1、考纲要求考纲要求1理解物质的量及其单位理解物质的量及其单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质、摩尔质 量的涵义。量的涵义。2理解阿伏加德罗常数的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。3掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子 等）数目，气体体积（标准状况）之间的相等）数目，气体体积（标准状况）之间的相 互关系。互关系。第二讲第二讲 化学计量化学计量_物质的量物质的量回归教材回归教材一物质的量及其单位一物质的量及其单位1 1概念：概念：物质的量物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有际上表示含有_,_,用符号用符号n n表示。表示。2
2、 2摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位,作为计量作为计量_的物质的的物质的量的单位量的单位,简称摩简称摩,符号为符号为mol.mol.物质含有物质含有_个粒子个粒子,其其物质的量就是物质的量就是1mol1mol。3 3使用使用物质的量物质的量只适于表示构成物质的微观粒子只适于表示构成物质的微观粒子（如（如 ）以及这些粒子的特定组合，如）以及这些粒子的特定组合，如1molO1molO2 2，可以说含有，可以说含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或含或含有有 molmol电子等。电子等。一定数目粒子的集体一定数目粒子的集体微观粒子微观粒子NA分子、离子、电子分子、离子、电子
3、氧气分子氧气分子氧原子氧原子16二阿伏加德罗常数二阿伏加德罗常数:_叫阿伏加德罗常数叫阿伏加德罗常数,常用符号常用符号_表示，单位表示，单位_其近似值为其近似值为_。三摩尔质量三摩尔质量:_叫叫摩尔质量摩尔质量。摩尔质量的符号为摩尔质量的符号为_，常用的单位为，常用的单位为g/mol或或kg/mol。当粒子的摩尔质量以。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在为单位时，在数值上等于数值上等于 。摩尔质量与相对分子质量的区别与联系摩尔质量与相对分子质量的区别与联系1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数NAmol-16.0210102323molmol-1-1单位物质的量的物质所具有的质量单位物
4、质的量的物质所具有的质量M相对分子质量 任何粒子构成的物质的质量以任何粒子构成的物质的质量以克克为单位，为单位，在数值上与该粒子的在数值上与该粒子的 或或相对分子质相对分子质量量相等时，所含粒子的数目都约是相等时，所含粒子的数目都约是 。我们把含有我们把含有 粒子的任何粒子集体粒子的任何粒子集体计量为计量为1 1摩尔。摩尔。6.026.02101023 23 叫做阿佛加德叫做阿佛加德罗常数，是个物理量，符号为罗常数，是个物理量，符号为N NA A。6.0210236.026.0210102323个个molmol-1-1相对原子质量相对原子质量一本章知识网络一本章知识网络物质的量浓度物质的量浓度
5、(mol/L)物质的量物质的量(mol)微粒微粒个数个数物质的质物质的质量量(g)标况时气体体积标况时气体体积(L)V(L)V(L)M(g/mol)M(g/mol)NA NA 22.4(L/mol)22.4(L/mol)CVVmVMmNANn二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数 设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）在标准状况下，）在标准状况下，0.5 N0.5 NA A个个ClCl2 2分子所占体积约是分子所占体积约是11.2L11.2L2 2）标准状况下，）标准状况下，11.2L11.2L臭氧中含臭氧中含N NA A个氧原子个氧原子3 3）
6、标准状况下，）标准状况下，a La L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约甲烷和乙烷混合气体中的分子数约 为为a Na NA A/22.4/22.44 4）常温常压下，）常温常压下，O O2 2和臭氧的混合物和臭氧的混合物16g16g中约含中约含N NA A个氧原子个氧原子5 5）常温常压下，）常温常压下，11.211.2升升N N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.5 N0.5 NA A6 6）常温常压下，）常温常压下，1 1摩摩NeNe含有的原子数为含有的原子数为N NA A7 7）常温常压下，）常温常压下，11.2L11.2L甲烷中含有的氢原子数为甲烷中含有的氢原子数为2N2NA A8 8）
7、在）在2525，压强为，压强为1.011.0110105 5 Pa Pa时，时，11.2 LN11.2 LN2 2所含的原所含的原子数目为子数目为N NA A1.1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件是牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件是问题：如果题设所给的是问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件有无关系？与气体所处的条件有无关系？二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数1 1）标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为子数为8N8NA A2 2）标准状况下，）标准状况下，11.2L1
8、1.2L四氯化碳所含分子数为四氯化碳所含分子数为0.5 N0.5 NA A3 3）标准状况下，）标准状况下，2.24L2.24L苯中约含有苯中约含有N NA A个碳原子个碳原子4 4）标准状况下，）标准状况下，22.4L22.4L单质溴所含有的原子数目为单质溴所含有的原子数目为2N2NA A5 5）标准状况下，）标准状况下，22.4 L22.4 L甲苯所含的分子数约为甲苯所含的分子数约为N NA A6 6）标准状况下，）标准状况下，1 L1 L水所含分子数为水所含分子数为N NA A/22.4/22.47 7）标准状况下，）标准状况下，含含N NA A个个三氧化硫三氧化硫分子分子的体积为的体积
9、为22.4L22.4L2.注意状态：注意状态：SOSO3 3、C5C5以上的烷烃以上的烷烃(不包括新戊烷不包括新戊烷)、CClCCl4 4、苯、苯 、甲苯、溴等在标准状态下为液体。、甲苯、溴等在标准状态下为液体。设设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是是二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）室温下，）室温下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约 为为3 N3 NA A2 2）标准状况下，）标准状况下，22.4L2
10、2.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N NA A3 3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同同3 3标准状态下，标准状态下，1mol1mol任何气体的体积任何气体的体积约为约为22.4L22.4L理解理解“任何气体任何气体”的含义：包括混合气体。的含义：包括混合气体。标准状况下标准状况下22.4 L H22.4 L H2 2 中含中子数为中含中子数为2N2NA A常温常压下，常温常压下，4g4g氦气所含有的中子数目为氦气所含有的中子数目为4N4NA A1.8g1.8g重水（重水（D D2 2
11、O O）中含）中含N NA A个中子个中子1 mol D1 mol D2 2O O所含质子数为所含质子数为12 12 N NA A 二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是18g18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为10N10NA A常温常压下，常温常压下，18.0 g18.0 g重水重水(D(D2 2O)O)所含的电子数约为所含的电子数约为10 N10 NA A标准状况下，标准状况下，2.24 L氨气所含电子总数为氨气所含电子总数为N NA A0.5mol CH0.5mol CH4 4中约含有中约含有5 N5 N
12、A A个电子个电子常温常压下常温常压下,1,1摩氦气含有的核外电子数为摩氦气含有的核外电子数为4 N4 NA A1.8g1.8g的的NHNH4 4离子中含有的电子数为离子中含有的电子数为N NA A0.1molOH0.1molOH含含N NA A个电子个电子1mol CH1mol CH3 3+（碳正离子）中含有电子数为（碳正离子）中含有电子数为10N10NA A4 4粒子数的求算粒子数的求算1 1）中子数（）中子数（D D2 2O O）、质子数）、质子数2 2）电子数：）电子数：H H2 2O O、D D2 2O O、NHNH3 3、OHOH-、NHNH4 4+、H H3 3O O+、NHNH
13、2 2-、CHCH3 3+二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是在铜与硫的反应中，在铜与硫的反应中，1mol1mol铜失去的电子数为铜失去的电子数为2 N2 NA A2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为钠由原子变为离子时失去的电子数为N NA A常温常压下常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出活泼金属从盐酸中置换出1 1摩摩H H2 2,发生转移的电子发生转移的电子 数为数为2 N2 NA A4g4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1 NO.1 NA A1molMg1molM
14、g与足量与足量O O2 2或或N N2 2反应生成反应生成MgOMgO或或MgMg3 3N N2 2均失去均失去2N2NA A个电子个电子电解食盐水若产生电解食盐水若产生2g2g氢气，则转移的电子数目为氢气，则转移的电子数目为2N2NA A7.1g7.1g氯气与足量氯气与足量NaOHNaOH溶液反应转移的电子数为溶液反应转移的电子数为0.2N0.2NA A4 4粒子数的求算粒子数的求算3 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+SCu+S、NaNaNaNa+、MgMgMgMg2+2+、CaCaCaCa2+2+等。等。二阿佛加德罗常数二阿佛加德
15、罗常数设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）1molMgCl1molMgCl2 2中含有离子数为中含有离子数为N NA A2 2）121g CCl121g CCl2 2F F2 2所含的氯原子数为所含的氯原子数为2 N2 NA A5 5物质中所包含的原子（离子、电子、质子）数物质中所包含的原子（离子、电子、质子）数设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）1molC1molC1010H H2020分子中共价键总数为分子中共价键总数为13N13NA A2 2）1mol1mol金刚石中含金刚石中
16、含C-CC-C键数为键数为2N2NA A设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是28g28g氮气所含的原子数目为氮气所含的原子数目为N NA A46g 46g 二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子数均为四氧化二氮含有的原子数均为3N3NA A在常温常压下，在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为氩气含有的原子数为 2N NA A常温常压下，常温常压下，48gO48gO3 3含有的氧原子数为含有的氧原子数为3N3NA A(63(63克白磷克白磷与红磷的混合物含磷原子数为与红磷的混合物含磷原子数为3 3N NA A)12.4g12.4g
17、白磷中含有磷原子数为白磷中含有磷原子数为0.4N0.4NA A标准状况下，标准状况下，0.3molSO0.3molSO3 3中含有氧原子数为中含有氧原子数为0.3N0.3NA A 6 6隐含条件隐含条件（2N2N2 2O O4 4 2NO2NO2 2、稀有气体为单原子分子；、稀有气体为单原子分子；ClCl2 2、H H2 2等为双原子分子等为双原子分子；O O3 3、白磷、白磷P P4 4、CHCH4 4等为多原子分等为多原子分子子）问题：问题：对比对比46g 46g NONO2 2和和46g46gN N2 2O O4 4含有的原子数均为含有的原子数均为3N3NA A (46 g NO(46
18、g NO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体中含有原子数为混合气体中含有原子数为3N3NA A)有何结论？有何结论？二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）1L 1mol1L 1molL L-1-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N NA A2 2）1L 1mol/L1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为醋酸溶液中离子总数为2N2NA A3 3）常温下，）常温下，1L 0.1mol/L FeCl1L 0.1mol/L FeCl3 3溶液中含溶液中含FeFe3+3+数为数为0
19、.3N0.3NA A 7.7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解考虑电解质的电离、弱电解质的水解设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）在）在1L2mol1L2molL L-1-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N4NA A2 2）62 g Na62 g Na2 2O O溶于水后所得溶液中含有溶于水后所得溶液中含有O O2 2离子数为离子数为N NA A3 3）2525时，时，1 L pH=131 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有的氢氧化钠溶液中约含有N NA A个氢氧根离子个氢氧根离子8 8溶液中的粒
20、子数溶液中的粒子数 二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数1 1）1 1摩醋酸的质量与摩醋酸的质量与N NA A个醋酸分子的质量相等个醋酸分子的质量相等2 2）80g80g硝酸铵含有氮原子数为硝酸铵含有氮原子数为2N2NA A3 3）N NA A个氧分子和个氧分子和N NA A个氢分子的质量比等于个氢分子的质量比等于1611614 4）53g53g碳酸钠中含碳酸钠中含N NA A个个COCO3 32-2-5 5）氯化氢气体的摩尔质量等于）氯化氢气体的摩尔质量等于N NA A氯气分子和氯气分子和N NA A个氢分子个氢分子的质量之和的质量之和9 9与质量有关与质量有关 VVV1 1）9898上海上海
21、设阿佛加德罗常数的符号为设阿佛加德罗常数的符号为N NA A，标准状况下某种，标准状况下某种O O2 2和和N N2 2的混合气体的混合气体m gm g含有含有b b个分子，则个分子，则n n g g该混合气体在相同状况下所占该混合气体在相同状况下所占的（的（L L）体积应是）体积应是 A A B B C C D D mbnNA4.22mnbN4.22A1010有关阿佛加德罗常数的计算有关阿佛加德罗常数的计算A A设设NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是要点解读：要点解读：解解阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注问题的试题时，必须注意一些细微
22、的知识点：意一些细微的知识点：状态问题状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。，状态与气体体积有关，但与质量无关。如如水水在标准状况时为液态或固态；在标准状况时为液态或固态；SOSO3 3在标准状况时为固在标准状况时为固态，常温常压下为液态；态，常温常压下为液态；HFHF常温常压下为气态而在标准状常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷况时为液态；戊烷(不包括新戊烷不包括新戊烷)及及C4C4以上的低碳烃、以上的低碳烃、CClCCl4 4、苯、甲苯、溴等，在标准状况时为液态或固态。、苯、甲苯、溴等，在标准状况时为液态或固态。特别物质的摩尔质量，如特别物质的摩尔质量，如D D2 2O O、T
23、 T2 2O O、1818O O2 2等。等。隐含条件（隐含条件（2N2N2 2O O4 4 2NO 2NO2 2、稀有气体为、稀有气体为 ；ClCl2 2、H H2 2等为双原子分子；等为双原子分子；O O3 3、白磷、白磷P P4 4等为多原子分子等为多原子分子4 4某些物质中的化学键数目，如：金刚石（某些物质中的化学键数目，如：金刚石（2 2）、）、SiOSiO2 2（4 4）、）、P P4 4（6 6）、）、COCO2 2（4 4）、有机物分子等。）、有机物分子等。5 5较复杂的化学反应中电子转移的数目，如较复杂的化学反应中电子转移的数目，如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O
24、O、ClCl2 2+NaOH+NaOH、电解等。、电解等。用用22.4L/mol22.4L/mol时，必须注意时，必须注意气体气体是否处于是否处于标标准状况准状况存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。如：生水解反应，使其数目减少。如：46g NO46g NO2 2在标准在标准状态下体积小于状态下体积小于22.4L22.4L；如：；如：NaNa2 2S S溶液中：溶液中：n(Sn(S2-2-):n(Na):n(Na+)1:21:2二阿佛加德罗常数二阿佛加德罗常数1.1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所的状态。牵涉到气体的体积，必须注
25、意气体所的状态。2 2标准状态下，标准状态下，1mol1mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为22.4L22.4L理解理解“任何气体任何气体”的含义：包括混合气体。的含义：包括混合气体。3 3粒子数的求算粒子数的求算1 1）中子数、质子数；）中子数、质子数；2 2）电子数）电子数:H:H2 2O O、D D2 2O O、NHNH4 4+、CHCH3 3+、OHOH-、NHNH3 3；3 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：反应：Cu+SCu+S、NaNaNaNa+、MgMgMgMg2+2+、CaCaCaCa2+2+等。等。4 4物质中所包含的原子
26、（离子）数物质中所包含的原子（离子）数5 5有些物质中所包含的化学键数有些物质中所包含的化学键数6.6.考虑电解质的电离、弱电解质的水解考虑电解质的电离、弱电解质的水解7 7溶液中的粒子数溶液中的粒子数8 8与质量有关与质量有关三三 气体摩尔体积气体摩尔体积 考纲要求考纲要求 1了解影响物质体积大小的因素了解影响物质体积大小的因素 2了解气体摩尔体积的涵义了解气体摩尔体积的涵义 3掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密 度的计算度的计算 回归教材回归教材 一决定物质体积大小的因素一决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于物质体积大小主要取决于 、。构
27、成液态、固态物质的粒子间的距离是很。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于定于 ，由于构成不同物质的，由于构成不同物质的 是是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的的_几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随气体体积的大小只随 而变化。而变化。粒子多少粒子多少粒子间距粒子间距粒子本身
28、大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子间距粒子间距粒子多少粒子多少较大较大二气体摩尔体积二气体摩尔体积1 叫气体摩尔体积，其符叫气体摩尔体积，其符号为号为_，单位是单位是_，计算式：，计算式：VVmn2决定气体摩尔体积大小的主要因素是决定气体摩尔体积大小的主要因素是 ；影响因素是影响因素是 、。因此说某气体的摩尔体积时。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。必须指明条件状态。3标准状况是标准状况是 时的状况，在标准状况时的状况，在标准状况下，下，1mol任何气体的体积都任何气体的体积都大约大约是是 。此概念的四个此概念的四个“核心核心”要点：要点：必须是气体物
29、质，不适用固体、液体；必须是气体物质，不适用固体、液体；物质的量为物质的量为1；必须是标准状况；必须是标准状况；体积体积约是约是22.4L。单位物质的量的气体所具有的体积单位物质的量的气体所具有的体积VmL/mol分子间距分子间距温度温度压强压强0,101kPa22.4L/mol1原定律：原定律：_ 2阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下同温、同压下:(2)同温、同压下同温、同压下:(3)同温、同体积下同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下同温、同体积、同质量下:12VV=_
30、=_ 12=_12PP=_=_12mm=_12VV=_12PP=_三阿伏加德罗定律（课本三阿伏加德罗定律（课本P14学案学案P19）在相同温度和压强下，相同体积的任何气在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（三同四必同）体都含有相同数目的粒子（三同四必同）物质的量之比或粒子数之比物质的量之比或粒子数之比相对分子质量之比相对分子质量之比物质的量之比或粒子数之比物质的量之比或粒子数之比与摩尔质量成正比与摩尔质量成正比与摩尔质量成反比与摩尔质量成反比与摩尔质量成反比与摩尔质量成反比求求混合气体混合气体平均相对分子质量的方法平均相对分子质量的方法1.标准状况标准状况的密度求的密度求
31、 M=22.4L/mol(g/L)2相对密度法相对密度法:同温同压下同温同压下,气体对气体相对密度为气体对气体相对密度为:要点解读要点解读AAABBBMDMM DM，3物质的量或体积含量法物质的量或体积含量法%2211iinMnMnM（n为物质的量分数）为物质的量分数）%2211iiMMM（为物质的量分数）为物质的量分数）例例1 下列两种气体的分子数一定相等的是（下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4 B等体积等密度的等体积等密度的CO和和C2H4C等温等体积的等温等体积的O2和和N2 D等压等体积的等压等体积的N2和和CO2例例2 NA
32、为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是下列说法不正确的是A标准状况下的标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为子数为8NAB18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为10NA C46gNO2和和46gN2O4含有的原子数均为含有的原子数均为3NA D在在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的的硝酸镁溶液中含有的NO3为为4NAAAB【例【例3】由由CO2、H2和和CO组成的混合气在同温同压下与组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。氮气的密度相同。则该混合气体中则该混合气体中CO2、H2和和CO的体积的体积比为（比为（）A29:8:1
33、3 B22:1:14 C13:8:29 D 26:16:57 例例4 体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（的（）A原子总数原子总数 B质子总数质子总数 C分子总数分子总数 D质量质量C DA C考纲要求考纲要求1 1理解物质的量浓度的概念；理解物质的量浓度的概念；2 2掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3 3了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4 4掌
34、握有关物质的量浓度的基本及综合计算。掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。四四 物质的量浓度物质的量浓度一物质的量浓度一物质的量浓度1概念：概念：_ _ _ _，叫做溶质，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：物质的量浓度的符号：_；常用单位：；常用单位：_。3数学表达式：数学表达式：BBnCV溶质的质量分数：溶质的质量分数：ss100二物质的量浓度与溶质的二物质的量浓度与溶质的质量分数质量分数的换算：的换算：MC1000回归教回归教材材(饱和溶液饱和溶液)堂练堂练 用用1体积水吸收体积水吸收560体积（体积（SPT）氨气，所得氨水密）氨气，所得氨水密度为度为0.89
35、g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。二二物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制溶液的配制(学案学案P1720)1使用的主要仪器：使用的主要仪器：_、_、_、_、_。2配制步骤配制步骤:（1）计算）计算:（2）称量：用）称量：用_称取固体质量或用称取固体质量或用_量取液体体积；量取液体体积；（3）溶解：在）溶解：在_中溶解或稀释溶质并中溶解或稀释溶质并_；（4）转移：将烧杯内溶液用）转移：将烧杯内溶液用_小心地转入一定体积的小心地转入一定体积的_中；中；（5）洗涤：用）洗涤：用_洗涤洗涤_2-3次，并将洗涤液转移入次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡
36、，使溶液容量瓶中，轻轻振荡，使溶液_；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度）定容：向容量瓶中加水至离刻度_处，改用处，改用_ 加水至加水至_；（7）摇匀：摇匀：托盘托盘天平天平量量 筒筒烧烧 杯杯冷冷 却却玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶蒸馏水蒸馏水容量瓶容量瓶 烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒量筒量筒 滴管滴管烧杯烧杯混合均匀混合均匀12cm胶头滴管3注意事项：注意事项：（1）溶质的溶解必须在）溶质的溶解必须在 内进行，加水要内进行，加水要 ；（2）若溶解热效应明显，要）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中再转移至容量瓶中（3）定容时液面距刻度线）定容时液面距刻度线 时必须改用时必须改用 加加水，水，视刻度与溶
37、液凹面视刻度与溶液凹面 ；（4）摇匀后液面低于刻度线时）摇匀后液面低于刻度线时_（能或不能）加（能或不能）加水。水。烧杯烧杯适量适量冷却冷却12cm胶头滴管胶头滴管平平相切相切不能不能四误差分析四误差分析BBnCV填写下列各项中对所配制溶液的填写下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度物质的量浓度的结的结果分析果分析(“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影响无影响”)。1称量固体溶质时称量固体溶质时，操作无误操作无误，但所用砝码生锈但所用砝码生锈，则结则结果果 。2若称量固体时若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。3若没有洗涤烧杯内壁若没有洗涤烧杯内壁，则结果则结果
38、 。4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度低于刻度,则结果则结果 。5若容量瓶内溶液温度高于若容量瓶内溶液温度高于20,恢复到恢复到20后后结果结果 。6若定容时仰视刻度若定容时仰视刻度，则结果则结果 。7若定容时俯视刻度若定容时俯视刻度，则结果则结果 。8转移或搅拌溶液时有部分液体溅出转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则结果则结果 。偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏高偏高根据学案学案P18在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导至在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导至nB值比实际理论值比实际理论值
39、小，或值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。偏大。一溶液稀释定律一溶液稀释定律1溶质的质量溶质的质量稀释前后不变。稀释前后不变。m(浓浓)w(浓浓)=m(稀稀)w(稀稀)2溶质的溶质的物质的量物质的量稀释前后不变。稀释前后不变。c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)二溶液混合后的浓度二溶液混合后的浓度1同浓度溶液的混合，浓度不变。同浓度溶液的混合，浓度不变。2不同浓度溶液混合，浓度改变。求出混合液中不同浓度溶液混合，浓度改变。求出混合液中溶质物溶质物质的量质的量和混合后液体的体积。和混合后液体的体积。要点解要点解读读习题
40、指导习题指导 P19考题考题5 P2114、16、22例例2 某温度下某温度下,固体物质固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为的水溶液中溶质的质量分数为 a%,此温度下测得此温度下测得A的溶解度为的溶解度为S，则下列关系可能正确的是则下列关系可能正确的是（）例例3（全国高考题（全国高考题2003）若以）若以1和和2分别表示浓度为分别表示浓度为a molL1和和b molL1氨水的质量分数，且知氨水的质量分数，且知2ab，则，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小A212 B221 C221 D122 所以所以 221BDBD1 1(05(05江苏江苏)阿伏
41、加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.026.02101023 23 molmol1 1，下列，下列叙述正确的是叙述正确的是()()A A常温常压下，常温常压下，18.0g 18.0g 重水（重水（D D2 2O O）所含的电子数约为）所含的电子数约为 10106.026.0210102323B B室温下，室温下，42.0g42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为数约为3 36.026.0210102323C C标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L甲苯所含的分子数约为甲苯所含的分子数约为6.026.0210102323D D标准状况下，标准状况
42、下，a a L L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数甲烷和乙烷混合气体中的分子数 约为约为a/22.4a/22.46.026.02101023232.(042.(04江苏江苏)阿常数约为阿常数约为6 6 020210102323 mol mol 1 1。下列。下列 A A 标准状况下，标准状况下，2 2 24 L24 L苯中约含有苯中约含有3 3 61261210102323个碳原子个碳原子 B B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g16 g中约含中约含 有有6 6 020210102323氧原子氧原子 C C 25 25时，时，1LpH1LpH1313的氢氧化钠
43、溶液中约含有的氢氧化钠溶液中约含有6 6 020210102323个氢氧根离子个氢氧根离子 D D 0 0 5 mol CH5 mol CH4 4中约含有中约含有3 3 010110102424个电子个电子B DB DB DB D例例3碳元素的相对原子质量为碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为原子的质量为bg,A原子的质量为原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数为NA,则则A的相对原的相对原子质量为子质量为()A12a/b BaNA C12b/a D12aNA例例4在反应在反应X+2YR+2M中中,已知已知R和和M的摩尔质量的摩尔质量之比为之比为22:9,当当1.6gX与与Y完全反应后完全反应后,生成生成4.4gR,则在此反则在此反应中应中Y和和M的质量比为的质量比为()A16:9 B23:9 C32:9 D46:9ABA
