化学二轮题型必练-元素周期表与元素周期律.docx

1、第 1 页，共 21 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有 相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：W Z Y X B. 最高正化合价：Z W X C. 氢化物溶液的 pH：W X D. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 3. 下列说法正确的是 在水中氢、氧原子间均以化

2、学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 两个非金属原子间不可能形成离子键 非金属原子间不可能形成离子键 离子化合物中可能有共价键 共价化合物中可能有离子键 A. B. C. D. 4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是 其电子层数的 2 倍，X、Y的核电荷数之比为 3：4，W;的最外层为 8电子结构， 金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应， 下列说法正确的 是( ) A. X与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生 反应 B. 原子半径大小：X W 第 2 页，共

3、 21 页 C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 5. 现有如下各种说法：上述各种说法正确的是( ) 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl = H:+ Cl;，判断 HCl 分子里存在离子键 有化学键断裂的变化属于化学变化 A. 都不正确 B. C. D. 6. 以下有关实验原理及结论正确的是( ) A. XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比 X强 B. 金属 X 能与 NaOH溶液反应放出H2，但金属 Y 不能，则 Y

4、 的金属性一定比 X 弱 C. 非金属 X能将 Fe 氧化到+3价，但非金属 Y 不能，则 Y 的氧化性一定比 X强 D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3 2 + 6H:+ 2MnO4 = 5SO4 2 + 2Mn2:+ 3H2O 7. 国家改革开放 40年，取得了很多重要标志性成果。下列说法错误的是( ) A. 计算机“太湖之光”的芯片材料为晶体硅 B. 国产大飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 港珠澳大桥使用的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 D. “蛟龙”号潜水器用到大量钛合金，钛元素位于元素周期表第 4 周期A族 8. 下列各组微粒

5、具有相同的质子数和电子数的是( ) A. OH;、H2O、F; B. NH3、NH4 :、NH2; C. H3O:、NH4 :、NH2; D. HCl、F2、H2S 9. 下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表第A 族 B. 主族元素 X、Y 能形成XY2型化合物，则 X与 Y的原子序数之差可能为 2 或 5 C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 10. 下列说法正确的是 ( )。 A. 原子核都是由质子和中子构成的 B. 同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同 C. 第A族元素铯的两种同位素， 137Cs比

6、 133Cs多 4 个质子 D. 质子数相同的微粒都属于同种元素 第 3 页，共 21 页 11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如 图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素 W、X、 Y、 Z的气体单质， p 和 s 均为有色气体， v的水溶液呈碱性。 常温下，0.1mol L;1 t溶液与0.1mol L;1 u 溶液的 pH 均为 1.下列说法不正确的是( ) A. Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B. 元素的非金属性：Z Y X，原子半径：X R D. 含 T的盐溶液一定能与碱反应 20. 原子序数1117号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小

7、的是( ) A. 电子层数 B. 原子半径 C. 原子的最外层电子数 D. 元素最高化合价 二、推断题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 21. A、B、C、D、E、W 为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大A与 D同 主族，可形成 DA 型离子化合物，B与 C同周期且相邻，C与 E 同主族，E2;与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广请回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置_ (2)A分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是 _ (3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型_，灼热的碳能与 B的 最高价氧化物对应水

8、化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_ (4)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反 应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐 色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原 理解释) 三、简答题（本大题共 3 小题，共 30 分） 22. 第四周期过渡元素 Mn、Fe、Ti、Ni可与 C、H、O 形成多种化合物 (1)下列叙述正确的是 _ .(填字母) A.CH2O与水分子间能形成氢键 B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C.C6H6分子中含有 6个键和 1个大键，C6H6是非极性分子 D.C

9、O2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)Mn和 Fe 的部分电离能数据如下表： 第 5 页，共 21 页 元 素 Mn Fe 电离能 /kJ mol;1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 Mn 原子价电子排布式为 _ ，气态Mn2:再失去一个电子比气态Fe2:再失去一 个电子难，其原因是 _ (3)根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中 Ti属于 _ 区Ti的一种氧化物 X，其晶胞结构如图 1所示，则 X 的化学式为 _ (4)某铁的化合物结构简式如图 2所示 组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为 _ (用元素符 号表

10、示) 在图 2 中用“”标出亚铁离子的配位键 (5)NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2:与最邻近O2;的配位数为 _ ， 这几个O2;构成的空间构型为 _ .已知Ni2:与O2;的核间距为 anm， NiO 的摩尔 质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 _ g/cm3 23. 硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题： (1)基态 S 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，有_种不 同形状的电子云。 (2)(NH4)2SO4中 O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_。 (3)中学化学常用KSCN检验Fe3:， 列举一种与SCN;互为等

11、电子体的分子： _， SCN;中 C 原子的杂化方式为_。 (4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇 的原因是_。 (5)PbS是一种重要的半导体材料，具有 NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心 立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 PbS的晶胞参数为a = 0.594nm。 第 6 页，共 21 页 已知坐标参数：A(0,0，0)，B(1 2, 1 2,0)，则 C 的坐标参数为_。 PbS晶体中Pb2:的配位数为_，r(S2;)为_nm。(已知2 1.414) PbS晶体的密度为_g cm;3。(列出计算式即可) 四、实验题（本大题

12、共 2 小题，共 20.0 分） 24. 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图 1微型实验： 回答下列问题： (1)仪器 A的名称是_ (2)装置 l中的现象是_；装置 3中证明SO2具有_性 (3)下列说法正确的是_ A.装置 2 中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+ H2O = H2SO3，H2SO3显酸性 B.实验结束后将输液管 1加热溶液不变色 C.实验结束后， 可由 a导管向装置中加水， 将气体赶出后再拆装置， 防止残留的SO2 有毒气体污染环境 D.在 a导管处用向下排空气法收集SO2 (4)装置 4 中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2:和SO4 2;，请写

13、出该 反应的离子方程式_ (5)该学生还利用上图部分仪器组装成的装置(如图2)证明S、 C、 Si非金属性强弱 可 共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液 装置 A中试剂 X是_；装置 1中反应的化学方程式是_ 实验结论：因为酸性强弱是_(填化学式)，故非金属性是 S C Si 25. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室 中，从海带里提取碘的流程如下： 第 7 页，共 21 页 (1)步骤发生的是置换反应，其离子方程式为：_，由此判断还原性 Cl;_I;(填“”或“ Y，故 D 错误。 故选 B。 2.【答案】D 【解析】解： 由短周期元素

14、X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置，若 Y原子最外层电子数是内层电 子数的 3倍，则 Y为 O，结合位置可知，X为 N，Z为 S，W为 Cl， A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： Z W X Y，故 A错误； B.最高正价等于最外层电子数，则最高正化合价：W Z X，故 B错误； C.HCl溶液显酸性，氨气的水溶液为碱性，则氢化物溶液的 pH：W Y，Z W，故 B错误； C.化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故 C错误； D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故 D正确。

15、 故选 D。 5.【答案】A 【解析】解：在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于化学键，故错误； 硅晶体为原子晶体，只含共价键，则熔化需要克服共价键，故错误； 离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有相互吸引和相互排斥，故错误； HCl中只含共价键，不能利用电离判断物质中的化学键，故错误； 有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成，如 HCl溶于水电离，故错误； 故选 A 在水中氢、氧原子间存在氢键； 硅晶体为原子晶体，只含共价键； 离子键是阳离子和阴离子的静电作用； HCl中只含共价键； 有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、物质的构成、化学

16、键与化学变化的 关系等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大 6.【答案】D 【解析】A项，若为FeCl3时，Cu 的金属性比 Fe 弱；B项，当 X为 Al，Y为 Mg 时，金 属性 Mg更强；C项，因 X能将 Fe 氧化到+3价，所以 X的非金属性更强；D项，酸性 KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。 点拨：本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。难度中等。 7.【答案】D 【解析】解：A、半导体硅是计算机的芯片，故 A正确； B.氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故 B正确； C、合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，所以港珠澳大桥使

17、用的合金材料， 具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故 C 正确； D、钛元素原子序数为 22，位于元素周期表第 4 周期B族，而不是主族元素，故 D错 误； 故选：D。 A、硅是半导体，可用计算机的芯片； B.氮化硅陶瓷属于无机物； C、合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性； D、钛元素原子序数为 22，位于元素周期表第 4周期B族。 第 11 页，共 21 页 本题考查硅及二氧化硅和元素周期表的结构， 要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉， 在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。 8.【答案】D 【解析】解：A.OH;、H2O、F;、的质子数分别为 9、10、9，电子数分别为

18、10、10、 10，故 A 错误； B.NH3、NH4 :、NH2;的质子数分别为 10，11、9，电子数分别为 10，10、10，故 B错误； C.H3O:、NH4 :、NH2;的质子数都是 11、11、9，电子数都是 10，故 C错误； D.HCl、F2、H2S的质子数都是 18，电子数都是 18，故 D正确； 故选：D。 根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离 子中，电子数=质子数电荷数来分析解答 本题考查微粒的质子数和电子数， 明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于 电子数是解答本题的关键，题目难度不大 9.【答案】B 【解析】【分析】 本

19、题主要考查元素周期表的结构及应用和原子结构与元素的性质，难度不大。 【解答】 A、He 最外层电子数为 2，位于 0族，故 A错误； B、主族元素 X、Y 能形成XY2型化合物，若所形成化合物为MgCl2、CO2则符合题意， 故 B 正确； C、HF分子间可以形成氢键，其沸点比氯化氢的高，故 C错误； D、CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，故 D错误。 故答案为 B。 10.【答案】B 【解析】 1H原子中只有质子，没有中子，故 A 错； 137Cs和 133Cs两种同位素原子的质 子数相同，中子数分别为 82、78，故 C 错；Na:、NH4 :质子数相同，但不是同种元素， 故 D 错。

20、 11.【答案】D 【解析】解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，p、q、m、n 分别是 元素W、 X、 Y、 Z的气体单质。 p与q反应生成u， u为二元化合物， 而常温下0.1mol L;1u溶 液的 pH为 1，则 u为 HCl，由原子序数可知，X 为 H元素、W 为 Cl元素，故 q 为H2， p 为Cl2.q与 m反应生成 v，v 的水溶液呈碱性，则 m为N2，v 为NH3，故 Y 为 N 元素； m与 n 在放电条件下得到 r，r与 n得到有色气体 s，且 s与水反应得到 r与 t，而常温下 0.1mol L;1t溶液的 pH为 1，t为一元强酸，故 n 为O2，

21、r 为 NO，s 为NO2，t 为HNO3， 则 Z为 O元素。 A.Y为 N、W为 Cl，二者最高价氧化物对应水合物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸， 故 A 正确； 第 12 页，共 21 页 B.氢化物中氢元素表现正价，氢元素非金属性比 N、O 弱，同周期自左而右非金属性增 强，非金属性：Z(O) Y(N) X(H)。所有元素中氢原子半径最小，N、O 同周期且原 子序数依次增大，故 N 原子半径大，则原子半径：X(H) SiH4，故 A 正确； B.非金属性Si R，故 C正确； D.T为 Al，偏铝酸钠为含有铝的盐，但偏铝酸钠不与碱溶液反应，故 D错误； 故选：D。 由短周期元素 R、T、

22、Q、W 的位置，可确定 T、Q、W 为第三周期的元素，R为第二周 期元素，T 所处的周期序数与族序数相等，则 T为 Al元素，故 Q为 Si元素，W 为 S元 素，R为 N 元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，推断元素是解题关键，侧重对元素周 期律的考查，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键 20.【答案】B 【解析】解：原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷 数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化 合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径， 故选

23、 B 原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最 外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大 本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握 21.【答案】 第三周期A族； H2O； 水分子间存在氢键； 离子键、 共价键； C + 4HNO3(浓 ) CO2 +4NO2 +2H2O；H2O2+ 2H:+ 2Fe2:= 2Fe3:+ 2H2O；Fe3:催化H2O2分 解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3:水解平衡向正向移动 【解析】 解： A、 B、 C、 D、 E、 W 为六种前四周期元素， 它们的原子序数依次增大 E2;

24、与 Ar 原子具有相同的电子层结构，则 E 为 S元素；C 与 E同主族，则 C 为 O元素；B 与 C 同周期且相邻，则 B为 N元素；A与 D同主族，可形成 DA型离子化合物，二者只能 处于 IA族，结合原子序数可知 A为 H元素，D为 Na；W 的合金用量最大、用途最广， 则 W为 Fe (1)D为 Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期A族， 第 16 页，共 21 页 故答案为：第三周期A族； (2)A分别与 C、E 形成最简单化合物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的 沸点较高， 故答案为：H2O；水分子间存在氢键； (3)A、C、D 三种元素形成的物质为 NaO

25、H，含有的化学键有离子键、共价键， B的最高价氧化物对应水化物为HNO3， 灼热的碳与浓硝酸反应方程式为： C + 4HNO3(浓 ) CO2 +4NO2 +2H2O， 故答案为：离子键、共价键；C + 4HNO3(浓) CO2 +4NO2 +2H2O； (4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应 的离子方程式为：H2O2+ 2H:+ 2Fe2:= 2Fe3:+ 2H2O；一段时间后，溶液中有气泡 出现， 并放热， 随后有红褐色沉淀生成， 产生气泡的原因是： Fe3:催化H2O2分解产生O2； 生成沉淀的原因是：H2O2分解反应放热，促进Fe3:水解

26、平衡向正向移动， 故答案为：H2O2+ 2H:+ 2Fe2:= 2Fe3:+ 2H2O；Fe3:催化H2O2分解产生O2；H2O2分 解反应放热，促进Fe3:水解平衡向正向移动 A、B、C、D、E、W 为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大E2;与 Ar原子 具有相同的电子层结构，则 E 为 S元素；C 与 E同主族，则 C为 O元素；B与 C 同周 期且相邻，则 B为 N 元素；A 与 D同主族，可形成 DA型离子化合物，二者只能处于 IA 族，结合原子序数可知 A为 H元素，D为 Na；W的合金用量最大、用途最广，则 W 为 Fe 本题考查结构性质位置关系应用，金属氢化物在中学中基本不

27、涉及，是知识的盲点，注 意对元素化合物知识以及氢键对物质性质的影响 22.【答案】AD；3d54s2；由Mn2:转化为Mn3:时，3d 能级由较稳定的3d5半充满状态 转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2:到Fe3:时，3d能级由不稳定的3d6到稳 定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；d；TiO2；O N C H； ; 6；正八面体；M10 21 2a3NA 【解析】解：(1)A.甲醛中氧元素电负性很大，与水分子中 H 原子可以形成氢键，故 A 正确； B.CH2O分子中 C原子形成 3个键，而CO2分子中 C原子形成 2 个键，均没有孤电子 对，HCHO分子中 C原子采用sp

28、2杂化，二氧化碳分子中 C 原子为 sp 杂化，故 B错误； C.C6H6分子中含有 12个键和 1个大键，故 C 错误； D.二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都 比二氧化硅晶体的低，故 D正确， 故答案为：AD； (2)Mn元素的原子序数是 25，其原子核外有 25 个电子，根据构造原理书写其基态原子 核外电子排布式为Ar3d54s2，其价电子排布式为3d54s2， Mn2:转化为Mn3:时， 3d 能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能 第 17 页，共 21 页 量较多，而Fe2:到Fe3:时，3d 能级由不稳定的3d6到稳

29、定的3d5半充满状态，需要的能 量相对要少， 故答案为：3d54s2；由Mn2:转化为Mn3:时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不 稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2:到Fe3:时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5 半充满状态，需要的能量相对要少； (3)Ti处于第四周期第B族， 属于d区元素， 每个晶胞中含有钛原子数为8 1 8 + 1 = 2， 氧原子数为4 1 2 + 2 = 4，故化学式为TiO2， 故答案为：d；TiO2； (4)同周期从左向右电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故电负性大小为 O N C H， 故答案为：O N C H； 形成 8 电子稳定结

30、构时，N原子形成 3个共价键，微粒中 N 原子形成 4 个键，其中 1 个是 N原子与亚铁离子形成的配位键，标出配位键为：， 故答案为：； (5)NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl相同，Ni2:与最邻近O2;的配位数为 6，以晶胞体心 的Ni2:研究，与之最邻近的 6个O2;位于面心，这几个O2;构成的空间构型为正八面体； Ni2:与O2;的核间距为a nm，则晶胞棱长为 2anm，晶胞中Ni2:、O2;离子数目均为 4， 晶胞的质量为6 Mg/mol NAmol1， 则晶体密度为4 Mg/mol NAmol1 (2a 10;7cm)3= M1021 2a3NA g/cm3， 故答案为：6

31、；正八面体；M10 21 2a3NA (1)A.甲醛中氧元素电负性很大，与水分子中 H原子可以形成氢键； B.CH2O分子中 C原子形成 3个键，而CO2分子中 C原子形成 2 个键，均没有孤电子 对； C.C6H6分子中含有 12个键和 1个大键； D.二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体 (2)Mn元素的原子序数是 24号元素，其原子核外有 24个电子，根据构造原理书写其价 电子排布式；原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定； (3)元素周期表根据元素原子的外围电子排布的特征分成五个区域：s区、p区、d 区、 ds 区、 f 区， s 区为第A、 A 族， p区为第A 到零族

32、， d区包括从第B族B族、 第八族，ds区为第B、B族，f区为镧系和锕系； 根据均摊法计算晶胞中 Ti、O 原子数目，进而确定化学式； (4)同周期从左向右电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大； 形成 8 电子稳定结构时，N原子形成 3个共价键，微粒中 N 原子形成 4 个键，其中 1 个是 N原子与亚铁离子形成的配位键； 第 18 页，共 21 页 (5)NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl相同，离子配位数为 6； 以晶胞体心的Ni2:研究， 与之最邻近的 6 个O2;位于面心， 这几个O2;构成的空间构型为 正八面体； 已知Ni2:与O2;的核间距为a nm，则晶胞棱长为 2anm，晶

33、胞中Ni2:、O2;离子数目均为 4，表示出晶胞的质量，再根据 = m V计算晶体密度 本题是对物质结构与性质的考查，涉及氢键、杂化方式、化学键、电负性、核外电子排 布、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，注意 识记中学常见晶胞结构，难度中等 23.【答案】(1)M 2 (2)N O S (3)CO2、CS2、N2O、COS 等 sp (1)乙醇分子间存在氢键 (5)(1 2, 1 2, 1 2) 6 0.210 4 239 6.02 1023 (0.594 10;7)3 【解析】【分析】 本题考查物质结构与性质，涉及元素的第一电离能的大小的比较，核外电子的排布

34、，等 电子体，原子的杂化方式，晶胞的计算等。 【解答】 (1)S原子核外有 3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是 M，基态 S 原子核外电 子排布式为 1s22s22p63s23p4，有 2种不同形状的电子云， 故答案为：M；2； (2)N元素原子 p 能级有 3个电子，为半满稳定状态，能量降低，第一电离能N O，O、 S 同周期，电离能O S，第一电离能的大小关系为， 故答案为：N O S； 第 19 页，共 21 页 (3)原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，SCN;的价电子总数为 16，与 SCN;互为等电子体的分子为：CO2、CS2、N2O、COS等，SCN;中 C原

35、子的杂化方式为 sp， 故答案为：CO2、CS2、N2O、COS等；sp； (4)乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是乙醇分子间存在氢键， 故答案为：乙醇分子间存在氢键； (5)据晶胞及坐标参数： A(0,0， 0)， B(1 2, 1 2,0)， C位于体心， 则 C的坐标参数为(1/2， 1/2，1/2)， 故答案为：(1/2，1/2，1/2)； PbS晶体具有 NaCl 型结构，Pb2:的配位数为 6，2r(S2;) =225942nm， r(S2;) = 0.210nm， 故答案为：6；0.210； PbS晶体的密度为 4239 6.021023(0.594107)3 g cm ;3， 故答案

36、为： 4239 6.021023(0.594107)3 。 24.【答案】 分液漏斗； 褪色； 还原； AC； 2MnO4 ; + 5SO2+ 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H:； 硫酸；CO2+ H2O + Na2SiO3= H2SiO3 +Na2CO3；H2SO4；H2CO3；H2SiO3 【解析】解：(1)仪器 A的名称是分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； (2)二氧化硫气体具有漂白性，装置 l中的现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性， 通过装置 3 中溴水褪色，证明SO2具有还原性， 故答案为：褪色；还原； (3)A.二氧化硫溶于水和水反应SO2+ H2O = H2

37、SO3， 亚硫酸遇到石蕊变红色， 故 A 正确； B.二氧化硫漂白性具有可逆性， 加热恢复红色， 实验结束后将输液管1加热溶液变红色， 故 B 错误； C.实验结束后，可由 a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO2有毒气 体污染环境，故 C 正确； D.SO2气体比空气重，在 a 导管处用向上排空气法收集SO2，故 D错误； 故答案为：AC； (4)装置 4 中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2:和SO4 2;，是二氧化硫被 氧化生成硫酸， 反应的离子方程式为： 2MnO4 ; + 5SO2+ 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H:， 故答案为：2Mn

38、O4 ; + 5SO2+ 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H:； 第 20 页，共 21 页 (5)发生强酸制取弱酸的反应， 则酸性为硫酸碳酸硅酸， 由最高价含氧酸的酸性可 知非金属性为S C Si，装置 A 中试剂 X是硫酸，装置 1中反应的化学方程式是： CO2+ H2O + Na2SiO3= H2SiO3 +Na2CO3， 故答案为：硫酸； CO2+ H2O + Na2SiO3= H2SiO3 +Na2CO3； 装置中 A 中硫酸滴入 B中碳酸钠发生反应生成二氧化碳，二氧化碳通过装置 1 中硅 酸钠溶液， 反应成白色沉淀硅酸， 强酸制备弱酸， 酸性强弱是H2SO4 H2

39、CO3 H2SiO3， 由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S C Si， 故答案为：H2SO4 H2CO3 H2SiO3 浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，通入品红溶液中溶液褪色，通过装置 2 总石 蕊试液变红色证明二氧化硫溶于水显酸性，通过装置 3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪 色， 证明二氧化硫的还原性， 通过装置 4中酸性高锰酸钾褪色， 说明二氧化硫的还原性， 最后通过装置 G吸收剩余二氧化硫 (1)仪器 A是滴入液体的仪器，为分液漏斗； (2)装置 l中的现象是品红溶液褪色，装置 3 中证明SO2具有还原性； (3)A.二氧化硫溶于水和水反应SO2+ H2O = H2SO3； B.二

40、氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色； C.实验结束后，可由 a导管向装置中加水，将气体赶出防止残留的SO2有毒气体污染环 境； D.SO2气体比空气重； (4)装置 4 中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2:和SO4 2;，是二氧化硫被 氧化生成硫酸； (5)发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知 非金属性为S C Si 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、溶液配制、酸性 比较等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实 验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等 25.【答案】Cl2+

41、2I;= 2Cl;+ I2 使海藻灰中的I;充分溶解出来(或加快I;的溶解 速率) 过滤 萃取、分液 AD 蒸馏 【解析】解：(1)步骤发生的是置换反应，其离子方程式为Cl2+ 2I;= 2Cl;+ I2 ；由 还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性Cl; I;， 故答案为：Cl2+ 2I;= 2Cl;+ I2； (2)步骤“浸泡”过程中，往往会适当加热，其目的是使海藻灰中的I;充分溶解出来( 或加快I;的溶解速率)， 故答案为：使海藻灰中的I;充分溶解出来(或加快I;的溶解速率)； (3)步骤是分离固体和溶液，操作为过滤，将碘从碘水中转移到有机溶剂中，上述提 取碘的过程中步骤操作名称是

42、萃取分液， 故答案为：过滤；萃取、分液； (4)酒精、醋酸均与水互溶，不能作萃取剂，则选萃取剂为 AD，故答案为：AD； (5)步骤除了获得晶态碘外，还要回收有机溶剂，沸点不同，可以通过蒸馏分离，故 答案为：蒸馏。 第 21 页，共 21 页 海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含 有碘离子的溶液，通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含 碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物 分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、分离方法的 应用，题目难度不大。