2023届湖北省高考冲刺模拟（八）各科试卷及答案.rar

【化学试题（八）第 1 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司秘密启用前2023 年高考冲刺模拟试卷化学试题（八）本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯B日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得到的C天然油脂主要是同酸甘油三酯，异酸甘油三酯的含量很低D蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A34g中含有的极性键数目为 2NAB通常条件下，46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为 3NAC50mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAD在含 4mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4NA3下列说法错误的是A羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B基态 Fe 原子中，两种自旋状态的电子数之比为11:15C键角：NO3-NH4+NH3 PH3 P4D46g 二甲醚(CH3OCH3)中 sp3杂化的原子数为 2NA 4拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是【化学试题（八）第 2 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司A该分子中碳原子的杂化方式只有23spsp、B既能与 H2SO4反应，也能与 NaOH 反应C既存在顺反异构体又存在对映异构体D1mol拉西地平最多消耗26mol H5Zewail 创立的飞秒(151fs10s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如HI与2CO的反应过程片段为：1000fsH+OCOHOCOHO+CO。下列有关说法错误的是A中间产物HOCO不属于有机化合物B反应起点为HI离解为 H 和 I 自由基，终点为HO自由基与 I 自由基结合CHOCO经 1000fs 离解为HO自由基和CO，说明HI与2CO的反应速率极快D飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据6DACP 是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是ACo3+的配体只有两种，配位数为 6 B1mol DACP 中含有 24键CNH3和 ClO4-中心原子的杂化方式不同 DNH3与 N3-中的键角是前者大于后者7离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是或A该新型化合物含有的 C、N、P 元素均为杂化B1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C有关元素的第一电离能：FN C HD该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表 p 区8某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属 Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：接通电源，右侧石墨电极 b 表面立即出现黄绿色气体，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属 Hg。取少量分离出的 Hg 投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色mol3sp【化学试题（八）第 3 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司无味气体放出。有关该实验的说法错误的是AQ 溶液可以是 NaOH 溶液，作用是尾气吸收B玻璃管的作用是防止铁丝暴露在 NaCl 溶液中，导致生成大量的 H2而无法得到金属 NaC可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后 Hg 层中 Hg 和 Na 的混合物D出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇9一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下（其他产物已省略）。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验（其他条件均相同）。实验编号反应物反应速率常数数据分析丙酸甲酯甲醇（CH3OH）kH丙酸甲酯氘代甲醇 D1（CD3OH）kD1kH/kD14.6丙酸甲酯氘代甲醇 D2（CH3OD）kD2kH/kD22.7下列说法正确的是ACH3OH、CD3OH 和 CH3OD 互为同素异形体B相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小C相比于 CH 键，CD 键断裂的速率较慢D相比于 OH 键，CH 的断裂对反应速率的影响较小10硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为24242323K SOAlSO2Al O H O和少量23Fe O。下列说法正确的是ASO3可回收利用后应用于本流程B调节 pH 的目的是使 Fe3+和 Al3+完全沉淀C化合物 Y 可制成铝热剂用于焊接铁轨D焙烧时 Al2(SO4)3反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S=2 Al2O3+9SO311可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联 N苄基化反应制备。反应机理如图（其中 Ph代表苯基，Ir代表 ）下列说法错误的是【化学试题（八）第 4 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司A反应 I 过程中有水生成B反应 IV 涉及加成反应和消去反应C该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇D用CH3CH2CH2OH 替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成12溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁（部分夹持仪器未画出），下列说法正确的是A若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低B常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键C浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强D碱石灰可以用无水氯化钙代替13碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为 Zn+2Fe(CN)63-+4OH-2Fe(CN)64-+Zn(OH)42-，下列叙述不正确的是AFe(CN)63-中含有键与键的数目之比为 11B放电时，N 极电势低于 M 极，N 极电极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-C若离子交换膜只有 OH-通过，1mol Fe(CN)63-反应时，有 1molOH-通过离子交换膜D维持电流强度 0.5A，电池工作 5 分钟，理论上消耗锌约 0.5g(已知【化学试题（八）第 5 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司96500C molF)14铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表 Fe，黑球代表 Mg）。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为 a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知 A 点的原子坐标参数为(0，0，0)，B 点为(12，12，0)。则下列说法正确的是A晶胞中 Fe 与 Mg 的配位数均为 4B位置 C 点的原子坐标参数为(34，14，34)CMg 与 Fe 之间的最近距离为64anmD储氢后的晶体密度为337A416g cm2a 10N15某温度下，改变 0.1mol/L K2Cr2O7溶液的 pH 时，各种含铬元素微粒及 OH-浓度变化如图所示(已知 H2CrO4是二元酸)，下列说法中错误的是A该温度下的中性溶液的 pH=7B向 10mLK2Cr2O7溶液中滴入几滴H2SO4溶液，溶液橙色变深CB 点溶液中存在D溶液中存在平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，该温度下此反应的平衡常数 K=5.110-14.2二、非选择题（共 4 个小题，共 55 分）16（14 分）近年来，随着电动汽车市场渗透率的快速提升，促进了锂电行业的飞速发展。草酸亚铁（FeC2O4）是磷酸铁锂动力电池的原材料，市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的实验流程如图 1 所示：10.1mol L15mol L224427KHCrOCrO3Cr Occcc【化学试题（八）第 6 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：（1）称取 10.000g 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2加入三颈烧瓶中，同时加入一定量的铁屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸。制备装置如图 2 所示：盛装草酸和硫酸的仪器名称为 。三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是 。制备草酸亚铁时，选用硫酸亚铁铵与草酸制备，而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是 。三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为 。（2）三颈烧瓶中不再产生气泡后，将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中，用如图 3 装置进行抽滤，析出的晶体先用冷水洗涤两次，再用乙醇洗涤产品，抽干，重结晶，干燥，获得产品 5.040g。先用冷水洗涤，后用乙醇洗涤的原因是 。用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞 K，关闭旋塞 K，确认抽干，重复两次。停止抽滤时，操作顺序为 （填标号）。A打开旋塞 K，关闭抽气泵 B关闭抽气泵，打开旋塞 K本实验中草酸亚铁的产率为%。17（14 分）氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰（含有、MnO、等）制备氧化锌的工艺流程如图所示：已 知：）二 价 金 属 氧 化 物 能 分 别 与 氨 络 合，如、可 生 成ZnOCuOPbOFeO23Fe O2MnOCdO Fe Mn【化学试题（八）第 7 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司、；）、元素对应优势微粒与溶液的及氧化剂氧化电位关系如图：）时相关物质的见下表：物质MnSFeSZnSPbSCdSCuSspK132.5 10186.3 10241.6 10288.0 10293.6 10366.3 10回答下列问题：（1）“氧化预处理”时，加入溶液的目的为 。（2）“浸出”时生成多种配离子，其中生成Zn(NH3)42+的离子方程式为 。（3）“深度净化”时，可采用以下两种方案。方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣 c 中除了含、之外，还含有_（填化学式）。方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于锌离子浓度，则杂质离子沉淀的先后顺序依次为 （填离子符号）；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为 。（4）“蒸氨”时得到混合气体 e 和固体。混合气体 e 可返回至_工序循环利用；取 11.2 固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌 8.1g，同时产生的气体通入到足量，溶液中，可得沉淀，则固体的化学式为 。2+32Fe NH2+32Mn NHFeMnpHEh25spK2Ca(ClO)ZnCd2Na Sxy3zZn(OH)CO2Ba(OH)9.85gxy3zZn(OH)CO【化学试题（八）第 8 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司（5）通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌（如图），电解池中发生总反应的离子方程式为 。18（13 分）化合物 H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：（1）A 生成 B 的反应类型为 。（2）B 生成 C 的化学方程式为 。（3）D 中官能团的名称为 ，F 的结构简式为 。（4）E 的同分异构体中符合下列条件的有_种，其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 6:2:2:1:1 的结构简式为 。(任写一种即可)发生银镜反应 苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_(其他试剂任选)。19（14 分）党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：I研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素22CO NH，把烟气中的NO还原成2N和2H O。相关反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H2=-112.0 kJmol14CO(NH2)2(s)+6NO2(g)=7N2(g)+4CO2(g)+8H2O(g)H3=-2780.0 kJmol12CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)H4（1）H4=。有氧条件下，在Fe基催化剂表面，3NH还原NO的反应机理如图 1 所示，该过程可描述为 。（2）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，2O【化学试题（八）第 9 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为2NO后，再用23Na CO溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(2N、2O、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图 2 所示。等离子体技术在低温条件下可提高 NO 的转化率，原因是 。其他条件相同，等离子体的电功率与 NO 的转化率关系如图3 所示，当电功率大于 30W 时，NO 转化率下降的原因可能是 。II以2CO为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的2CO具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的2CO的方法如下图所示：（3）某温度下，吸收塔中23K CO溶液吸收一定量的2CO后，-2-33c HCO:c CO=20:1，则该溶液的pH=(该温度下23H CO的12-711aaK=4.6 10,K=5.0 10)。（4）利用电化学原理，将2CO电催化还原为24C H，阴极上除发生AgCl转化为Ag的反应外，另一个电极反应式为 。III（5）在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应的化学方程式为 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的 CO 和 NO 的物质的量之比为 32，起始压强为 p，达到平衡时总压强为起始压强的 85%，则该反应的化学平衡常数pK=（pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。【化学试题（八）第 10 页（共 8 页）】学科网（北京）股份有限公司【化学试题（八）参考答案 第 1 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司2023 年高考冲刺模拟试卷化学试题（八）参考答案一、选择题（共 45 分）题号123456789101112131415答案ABDCCABCCADBDCD一、选择题（共一、选择题（共 45 分）分）1【答案】A【解析】A在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应，丙烯断裂碳碳双键中的 键，且连接氢原子较少的双键碳原子与苯环相连，从而生成异丙苯，故 A 正确。B酚醛树脂是由苯酚与甲醛在浓盐酸或浓氨水催化、沸水浴加热的条件下，通过发生缩聚反应生成，故 B 不正确。C天然油脂主要是不同高级脂肪酸形成的甘油三酯，所以主要为异酸甘油三酯，故 C不正确。D具有两个或两个以上肽键的化合物能与双缩脲试剂产生紫玫瑰色反应，而氨基酸分子中不含有有肽键，所以遇到双缩脲试剂不会呈现紫玫瑰色，故 D 不正确。2【答案】B【解析】A.C-O 和 C-H 为极性键，1 个 含有 6 个极性键，34g 中含有的极性键(34/68)6=3mol，极性键数 3NA，故 A 错误。B.混合气体的通式为（NO2）n，46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为(46/46n)3n=3mol，原子数为 3NA，故 B 正确。C.浓硫酸为 0.92mol,若和铜完全反应会生成 SO2为 0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成 SO2分子的数目小于 0.46NA，故 C 错误。D.在石英晶体中，一个氧原子形成 2 个 SiO 键在含 4mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NA，故 D 错误。3【答案】D【解析】A羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有氢键，水洗时会破坏其中的部分氢键，导致羊毛织品变形，故 A 正确。B铁元素的原子序数为 26，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，由电子排布规律可知，基态Fe原子中，两种自旋状态的电子数之比为 11：15，故 B 正确。C硝酸根离子的空间构型为平面三角形，键角为 120，铵根离子的空间构型为正四面体角形，键角为 10928，氨分子的空间构型为三角锥形，键角为 10718，白磷分子的空间构型为正四面体形键角为 60，则五种微粒的键角大小顺序为NO3-NH4+NH3 PH3 P4，故 C 正确。【化学试题（八）参考答案 第 2 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司D二甲醚中碳原子和氧原子的杂化方式都为 sp3杂化，则 46g 二甲醚中 sp3杂化的原子数为 46/463NA1=3NA，故 D 错误。4【答案】C【解析】A由分子结构键线式可知，该分子中碳原子周围的价层电子对数分别为：3和 4，故碳原子的杂化方式只有23spsp、，故 A 正确。B由分子结构键线式可知，分子中含有亚氨基 NH，故其能与24H SO反应，同时含有酯基，故其能与NaOH反应，故 B 正确。C分子中含有两端连有不同原子或原子团的碳碳双键，故存在顺反异构体，但分子中没有手性碳原子，故不存在对映异构体，故 C 错误。D已知一分子拉西地平分子中含有三个碳碳双键和一个苯环可与 H2，故1mol拉西地平最多消耗26mol H，故 D 正确。5【答案】C【解析】A.中间产物 HOCO 为自由基，不属于有机化合物，故 A 正确。B.反应起点为HI离解为 H 和 I 自由基，H+OCOHOCO，然后1000fsHOCOHO+CO，最终为HO自由基与 I 自由基结合，故 B 正确。C.HOCO 经 1000fs 离解为 HO 自由基和 CO，这能说明这个历程快，不能说明整个反应的速率，故 C 错误。D.飞秒化学展现的反应历程中HI离解为 H 和 I 自由基以及 HO 自由基与 I 自由基结合等均为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据，故 D 正确。6【答案】A【解析】A.Co3+的配体为 NH3和 N3-，配位数为 6，故 A 正确。B.NH3分子中有 3 个键，N3-有 2 个键，ClO4-有 4 个键，配位键有 6 个，共，故 B 错误。C.NH3和 ClO4-都是 sp3杂化，故 C 错误。D.NH3中心原子是 sp 杂化，N3-中心原子是 sp 杂化、键角是前者小于后者，故 D 错误。7【答案】B【解析】A.该新型化合物中存在碳碳双键，为平面构型，属于杂化，故 A 错误。B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有阴阳离子，属于离子化合物，离子内部含有共价键，属于含共价键的离子化合物，故 B 正确。C.H 的 1s 轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大，属于有关元素的第一电离能为：FNHC，故 C 错误。D.该新型化合物的组成元素中，H 位于 s 区，C、N、F、P 位于元素周期表 p 区，故 D错误。8【答案】C【解析】A.在 b 极，失电子生成，需用吸收液吸收，所以 Q 溶液可以是 NaOH溶液，故 A 正确。B.若铁丝暴露在 NaCl 溶液中，由于的放电能力强于，所以溶液中失电子生成，无法得到 金属 Na，故 B 正确。C.实验中所得 Hg 和 Na 的混合物呈液态，利用沸点差异分离二者，分离方法为蒸馏法，故 C 错误。3 42 24626 2spCl2ClHNaH2H【化学试题（八）参考答案 第 3 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司D.因为有毒，会污染环境，所以进行该实验时应该开启排风扇，以防引起氯气中毒，故 D 正确。9【答案】C【分析】A同素异形体是指同种元素形成的不同种单质.B速率常数越小，反应活化能较大.C速率常数越小，断裂的速率较慢.D速率常数越小，断裂的速率较慢，对反应速率的影响较大。【解析】A同素异形体是指同种元素形成的不同种单质，CH3OH、CD3OH 和 CH3OD均不是单质，不互为同素异形体，故 A 错误。B由于速率常数 kD1kH，相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较大，故 B 错误。C由于速率常数 kD1kH，相比于 CH 键，CD 键断裂的速率较慢，故 C 正确。D由于速率常数 kD1kD2kH，相比于 OH 键，CH 的断裂对反应速率的影响较大，故 D 错误。10【答案】A【解析】高钾明矾石粉碎增大接触面积，加入硫粉进行焙烧得到 SO2、SO3，加入 KOH发生反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O，则加入 KOH 溶液产生的浸渣为 Fe2O3，浸液中的离子为 AlO2-、K+、SO42-，加入溶液 X 调节溶液 pH 使 AlO2-变为 Al(OH)3白色沉淀，则溶液 X 为 H2SO4，过滤得到 Al(OH)3白色固体，灼烧得到Al2O3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体，据此答题。ASO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液 X 为 H2SO4，则 SO3可回收利用后应用于本流程，故 A 项正确。B浸液中存在的离子为 AlO2-、K+、SO42-，加入溶液 X 调节溶液 pH 使 AlO2-变为Al(OH)3白色沉淀，故 B 项错误。CAl(OH)3白色固体灼烧得到 Al2O3，则化合物 Y 为 Al2O3，Fe2O3为铝热剂用于焊接铁轨，故 C 项错误。D焙烧时 Al2(SO4)3反应的化学方程式为24223332AlSO4S+6O2Al O10SO高温，故D 项错误。11【答案】D【解析】A反应 I 的反应物中有 OH-和含羟基的 Ph-CH2OH、结合图中产物的结构示意图可知，该过程中有水生成，故 A 正确。B 反应 IV 中先发生加成反应得到 Ph-NH-CH(OH)-Ph、再消去得到产物 Ph-N=CH-Ph，则涉及加成反应和消去反应，B 正确；C由示意图可知，反应中消耗硝基苯，反应中消耗苯甲醇、且生成了目标产物 ，该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇，除了这三个物质，其余含苯环的有机物均为中间产物，故 C 正确。D用 CH3CH2CH2OH 替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成 ，故 D 不正确。12【答案】B2Cl【化学试题（八）参考答案 第 4 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司【解析】浓磷酸和溴化钠制备溴化氢，经过安全瓶及干燥后，溴化氢在加热条件下与铁反应生成溴化亚铁，发生反应：Fe+2HBr=FeBr2+H2，碱石灰用来吸收未反应的溴化氢，并防止空气中的水蒸气进入装置，实验结束时要关闭热源并继续通入氮气一段时间，使装置中残留的溴化氢被充分吸收，避免造成污染。A浓磷酸换成浓硫酸，会发生副反应：2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+Br2+SO2+2H2O，生成的二氧化硫与铁不反应，溴与铁反应生成的溴化铁在高温下会迅速分解为溴化亚铁，对产品的纯度无影响，故 A错误。B分子间有氢键的液体，一般粘度较大，常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键，故 B 正确。C氢溴酸是一种强酸，而磷酸为中强酸，浓磷酸能用于制备溴化氢的原因是浓磷酸具有难挥发性，从而生成易挥发的溴化氢，故 C 错误。D碱石灰是用来吸收未反应的溴化氢，而无水氯化钙不能吸收溴化氢，故 D 错误。13【答案】D【解析】由图可知：碱性锌铁液流电池放电时，右侧 N 极为负极，Zn 发生失电子的氧化反应生成 Zn(OH)42-，负极发生电极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-；左侧 M 为正极，正极上发生得电子的还原反应，正极电极反应为 Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-。充电时和放电时刚好相反，电池正极与电源正极相连，据此分析解答。A共价单键和配位键都是键，共价三键中有一个是键两个是键，Fe(CN)63-中有 6 个配位键和 6 个碳氮三键，故Fe(CN)63-中含有键与键的数目之比为（6+6）（62）=11，故 A 正确。B放电时该装置为原电池，N 极为原电池的负极，M 为原电池的正极，正极的电势比负极高，因此 M 极电势高于 N 极，N 极电极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，故 B 正确。C在放电时，M 为正极，发生反应为：Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-。当左侧 M 电极有 1molFe(CN)63-发生时，左侧负电荷数目会增加 1mol，为维持电荷守恒，就会 1 mol 即NA个 OH-通过离子交换膜移向负极 N 极，故 C 正确。D电池工作 5 分钟，通过的电量 Q0.5A5min60s/min150C，因此通过电子的物质的量 n(e)Q/F150C/96500C/mol1.55410-3mol，则理论消耗 Zn 的质量是m(Zn)1.55410-3mol 265g/mol0.05g，故 D 错误。14【答案】C【解析】A根据晶胞结构示意图可知，距离 Mg 原子最近且相等的 Fe 原子有 4 个，即 Mg 原子的配位数为 4，距离 Fe 原子最近且相等的 Mg 原子有 8 个，故 Fe 的配位数为 8，故 A 项错误。B根据题中所给信息，可以推测得知，位置 C 点的原子坐标参数为(3/4，3/4，3/4)，【化学试题（八）参考答案 第 5 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司故 B 项错误。C 氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为 anm，该晶胞参数为2anm，Mg 和 Fe 之间的最近距离为体对角线的 1/4，则 Mg 与 Fe 之间的最近距离为64anm，故 C 项正确。D氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为 1+121/4=4，Fe 原子的个数为4，Mg 位于体内 Mg 的个数为 8，储氢后的晶体化学式为 FeMg2H2，根据m=V，储氢后的晶体密度为337A424g cm2a 10N，故 D 项错误。15【答案】D【解析】题干图象中，给出的交点是解题的关键，B 点 c(H2CrO4)=c(Cr2O72-)，E 点c(HCrO4-)=c(CrO42-)，F 点 c(Cr2O72-)=c(CrO42-)；不是交点，但是给出数据的点也很关键，比如 G 点。AG 点时，此时，则该温度下，中性溶液的 pH=7，故 A 正确。B根据平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，滴加 H2SO4后，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故 B 正确。CB 点时，c(H2CrO4)=c(Cr2O72-)，根据元素质量守恒可得：，故存在，故 C 正确。DF 点时，c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则，故 D 错误。16（14 分）【答案】（1）恒压分液（滴液）漏斗（1 分）。与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子被氧化。（2 分）相同物质的量浓度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液的 pH 小于 FeSO4溶液，比 FeSO4稳定，不易水解。（2 分）（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4FeC2O4+H2SO4+（NH4）2SO4。（2 分）（2）先用冷水洗涤，可以洗去产品附着的硫酸铵等杂质，减少产品的损耗，后用乙醇洗去产品表面水分，且乙醇易挥发，利于晶体快速干燥。（2 分）OH0.1mol/Lc13H10mol/Lc14wOHH10Kcc22442724KHCrOCrO2Cr OH CrOccccc224427KHCrOCrO3Cr Occcc22242215.24227HH5.1 10OcCrOcKc CrOcc Cr【化学试题（八）参考答案 第 6 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司向布氏漏斗中加水直至没过固体。（2 分）A（1 分）99.4（2 分）17（14 分）【答案】（1）将含锌烟灰中的铁（）和锰（）分别氧化为 FeOOH 和，避免其在浸出时溶解（2 分）（2）（2 分）（3）（1 分）（2 分）；较大，可能会析出，导致产品产率低（2 分）（4）浸出（1 分）；（2 分）（5）（2 分）18（13 分）【答案】（1）取代反应（1 分）（2）+HNO3(浓)+H2O（2 分）（3）氨基和羧基（2 分）（1 分）（4）30（2 分）或（2 分）（5）（3 分）19（14 分，每空 2 分）【答案】（1）-1-1828.75kJ mol 在Fe基催化剂表面，3NH吸附在酸性配位点上形成+4NH，NO与2O吸附在3+Fe配位点上形成2NO，然后+4NH与2NO结合生成+242NONH，最后+242NONH与NO反应生成22NH O、，并从催化剂表面逸出（2）NO与2O反应生成2NO是放热反应，低温有利于反应正向进行 功率增大时，会产生更多的O自由基，NO更易被氧化为2NO；功率增大，2N和2O在放电时会生成NO。相比而言，后者产生的NO更多 （3）9 2MnO 2-2-3233324ZnO4NHH O2HCOZn NH2CO5H OPbCu、222CuCdPb、2ZncZnS223Zn(OH)CO2224HZn OHZn2OH2H O电解 浓硫酸【化学试题（八）参考答案 第 7 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司（4）+22422CO+12e+12HC H+4H O （5）15p【化学试题（八）参考答案 第 8 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司【历史试题（八）第 1 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司秘密启用前2023 年高考冲刺模拟试卷历史试题（八）本试卷共 6 页，20 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合要求。1根据对殷墟卜辞的研究，商朝“周祭”与“特祭”并行，轮番而又周而复始地对先公先王先妣祭祀的制度，称“周祭”；只针对某些祖先进行的特殊祭祀，称“特祭”。由此可知，商朝（）A宗法制度较为完善 B保留浓厚原始民主传统C儒家礼制得到尊崇 D“天人合一”的观念盛行2马王堆汉墓出土了大量品类齐全、巧夺天工的丝织品。其中，素纱单衣和近代缫丝精品的品质相当。另一件绒圈锦，经纺织部门测定是根据蚕丝纤维的粗细来搭配蚕茧的个数，缫出丝织物品种所需要的生丝纤度。由此可知，汉代（）A可能已掌握了完备的缫丝技术 B长沙纺织水平最高C中原王朝与南方经济交流频繁 D丝绸之路影响深远3唐初承袭隋朝实行州县两级制。从太宗起，分天下为十道，玄宗时再细分为十五道，每道置采访使以检察州县。后来采访使演变为观察使，形成介于中央与州郡之间的一级行政机构。以观察使为中心的地方行政系统的形成（）A强化了中央对地方的管理B体现了君主专制的加强C完善了国家监察管理制度D削弱了中枢机关的权力4宋初规定，地方官吏“能招徕劝课，致户口增羡、野无旷土者，议赏”。太平兴国七年（982 年）诏：“东畿近年以来，蝗旱相继，流民甚众，旷土颇多宜令本府设法招诱，并令复业，只计每岁所垦田亩桑枣输税。”这些规定体现了政府（）A不抑兼并的土地政策 B重农抑商的基本理念C认同社会的阶层流动 D稳定统治的政治目标 【历史试题（八）第 2 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司5明代辽东有 15 所儒学（学校），创建于 1381 年的辽阳都司学为东北学校之最，“诗书礼乐，三纲五常，皆于是乎讲明”，不仅普通士子得以教化，就连介冑之士“亦得踊跃歆慕”。这表明（）A儒学教育进入新阶段 B辽东地区得到迅速开发C社会上崇文风气日盛 D朝廷利用文教治理边疆620 世纪 30 年代中期，四川地方当局曾拟议变卖成都皇城地产。这块地的产权属于四川大学，此举引起川大校方的激烈反对。四川大学号称“国立大学”，但实际却控制在地方军人之手。四川大学师生连续发表宣言，急电具有全国性影响的各大新闻单位披露消息，迫使四川省政府收回成命。这说明当时（）A国民政府已丧失对四川的有效统治 B社会舆论对时局产生影响C大学师生结成了反封建的统一战线 D知识阶层主导了社会走向71904 年荣氏兄弟的茂新第一面粉厂不断增添新机器，使得面粉日产量提高到 800包，并通过设在烟台的批发处扩大对东北地区的销售，到 1905 年获利达 6.6 万两。茂新厂的快速发展直接得益于（）A清末新政执行奖励实业的政策B欧美列强忙于一战放松对华经济侵略C清末民初自然经济进一步解体D日俄战争使东北对面粉需求急剧增加81927 年 9 月，毛泽东从客观形势出发，把起义军向南转移到敌人统治力量相对薄弱的山区；10 月，中共长江局政治决议案提出，所辖各省应划成若干区域，“占据县城或割占数县以为各地土地革命发展之村镇”。这主要是由于当时（）A新民主主义革命理论的诞生 B武装斗争相继失利C“工农武装割据”思想的提出 D国民党军队“围剿”9 图 1 为漫画奔向社会主义。该漫画反映了当时人们（）A建设社会主义的热情和信心 B对新生产关系的拥护 C热烈庆祝经济体制改革成功 D积极地拥护土地改革10 1978 年中共十一届三中全会提出“(现在)恢复和坚持了长期行之有效的各项经济政策”。1984 年中共十二届三中全会通过中共中央关于经济体制改革的决定，指出“要突破把计划经济同商品经济对立起来的传统观念”。这一变化（）A有利于城市经济体制改革的发展B表明中国特色的社会主义制度已经完善【历史试题（八）第 3 页（共 6 页）】学科网（北京）股份有限公司C反映出当时彻底否定了计划经济D是马克思主义与中国革命相结合的产物11修昔底德说：“伯里克利是所有的人当中最有才能的人他的继任者们的情况就不同了。他们彼此间大都处于平等地位，而每个人都想力争居于首要地位，最终他们竟准备靠牺牲整个城邦的利益来迎合民众的幻想。”据此可知，修昔底德揭示了（）A民主制是城邦走向鼎盛的关键B城邦民主政治有一定的盲目性C理性的平等竞选成为时代主流D公民的民主权利高于城邦利益12下图是建于 9 世纪、位于尤卡坦半岛的玛雅古城奇琴伊察规模宏大的羽蛇神金字塔。这座金字塔（）A和埃及人一样用金字塔作为陵墓B功用是祭祀神灵或者观察天象C是古代美洲人与洪水斗争的成果D彰显玛雅人职业世袭及等级制131939 年 9 月 1 日，德国法西斯入侵波兰，9 月 3 日英法对德宣战直至 1940 年5 月 10 日德军进攻荷兰、比利时、卢森堡和法国之前，在这长达八个月的时间里，整个西线盟军在欧洲大陆上未与德军交战，出现了所谓“西线无战事”的局面。这一局面说明（）A东欧战火标志着第二次世界大战达到最大规模B西方国家从慕尼黑协定中吸取了教训C反法西斯同盟并未发挥应有的作用D绥靖政策是第二次世界大战爆发及扩大的重要原因14第二次世界大战后初期，加拿大的社会保障体系致力于“在个人努力与集体责任之间取得成功的平衡”；从 20 世纪 50 年代末起，为应对卫生服务及失业等问题，加拿大逐步建立起较为普遍的医疗保障以及失业保障制度，并不断推进保险覆盖范围和服务人群。这反映出加拿大（）A第三产业重要性日益凸显 B社会经济繁荣推动了福利制度完善C国家治理兼顾效率与公平 D