1、2023年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La1
2、39本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是（ ）A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态-肼D.液氧-煤油2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强3.工业制
3、备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是（ ）A.制备粗硅的反应方程式为B.1molSi含Si-Si键的数目约为C.原料气HCl和应充分去除水和氧气D.生成的反应为熵减过程4.湖北蕲春李时珍的本草纲目记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）A.该物质属于芳香烃B.可发生取代反应和氧化反应C.分子中有5个手性碳原子D.1mol该物质最多消耗9molNaOH5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）A.用电子式表示的形成：B.用离子方程式表示溶于烧碱溶液：C.用电子云轮廓图表示H-H的s-s键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿
4、素与甲醛制备线型脲醛树脂：6.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）A.分子的极性：B.第一电离能：XYZC.氧化性：D.键能：7.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（ ）A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C.NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键D.低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性
5、8.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142），实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81），其反应原理：下列说法错误的是（ ）A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）A.和的VSEPR模型均为四面体B.和的空间构型均为平面三角形C.和均为非极性分子D.与的键角相等10.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生
6、成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是（ ）A.b电极反应式为B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为11.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）性质差异结构因素A.沸点：正戊烷（36.1）高于新戊烷（9.5）分子间作用力B.熔点：（1040）远高于（178升华）晶体类型C.酸性：（）远强于（）羟基极性D.溶解度（20）：（29g）大于（8g）阴离子电荷12.下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是（ ）（R为烃基或氢）A.能与水反应生成B.可与反应生成C.水解生成D.中存在具有分
7、子内氢键的异构体13.利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下：红磷（s）无色液体与白磷（s）下列操作错误的是（ ）A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集14.为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是（ ）A.当时，体系中B.pH在9.510.5之间，含L的物种主要为C.的平常常数的lgK约为14D.当时，参与配位的15.镧La和H可以形成一系列晶体材
8、料，在储氢和超导等领域具有重要应用。，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是（ ）A.晶体中La的配位数为8B.晶体中H和H的最短距离：C.在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼D.单位体积中含氢质量的计算式为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：回答下列问题：（1）Co位于元素周期表第_周期，第_族。（2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程
9、式表示其原因_。（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_。（4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_。“850煅烧”时的化学方程式为_。（5）导致比易水解的因素有_（填标号）。a.Si-Cl键极性更大b.Si的原子半径更大c.Si-Cl键键能更大d.Si有更多的价层轨道17.（14分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：回答下列问题：（1）由AB的反应中，乙烯的碳碳_键断裂（填“”或“”）。（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结
10、构简式为_。（3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为_、_。（4）G的结构简式为_。（5）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（）和另一种，-不饱和酮J，J的结构简式为_。若经此路线由H合成I，存在的问题有_（填标号）。a.原子利用率低b.产物难以分离c.反应条件苛刻d.严重污染环境18.（14分）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_，装置B的作用为_。（2）铜与过量反应的探究如下：实验中Cu溶解的离子方程式为_；产生的气体为_。比较实验和，从氧化还原角度说明的作用是_。（3）用足量
11、NaOH处理实验新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_。（4）取含X粗品0.0500g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。（已知：，）标志滴定终点的现象是_，粗品中X的相对含量为_。19.（14分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：回答下列问题：（1）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_。（2）图示
12、历程包含_个基元反应，其中速率最慢的是第_个。（3）纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_、_。（4）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（5）及反应的（为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，（为理想气体常数，为截距）。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_。（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_（填标号）。a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂化学答案1. A2. D3. B4. B5. D6. A7. B8. B9. A10. D11. D12. B13. B14. C15. C16.（1）. 4 . （2） （3）焰色反应 （4） . . （5）abd17.（1） （2） . 7 . （3） 乙酸 . 丙酮 （4） （5） . . ab18.（1）. 具支试管 . 防倒吸 （2）. Cu+H2O2+2H+= Cu2+2H2O . O2 . 既不是氧化剂，又不是还原剂 （3）CuO2 （4） . 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 . 72%19.（1）128 （2） . 3 . 3 （3） . 6 . 10 （4） （5）在反应过程中，断裂和形成的化学键相同 （6）a
