1、氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例 1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则2、氧化还原的实质是化合价的变化。该元素一定被氧化。3、得电子越多的物质其氧化性越强。11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发4、失得电子越多的物质其还原性越强。生变化。5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一12、失电子难的原子获得电子的能力就强。种元素被还原。13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物, 也可以6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。是生成物。7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
2、。14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。元素一定被还原了。9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。二、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。例 1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO2B SO3 + H 2O=H2SO4C
3、4HCl( 浓)+MnO2=MnCl2+Cl 2+2H2 OD CaCO3CaO+CO2例 3、下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中1例 4、不属于氧化还原反应的是A、 2Al+Fe O2Fe+Al2OB 、 2Mg+CO2MgO+C233C、 N2+3H22NH3D、 SiO2+CaOCaSiO3四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例 1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A 2FeCl 3Cu 2FeCl 2CuCl 2BFe H2S
4、O4FeSO4 H2C 4Fe(OH)2+O+2H O= 4Fe(OH)3D CaCO 2HCl CaCl H O CO223222例 2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A化合反应B分解反应C复分解反应D 置换反应五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。例 1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A 2KI Br2 2K
5、BrI 2B2AgNO32Ag 2NO O2C Cu2(OH)2CO3 2CuO CO2 H2O D 2Na2O2 2H2O4NaOHO2例 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2B CH2 OCO H2C Cl 2 H2O HCl HClOD 2F2 2HO 4HF O2例 3、下列各反应中 , 水只做氧化剂的是 ()A.C+HO =CO+ HB.2 HO= 2 H2+O2222C. Na 2O + H 2O =2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H 2O例 4、下列反应中 , 水作为还原剂的是（）A、 C
6、l 2 + H 2O = HCl + HClOB、 2NaO2 + 2H 2O = 4NaOH + O2C、 2F2+ 2H2O=4HF+O2D、 2Na + 4H O = 2NaOH + H22例 5、反应 2KMnO+16HCl2MnCl +2KCl+5Cl +8H O中，氧化剂是，还原剂是4222氧化产物是，还原产物是。例 6、在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。A 3Cl 2+8NH36NH4Cl+N2B2NH3+H2SO4(NH 4) 2SO42C 2NH3+2Na2NaNH+H2DNH3+NaHNaNH2+H2例 7、在反应Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2
7、中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。例 8、在反应3Cl 2 6KOH（浓）KClO3 5KCl 3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1 ：5B.4 ：1C.5 ：1D.1 ：4六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的解题关键：观察反应物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是还原剂，然后需要什么剂就可以确定了。例 1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）例 2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）例 3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、 MnO4 MnO2B 、 Cl - Cl 2 C 、 H2S SO2D、 Fe2+ Fe例 4、下
8、列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A Na2SO3SO2B HClCl 2C H2SO4( 浓 )SO2D SO2S例 5、需加入还原剂才能实现的是（）C33 D2SO32A MnO2 MnO4B AlO2 Al(OH) 3 AsO4 AsO3 S2O3例 6、维生素 C又称抗坏血酸，能够将I 2转化为 I ，说明维生素 CA易溶于水B 受热易分解是C 具有还原性D 可由人体自身合成七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例 1、下列粒子中 , 既具有氧化性 , 又具有还原性的是 ()A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.H
9、Cl例 2、下列粒子中，只具有氧化性的是()A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl例 3、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）2B2233+2 2224AF 、I、 S MnO、 S、HNO C Fe 、 H O、ClD HClO、 H SO、 Mg八、氧化性、还原性的比较解题关键：此类题首先要看好题干中比较的是氧化性还是还原性，以确定需要找哪类角色的物质或离子，3其次作为选择题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项。例 1、能够说明金属活动顺序是FeCuAg的一组离子方程式应是（）.2Fe 3+ +Cu = 2Fe 2+Cu2+ .Fe+
10、Cu2+ = Fe 2+Cu.Cu+2Ag+2+.Ag+2HNO = AgNO +NO +HO= Cu +2Ag332.Cu+2HCl 不反应A. B.C.D.例 2、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）.H 2SO3+I 2+H2O = 2HI+H 2SO4.2FeCl 3+2HI = 2FeCl 2+2HCl+I 2 .3FeCl 2+4HNO3= 2FeCl 3+NO+2HO+Fe2(NO3) 3A H2SO3I2+B I2+2+2+Fe NOFe H2SO3NOC Fe IH2SO3NO D NOFe H2SO3I例 3、R、X、Y 和 Z 四种元素常见化合价均为2+2
11、+2+2+2+2价，且X与单质 R 不反应，又已知： X +Z=X+Z；Y+Z =Y +Z。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合A.R2+ X2+Z2+ Y2+B.X2+R2+Y2+ Z2+C.Y2+Z2+ R2+X2+D.Z2+X2+ R2+ Y2+ Cl 2， 5Cl5Cl例 4、已知： 2BrO3=Br2 2ClO32 I 2 6H2O= 2HIO3 10HCl， ClO36H =3Cl 23H2O。下列离子氧化性正确的是（）A ClO BrO IOClB IOClO BrO Cl33233233 ClDCIO3 BrO32ClO3 BrO3ClO3 Cl 2 IO3例 5、下
12、面三个方法都可以用来制氯气：4HCl( 浓 )+MnOMnCl +Cl +2H O2KMnO4+16HCl( 浓 )2KCl+2MnCl +5Cl2+8H O2222224HCl(g)+O 2催化剂2Cl 2+2H2O(g) 2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A O2 MnO2 KMnO4B KMnO4MnO2 O2C MnO2 KMnO4O2DO2 KMnO4MnO2例 6、已知下列反应：2FeCl 3 2KI=2FeCl 22KCl I 2 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl3 I 2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()A.I Fe2 Cl S
13、O2B Cl Fe2 SO2I C Fe2I Cl SO2D SO2I Fe2 Cl例 7、已知： X2、 Y2、 Z2、W2 四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW Z2=2NaZW2B 2NaX Z2=2NaZ X2C 2NaY W2=2NaWY2D 2NaZ X2=2NaX Z24九、参与氧化还原的物质或原子的比值解题关键：此类题要看清几种不同的问法氧化剂与还原剂的比氧化产物与还原产物的比被氧化的和被还原的比，在解决时一定要把以上这些说法翻译到化合价升高与降低的粒子数量关系上来。例 1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HN
14、O3 4N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53B54C11D35例 2、在反应3Cl 2 6KOH（浓）KClO3 5KCl 3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1 ：5B.4 ：1C.5 ：1D.1 ：4例 3、在 H SO+2 H S=3 H O+3S反应中 , 被氧化与被还原元素的质量比为()2322A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、单、双线桥的使用解题关键：（一）双线桥的使用1、基本步骤：标价桥接做价差查等2、使用时要注意两边相同的变价元素相连接，由左指向右，标清箭头3、确定好变价原子的数量（二）单线桥单线桥是建立在双线桥的基础之上的，标法是从还
15、原剂的变价元素指向氧化剂的变价元素（连接的是反应物之间），再标注好转移的电子总数即可，不用注明得失。例 1、使用双线桥注明电子得失方向和数目1、 Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2+2 NO2+2H2O2、 C+2 H2SO4 = CO 2 +2 SO2 +2H2O3、 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl2+ 7H 2O5、 2Cl 2 2Ca（ OH） 2=CaCl2 Ca（ ClO） 2 2H2O例 2、使用单线桥注明电子得失方向和数目1、 MnO2 4HCl=MnCl2 2H2O Cl 22、 2H2SSO2 3S 2H2O十一、氧化还
16、原方程式配平解题关键：配平方法包括待定系数法和双线桥法（化合价升降法）两种。其中待定系数法比较适合于化学方程式，但解方程组比较浪费时间。双线桥法较为适合于一种或两种元素变价的氧化还原反应，其步骤依然遵循双线桥的分析步骤，只是在最后一步时上下两桥的电子数目要找一个最小公倍数，而得到最小公倍数所配出的数值通常就是物质的系数。对应某一物质充当两种角色时要考虑质量守恒。还有一关键就是在5做价差之前先要让两边对应的变价原子数相等。例 1、配平下列方程式1、Fe+H2O(g)高温Fe2O4+H22、KClO+HCl=KCl+Cl+H2O323、S+KOHKSO+KS+H2O2324、Cu+HNO3Cu(N
17、O3) 2+NO+H2O5、BrOCl2=Br2ClO3 36、Fe+Fe3+=Fe2+十二、氧化还原计算（守恒法）解题关键：计算中要牢抓电子得失相等，即氧化剂所到的电子必须等于还原剂失去的电子。有些计算有方程式，而有些计算没有方程式，大家要构建基本的氧化还原方程式的模型，即氧化剂+还原剂 =还原产物 +氧化产物，再利用双线桥解题就可以了。例 1、已知x 2+3+x 中的 M的化合价为（）M2O7+3S+14H2M +3S+7H2O,则 M2O7A +2B+3C +4D +6例 2、Na2S在碱性溶液中可被NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2S
18、与 NaClO的xx物质的量之比为116，则 x 的值为 ()A. 2B 3C4D5例 3、一定条件下， PbO2 与 Cr3反应，产物是22，则与1mol Cr3反应需 PbO2的物质的量为 （）Cr2O7和 PbA 3.0molB 1.5molC 1.0molD 0.75mol例 4、离子X-2-能在酸性溶液中发生如下反应：X-+3S2-+3+fHX-中 M的化M2O7与 SaM2O7+cH =2M +eS2O,则 M2O7合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+717. 用 0.1mol/LNaSO 30ml 可恰好将210-3 mol 的 XO -还原，则元素X 在还原产物中的化合价为
19、 _234十三、氧化还原反应与离子共存解题关键：同学们需要掌握常见的氧化性或还原性的物质或离子-3+-）氧化性：、 Cl 2、 O2、 H2O2、 KMnO4（ MnO4）、 Fe 、 HNO3（ H +NO3还原性： Fe2+ 、SO32- 、I - 、 S2-常见的具有较强氧化性的离子和具有较强还原性的离子是不能在同一溶液中大量共存的。例 1、下列各组离子中因发生氧化还原而不能大量共存的是6十四、氧化还原选择题综合例 1、被称为万能还原剂的NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4+2HO=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是（ NaBH4中 H为1价）（）A NaBH4 既是氧化剂又是还
20、原剂B NaBH4 是氧化剂， H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1（浓）CuSO4SO22H 2O例 2、根据反应：Cu 2H 2SO4）下列叙述中正确的是（A、反应中浓 H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B、反应中浓H2SO4 中 H原子得电子被还原24中 +6 价 S 得 4e-2D、反应中 Cu失 2e-4C、反应中浓 H SO被还原成 SO被氧化， CuSO是还原剂例 3、 LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O LiOH+H2在这个反应中A水是氧化剂， LiH 是还原性B LiH 是氧化剂，水
21、是还原剂C LiH 既是氧化剂又是还原剂D 该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性例 4、已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl 2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A KClO3 是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂D 1mol KClO 3 参加反应时有10mol 电子转移例 5、反应 4HNO3( 浓 )+Cu=Cu(NO3) 2+2NO+2H2O，下列说法正确的是A HNO3是氧化剂， NO2 是氧化产物B若 2mol HNO3( 浓 ) 完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ： 4D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ： 1例 6、制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为： 2KClO3+H2 C2O4+H2SO42ClO2-+K 2SO4+2CO-+2H2O。下列说法不正确的是A KClO3在反应中得到电子B ClO2 是还原产物224在反应中被氧化3参加反应有 2mol 电子转移CHCOD 1mol KClO7
