高中化学选修4全册教案.doc

1、 高中化学高中化学选修选修 4 全册教案全册教案 绪言 一学习目标：1 学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应 2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程， 所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的 反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习 化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的

2、范围是(1）化学反应与能量的问题(2）化学反应的速率、方向及限度的问 题(3）水溶液中的离子反应的问题(4）电化学的基础知识 3：基本概念 (1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的 必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效 碰撞的次数有关。 2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一 定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中 活化分子的多少有关。 3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是 活化能，

3、如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是 由反应物分子的性质决定， （内因）活化能越小则一般分子成为 活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。 4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质， 催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰 撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、 为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中， 起关键作用，它主要作用是提高化学反应速

4、率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时）第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成 一氧化碳 反应物具有的总能量 0 C、2a=b0

5、 8若 2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和 CO2（g）时放热 130 kJ。则乙炔燃烧的热 化学方程式为 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol 2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol 第一节化学反应与能量的变化（第三课时）第一节化学反应与能量的变化（第三课时） 一学习目标：燃烧热，中和热，能源 二学习过程 1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在 25,101 kPa 时，1 mol 物 质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃

6、烧热。燃烧热通常可由实验测得。 2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： 研究条件： 25 ,101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（HQ1的是（B ） AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H =-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2 D.

7、S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q23 、298K，101kPa 时 ，合 成氨反应 的热化 学方程 式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭 容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么。 第二章第一节化学反应速率教案 教学过程： 一、化学反应速率 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间

8、用 t 来表示，单位为：秒（s）或分（min） 或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V = C/ t 单位是：mol/（L s） 或 mol/（L min） 或 mol/（L h） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减 小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 t c V 【例题】在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2和 N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）：

9、 1 3 0 2s 末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/2 2=0.05 mol/（L s） VH2=0.6/2 2=0.15 mol/（L s） VNH3=0.4/2 2=0.1 mol/（L s） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用 来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物

10、质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ： CB ： CC ： CD = nA ： nB ： nC ： nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一 物质来比较。例如： 可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中 反应进行得最快的是（ B ） A. VA=0.15mol/L min B. VB=0.

11、6 mol/L min C. VC=0.4 mol/L min D.VD=0.01 mol/L s 对化学反应速率要注意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以 mol/L 为单位，时间单位通常可用 s、min、h 表示，因此反应速 率的与常见单位一般为 mol/(l s)、mol/(l mon)或 mol/(l h)。 2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定 的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质 表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方

12、程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应)()()()(gqDgpcgnBgmA来说，则有 q V p V n V m V DCBA 。 4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内 的平均速率。 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响 【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ （明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增 大。 【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应

13、物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对 于可逆反应 aA +bB cC + dD 来说，正反应的速率只取决于 A、B 两种物质的浓度，与 C、D 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 C、D 两种物质的浓度，与 A、B 两种物质的 浓度关系不大。增加 A 或 B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和 纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。 2. 制 Fe（OH）2时，通过降低 NaOH 溶液的含氧量（给溶液加热）来降低 Fe（OH）2被氧化的速 率。 （二）在其它条件

14、不变的情况下，压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：已有的实验知识 （提出以下几个实验）对比 1. 10ml、0.1mol/L 的 Na2S2O3溶液与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的实验。 2. CaO 固体与 SiO2固体在高温下反应生成 CaSiO3。 3. SO2 与 O2在一密闭容器内反应生成 SO3。 （讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？ 【事实的处理】列表比较 编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化 1 2 3 【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一

15、定时，增大体系的压力，反应速率会加大。 【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？ （明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的 2 倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的 2 倍，即体系中各个物 质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而 反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而 它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速

16、率的。我们在分析压强对 反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的 浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 （三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响 【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。 演示实验 10ml 同浓度的 Na2S2O3溶液分别在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的对比实 验 复习回顾1. Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下

17、反应情况的对比。 2. Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。 【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式） （1） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O （2）Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +2 SO2+2 H2O （3 ）Mg +2H2O = Mg（OH）2 + 2H2 2. 表格化 （1）同浓度的 Na2S2O3溶液在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的对比表 编 0.1mol/L 的 0.1mol/L 的 反应温度 反应中出现浑浊的时间 号 Na2S2

18、O3 H2SO4 （） （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水 (2）Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表 编号 Cu 与浓硫酸在常温条件下反应 Cu 与浓硫酸在加热条件下反应 1 2 （3）Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况对比表 编号 Mg 条与冷水反应 Mg 条与热水反应 1 2 【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升 高 10，反应速率通常要增大到原来的 24 倍。 【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？ （明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化

19、分子的 百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。 【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加， 所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在 500的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。 （四）催化剂对化学反应速率的影响 【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？ 【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回顾已有知识 （演示实验）过氧化氢分解的对比

20、实验 （复习回顾）用 KClO3制氧气的实验 【实验事实的处理】1.写化学方程式 （1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （2） 2KClO3 = 2KCl +3O2 2. 列表对比 （1）过氧化氢分解实验的对比表 编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况 1 2 （2）用 KClO3制氧气实验的对比表 编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况 1 2 【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。 【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？ （明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化 能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数

21、目增多，有效碰撞频率增大，故 化学反应速率加大。 【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应 的结果。例： （1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O （2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使 正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。

22、【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约 85%的反应需要催化剂。尤其 是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。 【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应 2A（气）+B（固）= 2C（气）+Q（Q0）的 正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ） A降温 B.加入 B C.增大体积使压强减小 D.加入 A 2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H2的生成速度 V 随时间 t 变化如图。 其 中t1t2速 度 变 化 的 原 因 是 _ ； t2t3速 度 变 化

23、 的 原 因 是 _。 V t 1 t 2 t 3 【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式 （1.） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O （2.） 2Mg + O2 =2MgO （3.） CaC2 + H2O = C2H2+ Ca（OH）2 2. 列表对比 （1）不同浓度的 Na2S2O3溶液与 0.1 摩/升的硫酸反应的对比实验表 编号 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出现浑浊的时间（秒） 1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml （2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃

24、烧的情况对比表 （ 3 ）电 石 分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表 编号 镁条与空气反应 镁条与纯氧气反应 现象 速率 编号 电石与水的反应 电石与饱和食盐水的反应 现象 速率 第三节 化学平衡（第一课时） 教学目标 1使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。 2使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 化学平衡的建立和特征。 教学难点 化学平衡观点的建立。 教 学 过 程 引言： 化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行 的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽

25、可能快 地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多 地 转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使 N2和 H2尽快地转变成 NH3外，还需要 考虑怎样才能使更多的 N2和 H2转变为 NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题化学平 衡。 一、 可逆反应与不可逆反应（阅读教材 27 页理解可逆反应的概念） 1、可逆反应的概念：在 下，既可以向 进行，同时，又可以向 进行的反应。 如： 注意：1、 2、 3、 2、不可逆反应：能进行到底的反应 如：H2 的燃烧： 酸碱中和： 生成沉淀的发应： 生成气体的反应： 一些氧化还原反应： 二、化学平衡状态 思考 1：对于不可逆反应存在化学平衡

26、吗？化学平衡的研究对象是什么？ 思考 2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。 1、化学平衡的建立 类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例） 开始时： 平衡时： 结论：。 那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以 CO 和 H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建 立过程。 CO + H2O (g) CO2 + H2 开始浓度 001 001 0 0 一段时间后 0005 0005 0005 0005 如图： 归纳： 反应开始： 反应过程中： 一定时间后： 思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了? 2、化学平衡的定义： 在 下的 反应里，正反应和逆反应速

27、率 ，反应混合物中各组分的 或 保持不变的状态。 3、化学平衡的特征： (1)条件： (2)对象： (3) 等： (4) 动： (5) 定： 4、应用： 例 1、可逆反应 2NO22NO + O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2 、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 l A B C D 反馈练习： 1、

28、可以说明密闭容器中可逆反应 P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的 是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.P 和 S 生成速率相等 C.R 和 S 的生成速率相等 D.P、Q、R、S 的物质的量相等 2、下列方法中可以证明 A(s) + 2B2(g) 2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_. 、单位时间内生成了 2molC2的同时也生成了 1molA 、一个 B B 键的断裂的同时有一个 C C 键的生成 、反应速率 v(B2)=v(C2)=1/2v(D2) 、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再

29、变化 、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 、百分组成 B2% = C2% = D2% 3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) (A) A2、B2、AB 的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成 n mol 的 A2同时生成 2n mol 的 AB (D) A2、B2、AB 的浓度之比为 1:1:2 4、在 1 大气压 390时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是 相同条件下 H2密度

30、的 19.6 倍，求 NO2的分解率。 第三节 化学平衡（第二课时） 教学目标： 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点： 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 教 学 过 程 【引入】： 我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于 t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或 降低温度至 t1时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则 V（溶解） V（结晶） 溶解度减小，固体溶质析出，则 V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。 那么： 化学平衡是否

31、也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是 否也会发生移动？ 【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在 K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H 2O 2CrO4 2 + 2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。 实验步骤：取两支试管各加入 5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液 颜色的变化。 步骤 滴加 310 滴浓 H2SO4 滴加 1020 滴 6 mol/LNaOH V正 V逆 V逆 V正 V正 V逆 实验 结论： 【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验

32、原理：Fe3 3SCN Fe（SCN） 3 （红色） 实验步骤：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入 5 ml0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和 FeCl3溶液 4 滴，充分振荡，观 察溶液颜色变化；向另一支试管滴加 4 滴 1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加 0.01mol/LNaOH 溶液 35 滴，观察现象，填写下表。 编号 1 2 步骤（1） 滴加饱和 FeCl3溶液 滴加 1 mol/L KSCN 溶液 现象 步骤（2） 滴加 NaOH

33、 溶液 滴加 NaOH 溶液 现象 结论 【思考与交流】 1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结： （1）浓度对化学平衡的影响的规律 在 其他 条件 不变 的情况 下， 增大 反应 物浓度 或减 小生 成物 浓度， 都可 以使 平衡 向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。 （2）用 v-t 图表示化学平衡的移动： v v 例： K2Cr2O7溶液 t t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度 请同学们用 v-t 图表示下列平衡的移动： 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 减少生成物的浓度 说明

34、：（1） （2） （3） （4） 【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材 30 页实验 2-7） 实验原理： 实验步骤： 实验现象： 结论： v-t 图表示： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系 以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q （千焦） 通式为例来讨论浓度，温度，压强， 催化剂等对三者的影响极其规律。 反应特征 改变条件 vt 图象 改变条件瞬间 达到平衡前 平衡移动方向 达到新平衡 v正 v逆 v正与 v逆的 关系 A 转 化率 B 转 化率 Q0 升高温度 p+q 加 入 惰 性 气 体 V不变 = V变大 p+q 正反应是放热反应

35、 B.m+np+q 正反应是吸热反应 C.m+np+q），下列说法正确的是 （ ） 升温时 C（B）/C（C）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入 B 后，A 的转化率变大 A B C D 1、对于反应 A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、vA=0.4mol L-1min-1 B、vB=0.8mol L-1min-1 C、v 3 AB =0.6mol L-1min-1 D、v 2 A =0.01mol L-1 S-1 2、在 2L 密闭容器中，盛有 2mol X 和 2molY 物质进行如下反应： X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到 1

36、0s 后，测得生成 0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A、vX=0.05mol s-1 B、vX=0.025mol L-1 s-1 C、vy=0.05mol L-1 s-1 D、vy=0.075mol L-1 s-1 3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应： CO2+H2 CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： H2=CO=amol 乙：CO2=amol H2=2amol 丙CO2=H2=H2O=amol，达到平衡时，CO 的浓 度由大到小的顺序排列正确的是 A、丙甲乙 B、甲乙丙 C、乙丙甲 D、乙甲丙 4、在一个固定体积的密闭容器中，放入 m

37、mol 的 A 和 nmol 的 B，发生如下反应： mA(g)+nB(g) PC(g)， 平衡时 C 的浓度是 wmol L-1， 若维持容器的体积不变， 起始时放入 amolA、 bmolB 和 cmolC，要使平衡时 C 的浓度仍为 wmol L-1，则 a、b、c 必须满足的条件是 A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n 和pc m ap C、ma p mc 和nb n pc D、a= 3 m , c= 3 n 和 c= 3 2p 5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率

38、一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 6、在 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入 37Cl 2，达到新平 衡后，含 37Cl 的 PCl 3的物质的量与原平衡相比 A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是 A：往氢硫酸溶液中加入盐酸，S2-降低。 B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和 KNO3溶液含有晶体析出。 C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。 D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随

39、温度升高而增大。 8：下列平衡：C2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2当降低温度时，式 向右移动，式向左移动，试判断下列式中 C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q2 2C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小顺序为 A、Q1Q2Q3 B、Q1 Q3 Q2 C 、Q2 Q1 Q3、 D、Q2Q3 Q1 9、在 CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O 能使黄绿 （蓝） （绿） 色 CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入 AgNO3 D、加入食盐晶体 10、反应 A(g)+xB(

40、g) yC(g)，将 A 与 B 按体积比 1:x 混合反应当 A 的转化率是 50%时，反 应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 4 3 （同温同压），则 x、y 的值可能是 A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1 11、在容积一定的密闭窗口中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密 度增大，下列判断正确的是 A、 压强对该反应的平衡移动没有影响 B、 在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大 C、 若正反应为吸热反应，则 A 为非气态 D、 若正反应为放热反应，则 A 为气态 12、某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带

41、有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列说法不正确的是 A、 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B、 恒压迅速充入 HI，开始时正反应速率减小 C、 恒容，升温正反应速率减小 D、 恒容，充入 H2，I2的百分比含量降低 二：填空 1、t0C 在 VL 密闭容器中加入 vmol N2和 3vmol H2，当反应 N2+3H2 2NH3达平衡时， 混合气体中 N2、H2、NH3分别为 A、B、Cmol，仍在 t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持 A、 B、C 值不变，则在 N2、H2、NH3的加入量用 X、Y、Z 表示，应满足的条件是 （1）若 X=0，Y=0，则 Z=_ （2）若 X=0.75

42、vmol，则 Y=_ Z=_ （3）X、Y、Z 应满足的一般条件，用 X、Y、Z 的方程式表示式是 _、_。 2、在一定温度下，把 2 体积 N2和 6 体积 H2通入一个带有活 塞的容积可变的容器中，活塞的 一端与大气相通，发生反应 N2+3H2 2NH3+Q 达到平衡，测得混合气体为 7 体积 （1）保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2、NH3体积，若反应达到 平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么： 若 a=1, c=2 则 b=_，在此情况下，反应起始时将向_方向进行。 若规定起始时反应向逆方向进行，则 C 的取值范围是_ （2）在

43、上述装置中，若起始时的 a、b、c 值均与（1）相同，但需控制平衡后混合气 体为 6.5 体积，则可采取措施是_，其原因是_。 3、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保 持容器内气体总物质的量为 12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入 6.5molA，X molB， 2.0 molC. （1）若 x=5.5 时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_热反应。 （2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则 x 取值范围是_ 【答案】 一、选择题 1、 D 2、AD 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、B 9、BC 1

44、0、BD 11、CD 12、C 二、填空题： N2（2体积） 大气 （6体积） 2H 1、 (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+ 3 2 Z=3V 2、 (1) 3,逆 1S（s） 6、熵变（S）：S=反应物总熵生成物总熵 7、反应进行方向的判断方法： HTS0 反应不能自发进行 讲解在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的 焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对HTSS(s) CS(g)S(1)= S(s) DS(g)S(s)S(1) 4已知反应 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (1) H = 2

45、858 kJ mol-1，下列结论中，正确的是 ( ) AE(反应物)E(生成物) BE(反应物)10-7 c（OH） 10-14 酸性 氢 氧 化 钠 加NaOH ， c （OH）增大， 平衡左移 10-7 c（H+） c（OH），c（H+） 1 10-7mol/L 碱性溶液 c（H+）1mol/L 时， pH14。 对于 C(H+)或 C(OH-)大于 1mol/L 的溶液，用 pH 值表示反而不方便，所以 pH 值仅适用于 C(H+)或 C(OH-)小于等于 1mol/L 的稀溶液。 也可用 pOH 来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH-)，因为 C(H+) C(OH-)=10-1

46、4，若两边均取负对 数，得 pH+pOH=14。 可用 pH 试纸来测定溶液的 pH 值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在 pH 试纸 上（注意不能将 pH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所 测定的 pH 不准确）将 pH 试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的 pH 值 （因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的 pH 不准。） 第二课时 教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值 2、初步学会计算酸碱的 pH 值以及氢离子浓度和 pH 值的互算 3、掌握 pH 相同的强酸与弱酸的几个规律 教学重点：有关 pH 的简单计算 教学难点：熟练掌握有关 pH 的计算 教学过程： 复习提问： 什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与 c（H+）、c（OH）及 pH 的关系？ 溶液 pH 的计算？求 0.1mol/L 盐酸溶液中的OH-？（25）求 0.1m