1、 高中化学全套教案 ( (必修必修 1+1+必修必修 2+2+选修选修 3+3+选修选修 4+4+选修选修 5)5) 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 ( (第一课时) ) 教学目标：教学目标： 1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标：情感目标： 1树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究 教学重点难点教学重点难点
2、：过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备：实验准备： （4 人一组）烧杯（15） 、玻璃棒（15） 、过滤装置（15） 、蒸发装置（15） 、试管 415、稀硝酸、 氯化钡。 教学过程：教学过程： 课前准备将 P2 及 P3 化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 讲述故事：1774 年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气 是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空 气的基本组成。 引言化学是一门以实验为基础的自然科学。 科学规律是通过对自然现象的发现、 探究和反复验证形成的。
3、 化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能， 是学好化学的关键。 板书 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 问题回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 学生讨论、回答固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 问题一般情况下，怎样取用固体、液体？ 学生回答 固体盖住试管低、液体 12ml。 讲解为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。 板书一、化学实验安全 投影以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？ 学生讨论、回答仓库、实验室、研究所等，它们都是安全标志。 简介各图标的意
4、义。 讲解实验安全是为避免受到意外伤害的保障， 要想我们的探究实验取得结果， 必须遵守实验的有关规则、 安全措施及正确的操作方法。 学生阅读P4 注意问题 1、2、3、 学生回答实验安全注意的问题：（老师穿插、补充、完善） 板书1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 思考根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为 交流。 交流讨论情况及归纳总结。 过渡以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基 本操作。 思考与交流淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物， 你用什么方 法将铁
5、屑分离出来？ 学生回答具体的方法。 （水冲刷、磁铁） 过渡以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。 板书二、混合物的分离与提纯 学生阅读P5 中间自然段，思考回答“学与问” 。 过渡粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原 料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上 的粗盐。 板书1、过滤和蒸发 学生阅读实验 1-1 内容 学生实验（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。 交流P6 所填的操作步骤及现象。 幻灯展示图 1-2 图 1-3 问题过滤操
6、作及蒸发操作中应注意那些问题? 学生交流回答学生回答： “一低、二帖、三靠” ；老师补充、完善。 板书（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（ “一低、二帖、三靠” ） 、蒸发。 点击高考试题 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。 A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重 (3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_ (4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。 (5)所得产物中
7、主要的钾盐有_等 答案：(1)过滤，蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl 等 思考制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？ 阅读 资料卡片；注意：物质检验的原则。 过渡通过刚才习题我们知道食盐中可能含有 K2CO3、K2SO4、KCl 等，下面我们通过实验检验食盐中是否含 SO4 2。 讲解操作步骤： 分组实验1-2； 老师指导试管实验的操作方法。 学生交流实验结果，并向老师汇报。 板书（2）SO4 2检验： 化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl 思考交流为何加入稀硝酸酸化？ 讲解排除 CO3 2等的干扰：Na 2CO3
8、+2HNO3 =2NaNO3+CO2+H2O 问题食盐中除去 SO4 2、CO 3 2杂质外，还含有 CaCl 2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？将答 案写在作业本上。 小结主要内容：过滤与蒸发操作、SO4 2检验。 作业1、P7 思考与交流 2、P10 习题 3、4 3、预习：蒸馏和萃取 附：板书设计： 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 （第一课时） 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 二、混合物的分离与提纯 1、过滤和蒸发 （1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（ “一低、二帖、三靠” ） 、蒸发。 （2）SO4 2检验： 化
9、学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 (第二课时) 教学目标：教学目标： 1认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离 和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 情感目标：情感目标： 能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 教学重点难点教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。 实验准备实验准备 4 人一组、制取蒸馏水装置 15 套、50ml 分液漏斗（15） 、10ml 量筒（15） 、 烧杯（15） 、铁夹台、铁圈（1
10、5） 、CCl4、碘水。 教学过程：教学过程： 纠正作业作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。 复习提问过滤、蒸发操作及 SO4 2检验方法。 设问 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？ 学生回答 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 过渡今天我们学习液体混合物的分离方法 板书2、蒸馏和萃取 幻灯展示：自来水制取蒸馏水示意图 思考与交流 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？ 阅读P7 最后一自然段。 讲解并板书（1）蒸馏利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 实验14；先阅读实验内容。 思考、回答氯离子的检验方法： 老师演示制取蒸馏水的操作方法
11、。 学生分组实验老师巡回指导，并参与部分学生实验。 填表P8 实验纪录表，学生组内交流。 强调并板书 蒸馏操作注意： 自来水不超过蒸馏烧瓶的 1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。 讲述淡水资源短缺，节约用水的道理。 幻灯展示：海水淡化工厂相关新闻 （位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水） 学生讨论日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？ 过渡对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把 它从另一种溶剂里提取出来。 板书（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所 组成的溶液里
12、提取出来的操作。 展示萃取用的主要仪器：分液漏斗 讲解几种常见的分液漏斗： (1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。 (3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。 演示分液漏斗的使用方法：震荡方法（图 17）及拿法： 学生分组实验据实验 14 要求，认真做；老师巡回指导。 强调 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。 交流实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图 18、图 19 讲述第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。 点击高考试题 1、回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什
13、么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水 层” ，试设计一种简便的判断方法。 答案：(1）蒸馏方法。 （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水， 如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层” ，反之，则上层是水层。 2、 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。 现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。 其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B、把 50mL 碘水和 15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C、检验分液
14、漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E、放开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H、静置、分层。 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空） ： _ A G _ E F。 （2）上述 E 步骤的操作中应注意_。上述 G 步骤操作的目的是_。 （3）能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。 答案：(1)CBDAGHEF (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流 出。使漏斗
15、内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的大很多 学生阅读P9 最后一自然段。 强调DNA 测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无 穷的乐趣。 小结略 作业1、P10 1、2、 2、课后复习本节内容 3、预习第二节 附：板书设计：附：板书设计： 2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 蒸馏操作注意： 自来水不超过蒸馏烧瓶的 1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。 （2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从
16、它与另一溶剂所组成的 溶液里提取出来的操作。 萃取主要仪器：分液漏斗 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （第一课时） 教学目标：教学目标： 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标：情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学
17、的重要 作用。 教学重点教学重点：物质的量及其单位。 教学过程教学过程： 引言古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主， 国王出题刁难， 其中一个问题是： 10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 思考、讨论、回答 追问这些方法中，那种方法最科学？ 追问谁能介绍几种生活中相似的例子? 讨论回答箱、打、令、包、条 设计意图： 引发学习兴趣， 引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、 方便科学研究、 方便相互交流。 引入 复习 C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取 12gC 和 32gO2反应，而无法只取 1 个 C 原子和 1 个氧分子反应，
18、那么 12gC 中含多 少个 C 呢？要解决这个问题，我们来学习“第 2 节 化学计量在实验中的作用” 。 板书 第一节 化学计量在实验中的作用 讲述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离 子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 板书 一 物质的量的单位摩尔 讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本物理量。单位为摩尔，符号为 mol。 投影 国际单位制(SI)的 7 个基本单位 物理量的符号物理量的符号 单位名称及符号单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t
19、 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量 实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元” 、这个基本单元 可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 例举氧气的物质的量为 1mol；水的物质的量为 2mol。 （铁的质量为 10g） 反问下列说法是否正确？ 氢的物
20、质的量是 3mol、小米的物质的量是 1mol 讨论学生讨论交流解决。 投影练习：计算填空 H2O Al 一个分子或原子的质量 299010 23g 44851023g 相对分子质量或原子质量 18 27 18g 水含多少分子 27gAl 含多少原子 回答结果：都是 60210 23个。 展示实物展示：图 1-11 学生归纳、回答大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量 相等时，所含的微粒数目都是 60210 23个。 板书1、含有 60210 23个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。摩尔简称摩，符号 mol。6021023/mol 叫阿伏加德罗常数，符号
21、：。 投影图 112： 阅读P12 第 3、4 自然段 讲解叙述时注意明确对象：微观粒子 板书 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 举例Mg 的摩尔质量：24 gmol，KCl 摩尔质量：745 gmol,CO3 2摩尔质量：60 gmol。 强调单位。 投影图 113： 学生探究物质的量（n） 、阿伏加德罗常数()、物质的微粒数（N） 、摩尔质量(M)之间的关系. 板书3、计算公式： n=N/ n=m/M 练习学与问 辨析 1 mol O 的质量是 32g/mol OH_的摩尔质量是 17g 1 mol H
22、2O 的质量是 18g/mol CO2的摩尔质量是 44g/mol 思考通过以上学习的我们知道 1mol 微粒的质量，那么 1mol 微粒体积怎样求？ 阅读科学视野： 讲述 由于在 1 mol 任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是 6.0210 23。因此，在粒子 数目相同的情况下， 物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间 的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。 在 1 mol 不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小 是不相同的。同时，在固态物质
23、或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态 物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol 不同的固态物质或液态物质 的体积是不相同的。 投影固体、液体、气体分子距离示意图： 学生讨论 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。 （补充板书）而不 同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所 以 1mol 任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。 结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。 引导 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。 板书 4、 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占
24、的体积，符号 Vm。 （提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22L/mol) 小结略 作业一、填空： 1、1mol H2O 含 个 H2O； mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含 个 H， molO， mol 电子。 3、 0.2mol H3PO4有相同 H 原子数的 HNO3为 mol， 有相同氧原子数的 H2SO4有 个 ， 有相同的分子数的 HCl 有 mol，有相同原子总数的 NH3 mol。 4、0.2molNaOH 含 Na + mol， 含 OH mol， 与 mol Ba （OH） 2所含 OH 相 同。 附：板书设
25、计： 第一节 化学计量在实验中的作用 一 物质的量的单位摩尔 1、含有 60210 23个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。摩尔简称摩，符号 mol。6021023/mol 叫阿 伏加德罗常数，符号：。 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 3、计算公式： n=N/ n=m/M 4、 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm。 （提问：为什么液体、固体没有摩 尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22L/mol) 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （第二课时）
26、教学目标：教学目标： 1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓 度溶液的方法和技能。 2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 情情感目标：感目标： 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 教学重点教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 实验准备实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各 15 套。 教学过程教学过程： 复习 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/
27、NA = n = m/M 导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量 的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量 它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。 板书二、物质的量在化学实验中的作用 自主探究如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点： 1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。 2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。 总结通常我们把这个物理量称为物质的量浓度
28、。即 阅读P14 相关内容 板书1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，又叫 B 的物质的量浓度，符号 CB ， 公式：CB=nB/V ，单位通常是用 molL 表示。 讲述1、溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升； 2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。 讲解 例题：1、用 5molNaOH 配成 500mL 溶液，其浓度为_molL，取 5mL 该溶液，其浓度为_molL。 2、从 1L1molLNaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的物的 量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 讲述简介主要容量瓶： 配制一定物质的量浓
29、度的溶液， 主要使用天平和一种容积精确的仪器容量瓶。 容量瓶有各种不同规格， 常用的有 100 mL、250 mL、500 mL、和 1 000 mL 等几种。 学生阅读实验 15 讨论容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？ （2）能否用容量瓶来溶解固体物质？ （3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? （4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？ （5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? 启发学生讲解以上问题。 教师演示容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外， 也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的
30、量得溶液过程： 学生实验四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。 交流实验成果及有关问题。 板书 2、物质的量溶液配制步骤 1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 思考学与问，主动回答。 阅读P16 第二自然段。 思考交流 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？ 练习题1、若用 98%的浓 H2SO4(1.84 gcm 3)配制 1000 mL 物质的量浓度为 0.1 molL1的溶液， 需怎样配制? 注意计算浓 H2SO4的体积V 浓 H2SO4的正确稀释方法 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进
31、行 2、实验室里需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B、称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C、称取 8.0 克硫酸铜，加入 500mL 水 D、称取 12.5 克胆矾配成 500mL 溶液 答案：D 讲述并板书3、溶液稀释规律： C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 小结整节总结 作业P16 1、2、3、 附：板书设计： 二、物质的量在化学实验中的作用 1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，又叫 B 的物质的量浓度，符号 CB ，公式： CB=
32、nB/V ，单位通常是用 molL 表示。 2、物质的量溶液配制步骤 （1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释） （4）移液（5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 3、溶液稀释规律： C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （第三课时） 知识技能：知识技能：熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；深刻理解化学方程 式的意义；学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。 能力培养能力培养：1 通过各化学量的相互转化，提高学生运用
33、公式计算的能力。 2 通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。 3 通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。 4 通过一题多解，培养思维的灵活性及多角度思考问题的能力。 思想情感思想情感：1 通过比较化学量的差异和联系，进行辨证唯物主义教育。 2 通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。 3 通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。 科学方法：科学方法：探索化学计算的依据并结合化学概念和理论将其应用于解决实际问题的探索实践法。 重点难点重点难点：1 化学方程式系数的意义。 2 化学方程式计算中单位的使用。 3 综合计算题中思维过
34、程及能力的建立。 教学过程设计教学过程设计 （第一课时）（第一课时） 教师活动 学生活动 设计意图 提问引入：7.3 克 HCI 气体中含有多少个 HCI 分子？标况下占有的体积是多少？溶于水制成 2L 溶液，其摩尔浓度是多少？ 提问： 以上计算中涉及哪些化学量？哪个化学 量是计算的关键？它们之间进行怎样的换算？ 投影 1 小结：由此可见，各个化学量之间有区别也有 一定的联系， 而物质的量是连接宏观(质量)和微 观(微粒数)的桥梁，也是不同的量(质量、气体 体积、摩尔浓度)变换的桥梁，所以说物质的量 是化学计算的中心问题。 过渡： 物质的量能否在化学方程式的计算中发 挥其优势呢？ 板书：第三节
35、第三节 物质的量应用于化学方程式的物质的量应用于化学方程式的 计算。计算。 一、化学方程式的意义 提问： 写出氢气和氧气混合点燃生成水蒸气的 化学方程式。 说明化学方程式的系数在微观上的 意义。 引导： (1)将每种微观粒子扩大 6.0210 23 倍，你能有 何发现？ (2)根据阿佛加得罗定律，同温同压下，物质的 量与哪个化学量有关，由此不能推导出什么结 论？ 投影投影 2 2 小结：由此可见，化学方程式系数的意义，在 以前我们研究的基础上， 又增加了新的内容， 即： 化学方程式的系数之比=参加反应的各物质的变 化的物质的量之比=同温同压下参加反应的各气 态物质的变化的体积之比。 运用各化学
36、量间的换算关 系进行计算， 得出结果： 含 HCI 分子 1.20410 23 在标 况下的体积 4.48L；溶液的 浓度为 0.1molL 1。 思考回答问题并完成投影 1 的内容。 完成方程式： 2H2+O2 点燃2H2O 指明系数微观意义：2 个氢 分子与 1 个氧分子反应生 成 2 个水分子。 思考、回答问题。 化学方程式的系数与参加 反应的各物质的变化的物 质的量有关。 化学方程式的系数之比与 同温同压下参加反应的气 体的变化的体积有关。 明确物质的量是 化 学 计 算 的 中 心；熟练掌握各 化学量之间的换 算关系，为其应 用于化学方程式 的 计 算 打 下 基 础。 进行物质间既
37、有 差异又有联系的 辨证唯物主义教 育。 通过教师设问， 引导学生发现化 学方程式系数各 种意义，激发学 习兴趣并培养推 理能力。 过渡：物质的量与化学方程式的系数之间又 建立了联系，它在化学方程式的计算中如何应 用呢？ 板书： 二、物质的量在化学计算中的应用、物质的量在化学计算中的应用 投影：例 1：完全中和 0.1molNaOH 需要 H2SO4 的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？ 引导： 读题：请认真阅读题目并复述题意。 审题：找出题目已知条件和所求。 析题： 读题并复述题意。 找出关键 词：完全中和。 审题：已知：nNaOH=0.mol。 所求：nH2SO4及 mH2SO4
38、。 析 题 ： 2molNaOH与 1molH2SO4恰好完全中和。 根据 “化学方程式中各物质 提出问题，引发 兴趣。 指导学生读题、 审题、析题是培 养学生解题能力 和完成解题的关 键。 强化结论和概念 NaOH 与 H2SO4之间有何关系？ 如何突破 H2SO4物质的量？ 如何根据 H2SO4物质的量求出质量？ 解题 板书 解：设所需 H2SO4的物质的量为 nH2SO4。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 0.1mol nH2SO4 mol05. 0 2 1 . 01 n 1 . 0 1 2 42 42 mol n mol SOH SOH H2SO4的相对分子质量
39、是 98，其摩尔质量是 98gmol 1。 m=Mn =0.05mol98gmol 1 =4.9g 答： （略） 。 提问：是否还有其他计算方法呢？(可做适当 的提示：能否先求出所需 H2SO4的质量呢？)请 在笔记本上完成其规范的解题步骤。 小结： 1 怎样着手进行解题？ 认真读题、审题、析题，建立已知和所求之间 的关系，运用所学概念和规律进行规范解题。 2对题设格式有何要求？ 设需某某物质的量为 n。(不需设需 n mol 某某 物质。) 3如何正确地在化学方程式的计算中使用单 位？ 单位可用质量(g)，也可同时取用物质的量 (mol)但是使用时不同物质的关系量，单位可以 不同，但单位制要
40、同，即：上下单位要一致(同 一物质)， 左右单位要对应(不同物质： 克一摩)。 的系数之一比等于其变化 的物质的量之比”求出 H2SO4。 根据 “摩尔质量在数 值或相对分子质量”可知 mH2SO4=98g mol 1又根据 “质 量=物质的量摩尔质量” 可求出 mH2SO4。 解：设所需 H2SO4的质量为 mH2SO4 2NaOHH2SO4 2mol 98g 0.1mol mH2SO4 4.9g 2 981 . 0 m 98 1 . 0 2 H2SO4 42 mol gmol m g mol mol SOH H2SO4的相对分子质量是 98， 其摩尔质量是 98g mol 1。 N=m/M
41、 =4.9g/98gmol 1 =0.05mol 答： （略） 归纳小结 的指导作用；培 养运用知识解决 实 际 问 题 的 能 力。 在读题、审题、 析题的基础上， 规范解题的全过 程，培养其严谨 求 学 的 科 学 态 度。 培养学生多角度 思考问题的发散 思维能力。训练 规范的书写计算 题的格式，培养 严谨认真的科学 态度。 根据具体例题， 小结出解决一般 化学计算题的步 骤和格式，培养 学生由个别到一 般归纳问题的能 力，为解决综合 计 算 题 建 立 基 础。 投影：例 2 (1)0.2gH2在足量的O2中完全燃烧， 求生成的H2O 的物质的量是多少？ (2)现有标况下 2.24LH
42、2与 2.24LO2的混合气体， 点燃使之充分反应，求出生成的水的质量为多 少？ 学生按照计算题格式完成。 得出答案：0.1mol。 读题并复述题意。 审题：已知： 检查学生计算题 格 式 的 落 实 情 况。 熟练运用化学量 读题：请认真阅读题目并复述题意。 审题：找出题目已知条件和所求，并将已知条 件中的化学量转为物质的量。 析题：0.1molH2可与多少摩 O2恰好完全反应？ 0.1molO2可与多少摩 H2恰好完全反应？ 0.1molH2与 0.1molO2是否能够恰好完全反应？ 生成水的量由谁来决定？ 归纳 根据析题进行解题： 首先通过计算判断出题目所给出的哪个量是过 量；再以不过量
43、的已知条件为标准进行计算。 请计算出本小题的结果。 (3)现有标况下 3.36LH2与 1.12LO2的混合气体， 点燃使之充分发反应，求生成的水的质量为多 少？ 提问：请按照问题(2)来分析问题(3)。 (4)现有标况下 4.48LH2与 O2的混合气体，点燃 使之充分反应，生成的水的质量为 1.8g，求混 合气中 H2与 O2的体积各多少？ 引导：请按照解综合计算题的步骤进行读题、 审题。 析题： 在问题(2)的(3)的基础上，思考生成 0.1molH2O 至少需要多少 molH2，多少 molO2？ 依据问题(2)和(3)题，讨论题目给出的 H2与 O2 的总量大于所需要的量，原因何在？
44、 本题答案是否唯一？ 请按照析题过程进行解题得出答案。 nH2=0.1mol,nO2=0.1mol。所 求：生成的物质的量。 思考并回答问题。 0.1molH2可与 0.05molO2恰 好完全反应； 0.1molO2可与0.2摩H2恰好 完全反应； 0.1molH2与 0.1molO2不能 够恰好完全反应，显然 O2 是过量的，生成水的量由 H2来决定。 计算并得出结果： 生成水的 质量为 1.8g。 重现过量计算的思维过程 进行计算，得出结果：生成 水的质量为 1.8g。 读题：找出重要词 “充分反 应” “体积” 。 审题：找出已知条件。 VH2+VO2=4.48L；mH2O=1.8g
45、中 心问题：生成的 H2O 的量有 谁来决定？ 生成 0.1molH2O 至少需要 H20.1mol、O20.05mol。 题目给出的 H2、 O2的总量大 于 0.15mol，其原因：H2过 量或 O2过量。 本题的答案并不唯一：当 H2过量时，水的量由 O2决 定，根据 H2O 的量计算出 O2 的量， 由混合气体总量可求 出 H2的量；同理可求得另 一组解。 解题亲得出答案： VH2=2.24L、VO2=2.24L VH2=3.36L、VO2=1.12L。 之 间 的 转 化 关 系。再现解决综 合计算的思维步 骤。 在析题和解题过 程中培养学生过 量计算的思维过 程。 根据(2)(3)
46、题的 结果，结合教师 的在析题过程中 的设问，逐步引 导学生建立起逆 向思维。 小结：请回忆一下本节课的研究内容。 根据我们自己推导出的化学方程式新的意义， 初步研究了物质的量在化学方程式计算中的应 用，注意解题格式和单位的正确使用；要掌握 综合计算题的解题步骤读题、审题、析题和 回忆本节课的内容， 进行归 纳小结。 明确学习内容和 目的。 解题；通过例 2 中的(4)题初步建立逆向思维过 程。 随堂检测随堂检测 ： 投影： 实验室欲制备一定量的氯气， 现有 2.61g MnO2和 12molL 1的浓盐酸 50mL，可制得标况 下的氯气多少升？(MMnO2=87gmol 1) 若有足量的 M
47、nO2和 12molL 1的浓盐酸 10mL， 可否制得标况下的 Cl20.672L？ 若要制得标况下的 Cl20.672L，理论上需要 MnO2 的物质的量和 12molL 1的浓盐酸的体积各是 多少？实际哪个量必须是过量的？ 加强学生理论联系实际的 辨证唯物主义思想。 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第一节第一节 物质的分类物质的分类 (第一课时) 教学目标教学目标 1感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法： “交叉分类法”和“树状分类法” ； 2能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应； 重点难点重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法； 教学过程教学过程 思考与交流 图书馆里有许许多多的书籍， 为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书 架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？ 思
