1、南京市建邺南京市建邺区区 2019201920202020 学学年年第二学期学情调研第二学期学情调研 化化 学学 注意事项：注意事项： 1.1.全卷满分全卷满分 8080 分。考试时间为分。考试时间为 6060 分钟。分钟。 2.2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。考生答题全部答在答题卡的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题一、选择题（本题共本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题
2、，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 30 分分） 1下列能供给人体能量的营养素是（ ） A水 B维生素 C无机盐 D糖类 2下列物质中，不属于溶液的是（ ） A蒸馏水 B石灰水 C生理盐水 D矿泉水 3下列物质在空气中燃烧，产生黄色火焰的是（ ） A木炭 B红磷 C氢气 D甲烷 4属于石墨化学性质的是（ ） A灰色 B质软 C稳定性 D导电性 5下列关于 NH4NO3的说法正确的是（ ） A名称是硝酸氨 B含有两种原子团 C物质中氮元素的化合价相同 D是一种复合肥料 6下列图示实验操作中，正确的是（ ） A固体加热 B滴加液体 C读取液体体积 D液体振荡 7下列物质用途与其
3、性质的对应关系中不正确的是（ ） A金刚石用于切割玻璃金刚石的硬度大 B干冰营造舞台云雾效果干冰升华吸热 C一氧化碳用于冶炼金属一氧化碳具有还原性 D洗洁精洗涤餐桌上的油污洗洁精可溶解油污 8下列食物的近似 pH如下，其中酸性最强的是（ ） A苹果汁 2.93.3 B葡萄汁 3.54.5 C番茄汁 4.04.4 D鸡蛋清 7.68.0 9下列粒子中，容易得到电子的是（ ） A B C D 10下列化学方程式书写正确的是（ ） AH2O2 MnO2 = H2+ O2 BC + CuO = Cu + CO C2KClO3 MnO2 = 2KCl + 3O2 DCuSO4 + 2NaCl = Na2
4、SO4 + CuCl2 11下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A压缩气体可使气体液化分子的间隔变小 B金刚石和石墨的物理性质差异大原子的排列方式不同 C一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同原子的种类不同 D氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝溶液中都含有氢氧根离子 12一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O） ，该反应过程的微观示 意图如下图。下列说法正确的是（ ） A甲、丙都属于有机物 B丁是由离子构成的 C甲中 C、H、O三种元素的质量比为 1:2:1 D反应中甲和乙的分子数之比为 1:1 13下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） AK+、H+、OH-、Cl-
5、 BNH4+、Na+、SO42-、Cl- CNa+、H+、Cl-、HCO3- DBa2+、K+、SO42-、NO3- 14除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，拟定实验方案可行的是（ ） AMnO2(KMnO4)充分加热 BCuO(C)加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 CH2气体(HCl)依次通过足量的 NaHCO3溶液和浓硫酸 DNaOH溶液Ca(OH)2加入适量的碳酸钠溶液，过滤 15下列实验不能达到实验目的的是（ ） 序 号 A B C D 实 验 目 的 探究分子是不断运动 的 达到“随开随用，随 关随停”的制取二氧 化碳 验证氧化钙与水反 应放出热量 探究铁、铜、 银的金属活
6、动 性强弱 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 16 （9 分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。 （1）右图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题： 取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。 打开 K，沿长颈漏斗倒入 80热水至没过白磷，白磷不燃烧， 其原因是_。若使白 磷燃烧，可进行的操作是_。 白磷燃烧的化学方程式为_。 （2）石油的综合利用意义很大。 将石油加热炼制，利用石油中各成分的_不同，将它们分离可得到不同产品。 家庭使用液化石油气做燃料，观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶 具的进风口调大，目的是_。烹调结
7、束，关闭燃气灶阀门利用 的灭火原理是_。 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学 方程式_。 17 （11 分）水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。 （1）图 1 中的陆地淡水属于_（填“纯净物”或“混合物” ） 。 除去海水中难溶性杂质的操作是_。 （2）图 2 中水发生的是_（填“物理”或“化学” ）变化。 （3）用燃着的木条检验图 3 试管 b内气体，观察到的现象是_。 电解水的化学方程式为_；在此反应过程中没有发生 变化的微粒是_（填符号） 。 （4）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： t1时，乙的溶解度是 40g。这句话的含义是_
8、。 t2时，配制 90g 甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_g。 由图二推测硝酸钾是图一中的_（填“甲”或“乙” ）物质。 图二操作前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为_（填字母） 。 Ac 点a 点 Bc 点b点 Cc 点d点 Db 点a 点 三、 （本题包括三、 （本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 18 （11 分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。 （1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_性。 （2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_。 除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：_。 （3）图甲、图
9、乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸充分 反应产生氢气的量与时间的关系曲线。 （产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产 生氢气体积与装置内压强成正比） 。 写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_。 实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_ _（答一条） 。 把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关 系为_（填字母） 。 A镁比锌生成的多 B锌比镁生成的多 C一样多 D无法确定 （4）一些金属的生产过程需要使用硫酸，某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液中和一瓶 残留硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液 80g
10、，反应后的溶液呈中性。该瓶硫酸溶液中含 H2SO4的质量是多少？（写出计算过程） 19 （4 分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如下图所示。 （1）反应的化学方程式为_。 （2）反应中，化合价降低的元素是 。 （3）反应属于基本反应类型中的 反应。 四、 （本题包括四、 （本题包括 1 小题，共小题，共 7 分）分） 20 （7 分）图中 AJ为初中化学常见的物质。E 是世界上年产量最高的金属；C、D、G 和 H中含有一种相同的金属元素；D可作食品干燥剂；F和 J 是能产生温室效应的气体。“”表示两端的物质间能发生化 学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分
11、反 应物和生成物已略去。 （1）F的名称是_。 （2）写出有关反应的化学方程式： CD_。 E 与 I_。 HG_。 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 小题，共小题，共 8 分）分） 21 （8 分）某学习小组探究氨盐水与二氧化碳的反应。 【实验步骤】 （1）取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。 （2）向烧瓶中加入 20mL氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液 中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究 1】 （1）经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_ _
12、。 （2）乙同学取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴_ _溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子 【提出猜想】晶体的成分为 Na2CO3或 NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】 （1）Na2CO3受热不分解； （2）2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 【实验探究 2】称取 m1晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。 【实验分析】 （1）B 中发生反应的化学方程式为_；晶体中 一定含有_（填名称） 。 （2）将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的
13、质量为 m2g。若晶体为 NaHCO3和 Na2CO3，则 1 2 m m 值可能是_（填字母） 。 A1 B1.2 C1.4 D1.6 【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。 你认为丙同学的方法是否可行？并说出理由_ _。 南京市建邺区南京市建邺区 20192020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
14、 14 15 D A B C B C D A A C C D B D B 【解析】 15 注意观察实验，A中石蕊试纸从左到右变蓝，可以证明分子在不断运动； B 中漏斗没有伸到液面以下，所以关闭止水夹后，固液无法分离，反应无法停止，故无法 “随开随用，随关随停” ，错误。 C 中氧化钙与水反应后放热，会导致 U 形管液面左低右高，故可以通过现象验证氧化钙与 水反应放热。 D中铁丝表面产生红色固体，银丝表面无明显现象，故可以探究铁铜银的金属活动性。 二、二、（本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 16 （9 分） （1）白磷浸没在水中，隔绝了空气；推动注射器活塞，直到试管中水面
15、降到燃烧匙以下； 4P+5O2 点燃 =2P2O5 （2）沸点； 提供充足的空气，使燃烧更充分；隔绝可燃物； C2H5OH+3O2 点燃 =2CO2+3H2O 17 （11 分） （1）混合物；过滤； （2）物理； （3）木条燃烧更旺；2H2O 通电 =2H2+O2；H、O； （4）t1时，100g 水中最多能溶解 40g 的乙物质；40；甲；AB 【解析】 （4）根据图二，t2时 60g 固体完全溶解，所以 t2时该物质的溶解度60g，故对应曲 线为甲； 操作前烧杯中液体在图一中可以用 c 点表示，故让这杯溶液变成饱和溶液，我们可以蒸 发溶剂，也可以降温，还可以加溶质，故选 AB。 18 （
16、11 分） （1）延展； （2）隔绝空气（或氧气） ；寻找金属的替代品、合理开采矿产、金属回收利用等（言之有 理即可） ； （3）Mg+2HCl=MgCl2+H2；镁与稀盐酸反应放热，使装置内温度升高，压强增大； C （4）解：设该瓶硫酸溶液中含 H2SO4的质量为 x。 参加反应的 NaOH质量为：80g15%=12g 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 12g x 8012g = 98x x=14.7g 答：该瓶硫酸溶液中含 H2SO4的质量为 14.7g。 19 （4 分） （1）CO+Fe3O4 高温 =3FeO+CO2 （2）H （3）化合 四四、 （本题包括
17、、 （本题包括 1 小题，共小题，共 7 分）分） 20 （7 分） （1）甲烷 （2）CaCO3 高温 =CaO+CO2；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag； Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【解析】 E 是世界上年产量最高的金属，则 E 为 Fe；F 和 J 为能产生温室效应的气体，最常见为 CO2和 CH4，根据 F能生成 J的反应关系，可得 F为 CH4，J为 CO2；又由于 CH4参与的反 应仅有燃烧反应，故生成的 B 必为 H2O。D 可作食品干燥剂，且能与 H2O 反应，只能为 CaO。则 C、D、G和 H 含有的金属元素为 Ca。C 能生成 CaO，只
18、能为 CaCO3，而 CaO能 生成 H，且 H 能与 CO2反应，故 H 为 Ca(OH)2。A能与 CaCO3反应，只能为酸，故为 HCl 或 H2SO4。I能与 Fe 反应，可能为 O2、酸或者盐，但若 I为 O2，无法与含钙元素的物质 G 反应；若 I 为酸，只能与 CaCO3一种含钙元素的物质反应，而 C 已为 CaCO3，故 I 不为酸， 因此 I只能为盐，如 CuSO4或 AgNO3。结合 G能够由 Ca(OH)2反应生成，且能生成 CaCO3， 又能与 I反应，可得出 G为 CaCl2，I为 AgNO3。 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 小题，共小题，共 8 分）分） 2
19、1 （8 分） 【实验探究 1】取少量晶体于试管中，加入少量 NaOH 溶液并加热，在试管口放置一湿润 的红色石蕊试纸，试纸不变蓝；AgNO3； 【实验分析】 （1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O；碳酸氢钠； （2）BC 【拓展延伸】不可行，本装置左侧未通入气体，NaHCO3分解生成的 CO2无法全部排出至 B 装置中。 【解析】 【实验分析】 （2）m2为充分加热后剩余固体（即 Na2CO3）的质量，与 m1存在差值，两者 之差为 NaHCO3分解产生的 H2O 和 CO2的质量之和。显然当 NaHCO3在原晶体中含量越大， m2与 m1的差值越大。因此以极值假设法，两者差最小时，为不含 NaHCO3，即全部为 Na2CO3时。此时 m2=m1，m1/ m2=1但该情况不符合题意，该值取不到；而两者差值最大时， 为 NaHCO3在原晶体中含量最高，即全部为 NaHCO3时。此时通过 NaHCO3分解的方程式， 可求得 m2=106m1/168，此时 m1/ m2取最大值，约 1.58，因此选择 BC。
