1、一、原子结构一、原子结构原子结构原子结构 X)(AZ原子核原子核 核外电子核外电子 中子中子N N 质子质子Z Z 决定决定同位素、核素同位素、核素元素元素种类种类最外层最外层电子数电子数 决定决定主族元素的化学性质主族元素的化学性质及最高正价和族序数及最高正价和族序数排布规律：排布规律：分层排布分层排布 周期序数及周期序数及原子半径原子半径 电子层数决定电子层数决定决定决定1 1、两个关系：、两个关系：.质量数关系：质量数关系：.电子关系：电子关系：核外电子数核外电子数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数阳离子：阳离子：核外电子数核外电子数=质子数质子数 -阳离子所带电荷数阳离
2、子所带电荷数 阴离子：阴离子：核外电子数核外电子数=质子数质子数 +阴离子所带电荷数阴离子所带电荷数 X)(AZ质量数质量数 A=Z+N例例1、某粒子含有某粒子含有6个电子、个电子、7个中子，净个中子，净电荷数为电荷数为0，则它的化学及表示，则它的化学及表示正确正确的是的是()A.13Al B.13Al C.13C D.13CC例例2、原计划实现全球卫星通讯需发射原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫颗卫星星,这与铱这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为因此称为“铱星计划铱星计划”。已知铱的一种同位。已知铱的一种同位素是素是 191 77Ir则则其核内的
3、中于数是其核内的中于数是()A.77 B.114 C.191 D.268B思考：思考：168O 和和O所表示的意义相同吗？所表示的意义相同吗？168O表示的是质量数为表示的是质量数为16，质子数为，质子数为8，中子数为中子数为8的的O原子原子。O既可以表示一个既可以表示一个O原子原子，也可以表示，也可以表示氧氧元素元素。元素元素同位素同位素核素核素同素异形体同素异形体概概念念举举例例.元素、核素、同位素、同素异形体元素、核素、同位素、同素异形体 2、几个基本概念、几个基本概念具有相具有相同核电同核电荷数的荷数的同一类同一类原子的原子的总称总称质子数相同而中子质子数相同而中子数不同的数不同的同一
4、元素同一元素的不同原子的不同原子互称为互称为同位素（化学性质同位素（化学性质几乎完全相同，只几乎完全相同，只是某些物理性质略是某些物理性质略有不同）有不同）具有一定具有一定数目的质数目的质子和一定子和一定数目的中数目的中子的一种子的一种原子原子由由同种元素同种元素组成的结构组成的结构和性质和性质不同不同种单质种单质互称互称为同素异形为同素异形体体氧：氧：O氮：氮：N12C 与与14C168O 126C金刚石与石墨金刚石与石墨H2、D2和和T2不互不互为同素异形体为同素异形体例例3 3、1H、2H、3H+、H2是是()A.氢的氢的4种同位素种同位素 B.4种氢元素种氢元素 C.氢的氢的4种同素异
5、形体种同素异形体D.氢元素的氢元素的4种不同微粒种不同微粒D.几个化学量几个化学量 即实际质量，是通过精密的实验测得的。即实际质量，是通过精密的实验测得的。将原子中所有质子相对质量和中子相对将原子中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。质量取近似整数值之和。原子的质量与原子的质量与12C原子质量的原子质量的1/12的比值。的比值。(1).原子的质量原子的质量(m)：(3).质量数质量数(A)：(2).原子的相对原子质量原子的相对原子质量(M)：(4).相对原子质量和近似相对原子质量相对原子质量和近似相对原子质量原子的相对原子质量原子的相对原子质量=元素的相对原子质量：元素的相对原子质
6、量：M=M1a1%+M2a2%+原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量=元素的近似相对原子质量：元素的近似相对原子质量：M=A1a1%+A2a2%+原子质量原子质量(12C/12)质量数质量数例例4 4、有关有关3517Cl粒子，回答下列问题：粒子，回答下列问题：(1)所含质子数所含质子数中子数中子数电子数电子数 质质量数量数。(2)该粒子的结构示意图该粒子的结构示意图电子式电子式。35173717Cl、C之间的关系是之间的关系是 。(3)它与它与(4)它与它与 3517C 的半径大小的关系是的半径大小的关系是(5)已知已知 Cl 元素的相对原子质量为元素的相对原子质量为35.5，可知可
7、知 3517C、3717C 原子在自然界的原子百分数之比原子在自然界的原子百分数之比_171818353:1例例5、R原子的核内质子数为原子的核内质子数为m，中子数，中子数为为，则下列叙述，则下列叙述错误错误的是的是()A.这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为B.不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与其原子质量与126C原子质量之比约为：原子质量之比约为：()12D.原子核内中子数为原子核内中子数为的原子可能是的原子可能是R原子的同位素原子的同位素A、D例例6 6、硼有两种天然同位素硼有两种天然同位素10105 5B B、11115 5B,
8、B,硼元素的近似相对原子质量为硼元素的近似相对原子质量为10.80,10.80,则则对硼元素中对硼元素中10105 5B B质量百分含量的判断质量百分含量的判断正确正确的是的是()()A.A.20%20%B.B.略大于略大于20%20%C.C.略小于略小于20%20%D.D.80%80%C例例7、（、（2009全国全国卷）卷）某元素只存在两种某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数，原子核外的电子数为为63。下列叙述中。下列叙述中错误错误的是的是()A.它是副族元素它是副族元素B.它
9、是第六周期元素它是第六周期元素C.它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子D.它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子D 等电子粒子：等电子粒子：分子：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、H2N-NH2、C2H6、CH3OH阴离子：阴离子：Cl-、S2-、P3-、HS-阳离子：阳离子：K+、Ca2+、H3S+、PH4+具有具有10e微粒的化学式：微粒的化学式：具有具有18e微粒的化学式：微粒的化学式：分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阴离子：阴离子：F、O2、OH、N3阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
10、例例8、具有双核具有双核10个电子的共价化合物的化学个电子的共价化合物的化学式是式是 ，三核三核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是，四核四核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是，五核五核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4 在周期表中唯有第一周期从非金属在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，开始，普通普通 H 原子只有质子和电子构成；原子只有质子和电子构成；H 原子半径是所有原子半径原子半径是
11、所有原子半径中最小的。中最小的。周期表中位于左上角，周期表中位于左上角，H2是所有气体中最轻的是所有气体中最轻的气体。气体。中学常见的中学常见的13种元素种元素的特殊结构和特殊性质小结：的特殊结构和特殊性质小结：该元素的该元素的单质的沸点单质的沸点是已知物质中是已知物质中最低最低的的 是原子半径最小的碱金属元素，其密度是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度比煤油的密度(0.88g/cm3)还小，所以还小，所以不能保存在煤不能保存在煤油中，而通常保存在液体石蜡中。油中，而通常保存在液体石蜡中。最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。最高正价与最低负价绝对值相
12、等；最难形成离子。该元素的一种单质该元素的一种单质金钢石在天然物质中硬度最大金钢石在天然物质中硬度最大。另一。另一种单质种单质石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化形成化合物种类最多的元素。合物种类最多的元素。(1).1H：(2).2He：(3).3Li：(4).6C：同周期元素中同周期元素中未成对电子数最多的元素之一未成对电子数最多的元素之一。气。气态氢化物水溶液显碱性。态氢化物水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。物的水化物化合。未成对电子数与电子层数相等，未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最是地
13、壳中含量最高的元素。高的元素。无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质单质。也是使。也是使水表现还原性的一个典型反应水表现还原性的一个典型反应；氢化物水溶；氢化物水溶液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的元素。气态氢化物最稳定的元素。其单质能在其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。烧。是地壳中含量最高的金属元素；该金属是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在单质在冷浓冷浓H2SO4或冷浓或冷浓HNO3中钝化；中钝化；该元素具有两性。
14、该元素具有两性。(5).7N：(6).8O：(7).9F：(8).12Mg：(9).13Al：该元素的一种该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于易溶于CS2能自燃，能自燃，它的分子它的分子具有正四面体结构；具有正四面体结构；另一种另一种单质红磷不溶于水，也不溶于单质红磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两种单质可以相互转化。料；在一定条件下，两种单质可以相互转化。该元素单质，该元素单质，不溶于水，微溶于酒精、易溶于不溶于水，微溶于酒精、易溶于CS2。同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其同周期元素中成对电子数最
15、多的元素之一，其单质有剧毒，单质有剧毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二位，其单质是良好的量居第二位，其单质是良好的半导体材料半导体材料。该单质又能与。该单质又能与强碱作用放出强碱作用放出H2 返回(10).14Si：(11).15P：(12).16S：(13).17Cl：二、元素周期表二、元素周期表(1).(1).将电子层数相同的元素按照原子序数递增的将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行。顺序从左到右排列排成一个横行。(2).(2).把最
16、外层电子数相同或核外电子排布相似的把最外层电子数相同或核外电子排布相似的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。周期周期 族族1、编排原则、编排原则问题探究：问题探究：1 1、元素周期表有多少个横行？有多少个纵行？元素周期表有多少个横行？有多少个纵行？2 2、排在同一个横行的元素原子的结构有什么特点？排在同一个横行的元素原子的结构有什么特点？3 3、排在同一个纵行的元素原子的结构有什么特点？排在同一个纵行的元素原子的结构有什么特点？4 4、元素周期表有多少类族？元素周期表有多少类族？5 5、元素周期表有多少个族？元素周期表有多少个族？6 6、为什么元
17、素周期表有为什么元素周期表有1818个纵行，只有个纵行，只有1616个族？个族？7 7、主族元素族序数与原子最外层电子数的关系如何？主族元素族序数与原子最外层电子数的关系如何？8 8、主族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关主族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关系如何？系如何？9 9、副族元素族序数与该原子最外层电子数有关系吗？副族元素族序数与该原子最外层电子数有关系吗？1010、副族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关副族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关系如何？系如何？1111、同一主族同一主族(0(0族族)相邻周期的原子序数之差与上下周期相邻周期的原子序数之差
18、与上下周期所存在的元素种类的关系？所存在的元素种类的关系？1212、AA、AA、AA、AA元素的俗称分别是什么？元素的俗称分别是什么？1313、元素在周期表的底色是绿色的元素是什么元素？元素在周期表的底色是绿色的元素是什么元素？1414、元素在周期表的底色是蓝色的元素是什么元素？元素在周期表的底色是蓝色的元素是什么元素？1515、红框框内的元素是什么元素？红框框内的元素是什么元素？2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：
19、周期：1818 种元素种元素第第5 5周期：周期：1818 种元素种元素第第6 6周期：周期：3232 种元素种元素第第7 7周期：现有周期：现有2626种元素种元素镧镧5757La La 镥镥7171Lu Lu 共共1515 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕8989Ac Ac 铹铹103103Lr Lr 共共1515 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行）（横行）(不完全周期）不完全周期）族族主族主族副族副族第第族族0 0族族主族族序数主族族序数 =最外层电子数最外层电子数 =元素的最高化合价元素的最高化合价（纵行）（纵行）七个七个，A AA A,
20、由短周期和长周由短周期和长周期元素共同组成的族期元素共同组成的族 七个七个，B BB B,只有长周期元素只有长周期元素组成的族组成的族 由第由第8 8、9 9、1010三列元素组成的族三列元素组成的族 稀有气体元素稀有气体元素 副族序数副族序数=最外层电子数最外层电子数？考点：同一主族相邻上下两种原子序数之差考点：同一主族相邻上下两种原子序数之差第第A、A：上层原子序数上层原子序数+上层元素种数上层元素种数=下层原子序数下层原子序数第第A-0族：族：上层原子序数上层原子序数+下层元素种数下层元素种数=下层原子序数下层原子序数ACBDA AA A AAA12345670族13311220【巩固练
21、习【巩固练习】:A.A.最外层电子数大于或等于最外层电子数大于或等于3 3而又小于而又小于8 8的元素一定的元素一定是是主族主族元素元素()()B.B.最外层电子数为最外层电子数为1 1或或2 2的元素的元素一定是一定是主族主族元素元素()2.2.同周期第同周期第AA族与族与AA族元素的原子序数差：族元素的原子序数差：.第第1 13 3周期（短周期）元素原子序数相差周期（短周期）元素原子序数相差 ，.第第4 4、5 5周期相差周期相差 ；.第第6、7周期相差周期相差 ；1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确可能是主族、副族、可能是主族、副族、VIII或或0族（族（He）元素；）元素；11
22、125例例1 1、已知已知a a为为AA族元素，族元素，b b是是AA族元素，族元素，它们的原子序数它们的原子序数 分别为分别为m m和和n n，且，且a a，b b为为同一周期元素，下列关系式同一周期元素，下列关系式 必定必定错误错误的的是是()()A.n=m+10 A.n=m+10 B.B.n=m+1n=m+1C.n=m+11C.n=m+11 D.n=m+25 D.n=m+25 A例例2、甲、乙是周期表中同主族的两种的甲、乙是周期表中同主族的两种的相邻元素，若甲的原子序相邻元素，若甲的原子序 数为数为x，则乙的，则乙的原子序数原子序数不可能不可能是是()A.x+2 B.x+4 C.x+8
23、D.x+18B例例3、A、B是同主族的相邻元素，是同主族的相邻元素，A所在周期所在周期共有共有m种元素，种元素，B所在周期共有所在周期共有n种元素，且种元素，且mn。若。若A的原子序数为的原子序数为x，则，则B的原子序数可的原子序数可能为能为()A.x-(m-n)B.x-(m+n)C.x-n D.x-m C、D例例4、假设有假设有118号元素，它位于号元素，它位于 第第 周周期期 族族七七0例例5、X、Y、Z为元素周期表中相邻三种元素，为元素周期表中相邻三种元素，X与与Y 同周期，同周期，X与与Z同主族。已知这三种元素同主族。已知这三种元素原子序数之和为原子序数之和为41，最外层电子数之和为，
24、最外层电子数之和为19。由此可推知这三种元素分别是由此可推知这三种元素分别是_ 。S、Cl、O返回.原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数目不能超过_个（个（K层为层为最外层时不能超过最外层时不能超过_个），次外层电子数目不个），次外层电子数目不能超过能超过_个，倒数第三层电子数目不能超过个，倒数第三层电子数目不能超过_个。个。.核外电子总是尽先排布在能量较核外电子总是尽先排布在能量较_的电子层，的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步然后由里向外，依次排布在能量逐步_的的 电子层电子层(1).(1).其主要规律是：其主要规律是：低低升高升高2n2n2 28 82 2181832321
25、1、原子核外电子排布的一般规律、原子核外电子排布的一般规律三、元素周期律三、元素周期律.原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳_个电子。个电子。2、电子层的划分：、电子层的划分：数字数字：1 2 3 4 5 6 7符号符号：K L M N O P Q离核远近离核远近能量高低能量高低渐远渐远渐高渐高(1).原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化:(2).原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化:(3).元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化:族族A A A A A A A 0最外层电子数最外层电子数最高化合价最高化合价正负价正负价 1 2 3 4 5 6
26、 7 8+1 +2 +3+4-4+5-3+6-2-2+7-1-10正价：正价：+1+7负价：负价：-4 -1H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强(4).元素金属性非金属性呈周期性变化元素金属性非金属性呈周期性变化注意：注意：“H”的第一电离能不是最
27、小的，的第一电离能不是最小的，比比Li，Be，B和和C都大！都大！(5).第一电离能呈周期性变化第一电离能呈周期性变化 电负性电负性最大最大的元素是的元素是氟氟，电负性，电负性最小最小的的元素是元素是铯铯。短周期短周期元素中电负性元素中电负性最小最小的是的是钠。钠。(6).电负性呈周期性变化电负性呈周期性变化3 3、元素周期律、元素周期律(1).概念：概念：(2).实质：实质：元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化元素的性质随原子序数的递增呈周期性元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的规律。变化的规律。(3).内容：内容：(1).原子核外电子排布呈周期性变化原子核外
28、电子排布呈周期性变化(2).原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化(3).元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化(4).元素金属性及非金属性呈周期性变化元素金属性及非金属性呈周期性变化(5).第一电离能第一电离能呈周期性变化呈周期性变化(6).电负性电负性呈周期性变化呈周期性变化(4).(4).周期表中元素性质的递变规律总结周期表中元素性质的递变规律总结同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下）下）核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径第一电离能第一电离能电负性电负性增大增大相同相同减小减小增大增大增大增大增大增大总体逐渐增大总体逐渐增大减小减小增大增大减小
29、减小同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下）下）性性 质质化合价化合价原子的金属原子的金属性和非金属性性和非金属性 单质的氧化单质的氧化性和还原性性和还原性最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物的酸碱性的酸碱性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性、还原性。定性、还原性。最高正价由最高正价由+1到到+7负价负价=主族序数主族序数-8最高正价和负价均相同最高正价和负价均相同最高正价数最高正价数=主族序数主族序数金属性减弱，金属性减弱，非金属性增强。非金属性增强。金属性增强，金属性增强，非金属性减弱。非金属性减弱。氧化性增强，氧化性增强，还原性减弱。还原性减弱。氧化性减弱，氧化性减弱，还原
30、性增强。还原性增强。酸性增强，酸性增强，碱性减弱。碱性减弱。酸性减弱，酸性减弱，碱性增强。碱性增强。稳定性增强，稳定性增强，还原性减弱。还原性减弱。稳定性减弱，稳定性减弱，还原性增强。还原性增强。族族A A A A A AA 0最外层电子数最外层电子数常见化合价常见化合价最高价氧化物通式最高价氧化物通式最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物通式通式气态氢化物通气态氢化物通式式金属性金属性非金属性非金属性Na Mg Al Si P S Cl Ar递变递变 1 2 3 4 5 6 7 8+1 +2 +3+4-4+5-3+6-2-2+7-1-1 0Na2O MgO Al2O3 SiO2 P
31、2O5 SO3 Cl2O7碱性减弱碱性减弱 酸性增强酸性增强 RH4 RH3 H2R HR稳定性增强稳定性增强金属性减弱金属性减弱 非金属性增强非金属性增强ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4H3RO3H2RO3HRO3(5).同周期递变同周期递变 具体表现：具体表现：.碱金属碱金属LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs、FrFr3.3.单质的还原性单质的还原性8.8.熔沸点熔沸点6.6.最高价氧化物最高价氧化物的水化物的碱性的水化物的碱性增大增大增强增强增强增强总体增大总体增大降低降低愈剧烈、产愈剧烈、产物愈复杂物愈复杂越来越剧烈、置换越来
32、越剧烈、置换出氢气越来越容易出氢气越来越容易增强增强1.1.原子半径原子半径2.2.元素的金属性元素的金属性4.4.与氧气反应与氧气反应5.5.与水（酸）反应与水（酸）反应7.密度密度(6).(6).同主族递变同主族递变具体表现：具体表现：.卤素卤素F F、ClCl、BrBr、I I、AtAt主要化合价主要化合价增大增大减弱减弱减弱减弱增大增大升高升高减弱减弱 增强增强 颜色颜色状态状态密度密度熔沸点熔沸点物理性质物理性质加深加深6.6.最高价氧化物水化物酸性最高价氧化物水化物酸性减弱减弱1 1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+77.7.与水反应的难易与水反应的难易越来越困难越来越困难1.
33、1.原子半径原子半径2.2.元素的非金属性元素的非金属性3.3.单质的氧化性单质的氧化性4.与氢气化合的难易程度与氢气化合的难易程度5.氢化物的稳定性及酸性氢化物的稳定性及酸性增大增大g L s 金属性（非金属性）的强弱只金属性（非金属性）的强弱只与与元素原元素原子得失电子的子得失电子的能力大小有关能力大小有关，与与得失电子的得失电子的多少无关多少无关。1、金属性金属性非金属性非金属性元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子得电子的能力元素的气态原子得电子的能力注意：注意：考点考点1:元素的金属性或非金属性强弱的判断元素的金属性或非金属性强弱的判断.元素周期表元素周期
34、表(1).金属性强弱：金属性强弱：.单质与水或酸反应置换氢的难易单质与水或酸反应置换氢的难易易则强易则强.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(即最高价氢氧化即最高价氢氧化物物)碱性强弱碱性强弱强则强强则强.金属间的置换反应金属间的置换反应强置换弱强置换弱.金属活动性顺序表金属活动性顺序表.原电池反应中正负极（负极活泼）原电池反应中正负极（负极活泼）.元素周期表元素周期表(2).非金属性强弱非金属性强弱.与与H2化合的难易化合的难易 易则强易则强.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性稳则强稳则强.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(即最高价含氧即最高价含氧酸酸)酸性强弱酸性强弱 强则
35、强强则强.非金属间的互相置换反应非金属间的互相置换反应强置换弱强置换弱.金属活动性顺序表金属活动性顺序表周期表中元素之最：周期表中元素之最：最活泼金属：最活泼金属：最活泼非金属：最活泼非金属：最轻的金属：最轻的金属：最轻的非金属：最轻的非金属：最低熔沸点是：最低熔沸点是：最稳定的气态氢化物：最稳定的气态氢化物：含含H%最大的有机物是：最大的有机物是：最强酸：最强酸：最强碱：最强碱：CsF2LiH2HeHFCH4HClO4CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属：周期表中元素之最：周期表中元素之最：空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：溶于水后酸性最强的气态氢化物：
36、溶于水后酸性最强的气态氢化物：最易溶于水的气态氢化物，溶于水后碱性最强的气最易溶于水的气态氢化物，溶于水后碱性最强的气态氢化物：态氢化物：常温下呈液态的非金属单质：常温下呈液态的非金属单质：Br2常温下呈液态的金属单质常温下呈液态的金属单质:Hg元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：成该元素的单质的元素：SAl OHINH3例例1 1、下列排列顺序中，下列排列顺序中，错误错误的的()()A.A.稳定性：稳定性：PHPH3 3H H2 2S SNHNH3 3 B.B.酸性：酸性：H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4
37、 4 HClOHClO4 4C.C.原子半径：原子半径：r(Or(O)r(Sr(S)r(Nar(Na)D.D.碱性：碱性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHA B课堂练习课堂练习1:例例2、电子层数相同的三种元素电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为已知其最高价含氧酸的酸性强弱为：HXO4 H2YO4 H3ZO4则下列说法中则下列说法中不正确不正确的是的是()A.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3B.非金属性非金属性X Y ZC.气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性HX H2Y r(Y)r(Z)D例例3、
38、现有下列短周期元素性质的数据：现有下列短周期元素性质的数据：下下列推断列推断合理合理的是的是()A元素元素与元素与元素处于同一周期处于同一周期B元素元素的原子序数大于元素的原子序数大于元素C元素元素的还原性比元素的还原性比元素强强D元素元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强最高价氧化物对应的水化物酸性最强B、D例例4、下列物质性质递变下列物质性质递变正确正确的是的是()A.原子半径：原子半径：C、Al、K依次增大依次增大 B.热稳定性热稳定性:HF、NH3、SiH4依次增强依次增强C.氧化物的水化物的酸碱性：氧化物的水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、H2SiO3酸性增强，碱性减弱。酸性增
39、强，碱性减弱。D.还原性：还原性：Si，S，P依次增强依次增强AC例例5、铝和镓铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相在周期表中同主族，性质相似，如似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓以极少量分散于铝矿如然界中镓以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用中。用NaOH溶液处理铝矿，生成溶液处理铝矿，生成NaAlO2和和NaGaO2；再通入适量的再通入适量的CO2，得到，得到Al(OH)3沉淀，而沉淀，而NaGaO2仍然留在溶液中（循环多次后成为提仍然留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）取镓的原料）,其原因可能其原因可能为为()A.镓浓度小，所以不沉镓浓度
40、小，所以不沉 B.铝酸酸性强于镓酸铝酸酸性强于镓酸C.镓酸酸性强于铝酸镓酸酸性强于铝酸 D.Al(OH)3是难溶物是难溶物C例例6、（江苏）、（江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，是三种短周期元素，其中其中:X、Y处于同一族，处于同一族，Y、Z处于同一周处于同一周期期;X原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的3倍倍;Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比Y原子少原子少1。根据以。根据以上信息，回答以下问题：上信息，回答以下问题：(1).由题意可知：由题意可知：X为为 ,Y为为 ，Z为为 。(2).原子半径由大到小的顺序为原子半径由大到小的顺序为 。(3).元素非金属性由
41、弱到强的顺序为元素非金属性由弱到强的顺序为 。(4).Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用化学式可表示）小（用化学式可表示）。OSPZYXZYH3PO4例例7、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1).和和的元素符号是的元素符号是_和和_。(2).表中最活泼的金属是表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同填化学式，下同)，酸性最强的是，酸性最强的是_，气
42、态氢化物，气态氢化物最稳定的是最稳定的是_。(3).元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和和的非金属性强的非金属性强弱的研究方案中弱的研究方案中不可行不可行的是的是_(填序号填序号)。A.比较两种单质的颜色比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性比较氢化物的稳定性C.依据两元素在周期表中的位置依据两元素在周期表中的位置 D.比较原子半径大小比较原子半径大小E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较最高价氧化物对应水化物的酸性AAAAAAA0234例例8、（20162016全国理综全国理综I I）X X、Y Y、Z Z和和W W代表原子序代表原子序数依次增
43、大的四种短周期元素，它们满足以下条件：数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，元素周期表中，Z Z与与Y Y相邻，相邻，Z Z与与W W也相邻；也相邻；Y Y、Z Z和和W W三种元素的原子最外层电子数之和为三种元素的原子最外层电子数之和为1717。请填空：请填空：(1).Y Y、Z Z和和W W三种元素是否位于同一周期（是或否）：三种元素是否位于同一周期（是或否）：，理是理是 ；(2).Y Y是是，Z Z是是,W,W是是 ；(3).X X、Y Y、Z Z和和W W可组成一化合物，其原子个数之比可组成一化合物，其原子个数之比为为82418241。写出该化合物的名称及化学式写
44、出该化合物的名称及化学式 。否否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17N O S硫酸铵硫酸铵(NH4)2SO4返回四、微粒半径大小比较四、微粒半径大小比较 “三看法三看法”1.一看一看电子层数电子层数 电子层数越多半径越大；电子层数越多半径越大；2.二看二看核电核数核电核数 电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；3.三看三看核外电子总数核外电子总数 电子层数和核外电子总数均相同时，核电子层数和核外电子总数均相同时，核外电子总数越多半径越大！外电子总数越多半径越大！【典型例题】：【典型例题】：已知短周
45、期元素已知短周期元素aA n+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：原子序数：B.原子半径：原子半径：C.离子半径：离子半径：B A C D A B D C D C A B返回eg:NaCl NaOH NH4Cl等(1).定义：定义：阴阳离子之间的静电相互作用称之阴阳离子之间的静电相互作用称之为离子键为离子键(2).离子化合物：离子化合物：只要含只要含有离子键的化合物有离子键的化合物四、化学键四、化学键1.离子键离子键(3).离子化合物及成键离子的判定离子化合物及成键离子的判定离离子子化化
46、合合物物物质类别物质类别成键离子成键离子绝大多数的盐绝大多数的盐（常见的除（常见的除BeCl2、AlCl3外）外）金属阳离子及金属阳离子及NH4+与酸根离子之间与酸根离子之间强碱强碱金属阳离子与金属阳离子与OH-IA、IIA金属与金属与VIA、VIIA非金属所形成非金属所形成的的绝大多数化合物绝大多数化合物金属阳离子金属阳离子与与X2-或或X-IA、IIA金属的氢化物、氧化物、金属的氢化物、氧化物、过氧化物、碳化物及氮化物过氧化物、碳化物及氮化物金属阳离子与金属阳离子与H-、O2-、O22-C22-及及N3-2、共价键、共价键极性共价键极性共价键 X-X非极性共价键非极性共价键X-Y(1).定
47、义：定义：原子原子之间通过公用电子对所形成的相互之间通过公用电子对所形成的相互作用，叫做共价键作用，叫做共价键(2).共价键的分类共价键的分类共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键(3).共价化合物共价化合物只含有只含有共价键的化合物共价键的化合物(4).(4).共价键的判定方式共价键的判定方式含含共共价价键键的的物物质质物质类别物质类别成键离子成键离子二原子及多原子非金属二原子及多原子非金属单质单质 共价共价化合物化合物酸、气态氢化物酸、气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物绝大多数非绝大多数非金属化合物金属化合物 某些离子化合物某些离子化合物主要主要是非金是非金属原子之间属原
48、子之间少数少数是金属是金属原子与非金原子与非金属原子之间属原子之间含有离子键的化合物一定是离子化合物；不同的含有离子键的化合物一定是离子化合物；不同的非金属元素原子形成的化合物除铵盐外一般为共价非金属元素原子形成的化合物除铵盐外一般为共价化合物。化合物。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。物质中化学键的存在规律：物质中化学键的存在规律：离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。在非金属单质中只有共价键等。在非金属单质中只有共价键等。构成稀有气体的单质分子中不存在化学键。构成稀有气体的单质分子中不存在化学键。非
49、金属元素的原子间也可以形成离子键。非金属元素的原子间也可以形成离子键。考考你：考考你：1、下列物质：下列物质：MgO H2O SiC CH3CH2OHNa2SO4 CO2 KCl CH3COOH I2 H2O Na2O2 NaOH NaCl CaC2 H2SO4 CH3COONa(3).哪些是离子化合物？哪些是离子化合物？(4).哪些是共价化合物？哪些是共价化合物？(5).哪些是离子晶体？哪些是离子晶体？(1).哪些含有离子键？哪些含有离子键？(2).哪些含有共价键？哪些含有共价键？(6).哪些是分子晶体？哪些是分子晶体？课堂练习：课堂练习：(3).在气态单质分子里一定有共价键。在气态单质分子
50、里一定有共价键。1.1.判断正误：判断正误：(1).含有共价键的化合物一定是共价化合物。含有共价键的化合物一定是共价化合物。(2).全部由非金属元素组成的化合物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。共价化合物。2.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()()A.A.碘升华碘升华 B.B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水D3.下列物质中下列物质中A.KF B.H2O C.N2 D.F2E.CS2 F.CaCl2 G.CH4 H.CCl4 I.Br2 J.PH3(1).含离子键的物质是含离子键
