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是加饱和碳酸钠溶液浸泡将其转化为 碳酸钙,然后用酸去除,故 A 正确; B.图中 b 点是过饱和状态,所以碳酸

29、钙的结晶速率大于其溶解速率,故 B正确; C.通过蒸发,碳酸根浓度也增大,故 C 错误; D.在25时,反应CaSO4(s) + CO32;(aq) CaCO3(s) + SO42;(aq)的平衡常数为: K = KSP(CSO4) KSP(CCO3) = 3250,故 D正确。 故选 C。 24.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,把握溶解平衡移动、Ksp 的计算为解答 的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意 Ksp 只与温度有关,题目难度不大。 【解答】 A.通入 HCl 后有沉淀生成,溶液中c(Cl;)增大,AgCl溶解平衡逆向移动,银离子浓度减 小,

30、故 A 错误; B.浓度均为1 10;6mol/L的AgNO3溶液、HBr溶液等体积混合,c(Ag:) c(Br;) = 0.5 10;6 0.5 10;6= 0.25 10;12 7.7 10;13, 所以不会产生沉淀, 故 B错误; C.依据溶度积常数计算Ksp(CrO4 2;) = c2(Ag:)c(CrO42;) = 1 10;12;Ksp(AgCl) = c(Ag:)c(Cl;) = 1.8 10;10,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和 0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO4 2;) = 0.01mol/L,得到c(Ag:)

31、= 10;12 0.01 = 10;5mol/L,0.01mol/LKCl溶液中,c(Cl;) = 0.01mol/L;依据溶度积计算得到: 第 20 页,共 21 页 c(Ag:) = 1.810;10 0.01 = 1.8 10;8mol/L,所以先析出氯化银沉淀,故 C错误; D.常温下,Ag2CrO4(s) + 2Cl;(aq) 2AgCl(s)+ CrO4 2;(aq)的平衡常数K = (CrO4 2;) 2(Cl;) = Ksp(Ag2CrO4) Ksp(AgCl)2 = 1.010;12 (1.810;10)2 = 3.09 107,故 D正确。 故选 D。 25.【答案】D 【

32、解析】【分析】 本题考查难溶电解质的溶解平衡,根据图象分析,明确溶度积常数的表达式是解题的关 键。难点是对图象的两个坐标轴的意义把握(离子浓度的负对数,该值越大,离子浓度 越小)。 【解答】 298K时,Ksp(CuCl) = a 10;6,Ksp(CuBr) = b 10;9,Ksp(CuI) = c 10;12; 可以看出:pCu = lgc(Cu:),pX = lgc(X;),离子浓度的负对数,该值越大,离子浓 度越小; A.298K时,在 CuCl的饱和溶液中加入少量 NaCl,增大了氯离子的浓度,平衡向生成 沉淀的方向移动,c(Cu:)减小,但c(Cl;)增大,故 A 错误; B.由

33、信息可以看出:pCu = lgc(Cu:),pX = lgc(X;),坐标值是离子浓度的负对数, 该值越大,离子浓度越小;图中 x代表Ksp大的物质,即 CuCl曲线,故 B错误; C.298K时增大 M点的阴离子浓度,阴离子浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,所 以阳离子浓度减小,即纵坐标变小、横坐标变大,则 Y 上的点沿直线向右下移动,故 C 错误; D.298K时CuBr(s) + I;(aq) CuI(s) + Br;(aq)的平衡常数K = Ksp(CuBr) Ksp(CuI) = 103,所 以其数量级为103或102,故 D 正确。 故选 D。 26.【答案】B 【解析】【分析】

34、 本题考查化学平衡有关计算,为高频考点,侧重考查平衡常数计算、反应速率计算、平 衡影响因素等知识点,易错选项是 B,注意:该反应前后气体计量数之和不变导致压强 不影响平衡移动,题目难度不大。 【解答】 A.前 2min 内v(Y) = (0.16;0.12)mol 10L2min = 2.0 10;3 mol/(L min),v(Y) = v(X) = 2.0 10;3 mol/(L min),故 A错误; B.其他条件不变,再充入0.1mol X和0.1mol Y,等效为在原平衡基础上增大压强,反应 前后气体的体积不变,平衡不移动,则平衡时 Y 的转化率不变,故 B 正确; C.当2v逆(Y) = v正(Z)时,说明反应达到平衡,故 C 错误; D.反应到7min时, 该反应达到平衡状态, 根据方程式知, 平衡时c(X) = c(Y) = 0.01mol/L, 第 21 页,共 21 页 c(Z) = (0.16 0.10)mol 10L 2 = 0.012mol/L,化学平衡常数K = 2(Z) (X)(Y) = 0.0122 0.010.01 = 1.44,该反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,平衡常数大 于1.44,故 D 错误。 故选 B。

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