1、高二化学试题物质结构与性质试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14Na：23 Si：28 P：31 S：32 Zn：65第I卷（选择题）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项） 1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列关于基态原子或离子的表达式错误的是（ ）4s4pANa的结构示意图：BGe的价电子排布图：CCr 的电子排布式： 1s22s22p63d44s2DFe2+的简化电子排布式： Ar3d62下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是()AN能层的能级数最多为3个BCu元素在元素周期表的ds区CF元素在同周期中电负性最大D根据对
2、角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性3价电子排布式为4d55s2的元素在周期表中的位置是()A第5周期B族 B第4周期族C第5周期B族 D第4周期B族4. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A 第一电离能：He O P Cu NaB 离子半径：F- O2- Al3+ Na+C 酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 H2SO3 HNO3D 碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)35. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A Li，F B Na，FC Na，C1 D Mg，O6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结
3、构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能小于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ）A B C D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 124gP4含有PP键的个数为4 NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有CC键的数目为3 NAC. 60 g SiO2中含SiO键的个数为2 NAD. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是748. 下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是（ ）A 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低B NH3易液化C
4、乙醇比甲醚(CH3OCH3 )更易溶于水D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9 . 下列说法正确的是()ANH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键BNCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化C Cu(H2O)4 2 离子中H提供孤电子对，Cu2提供空轨道D1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键10. Co()的八面体配合物为 CoClm(NH3)n Clx，若1 mol该配合物与足量AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )Am3，n5，x=1Bm2，n4，x=1Cm3，n3，x=2Dm1，n5，x=311. 等电子体之间往往具
5、有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A N2O为三角形分子B N2O与CO2均不含非极性键C N2O的电子式可表示D N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质12. 下列分子中，键角最大的是 （ ）ACCl4 BPH3 CCS2 DBF313. 下列有关说法不正确的是（ ）A CH3CHFCH3分子中不含手性碳原子B O2、C60、SO3都是非极性分子C 酸性：H2CO3 H3PO4 HClO H2SO4D 根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度比O2的大14. S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会
6、产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A 为非极性分子B 分子中既含有极性键又含有非极性键C 与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2D S2Cl2分子中S原子采取sp3杂化15. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（ ）A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子16. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A 食盐和氯化氢的溶解 B 液溴和钠的汽化C 碘和干冰
7、升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化17下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是()ANaClNaFMgO BAl K CsCH2SeH2SH2O D晶体硅 碳化硅金刚石18. 下列有关说法不正确的是()A晶格能：KF MgF2 Al2O3 B稳定性：BaCO3 CaCO3 MgCO3C. 阴离子的配位数：CsCl NaCl CaF2 D. 硬度：金刚石 MgO Na19. 氮化硼（BN）有六方氮化硼和立方氮化硼(如下图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是()立方氮化硼六方氮化硼 A. 六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B. 在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键C.
8、 立方氮化硼晶胞中，B原子对紧邻N原子形成的空隙填充率为50D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼20. 国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右图(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是()第II卷（非选择题）二、填空题：（共40分）21(10分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数逐渐递增。已知： F的原子序数为22，其余均为短周期元素； 元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三
9、原子p轨道上均有2个未成对电子； 元素C、D、E在同一周期，且元素C的原子中没有未成对电子。请回答下列问题：(1) 元素A与元素B的电负性大小比较为_，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为_。(填入相应的元素符号)(2) F的核外电子排布式为_。(3) 由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为_，分子的VSEPR模型为_。22(9分) 铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：(1) 配合物Fe(CO)n常温下为液态，推测其晶体属于 (填晶体类型)。写出两种与配体CO互为等电子体的离子：_(填化学式)。(2) Co3的一种配合物Co(NH
10、3)5BrSO4溶于水，加入BaCl2溶液无明显现象，加入硝酸银溶液，立即产生浅黄色沉淀，该化合物在水中的电离方程式为_。(3) 自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2的配位数为_；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2离子，其结构如图所示，分子中 键与 键的数目比为_，其中碳原子的杂化类型为 。23、A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表：A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一C的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态D能形成红色的D2O和黑色的DO两种氧化物E的基态原子最外层有2个，内层全
11、满请回答下列问题：(1) E为_堆积金属，已知E原子的半径为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_gcm3。(列出算式即可)。(2) D晶体中每个D原子周围距离最近的D原子数目为_。(3) D2B为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个B原子，其余B原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个D原子。(4) 将D单质的粉末加入AH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式_。(5) EB晶体的晶胞如图所示。 在该晶胞中，E的配位数为_。 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为( 0,0,0 )；b为( ，0， )；c为( ，0
12、)。则d的坐标参数为_。 已知该晶胞的密度为 gcm3，则其中两个B原子之间的距离为_pm。(列出计算式即可)24. 硫元素是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。氟磺酸（FSO3H）是一种含硫超强酸，可由 SO3 和 HF反应制得。回答下列相关问题：(1) FSO3H 中四种原子的电负性由小到大的顺序为_。(2) 科学家预测了与 SO3 结构相似且互为等电子体的 O4 分子， 该分子的立体构型为_，其中心原子的价层电子对数为_。(3) HF溶液中有 H2F+、HF2 等离子，该离子中的氢键可分别用 HFH+， 表示。(4) 氟磺酸的沸点相对较高，为166，其原因是_。(5) 图(a)是 Mg
13、Cu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x_pm，Mg原子之间最短距离y_pm。(列出计算表达式)。一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项）1-5 C A A B B 6-10 B D D D B 11-15 C C C A D 16-20 C B A B D二、填空题（共40分）21. （每空各2分，共10分）(1) O C或 C Al 或 Al Mg(2) Ti Ar3d24s2(或1s22s22p63s23p63d24s2
14、)(3) sp2杂化 平面三角形22. （除标注外，其余每空各1分，共9分）(1) 分子晶体 CN、C（2分）(2) Co(NH3)5BrSO4 = Co(NH3)5SO4Br（2分）(3) 6 152 sp2和sp3（2分）23. （除标注外，其余每空各1分，共11分）(1) 六方最密 （2分）(2) 12(3) 16(4) 2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O（2分）(5) 4 (0，) 1010（2分）24. （共10分）（1）HSOF（2 分）（2）平面三角形（1 分） 3 （1 分）（3） F-HF（1 分）（4）FSO3H 分子间易形成氢键（1 分）（5）a（2 分） a（2 分）
