1、重点题空热练(二)化工流程中方程式的书写2023届高考化学二轮复习专题课件1.利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制得硫酸锰的流程如下：(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是_；MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：_。(2)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2的离子方程式：_。催化剂4MnO2ZnS4H2SO4=4MnSO4ZnSO44H2OMnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O2.一种由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：
2、“煅烧”时FeCO3发生反应的化学方程式：_。4CO23.某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2。按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为11，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：_。2HNO32SO2H2O=NONO22H2SO44.FePO4是一种难溶于水，易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO47H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka17.5103)制备FePO4的流程如下：写出“反应”时总反应的离子方程式：_。=2FePO4Cl5H2O2Fe2ClO2H3PO4
3、4OH5.采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如下：反应釜中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式：_。Ca(OH)2=CaSO4Ca(NO2)2H2O2NO2CaSO36.以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知：草酸钙、草酸镁不溶于水。写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_。2Fe32H2OMnO22Fe24H=Mn27.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：“还原”时FeS2被氧化为 ，该反应的离子方程式：_。14Fe3FeS28.某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。“还原”中，Cu2参与反应的离子方程式：_。9.某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：沉铝后所得FeSO4溶液可用于吸收烟气中的NO，其原理为Fe22NOFe(NO)22。“再生”过程中，Fe(NO)22在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式：_。6CO26H2O
