1、九年级化学试题九年级化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共本试卷共 6 页，满分为页，满分为 100 分，考试时间为分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。请认真核对
2、监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：铅笔绘、写清楚，线条、符
3、号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32C 35.5一、单项选择题：共一、单项选择题：共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列现象属于物理变化的是A.呼吸作用B.石油分馏C.工业炼铁D.塑料降解2.以下物质中由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.水D.石墨3.这些都是生活中的常见液体，其中 pH7 的是A.苏打水B.雨水C.蒸馏水D.糖水4下列属于复合肥的是ANH4NO3BKNO3CK2SO4DNaNO35科学家使用碳 14 年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳
4、 14 原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则其原子核外电子数为A.4B.6C.8D.146.钌是一种稀有金属，在一定条件下可转变为钌酸钾（K2RuO4）。在 K2RuO4中钌元素的化合价是A.+6B.+4C.+3D.+17.为防止儿童智力低下、患侏儒症，应适当增加食用A.加碘食盐B.高铁酱油C.高钙牛奶D.葡萄糖酸锌口服液8 天工开物中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的A金属光泽B导电性C延展性D导热性92KI+H2SO4+O3O2+M+K2SO4+H2O 中 M 的化学式是AH2BKOHCHIDI210.下列物质的主要
5、成分属于氧化物的是A钻石（C）B水晶（SiO2）C食盐（NaCl）D钟乳石（CaCO3）11下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B.对可燃物加热就可以发生燃烧C.易燃物和易爆物可以与其它物质混存D.发现油锅起火，应立即用冷水将其浇灭12下列物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭有吸附性，可用于净水B石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D浓硫酸有脱水性，在实验室中常用它做干燥剂中国饮食文化博大精深，其中青菜心炖“狮子头”(主要食材，精瘦肉，肥肉，蟹粉，菜心，淀粉）是中国八大菜系之淮扬菜经典菜。酸菜鱼是经典的川菜，酸菜的制作过程中会产
6、生大量乳酸。回答下列 2 题。13选出下列关于青菜心炖狮子头的描述中错误的一项A.青菜心可以为人体提供维生素B.狮子头的主要营养蛋白质在肠胃中被人体直接吸收C.减肥期间不宜多食狮子头D.狮子头中的精瘦肉、鸡蛋，淀粉等都能为人体提供能量14.下列有关乳酸（化学式为 C3H6O3）的说法正确的是A.乳酸是由 12 种元素组成B.乳酸中氧元素的质量分数最大C.乳酸的相对分子质量为 90gD.乳酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 1：2：115.正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是16.如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法正确的是A.反应物为两种
7、单质B.反应生成了 3 种产物C.反应不属于任何基本反应类型D.两种反应物的分子个数比为 2517.NaCl 和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度1020304050溶解度 S/gNaCl35.836.036.336.637.0KNO321.931.645.863.985.5A.甲曲线表示的固体是 KNO3的溶解度曲线B.KNO3中混有少量 NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3C.将 T2时饱和的甲、乙溶液分别降温到 T1，甲析出晶体的质量一定大于乙D.T2介于 20和 30之间18下列实验操作能达到实验目的的选项实验目的实验操作A鉴别硬水和软水加入活性炭
8、B比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性把铁丝、银丝分别浸入 CuSO4溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中D验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加 NaOH 溶液19.兴趣小组用 pH 传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用 pH 为 1.5 的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如下图。依据图示得出的结论不正确的是A.服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性B.服用氢氧化铝片，药效持续时间长C.服用时，能引起胃胀的是碳酸氢钠片D.两种药物与胃酸发生的反应都是中和反应20.工业脱硫过程如图所示（C
9、uS 不溶）下列说正确是A.过程发生置换反应B.整个过程中只有铜元素化合价不变C.脱硫过程中除了 H2S 外，被消耗的物质只有氧气D.若脱硫过程中，H2S 和 O2反应生成水，则 H2S 和 O2消耗的质量比为 17：16非选择题非选择题21.（17 分）化学体现在自然，生活，科技等各个领域。（一）化学与自然（1）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中重要的三大循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是（填字母）。A.变化观：碳，氧循环能体现自然界中的物质和能量循环B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C.微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加D.平
10、衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定（2）碳、氧循环过程中，绿色植物进行了最高效的能量转化，将太阳能转化为 能，并提供了人类生存的氧气，写出该反应的化学方程式（二）化学与科技2022 年 11 月 29 日，神州十五号飞船再送 3 名宇航员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例迎来 6 名宇航员在岗。空间站“循环”系统为宇航员提供了氧气。（如 21-1 图）（3）二氧化碳收集系统可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于活性炭，具有_性。（4）实验室中模拟水电解系统，装置（如 21-2 图）所示，a 管内气体的化学式是，a、b 管中气体的质量比为。（5）电解后的
11、氢气需要储存，新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是。镁铝合金储氢和释氢过程（如 21-3 图）释放的比贮存的 H2_(填“多”或“少”)。（6）萨巴蒂尔反应系统:系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570-580K的温度下，以及催化剂的作用下反应，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式。（三）化学与生活目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡：图 1 呈
12、现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗：实验选择了 6 种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60%以上，最高可达到 84%。碱性溶液浸泡：食用碱(Na2CO3和 NaHCO3)溶液有利于农药分解。图 2 表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。依据文章内容，回答下列问题。（7）依据图 1 分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是min。（8）食用碱中阳离子是（填化学符号）。Na2CO3可以使无色酚酞溶液变红，原因是 。（9）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，可以选取最佳浓度是(填序号，下同)。A.15%B.
13、10%C.2%D.8%配制该浓度的食用碱溶液 200 克，需要食用碱克。（10）下列说法正确的是。A.多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好B.采用清水浸泡去除农药的时间越长越好C.食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化22.（12 分）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，小华同学用设计的实验装置（如下图 1）来制取气体。（1）装置中添加液体的仪器名称。当打开 K1、关闭 K2时，利用、装置可直接进行的实验是（填字母）。A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气B.锌与稀硫酸反应制取氢气（2）利用、装置中制得
14、的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的（填字母）。A提出问题B做出假设C进行实验D获得结论打开 K2、关闭 K1，利用、装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是，可以观察到的现象是。（3）图 2 仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：图 2 装置内发生的反应方程式方程式。实验过程中观察到的现象为。（4）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图 3，由此可知，石灰石与盐酸脱离接触的是(填选项)。A.ab 段B.bc 段C.cd 段（5）以 CO2为碳源，与 H2经催化可转化为高附加值
15、的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了 CO2和 H2转化为 A 或 B 等有机物和水，反应原理如图 4 所示：请回答下列问题：A 的化学式是。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和不变。理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为，最终产物是 B。23.（9 分）新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到 Co2O3和 Li2CO3的一种流程。（1）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在 40以下，原因是。（2）操作 1 粉碎的目的是。操作 2的名称是，用到的玻璃仪器有
16、玻璃棒，烧杯和，操作 3 中玻璃棒的作用。（3）操作 3 中检验沉淀洗涤干净的操作是。（4）操作 4 中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成 Co2O3和二氧化碳，化学方程式方程式为。（5）操作 5 中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的（填名称）相似。24.（11 分）一、铁的相关知识（1）磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是。（2）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料这也反映出 Cu、Fe、Al 三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）如图 1 是我国 1997 年发行的纪
17、念钢产量首次突破 1 亿吨的邮票，邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。聚乙烯塑料属于（选填序号）A复合材料B合成材料C无机材料（4）生铁炼钢的原理是（写化学方程式）。（5）铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。请提出防止其生锈的一种措施 。（二）铁及其化合物的实验草酸铁钾晶体K3Fe（C2O4）3xH2O是一种亮绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷。某兴趣小组为探究草酸合铁酸钾的热分解产物并测定 X 值，按下图所示装置进行实验。【资料】草酸铁钾晶体在 110时失去全部结晶水，230时完全分解生成碳酸钾，氧化物。（6）连接好装置后，要先。（7）实验中观察到装置 B、F 中澄清石
18、灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为紫红色，写出 E中发生的化学反应方程式。（8）该装置的缺陷是。25.（11 分）“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：让过饱和乙酸钠液体球迅速结晶，形成了一个圆圆的冰雪球。（1）看似冰雪球，摸起来却很温暖，说明结晶的过程（填放热或吸热）过程。为了保证该实验成功，需要在实验室制备较纯净的乙酸钠。【粗产品的制备】控制温度在 60以下，向乙酸（又称醋酸，化学式为 CH3COOH）溶液中持续加入碳酸钠固体，直至现象 M，此时两者充分反应，停止加入碳酸钠。然后将所得溶液进行操作 N、降温结晶，过滤洗涤干燥，即可得到乙酸钠（化学式为 CH3COONa）固体
19、。（2）写出乙酸和碳酸钠反应的化学方程式为：；（3）现象 M 为；（4）操作 N 为；【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，进行如下实验。称取粗产品 30.0g，按图所示的装置进行实验。相关信息碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。饱和 NaHCO3溶液是为了除去 CO2中的醋酸气体。操作步骤：连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹 C，在 A 处缓缓通入一段时间空气；称量 G的质量；关闭弹簧夹 C，慢慢滴加醋酸至过量；打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量 G 的质量，得前后两次质量差为 2.2g。（5）问题探究F 中的试剂应为
20、，H 装置的作用是；若没有操作步骤，则测定的碳酸钠的质量分数会（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）；（6）数据计算。该粗产品中，乙酸钠的纯度为；（写出计算过程,2 分）（7）反思与评价。学习小组某位同学经仔细分析后发现这样计算出的碳酸钠的质量偏大（假设操作均正确），原因是。九年级化学九年级化学参考答案参考答案 第一卷 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B B A D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B B C A C B D C 第二卷 非选择题（本题包括（本题包括 5 小题，小题，无特殊说明无
21、特殊说明每空每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 60 分）分）21.21.（17 分）（1）AD （2）化学，略 （3）吸附。（4）H2，1:8。（5）防止熔炼时，镁铝和空气中氧气反应。多。（6）。（7）10min。（8）Na+。碳酸钠溶液呈碱性 。（9）B 。20 克。（10）AC 。22.（12 分）（1）分液漏斗 。A（2）B 。无水硫酸铜，白色粉末变成蓝色。（3）2H2O2+MnO22H2OO2。带火星的棒香复燃。（4）B （5）C4H10。化学性质。12:5 。23.（9 分）（1）防止过氧化氢受热分解。（2）增大接触面积，使反应快速充分。过滤，漏斗，引流 。取
22、最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净。（4）4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO2 。（5）氢氧化钙。24.（11 分）（1）Fe3O4。（2）Al Fe Cu。（3）B（4）C+O2 CO2。（5）H2O、O2。刷油漆（合理即可）。（6）检查装置的气密性。（7）CO+CuOCu+CO2。（8）没有尾气处理装置。25.（11 分）（1）放热（2）2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2；（3）不再产生气泡；（4）蒸发浓缩；（5）浓硫酸 ，防止空气中 H2O 和 CO2进入 G 装置；偏大；（6）82.3%；（写出计算过程）设得到碳酸钠的质量为 x 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 106 44 x 2.2g x=5.3g 1 分 乙酸钠的纯度=1 分（7）E 中 NaHCO3与挥发出来的醋酸蒸汽反应生成 CO2。
