浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三下学期6月适应性考试各科试卷及答案.rar

2023 年年 6 月普通高校招生适应性考试月普通高校招生适应性考试高三化学试题卷高三化学试题卷考生须知：考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108 I 127Ba 137 Bi 209选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1一种陨磷钠镁钙石的化学式为947Ca NaMg PO。下列说法正确的是A947Ca NaMg PO属于混合物B947Ca NaMg PO属于共价化合物C2CaO、MgO 均为碱性氧化物D947Ca NaMg PO属于正盐2硫酸钡（4BaSO）应用广泛，下列说法不正确的是ABa 元素位于周期表 p 区B硫酸钡常用于消化道造影C硫酸钡饱和溶液呈中性D与碳共热可生产硫化钡3下列化学用语表示不正确的是A乙烯分子中 pp 键电子云形状：B22Cu H O的结构示意图：C中子形成的化学变化过程：249182661981060CfOSgnD2MgCl的形成过程：4物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是A瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石B铝粉与 NaOH 溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通C24K FeO具有强氧化性，可用于除去硬水中的2Ca、2MgD钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱5下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A钠与2CO加热下可生成23Na COB工业上燃烧硫磺得到3SOC工业上常用软锰矿与浓盐酸生产2ClD铜与稀硝酸（0.1mol/L）需要加热才能生产 NO6关于反应42226222KMnO2KF10HF3H O2K MnF8H O3O，下列说法正确的是AKF 和 HF 均发生氧化反应B22H O是还原剂C转移 3mol 电子，1mol 4KMnO被氧化D2K MnF既是氧化产物又是还原产物7下列反应的离子方程式正确的是A铜与浓硫酸（98.3%）加热下反应：2224422Cu2H SOCuSOSO2H O 浓B用惰性电极电解饱和2ZnCl溶液：22222Zn2Cl2H OZn OHClH 通电C向含 0.1mol 32Co NHCl Cl的溶液中加入含 0.3mol 3AgNO的溶液：233355Co NHCl2Cl3AgCo NH3AgClD 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：232725322Cr O3C H OH16H4Cr3CH COOH11H O8下列说法正确的是A加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性B天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被4KMnO氧化断裂D在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚9核黄素的结构如图，下列说法正确的是A该分子中存在 4 个手性碳原子B1mol 该物质与足量金属钠反应，生成 44.8L 2HC1mol 该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成 2mol 2COD工业上常用酯基（少用羧基）和3NH生成酰胺基，可减少副反应发生10X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为 22。X 与 Y、Z、W 不同周期。基态 Y 原子核外电子有 4 种空间运动状态，下列说法不正确的是AX、Y、Z 能形成直线形分子BX、Y、W 能形成酸性（同温同浓度下）比醋酸强的二元酸CZ 与 X 能形成分子晶体，但不能形成离子晶体DW 和原子序数为 52 的 Q 元素位于同一族，Q 可用于制造半导体材料11直接2222H OH O燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是A电池工作时，电极电势低B电极的反应式为：222H O2e2H2H OC电池总反应为：22222H OO2H O D当电路中转移 0.1mol 电子时，通过阳离子交换膜的K为 3.9g12下列关于物质2ClONO说法不正确的是A该分子中各个键的极性向量和不为零B该物质可用 HC1 气体与25N O反应得到C该物质与 NaOH 溶液反应可生成两种盐D相同条件下，2ClONO比2IONO更难与2H O发生反应13室温下，向 20mL 0.1mol/L 的4HAuCl溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液。溶液中含氯微粒 a、b的分布系数、pH 与 NaOH 溶液体积 V（NaOH）的关系如图所示。下列说法不正确的是已知4HAuCl的分布系数：4444HAuClHAuClHAuClAuClcccA微粒 b 为4AuCl，该滴定可选酚酞作指示剂B由 x 点数据可知，4HAuCl的电离平衡常数5.7a10KCp 点对应的溶液中，442HAuCl2OHHAuClccccD将 y 点对应的溶液加热到 50，h4AuClK）增大导致OHc增大，Hc减小，pH 变大14标准状态下，23CHCHCH（g）与 HCl（g）反应生成33CH CHCH（g）和322CH CH CH Cl（g）的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是A2345EEEEB其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl（g）可有效提高反应速率C其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中322CH CH CH Cl的比例D历程、历程中速率最快的一步反应的热化学方程式为：3333CH CHCHClCH CHClCH132kJ molHEE15某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：H3Fe2Cu3BiCl模拟工业废水的离子浓度（mol/l）0.100.0100.00400.00100.141已知：溶液中某离子浓度小于51.0 10mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积、温度不变；20sp2Cu OH2.0 10K；31sp3Bi OH4.0 10K；39sp3Fe OH2.6 10K；23324Cu OHs4NHaqCu NHaq2OHaq74.0 10K下列说法不正确的是A步骤中加入的NaOH0.13molnB步骤得到的滤液 N 中3NHaq的浓度0.53NH10mol/LcC步骤得到的沉淀 Z 为2Cu OHD反应22334Cuaq4NHaqCu NHaq的平衡常数132.0 10K 16下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是选项实验目的方案设计与操作现象与结论A验证乙醇在23Al O在催化下发生消去反应将乙醇与23Al O共热产生的气体依次通入溴水、NaOH 溶液若观察到溴水褪色，则证明乙醇23Al O催化下发生消去反应B验证冠醚识别碱金属离子（如K）取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。在实验试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡若褪色耗时更少，则证明冠醚中 O 与K之间形成配位键，实现对K的识别C比较 Zn 和 Fe 的金属性强弱分别向相同浓度、相同体积的2ZnCl溶液和3FeCl溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水若观察到两溶液均出现沉淀，且2ZnCl溶液中生成的沉淀溶解，则说明 Fe 的金属性更强D比较三种二元弱酸2H A、2H B、2H C第二步电离平衡常数大小分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC 溶液的 pH若测量结果为：pH（NaHA）pH（NaHB）pH（NaHC），则证明222222aH AaH BaH CKKK非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17（10 分）分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：（1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键，该键是由 杂化轨道和 轨道重叠形成的，水分子的 VSEPR 模型名称是 。（2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：、，有关这些微粒的叙述，不正确的是 。A微粒半径：B得电子能力：C电离一个电子所需最低能量：D微粒价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子（3）八硝基立方烷结构如图 1 所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是 。（4）某种冰的晶胞结构如图 2 所示，晶胞参数452 pma，737 pmc，120。该晶体类型是 ，密度为 3g cm（列出数学表达式，不必计算出结果）。18（10 分）化合物 X 由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体 A 由气体 E 和元素种类相同的另两种气体组成，且气体 C 的平均相对分子质量为 8.5。混合物 B 中有两种固体。请回答：（1）组成 X 的四种元素为 ；X 的化学式为 。（2）写出由 X 到 A 的化学方程式 。（3）用盐酸溶解固体 F，滴加一定量 KSCN 溶液，得到血红色溶液 Y。往溶液 Y 中加入一定量 KCl 固体，溶液 Y 颜色变淡，请结合离子方程式说明原因 。（4）设计实验检验混合气体 A 中相对分子量较小的两种气体 。19（10 分）工业上，以38C H为原料，通过不同反应生产更高价值的36C H。38C H直接分解生产36C H：反应：38362C HgC HgHg11124 kJ molH 反应：382C Hg3C s4Hg2H请回答：（1）恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入 4mol 38C H（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻38C H转化率为20%，36C H选择性为 40%，则该时刻反应的浓度商cQ 。（2）下列说法正确的是 。A反应能自发进行的条件是低温B温度升高，反应的平衡常数增大C压强增大，活化分子百分数增多，导致反应速率加快D可通过 C（s）的物质的量不再变化判断反应达到平衡状态（3）研究表明，在固体催化剂 N 存在下，反应分三步进行，生成36C H步骤的活化能远大于生成2H步骤的活化能，且开始一段时间内36C H与2H的生成速率几乎相同（不考虑反应）。画出步骤 2 和步骤 3 生成产物的反应过程能量示意图。2CO辅助38C H生产36C H：反应：382362C HgCOgC HgCO gH O g13164 kJ molH 恒温恒压下，2CO和38C H按物质的量之比 1：1 以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图 1 所示：（4）关于反应过程，下列说法正确的是 。AM 可循环利用，不可循环利用B过程 1 作用力 a 是氢键，过程 2 涉及极性键的形成和断裂C温度升高，过程 1 和过程 2 的反应速率均加快，总反应速率一定加快D其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产 1mol 36C H（g）所需能量不一定相同（5）对该反应器催化剂表面上 CO 的生成速率和2CO的消耗速率进行测定，所得实验结果如图 2。请结合具体反应说明 CO 的生成速率和2CO的消耗速率不相等的可能原因 。20（10 分）实验室用图装置（夹持、搅拌等装置已省略）制备氢化铝钠（4NaAlH）。简要步骤如下：在 A 瓶中分别加入 50mL 含 4.32g NaH 的四氢呋喃悬浮液、少量（可忽略）4NaAlH固体，搅拌，接通冷凝水，控温 30。滴加 50mL 含 5.34g 3A1Cl的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。滴加完后，充分搅拌 1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。已知：4NaAlH在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃（），难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点 66。344NaHAlClNaAlH3NaCl4333NaAlHAlCl4AlH3NaCl34AlHNaHNaAlH请回答：（1）仪器 B 名称是 ；A 瓶中冷凝水的通水方向是 进 出（填“a”或“b”）。（2）请结合主要的化学方程式说明4NaAlH遇水产生燃烧爆炸现象的原因 。（3）下列说法正确的是 。A步骤中，加少量4NaAlH固体可加快反应速率B步骤中，适当减缓滴加3A1Cl的四氢呋喃溶液速率可更有效控温C步骤中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和4NaAlHD考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中2CaCl的主要作用是尾气吸收（4）步骤中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“”上填写一件最关键仪器或一种试剂，“（）”内填写一种操作，均用字母表示。用 （）用 （洗涤）用 （）粗产品在烧杯中用 （溶解，并多次重结晶纯化）最后一次结晶时（）用真空干燥器（干燥）较纯净且较大颗粒的产品。仪器或试剂：a蒸馏烧瓶；b三颈烧瓶；c三角漏斗；d四氢呋喃；e甲苯；f95%乙醇水溶液操作：g调控快速结晶；h调控缓慢结晶；i过滤；j减压蒸馏。（5）产率计算：将步骤获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出3Al，冷却后用 100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取 5mL 待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA 溶液于锥形瓶中，调节 pH 值，加热沸腾 2min。冷却后加双硫腺指示剂，用 0.1000mol/L 醋酸锌溶液滴定剩余的 EDTA。多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为 20.90mL。则4NaAlH的产率是。（EDTA 与3Al、2Zn均形成 1：1 的螯合物；100%实际产量产率理论产量）21（12 分）盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：请回答：（1）下列说法不正确的是 。A化合物 A 分子中所有原子一定共平面B根据合成路线推测，化合物 C 能与其他物质发生缩聚反应C化合物 G 中含有配位键D洛美沙星的分子式为1718233C H F N O（2）化合物 B 的官能团名称是 ；化合物 H 的结构简式是 。（3）写出 DE 的化学方程式 。（4）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。1HNMR谱表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子；IR 谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含CN，含NO；分子中还有一个五元碳环。（5）以苯胺（）和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯332CH OHCC COOCH为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。