1、生活中的化学生活中的化学为了赛制的公平公正，参赛学校请：为了赛制的公平公正，参赛学校请：统一使用此模版作为PPT展示封面上请不要标注“xxx学校”开始说课只需报抽签后的出场代码溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较学习目标学习目标1、掌握溶液中离子浓度大小比较的依据、掌握溶液中离子浓度大小比较的依据2、掌握不同类型的溶液中离子浓度大小比较的、掌握不同类型的溶液中离子浓度大小比较的 思路和规律思路和规律3、能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题、能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题溶液中离子浓度大小比较的理论依据溶液中离子浓度大小比较的理论依据 弱电解质弱电解质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水
2、)电离是电离是微弱微弱的的1 1、电离理论、电离理论 多元弱酸电离是分步的，主要由第多元弱酸电离是分步的，主要由第一步一步决定决定c(产生的离子产生的离子)c(弱电解质分子弱电解质分子)2、水解理论、水解理论 弱离子由于水解而弱离子由于水解而损耗损耗如：KAl(SO4)2 溶液中：c(K+)c(Al3+)盐溶液中主要是盐本身电离的离子，因为盐的水解盐溶液中主要是盐本身电离的离子，因为盐的水解是是微弱的微弱的 多元弱酸盐分步水解，主要以第一步为多元弱酸盐分步水解，主要以第一步为主主一、单一电解质溶液一、单一电解质溶液1、一元弱酸（弱碱）溶液、一元弱酸（弱碱）溶液结论结论(1)0.1mol/L的C
3、H3COOH溶液思考以下问题，完成结论思考以下问题，完成结论1、写出CH3COOH溶液的电离平衡2、溶液中存在哪些离子？CH3COOH H+CH3COO-H2O H+OH-电离平衡：电离平衡：H+CH3COO-OH-(2)0.1mol/L NH3H2O溶液c(OH-)c(NH4+)c(H+)总结总结：弱酸弱碱溶液中离子浓度大小比较理论依据电离理论电离理论2、正盐溶液、正盐溶液0.1mol/LNa2CO3 溶液1、写出溶液中存在的电离和水解过程2、溶液中存在哪些离子？结论结论Na2CO3=2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-自主探究自主探
4、究H2O H+OH-c(Na+)c(CO32-)主主c(OH-)c(HCO3-)c(H+)微弱练习练习0.2mol/L的Na2S溶液中,以下关系正确的是：（）Ac(Na)c(HS)c(S2-)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(S2-)c(OH)c(HS)c(H+)Cc(S2)c(Na)c(OH)c(H+)c(HS-)Dc(Na)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2-)总结总结正盐溶液中离子浓度大小比较理论依据水解理论B3 3、弱酸的酸式盐溶液、弱酸的酸式盐溶液1、如何判断溶液中弱离子电离和水解哪个程度大？2、如何检验溶液酸碱性？思考思考（1）0.1mol/LNaHCO3溶液 （2）0.1m
5、ol/LNaHSO3溶液溶液的溶液的酸碱酸碱性性酸碱指示剂、pH试纸、pH计等用pH试纸测NaHCO3、NaHSO3溶液的酸碱性实验探究实验探究结论：NaHCO3 溶液显 性，电离 水解 NaHSO3 溶液显 性，电离 水解碱战队一战队一取装有NaHCO3溶液的小喷瓶，喷向用pH试纸做的花朵，待花瓣变色后，与标准比色卡对比战队二战队二取装有NaHSO3溶液的小喷瓶，喷向用pH试纸做的花朵，待花瓣变色后，与标准比色卡对比战队一判断下列溶液中离子浓度大小：1、0.1mol/LNaHCO3溶液 2、0.1mol/LNaHSO3溶液合作探究写出NaHCO3溶液的电离和水解方程式，分析得出溶液中离子浓度
6、大小比较战队二写出NaHSO3溶液的电离和水解方程式，分析得出溶液中离子浓度大小比较结论1:c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32-)结论2：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)水解和电离水解和电离理论理论NaHSNaHC2O4课堂小结课堂小结单一溶液单一溶液酸或碱溶液酸或碱溶液考虑电离考虑电离盐溶液盐溶液正盐溶液正盐溶液考虑水解考虑水解酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解和电离考虑水解和电离（分清主次）（分清主次）目标回顾目标回顾1、掌握溶液中离子浓度大小比较的依据2、掌握不同类型的溶液中离子浓度大小比较的思路和规律3、能用电离平衡和水解平衡的观点分
7、析问题随堂小测随堂小测1、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在在0.1mol L-1 NaA溶液中溶液中,离子浓度关系正确的是离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(A)c(Na)c(OH)c(H+)Dc(Na)c(A)c(OH)c(H+)D2、为了配制、为了配制NH4+的浓度与的浓度与Cl的浓度为的浓度为1 1的溶液的溶液,可在可在NH4Cl溶液中加入溶液中加入()A.适量的适量的HCl B.适量的适量的NaCl C.适量的氨水适量的氨水 D.适量的适量的NaOHC2019年高考理综北京卷年高考理综
8、北京卷。12实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同高考链接高考链接()C课后作业课后作业1、请小组合作探究0.1mol/L的NH3H2O与0.1mol/LNH4Cl的混合溶液（显碱性）中离子浓度大小。2、思考不同溶液中同一离子浓度如何比较？例：物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是()A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
