1、 第二节 影响化学反应速率的因素（第第 1 课时课时）1 1、在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水的与水的反应哪个剧烈反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？为什么？2 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生积等浓度的盐酸中，产生COCO2 2的速率哪个较快？为的速率哪个较快？为什么？什么？3 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的因素是参加反应决定化学反应速率
2、的因素是参加反应的物质的物质本身的化学性质本身的化学性质。（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素）：参加反应物质的性质：参加反应物质的性质反应物分子中的化学键断裂、生成物分子反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成化学反应的本质：化学反应的本质：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。【知识归纳】影响化学反应速率的因素：三、碰撞理论：有效碰撞和活化分子三、碰撞理论：有效碰撞和活化分子1.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。活化分子的碰撞
3、不一定都是有效碰撞。活化分子取向合适有效碰撞（能量足够）2.活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。速率越快。单位体积内单位体积内活化分子数与活化分子数与单位体积单位体积内反应物内反应物分子总数成正比。分子总数成正比。n n活活=n n总总活活%活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞的机率有效碰撞的机率一、浓度对反应速率的影
4、响一、浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大 单位体积内单位体积内n n总总T T不变，不变，活活%不变不变n n活活增大增大有效碰撞有效碰撞 VV1 1、在其他条件不变时，、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应物浓度，可以增大反应速率增大反应速率实验实验2-22-2结论：浓度大的结论：浓度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O规律：规律：其他条件不变时，
5、增大反应物的浓度，可以增大其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。率。浓度对反应速率的影响本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的机率增加，反应速率增大。，有效碰撞的机率增加，反应速率增大。a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于纯，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。此改变它们的量一般不会
6、改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：注意：应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末
7、粉末 b b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。A D原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。度，因而可以增大化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况强对化
8、学反应速率的影响情况 规律：规律：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，若其他条件，若其他条件不变，增大压强，不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强增大压强增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变VC增大增大 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于压强只对于有气体参加的反应有气体参加的反应的速率有影响的速率有影响发散思考发散思考：压强对于任意化学
9、反应的速率都有压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？影响吗？注意：注意：1 1、压强对反应速率的影响适用于有气体、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。参加的反应。2 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只只有有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。应速率的影响可以忽略不计。思考思考:在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的
10、速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响注意：注意：对于压强的改变，只有引起反应对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。应速率产生影响。对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大
11、压强体积减少体积减少C增大增大反应速率增大反应速率增大2、恒温恒容时：、恒温恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应反应物浓度增大物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大；3、恒温恒压时：、恒温恒压时：冲入冲入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）B、冲入、冲入“无关气体无关气体”（如（如He、N2等）等）引起总压增大，但容器体积不变，各物质的浓度不变引起总压增大，但容器体积不变，各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变引起体积增大，引起体积增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE
