化学二轮题型必练-无机物的制备实验题.docx

1、第 1 页，共 26 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 无机物的制备实验题无机物的制备实验题 一、单选题（本大题共 20 小题，共 20.0 分） 1. 下列图示实验合理的是（ ） A. 图甲证明非金属性强弱：S C Si B. 装置乙可用于检验有乙烯生成 C. 图丙构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流 D. 图丁可制备并收集NO2气体 2. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金 属铝：下列说法中错误的是（ ） A. 中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B. a、b 中铝元素的化合价不相同 C. 中需要通入过量的CO2 D. 进行

2、的操作是加热,而且 d一定是氧化铝 3. 实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质， 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是( ) A. 反应开始时,先加热管式炉,再打开活塞 K B. 往盐酸中加入少量 CuCl2,可加快产生 H2的速率 第 2 页，共 26 页 C. 、中依次盛装 KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4 D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳 4. 下列实验，能达到实验目的是（ ） A. 配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 收集和吸收多 余的SO2 C. 保护钢闸门不被腐蚀D.

3、 制取和收集NO2 5. 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A. 用图装置制取干燥纯净的NH3 B. 用图装置实验室制备Fe(OH)2 C. 用图装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图装置测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 6. 下列有关物质制备的说法正确的是（ ） A. 电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C. 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅 D. 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 7. 下列物质制备方法正确的是（ ） A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜 B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 第 3 页，

4、共 26 页 C. 将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3 D. 高温条件下,用H2还原 MgO可制取单质 Mg 8. 实验室用 NH4Cl盐酸、NaClO2（亚氯酸纳）为原料制备 C1O 2的过程如图所示。下 列说法不正确的是（ ） A. X中大量存在的阴离子有C1;和OH; B. NH3和NC13中 N 元素的化合价相同 C. NaClO2变成ClO2发生了氧化反应 D. 制取lmolClO2至少需要1 6molNH4 Cl 9. 下列说法正确的是（ ） A. 变化过程中化学键被破坏,则一定发生化学变化 B. 实验室制氧气 C. Na:、Fe3:人体所需微量元素 D. 能区别地

5、沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟 油 10. 成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产 品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ） A. 实验时先点燃 A处酒精灯再通甲烷 B. 装置 B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用 C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成4种液态有机物,且生成的氯甲烷呈酸 性 D. 装置 D中的干燥管可以防倒吸,从 D 中分离出盐酸的方法为分液 11. 下列说法中，正确的是（ ） 第 4 页，共 26 页 A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成 B. 实验室制备乙烯时,温度计水银球应该插入浓硫酸

6、和无水乙醇的混合液液面以 下 C. 向溴乙烷中加入 NaOH溶液加热,充分反应,再加入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀, 证明溴乙烷中含有溴元素 D. 制备新制Cu(OH)2悬浊液时,将46滴2%的 NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶 液中,边滴边振荡 12. 下列各装置能够达到相应实验目的是（ ） A. 用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B. 用装置除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置制取无水MgCl2 D. 用装置制取乙烯 13. 黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe（CN）63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的 工艺如下所示： 下列说法错误的是（ ） A. HCN溶液有剧毒,含CN;的

7、废水必须处理后才能排放 B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2 C. “试剂 X”可能是K2CO3 D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 第 5 页，共 26 页 14. 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料， 制取硫酸铜的主要过程如下图所示： 下列有关说法不正确的是（ ） A. “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、 Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B. 通入的气体 A可以是O2或Cl2 C. 通入气体 A 之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2:、Cu2:、H: D. 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜 15. 用下列实验装置完

8、成对应的实验，能达到实验目的的是（ ） A. 制取并收集乙炔 B. 比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C. 吸收多余的NH3 D. 实验室中制取少量乙酸乙酯 16. 海带中提取碘的实验方法： 称取 3g 干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却 将海带灰转移到小烧杯中， 再向烧杯中加入 10mL蒸馏水， 搅拌， 煮沸 23min， 使可溶物溶解，过滤 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约 1mL H2O2溶液，观察现象 下列说法正确的是（ ） A. 步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附

9、着物 B. 步骤过滤操作需要两种玻璃仪器 第 6 页，共 26 页 C. 步骤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象 D. 通过以上步骤即可得到纯度高的I2 17. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图 1 装置制取并收集干燥纯净的NH3 B. 用图 2装置实验室制备Fe(OH)2 C. 装置 3收集并测量 Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 D. 装置 4 可用于实验室制取乙酸乙酯 18. 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 （ ） A. 相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B. 酸 R

10、 为浓盐酸,装置 b中盛装浓硫酸 C. 实验时先点燃酒精灯,后打开活塞 K D. 装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 19. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A. 图除去CO2中的 HCl B. 图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D. 图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 第 7 页，共 26 页 20. 下列实验中所用的试剂或用品、仪器（夹持装置、连接装置、活塞省去）不能够达 到实验目的是（ ） 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 铝热反应 氧化铁、铝粉 湿润的滤纸、酒精灯、盛沙子的蒸 发皿、坩埚

11、钳 B 验证牺牲阳极 的阴极保护法 酸化的 NaCl溶液、Zn电 极、Fe 电极、铁氰化钾溶 液 烧杯、电流表、导线、胶头滴管 C 配制 500ML1molL-1 的 NaCl溶液 NaCl、蒸馏水 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、试 剂瓶、胶头滴管、托盘天平、药匙、 洗瓶 D 制备少量乙酸 乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 溶液、浓硫酸、碎瓷片 试管、量筒、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共 2 小题，共 20 分） 21. （1）写出 N2的电子式_下列能实现人工固氮的是_ A闪电 B在加压降温的条件下使空气中的氮气液化 C根瘤 D合成氨车间 （2）实验室通常

12、用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气 写出该反应的化学方程式_ 实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是_ （3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）_ （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的 锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：_ AH2 BNO2 CHNO3 DNH4NO3 写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_ （5）已知 3Cl2+2NH3N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将 15mLCl2 和 40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为_mL （6）在标准状况下，1L水中可溶解 700LNH3，所得

13、溶液的密度为 0.9g/cm3，则氨 水的物质的量浓度为_mol/L（保留一位小数） 第 8 页，共 26 页 22. 工业上用自然界存在的角膜硼镁矿（主要成分为 Mg2B3O55H2O）制取金属镁和粗 硼，工艺过程如下： 根据以上信息回答下列问题： （1）硼砂中硼的化合价 _ ，溶于热水后，若需要调节 pH 为 2-3 制取硼酸， 写出该反应的离子方程式： _ 。 （2）从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 _ ；其理由是 _ ，若用 惰性电磁电解 MgCl2溶液，写出电解过程的离子方程式： _ 。 （3）制得的粗硼可在一定条件与 I2作用生产 BI2，再提纯 BI2，BI2沸点较低，提 纯可

14、采用 _ ；高温时 BI2即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还 可以测定粗硼的粗度。方法如下： 称取 0.04g 粗硼转化成纯 BI2，再完全分解，生成的碘用 0.3mol/L的 Na2S2O3溶液 滴定至终点，消耗标准液 36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 滴定终点判断应用 _ 作指示剂； 标准液应盛装在 _ 滴定管中； 该粗硼的纯度为 _ 。 （4）Mg-H2O2酸性染料电池的反应机理为：Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则电池 正极反应式为 _ ；常温下，若起始电解液 pH=1，则电池工作一段时间后， 电解液 pH=2，此时溶液中 c(

15、Mg2+) _ ；当溶液 pH=6时，镁元素的主要存在 形式是 _ 。（已知：KspMg(OH)2=5.6 10-12） 三、简答题（本大题共 1 小题，共 10 分） 23. 若用 90g 碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和杂 质，其中杂质不参与反应）进行如图 1操作，已知 MnCO3难溶于水，一种新型、 环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰， （1） 已知浸出液中含有 Fe2+、Fe3+、Mn2+，则试剂 a可能是 _ （填字母） 试 第 9 页，共 26 页 剂 b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂 b的名称

16、为 _ AHClO BHCl CH2SO4 DHNO3 （2） 在浸出液中锰元素只以 Mn2+的形式存在， 在滤渣中也无 MnO2， 请解释原因： _ （3）已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的 pH值如图 2通 NH3时调节溶液的 pH=7，则滤渣的成分是 _ ；此时溶液中含有的阳离子为 _ （4）如图 3装置内箭头表示阴离子移动方向，则 B极为 _ 极，实际阳极以 试剂 a 为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为 _ （5）已知酒精的汽化热是 n kJ/mol反应： 2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（l）H=-p kJ/mol C2H5OH（l）+3O2（g）

17、2CO2（g）+3H2O（l）H=-qkJ/mol 据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式： _ （6）已知某种物质 X（相对分子质量 209），其最高价氧化物对应水化物类似于 硝酸，且能将 Mn2+完全氧化为 MnO4-，而自身还原为+3 价，若将制得的金属锰， 先用过量硫酸氧化为 Mn2+，则 Mn2+与 HXO3反应的离子方程是为 _ （7） 若上述反应进行完全， 并测得 X3+的质量为 283.15g， 碳酸锰矿与实际 a 反应， 生成的气体体积为 13.44L （标况下测得） ， 则碳酸锰在原矿中的质量分数是 _ 四、实验题（本大题共 2 小题，共 30 分） 24. 氯化亚

18、铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl 难溶于醇和水，可 溶于氯离子浓度较 大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为 原料，采用硝酸 铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下： 回答下列问题： （1）步骤中真正的氧化剂是 _ ，溶解温度应控制在 60-70 度，原因是 _ 。 （2）写出步骤中主要反应的离子方程式是 _ 。 （3） 步骤是分离滤液和洗涤液操作， 实验室里混有杂质 NaCl 的 （NH4） 2SO4 固 体提纯的方法是 _ 。 （4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 _ 。 （5） 步骤、 、 、 都要进行固液分离 工业上

19、常用的固液分离设备有 _ 第 10 页，共 26 页 （填字母）。 A、离心机 B、分馏塔 C、框式压滤机 D、反应釜 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品 mg，将其置于过量的 FeCl3 溶液中，待样品 完全溶解后，加入适量 稀硫酸，用 a mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 bmL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为 _ 。 25. 工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠已知磷灰石的主要成分是 Ca3（PO4）2，具体生产流程如下： （1）粉碎磷灰石的目的是_；磷酸的制备利用了浓硫酸的_性 （2）步骤 b

20、的操作为_ （3）已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-1，钒触媒（V2O5）是 催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图 1）其中 b、c两步的 化学方程式可表示为：b_，c_向容积为 10L的密闭容器中充入 2.0molSO2和 1.0molO2，达到平衡后放出的热量为 157.28kJ，该反应的平衡常数为 _ （molL-1）-1 （4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随 pH的变化曲线如图 2： 工业生产中为获取尽可能纯净的 NaH2PO4， 可采取的措施为_ 向某磷酸盐溶 液中滴入稀盐酸，pH从 10 降低到 5的过

21、程中发生的主要反应的离子方程为 _0.1molL-1的 Na3PO4溶液，调节 pH 约为 12.5，溶液中阴离子浓度由大到 小的顺序为_ 第 11 页，共 26 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和 弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应 生成胶状物质硅酸，由此得出酸性：硫酸碳酸硅酸，则非金属性 SCSi，故 A 正确； B乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇具 有挥发性，生成的乙烯中含有乙醇、浓硫酸被还原生成二氧化硫而干扰乙烯的检验，应 该

22、先除去乙醇、二氧化硫等物质再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，故 B错误； C含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素， 所以该装置中两个电极材料应该互换，故 C 错误； D二氧化氮能和水反应生成硝酸和 NO，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故 D错 误； 故选 A A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生 成弱酸； B乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； C含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素； D二氧化氮能和水反应生成硝酸和 NO 本题考查化学实验方案评价，为高频

23、考点，涉及气体的收集、原电池原理、物质检验、 非金属性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、对实验原理及物质性质的理解， 明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意 B 中隐含信息，为易错点 2.【答案】B 【解析】解：铝土矿加盐酸生成 Al3+和 Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离 出二氧化硅；滤液中加过量 NaOH，Al3+转化为 AlO2-和 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀， 过滤除去 Fe（OH）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成 Al（OH）3沉淀，Al （OH）3分解生成 Al2O3，最后电解熔融的 Al2O3生成 Al； A、由以上分析可知、中除加试剂外，还

24、需要进行过滤操作，故 A正确； B、a 中为 Al3+，b中为 AlO2-，a、b中铝元素的化合价均为+3 价，故 B错误； C、 中需要把AlO2-转化为Al （OH） 3沉淀， 要通入过量的二氧化碳， AlO2 -+CO 2+2H2O=Al （OH）3+HCO3-，故 C正确； D、根据上面分析可知是 Al（OH）3受热分解生成 Al2O3，故 D 正确 故选：B 铝土矿加盐酸生成 Al3+和 Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅； 滤液中加过量 NaOH， Al3+转化为 AlO2-和 Fe3+转化为 Fe （OH） 3沉淀， 过滤除去 Fe （OH） 3沉淀， 向滤

25、液中通过量的二氧化碳， 会生成 Al （OH）3沉淀， Al （OH）3分解生成 Al2O3， 最后电解熔融的 Al2O3生成 Al 第 12 页，共 26 页 本题考查了铝土矿中提取 Al的工艺流程，注意除杂试剂的选择和物质的分离方法，同 时涉及了铝的化合物的性质，题目难度中等 3.【答案】A 【解析】 【分析】 本题考查物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验 的原理以及操作的注意事项，难度不大。 【解答】 H2还原 WO3制备金属 W，装置 Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别 用于除去 HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与 WO3在加热条件下制备

26、W，实验结 束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免 W 被重新氧化，以此解答该题。 A反应开始时，应先打开活塞 K，用产生的氢气排除装置中的空气，待氢气验纯后， 再加热管式炉，故 A 错误； B往盐酸中加入少量 CuCl2，锌置换出铜，形成原电池，可加快产生 H2的速率，故 B 正确； C、中依次盛装 KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4，能达到除杂 干燥的目的，故 C 正确； D石灰石与盐酸反应制二氧化碳是块状固体和液体反应制取气体且不需要加热，故可 用启普发生器，故 D 正确。 故选：A。 4.【答案】C 【解析】解：A容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能

27、在 容量瓶中稀释浓硫酸，故 A错误； B二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集，故 B 错误； C保护钢闸门不被腐蚀，可连接电源负极，为外加电源的阴极保护法，故 C正确； D二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空发生收集，故 D 错误。 故选：C。 A不能在容量瓶中稀释浓硫酸； B二氧化硫密度比空气大； C保护钢闸门不被腐蚀，可连接电源负极； D二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、气体的收集、净水的腐蚀与防护等知识，为高频 考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大，注 意相关基础知识的积累 5.【答案】C 【解析】解：

28、A氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上 排空气法，故 A错误； BFe 与电源负极相连，为阴极，Fe 不能失去电子，应与电源正极相连，故 B错误； C氯气与 NaOH 反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故 C 第 13 页，共 26 页 正确； DCu 与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故 D错 误； 故选：C。 A氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集； BFe 与电源负极相连，为阴极； C氯气与 NaOH 反应，导致烧瓶中气体减少； DCu 与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应 本题考查化学实验方案的评价，

29、为高频考点， 把握物质的性质、 气体的制备及性质实验、 实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的 结合，题目难度不大 6.【答案】C 【解析】解：A电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到钠，故 A错 误； B工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，石灰水中氢氧根离子浓度较小，故 B 错误； C用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅，故 C正确； D炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳将铁矿石还原为铁，故 D错误； 故选：C。 A电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气； B工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉； C焦炭在高温下还原二氧化硅可得到硅和一氧化碳

30、； D根据炼铁的原理来分析。 本题考查了物质的制备，明确物质的性质及制备原理是解题关键，题目难度不大，注意 对相关知识的积累。 7.【答案】A 【解析】解：A铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式： Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，故 A正确； B浓硫酸具有强氧化性，能够将 HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI，故 B 错误； CNa2S 溶液与 AlCl3溶液相互促进水解生成沉淀和气体，不能稳定存在，所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制取 Al2S3，故 C错误； D金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、N

31、a、Mg、Al等金属可用电解熔融的 化合物的方法冶炼，制备单质 Mg应该用电解熔融 MgCl2的方法，故 D错误； 故选：A。 A铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水； B浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质； CAl2S3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在； D制备单质 Mg应该用电解熔融 MgCl2的方法。 本题考查物质制备方案的评价，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关 第 14 页，共 26 页 键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实 际问题的能力。 8.【答案】B 【解析】解：ANaClO2溶液与 NCl3溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产

32、生，所以 反应物必然有 H2O 参加，相应的就会生成 NaCl、NaOH，大量存在的阴离子有 C1-和 OH-，故 A正确； BNH3和 NC13中 N 元素的化合价分别为-3和+3，不相同，故 B 错误； C NaClO2变成 ClO2， 氯元素化合价从+3 价升高为+4价， 发生了氧化反应， 故 C正确； D由反应 NH4Cl+2HCl ; 电解3H 2+NCl3、 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH 可知，制取 lmolClO2至少需要 1 6molNH4Cl，故 D正确； 故选：B。 由制备流程可知，氯化铵与盐酸的混合溶液电解时发生 NH4C

33、l+2HCl ; 电解3H 2+NCl3，然 后加亚氯酸钠溶液发生 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，则 X 含 NaOH、NaCl，以此来解答。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应为解答的关键，侧 重分析与实验能力的考查，注意电解及氧化还原反应的应用，题目难度中等。 9.【答案】D 【解析】解：A变化过程中化学键被破坏，不一定发生化学变化，如 NaOH 为离子化 合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，但溶解在水中的 NaOH，没有 生成其它物质，是物理变化，故 A 错误； B阴极生成氢气，阳极生成氧气，故 B

34、 错误； C钠是人体所需的常量元素，铁是人体所需微量元素，故 C 错误； D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能 区别，故 D正确 故选 D A变化过程中化学键被破坏，不一定发生化学变化，如晶体的溶解； B阴极生成氢气； C人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量 元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒； D地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层 本题考查常用化学反应的试纸、电解、人体所需常量元素和微量元素、物质的鉴别等， 难度不大，要注意平时知识的积累 10.【答案】C 【解析】解：A制备氯

35、气时先在烧瓶中加二氧化锰，再通过分液漏斗加浓盐酸，然后 加热，实验时先点燃 A 处酒精灯再通甲烷，故 A 正确； 第 15 页，共 26 页 B生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸 具有吸水性，还具有干燥作用，装置 B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体 等作用，故 B 正确； C装置 C经过一段时间的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成，反应生成的二 氯甲烷、 三氯甲烷、 四氯化碳均是油状的液体， 只有一氯甲烷是气体， 生成 4种有机物， 氯甲烷不溶于水，故 C 错误； DD装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、 三

36、氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，故 D正确； 故选：C。 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成 Cl2， Cl2经干燥后和甲烷在光照 条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和 HCl，在强光照射下可发生 CH4+2Cl2 光照C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的 HCl溶于水生成盐酸，与 有机物可用分液的方法分离， A制备氯气时先在烧瓶中加二氧化锰，再通过分液漏斗加浓盐酸，然后加热，再通甲 烷； B浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢，根据冒出气泡的速率来控制气体硫酸； C装置 C经过一段时间的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成，反应生成的二 氯甲烷、三氯甲烷、四

37、氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体； D最后生成的 HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。 本题考查了物质制备和性质实验设计， 主要考查了氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反 应，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力。 11.【答案】B 【解析】解：A甲苯中甲基上卤代反应必须是光照条件，如果是 Fe 作催化剂，则甲苯 和溴发生苯环上的取代反应，故 A 错误； B制备乙烯时，温度计测定混合溶液温度，所以制备乙烯时，温度计水银球应该插入 浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故 B 正确； C在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸，否则硝酸银和未反应的 NaO

38、H 反应而得不 到银镜反应，故 C 错误； D制备新制 Cu（OH）2悬浊液时，应使碱过量，46 滴 2%的 NaOH溶液滴入 2mL2% 的 CuSO4溶液中，NaOH 不足，故 D错误； 故选：B。 A甲苯中甲基上卤代反应必须是光照条件； B制备乙烯时，温度计测定混合溶液温度； C在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸； D在制备氢氧化铜悬浊液时 NaOH必须过量。 本题考查有机物结构和性质，为高考常见题型，把握有机物的性质、有机实验、实验技 能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项 C 为解答 的易错点，题目难度不大。 12.【答案】C 第 16 页，共 26 页

39、 【解析】解：A乙酸、乙酸乙酯均与 NaOH反应，不能除杂，应将试剂改为饱和碳酸 钠，故 A 错误； B氯气、HCl在溶液中均与硝酸银反应，不能除杂，应加硝酸银改为饱和食盐水，故 B错误； C在 HCl气流中可抑制镁离子水解，则图中装置可制取无水 MgCl2，故 C正确； D制备乙烯需要在 170，应测定反应混合液的温度，图中温度计的位置不合理，水 银球应在液面以下，故 D错误； 故选 C A二者均与 NaOH 反应； B二者均与硝酸银反应； C在 HCl气流中抑制镁离子水解； D温度计测定反应液的温度 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验 装置的作用为

40、解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目 难度不大 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目 难度中等。 【解答】 将石灰乳、硫酸亚铁及过量 HCN溶液混合可得 Ca2Fe（CN）6，过滤除去含有 CaSO4 的滤渣，滤液中加入 KCl，可得 K2CaFe（CN）6沉淀，经过滤后，滤液中加入 K2CO3 进行脱钙处理， 最终经蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤并洗涤干燥得产品 K4Fe （CN） 63H2O， 以此解答该题。 A

41、CN-水解产生 HCN，故含 CN-的废水必须处理后才能排放，故 A正确； B加入 KCl 是为了交换 Ca2+，故“废水”中含量较多的溶质为 CaCl2，故 B正确； C “脱钙”应加入可与Ca2+反应同时补充K+的物质， 故所用的“试剂X”可能是K2CO3， 故 C 正确； D产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥，故 D 错误。 故选：D。 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了硫酸铜的制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确浓 硫酸、铁及其化合物铜及其化合物性质，明确工艺流程图即可解答，题目难度不大。 【解答】 因制

42、备硫酸铜，废铜屑应加入稀硫酸中，稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反 应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；气体 A应为空气，通入热 第 17 页，共 26 页 的空气是为了氧化亚铁离子为三价铁离子，调整溶液 pH除去铁离子，沉淀 D为氢氧化 铁，C为硫酸铜溶液，蒸发结晶可得到硫酸通过晶体，以此解答该题。 A不适合用硝酸，易生成硝酸铜而引入新杂质，加入浓硫酸，发生氧化还原反应生成 二氧化硫气体，污染环境，固体 B 可以用 CuO、Cu（OH）2或 Cu2（OH）2CO3，目的 是调整溶液 pH除去铁离子，且不引入新杂质，故 A正确； B不能通入氯气，否则生成氯化铜，引入新杂

43、质，故 B 错误； C稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反应离子方程式为：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，混合溶液中存 在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+，故 C 正确； D硫酸铜晶体在空气中加热可失去结晶水，生成无水硫酸铜，故 D 正确。 故选：B。 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了气体的制取和收集、 气体的尾气处理、 乙酸乙酯的制取等知识点， 难度不大， 注意极易溶于水的气体尾气处理装置中要考虑防止倒吸。

44、 【解答】 A.乙炔的相对分子质量是 26，空气的平均相对分子质量是 29，所以乙炔的密度小于空 气的密度，且乙炔和氧气在常温条件下不反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故 A错误； B.该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度， 所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳 酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低 的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故 B错误； C.氨气极易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫酸不反应，所 以和稀硫酸混合后分层且处于下层， 四氯化碳和氨气不反应， 所以四氯化碳有缓冲作用， 且稀硫酸能吸收氨气，所以该装置

45、能达到实验目的，故 C正确； D.实验室中制取少量乙酸乙酯时， 右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶 液，且导气管不能伸入溶液中，故 D错误。 故选 C。 16.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方 法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 A用水洗含碘盐溶解而损失碘； B步骤过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒； C步骤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质； D碘水还需要萃取、蒸馏获得碘单质。 【解答】A用水洗含碘离子的盐溶解而损失碘，则不能用水洗涤除去海带表面的附着 物，故 A 错误；

46、第 18 页，共 26 页 B步骤过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，需要三种玻璃仪器，故 B 错误； C步骤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，则加入淀粉可看到蓝色现 象，故 C 正确； D步骤只得到碘水，还需要萃取、蒸馏获得碘单质，故 D错误； 故选：C。 17.【答案】B 【解析】试题分析：A、收集氨气的方法不对，错误；B、制备时铁为阳极溶解产生亚 铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁， 煤油层隔离空气保护氢氧化亚铁不被氧化， 正确； C、 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，其与水反应不能用该法测气体体积，错误；D、两个错 误，一是导管不能插入液面以下会产生倒吸，而是不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，

47、 其促进酯分解。 考点：考查实验操作有关问题。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力， 本题注意把握实验的原理以及操作方法，难度不大。 【解答】 氢化钙遇水剧烈反应，则应在干燥的环境中进行，a用于制备氢气，b为干燥装置，在 c 中加热条件下进行，d防止水蒸气进入 c 中，e为气体的收集装置，以此解答该题。 A.粗锌中含少量铜，锌、铜，与酸溶液构成原电池，使反应速率加快，故 A 错误； B.酸 R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入 氯化氢杂质，装置 b 中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，故 B错误； C.点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢 气和空气的混合物而发生爆炸，故 C错误； D.氢化钙遇水剧烈反应，装置 d 中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化 钙因吸收水蒸气而变质，故 D 正确。 故选 D。 19.【答案】B 【解析】解：A二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故 A错误； B铁为阳极，被氧化生成 Fe2+，进而生成 Fe（OH）2，故 B正确； C气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故 C错误； D乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故 D 错误 故选 B A二氧化碳和氯化氢都能