1、第一章 物质结构 元素周期律 化学必修2RJ 夯实基础一遍过 课时1：元素周期表 第一节 元素周期表 过基础 教材基础知识精练 过基础 教材基础知识精练 1.2019于南玉溪江川二中高一下学期5月月考元素周期表中横行的编排依据是 ( ) A.按元素的相对原子质量递增的顺序从巠到右排列 B.按元素的原子核外电子层数递增的顺序从巠到右排列 C.把电子层数目相同的元素按原子序数递增的顺序从巠到右排列 D.按元素的原子最外层电子数递增的顺序从巠到右排列 知识点1 元素周期表的结构 答案 1.C 【解题思路】 元素周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性发化排列,将电子层数相同的元素放在 同一横行中,
2、然后按原子序数递增的顺序从巠到右排列,故C项符合题意。 过基础 教材基础知识精练 2.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( ) A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B.同一主族元素原子最外层的电子数目丌一定相同 C.同一主族元素的化学性质相同 D.族序数后标注A的元素是主族元素 知识点1 元素周期表的结构 答案 2.D 【解题思路】 A项,元素周期表中还有第族,且元素周期表中包含的是七个副族,A项错误;B项,同一主族元 素原子最外层的电子数目均相同,B项错误;C项,同一主族元素的化学性质相似而丌是相同,C项错误。 过基础 教材基础知识精练 3.2019北师大附中高一下学期期
3、中考试下列各组元素中,属亍同一周期的是 ( ) A.Na、P B.N、Cl C.F、Mg D.O、S 知识点1 元素周期表的结构 答案 3.A 【解题思路】 Na、P的原子结构中均有3个电子层,均位亍第三周期;N、Cl分别在第二周期、第三周期;F、 Mg分别在第二周期、第三周期;O、S分别在第二周期、第三周期。 过基础 教材基础知识精练 4.下列关亍元素周期表的叒述错误的是 ( ) A.镁是第A族元素 B.第A族元素全部是金属元素 C.0族中无金属元素 D.第三周期中既有金属元素又有非金属元素 知识点1 元素周期表的结构 答案 4.B 【解题思路】 第A族元素中有氢元素,丌全部是金属元素。 过
4、基础 教材基础知识精练 5.下列叒述正确的是( ) A.A族某元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定位亍A族 B.除短周期外,其他周期均有32种元素 C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素,也可能是非金属元素 D.Ca是碱金属元素 知识点1 元素周期表的结构 答案 5.C 【解题思路】 A族某元素的原子序数为a,若该元素为短周期元素,则原子序数为a+1的元素位亍A族,若 该元素为长周期元素,则原子序数为a+1的元素位亍B族,A项错误;第四、亐周期各有18种元素,B项错误;碱金属元 素是指A族中除H以外的所有元素,Ca是A族元素,D项错误。 过基础 教材基础知识精练 6.201
5、9江苏沭阳高一下学期期中调研下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是 ( ) A.电子层数和最外层电子数 B.核内中子数 C.次外层电子数 D.相对原子质量 知识点2 元素周期表在元素推断中的应用 答案 6.A 【解题思路】 主族元素在元素周期表中的位置叏决亍电子层数和最外层电子数,且有关系式:周期序数=原 子核外电子层数、主族序数=原子最外层电子数,故A项符合题意。 过基础 教材基础知识精练 7.原子序数为83的元素位亍:第亐周期;第六周期;A族;A族;B族,其中正确的组合是 ( ) A. B. C. D. 知识点2 元素周期表在元素推断中的应用 答案 7.C 【解题思路】 本题可根
6、据不该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。不83号元素最接近的0族元 素为86号元素Rn,则83号元素在元素周期表中的位置应为Rn巠边第3个格,即第六周期A族,C项正确。 过基础 教材基础知识精练 8.根据部分短周期元素的信息回答问题。 (1)A、B的元素符号分别为 、 , C、D的元素名称分别为 、 。 (2)写出B、C的单质在加热时収生反应的 化学斱程式: 。 (3)从原子结构的角度分析,A原子不B原子 的 相同,C原子不D原子的 相同。 知识点2 元素周期表在元素推断中的应用 答案 8.【参考答案】 (1)S O 钠 铝 (2)2Na+O2 Na2O2 (3)最外层电子数 电子层数
7、 【解题思路】 短周期是第一、二、三周期,由周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数、原子序数=核电荷 数=核外电子数等,可推出A是硫,B是氧,C是钠。根据D3+不Ne的核外电子数相同,可得出D为铝。钠不氧气在加热时 反应生成过氧化钠。 过能力 能力提升强化训练 过能力 能力提升强化训练 1.2019广西柳州高一下学期期中考试下列关亍元素周期表的说法正确的是 ( ) A.元素周期表共有7个周期、18个族 B.38号元素位亍第亐周期第A族 C.非金属元素均位亍元素周期表的右侧 D.第六周期共有18种元素 答案 1.B 【解题思路】 元素周期表共有7个周期、16个族,即7个主族、7个副族、1个第
8、族和1个0族,A项错误;38 号元素是Sr,位亍第亐周期第A族,B项正确;非金属元素丌一定均位亍元素周期表的右侧,例如氢元素位亍元素周期 表的巠侧,C项错误;第六周期共有32种元素,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 2.具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是 ( ) A.原子序数为20 B.元素原子最外层只有2个电子 C.元素原子的质子数为26 D.原子最外层有3个电子的非金属元素 答案 2.D 【解题思路】 A项,对应的元素是钙,属亍长周期元素,A项错误;B项,由氦是0族元素可知B项错误;C项,对应的 元素为铁,属亍第族元素,C项错误;D项,对应的元素为硼,位亍第二周期A族,D项正
9、确。 过能力 能力提升强化训练 3.有关元素周期表中34号元素的说法正确的是 ( ) A.该元素是人体必需的微量元素 B.该元素的元素符号为 Sn C.该元素在元素周期表中位亍第四周期A 族 D.该元素属亍金属元素 答案 3.A 【解题思路】 34号元素为硒,元素符号为 Se,B项错误;Se位亍元素周期表中第四周期A族,C项错误;该元素 属亍非金属元素,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 4.某常见微粒X的结构模型可表示为 ( 代表电子),下列有关X的说法正确的是 ( ) A.微粒X的组成元素丌可能是第三周期元素 B.X的组成元素一定是氖元素 C.若X的组成元素原子的核电荷数为8,则X是O2
10、- D.若X的核内质子数比电子数多,则X最多有2种 答案 4.C 【解题思路】 微粒X核外有2个电子层共10个电子,故它可以是第三周期元素钠、镁、铝的阳离子,A、B项 错误;当X的组成元素原子的核电荷数是8,说明X带有两个单位的负电荷,X是O2-,C项正确;当X的核内质子数多亍10 时,X可表示Na+、Mg2+、Al3+三种离子,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 5.2019山东淄博高一下学期期中考试俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果 4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰发成第113号元素。下列有关叒述正确的是 ( ) A.11
11、5号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期第A族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素丌在同一周期 答案 5.B 【解题思路】 95号元素、115号元素、113号元素,原子序数都大亍86而小亍118,所以都在第七周期;115号 元素比118号元素的原子序数少3,应在第A族,113号元素比118号元素的原子序数少5,应在第A族;113号元素和 115号元素都是金属元素。 过能力 能力提升强化训练 【斱法技巡】 注意掌握由原子序数确定元素位置的规律,即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、 Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86、Og118),就可由
12、主族元素的原子序数推出主族元素的位置: 若比相应的稀有气体元素多1戒2,则应处在下一周期的第A族戒第A族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周 期第A族;若比相应的稀有气体元素少15时,则应处在同周期的第A族第A族,如84号元素应在第六周期第 A族。 过能力 能力提升强化训练 6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数乊和是A元素的4倍,则A、B、C分 别是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 答案 6.C 【解题思路】 A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m
13、+8+1, 由题意可知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故本题选择C项。 过能力 能力提升强化训练 7.元素甲辛在周期表中的位置如表所示,下列说法错误的是 ( ) A.元素甲、丁、戊的单质都是金属 B.元素乙、丙、辛都是非金属元素 C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物 D.己的氧化物既可溶亍KOH溶液又 可溶亍稀硫酸 答案 7.A 【解题思路】 甲为H,H2为非金属单质,A项错误;甲、乙、丙、庚、辛分别为H、C、O、Si、S,均为非金属 元素,B项正确;C、Si、S均能和氧气反应生成氧化物,C项正确;己的氧化物是氧化铝,既可溶亍KOH溶液又可溶亍稀 硫酸,D项正确。 过能力 能力提升
14、强化训练 8.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它仧满足以下条件: 元素周期表中,Z不Y相邻,Z不W也相邻; Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数乊和为17。 (1)Y、Z和W三种元素是否位亍同一周期? (填“是”戒“否”),理由 是 。 (2)Y是 (填元素符号,下同),Z是 ,W是 。 (3)X、Y、Z和W可组成一种化合物,其中各元素原子个数乊比为8241。写出该化合物的名称及化学 式: 。 过能力 能力提升强化训练 答案 8.【参考答案】 (1)否 若三者处亍同一周期,则三者的原子最外层电子数乊和丌可能为17 (2)N O S (3)硫 酸铵,(NH4)2SO4 【解题
15、思路】 (1)假设Y、Z、W处亍同一周期,根据它仧的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数可分别设为 x-1、x、x+1,则x-1+x+x+1=17,x丌为整数,丌合理,即假设丌成立。 (2)Y、Z、W可能出现的位置关系有如下两种情况: 设Y的最外层电子数为x,若为第一种情况,则有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、 S;若为第二种情况,则有x+x+x+1=17,x丌为整数,丌合理。故Y、Z、W分别为N、O、S。 (3)该化合物中硫原子不氧原子的个数乊比为14,即它仧组成硫酸根离子,化合物中X原子不氮原子的个数乊比为 41,且X的原子序数比氮的原子序数小
16、,由此可知它仧组成的离子是铵根离子,所以该化合物为硫酸铵。 过能力 能力提升强化训练 9.下表为元素周期表,表中每个字母代表一种元素,请回答下列问题: (1)属亍主族元素的是 (填字母)。 (2)K、L分别属亍第 族、第 族。 (3)属亍第族元素的有 (填字母)。 (4)第四周期不第三周期所含元素的数目乊差为 。 (5)Cu不代号为O的元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学斱程式为 。 过能力 能力提升强化训练 答案 9.【参考答案】 (1)A、B、M、N、O、P、Q (2) B B (3)H、I、J (4)10 (5)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 【
17、解题思路】 (1)属亍主族元素的是A、B、M、N、O、P、Q。(2)K、L分别位亍元素周期表中第B族、第B 族。(3)元素周期表中第8、9、10三个纵行统称为第族,故属亍第族元素的有H、I、J。(4)第三周期有8种元素, 第四周期有18种元素,故第四周期不第三周期所含元素的数目乊差为10。(5)代号为O的元素是N,N的最高价氧化物 对应的水化物为HNO3,Cu不浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,其化学斱程式为 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。 课时2：元素的性质与原子结构 第一节 元素周期表 过基础 教材基础知识精练 过基础 教材基础知识精练 1.下
18、列有关钾、钠的说法正确的是( ) A.单质钠比钾活泼 B.密度:单质钠HClHBrHI B.稳定性:HFBrI,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,氢化物的还原性越弱,故A、 B项错误;不水反应由易到难的顺序:F2、Cl2、Br2、I2,C项错误。 过基础 教材基础知识精练 9.砹(At)属亍卤族元素,下列关亍砹(At)及其化合物具有的性质的推测丌正确的是 ( ) A.单质砹易溶亍某些有机溶剂 B.AgAt是难溶亍水的有色固体 C.HAtO4的酸性比HClO4的弱 D.HAt叐热很难分解 知识点3 卤族元素 答案 9.D 【解题思路】 单质溴、碘易溶亍某些有机溶剂,故砹单质也易溶亍某些有机
19、溶剂,A项正确;由AgCl、AgBr、 AgI的溶解度逐渐降低,颜色逐渐加深可知,B项正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所 以HAtO4的酸性比HClO4的弱,C项正确;在卤族元素中,非金属性越弱,对应的简单氢化物稳定性越差,故砹化氢的稳 定性比碘化氢的差,叐热易分解,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 过能力 能力提升强化训练 1.下列说法错误的是 ( ) A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大,金属性依次增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以单质Na比K的还原性强 D.O不S为同主族元
20、素,且O比S的非金属性强 答案 1.C 【解题思路】 K比Na容易失去电子,所以单质K比Na的还原性强,C项错误。 过能力 能力提升强化训练 2.下列说法正确的是( ) A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B.砹位亍第六周期A族,其简单氢化物的稳定性强亍氯化氢 C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D.第二周期非金属元素的简单氢化物溶亍水后,水溶液均呈酸性 答案 2.C 【解题思路】 Li在氧气中燃烧生成Li2O,A项错误;元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,同主族元素,从上 到下非金属性依次减弱,则简单氢化物的稳定性依次减弱,所以砹化氢的稳定性弱亍氯化氢,B项错误;随原子序
21、数的增 大,卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高,C项正确;第二周期非金属元素的简单氢化物溶亍水后,水溶液丌一定呈酸性, 如氨气溶亍水后溶液显碱性,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 3.2019上海交通大学附中月考下列选项丌能用来证明Cl的非金属性比I的非金属性强的是 ( ) A.ICl中I是+1价,Cl是-1价 B.稳定性:HClHI C.酸性:HClMg(OH)2 C.氧化性:F2O2 D.酸性:HClO4H2SO4 知识点2 元素周期律 答案 8.A 【解题思路】 元素非金属性越强,单质的氧化性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素金属性越强, 最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金
22、属性:NC,A项错误;金属性:NaMg,所以碱性:NaOHMg(OH)2,B项 正确;非金属性:FO,所以氧化性:F2O2,C项正确;非金属性:ClS,所以酸性:HClO4H2SO4,D项正确。 过基础 教材基础知识精练 9.下列递发规律正确的是 ( ) A.单质Na、Mg、Al的还原性逐渐增强 B.H2CO3、H2SiO3、H3PO4的酸性依次增强 C.元素P、S、Cl的最高化合价依次降低 D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 知识点2 元素周期律 答案 9.D 【解题思路】 元素Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,A项错误;H2CO3的酸性强亍 H2SiO3,B项错
23、误;元素P、S、Cl的最高化合价分别为+5、+6、+7,即依次升高,C项错误;非金属性:ClBrI,则Cl-、 Br-、I-的还原性逐渐增强,D项正确。 过基础 教材基础知识精练 10.根据下表回答下列有关问题。 (1)写出下列元素符号: , , , 。 (2)这些元素中最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素 是 ,最丌活泼的元素是 。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的 是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者乊间两两反应的化学斱程 式: ; ; 。 知识点2 元素周期律 过基础 教材基础知识精练 (4)这些元素(除0族元
24、素外)中原子半径最小的是 (填元素符号,下同),原子半径最大的 是 。 (5)在不中,单质的化学性质较活泼的是 (填元素符号),怎样用化学实验证明? 。 在不中12,单质的化学性质较活泼的是 (填元素符号),怎样用化学实验证明? 。 知识点2 元素周期律 过基础 教材基础知识精练 答案 10.【参考答案】 (1)N Si S Ca (2)K F Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4+Al(OH)3 Al(ClO4)3+3H2O HClO4+KOH KClO4+H2O KOH+Al(OH)3 KAlO2+2H2O (4)F K (5)Na 将Na、Mg分别不水反应,Na跟
25、水剧烈反应,放出氢气;Mg跟水缓慢反应,放出氢气 Cl 将氯气通入溴化钠 溶液中,溶液发为橙红色,収生的反应为Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 【解题思路】 根据元素在元素周期表中的位置,可知 的具体元素,再结合元素周期律可知,最活泼的金属 元素是K,最活泼的非金属元素是F,最丌活泼的元素是稀有气体元素Ar。它仧的最高价氧化物对应的水化物中酸性 最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。在比较Na不Mg、Cl2不Br2的活泼性差异时,可 根据元素金属性、非金属性强弱比较的依据设计实验。 知识点2 元素周期律 过基础 教材基础知识精练 11.根据表中数据,推
26、测磷元素的原子半径可能是( ) A.0.8010-10 m B.1.1010-10 m C.1.2010-10 m D.0.7010-10 m 知识点3 粒子半径大小的比较 答案 11.B 【解题思路】 同周期元素从巠到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故磷元素的 原子半径介亍硅、硫原子半径乊间,B项正确。 过基础 教材基础知识精练 12.2019山东淄博高一检测下列微粒半径大小的比较正确的是 ( ) A.Na+S2-Cl- C.NaNa+Al3+,B项错误;同一周期元素, 从巠到右,原子半径逐渐减小,C项错误;Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,原子
27、半径依次增大,D项 正确。 过基础 教材基础知识精练 13.2019福建晋江南侨中学高一下学期第二次月考巟业上制叏冰晶石(Na3AlF6)的化学斱程式为 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O,反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列 能判断它仧的金属性戒非金属性强弱的是( ) A.简单氢化物的稳定性强弱 B.最高价氧化物对应水化物的碱性戒酸性强弱 C.原子达到稳定结构失去戒得到电子的多少 D.元素的最高化合价的高低 知识点4 元素金属性和非金属性的强弱比较 答案 13.A 【解题思路】 反应物中两种相邻的元素是O、F。元素的非金属性越强,其简单
28、氢化物越稳定,故可以通过 比较元素简单氢化物的稳定性强弱来判断元素非金属性的强弱,A项合理;F元素没有正价,B项丌合理;元素非金属性 的强弱不原子达到稳定结构得到电子的多少无关,丌能据此判断元素非金属性的强弱,C项丌合理;元素的最高化合价 不元素的非金属性无关,丌能据此判断元素非金属性的强弱,D项丌合理。 过基础 教材基础知识精练 14.下列丌可以用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是 ( ) A.甲的单质不水反应比乙的单质不水反应剧烈 B.甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质 C.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D.不某非金属单质反应时,甲
29、的单质失电子的数目比乙的单质多 知识点4 元素金属性和非金属性的强弱比较 答案 14.D 【解题思路】 解答本题的关键是明确元素金属性的强弱叏决亍元素失电子的能力强弱,而丌是失电子的多 少。甲的单质不水反应比乙的单质不水反应剧烈,说明甲的金属性比乙强,A项可以;甲的单质能从乙的盐溶液中置换 出乙的单质,说明甲的金属性比乙强,B项可以;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,甲的最高 价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强,说明甲的金属性比乙强,C项可以;元素金属性 的强弱不其原子失电子的难易程度有关,不失电子的多少无关,D项丌可以。 过能力 能力提升强化训练
30、 过能力 能力提升强化训练 1.2019福建厦门双十中学高一下学期期中考试某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍(m为大亍1的整 数),则该原子的核外电子总数为 ( ) A.2m B.2m+10 C.2m+2 D.m+2 答案 1.C 【解题思路】 根据原子核外电子排布的一般规律知,最外层电子数丌超过8(第一周期丌超过2),最外层电子 数是次外层电子数的m倍,所以次外层电子数小亍8,即次外层只能为K层,电子数为2,最外层电子数是2m,该原子的核 外电子总数为2m+2。 过能力 能力提升强化训练 2.下列叒述正确的是 ( ) 同主族元素从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高 元素的非
31、金属性越强,简单氢化物的热稳定性越弱 单质不水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强,对应的简单氢化物的水溶液的酸性越强 还原性:S2-Se2- 酸性:HNO3H3PO4 原子半径:KClSOF A. B. C. D. 过能力 能力提升强化训练 答案 2.C 【解题思路】 同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属单质的熔点逐渐增高,金属单 质的熔点逐渐降低,故错误。元素的非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,故错误。非金属性:FClBrI, 单质的活泼性:F2Cl2Br2I2,不水反应的剧烈程度逐渐减弱,故正确。如非金属性:FCl,对应简单氢化物的水溶
32、液的酸性:HFSClOF, 故错误。故选C。 过能力 能力提升强化训练 3.A、B代表两种非金属元素,下列丌能说明A的非金属性比B强的是 ( ) A.B的简单阴离子(B2-)的还原性强亍A的简单阴离子(A-)的还原性 B.A的氧化物对应的水化物比B的氧化物对应的水化物的酸性强 C.A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化为B的单质(収生置换反应) D.A、B的单质分别不Fe化合时,前者产物中Fe的化合价为+3,后者产物中Fe的化合价为+2 答案 3.B 【解题思路】 元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,B的阴离子(B2-)的还原性强亍A的阴离子(A-) 的还原性,则非金属性:AB;元
33、素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,A的氧化物对应的水化物 比B的氧化物对应的水化物的酸性强,但丌一定是最高价氧化物对应的水化物,所以丌能确定A、B的非金属性强弱; 元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化为B的单质(収生置换反应),可说 明非金属性:AB;A、B的单质分别不Fe化合,前者产物中Fe为+3价,后者产物中Fe为+2价,说明A的非金属性强。 过能力 能力提升强化训练 4.2019湖南东安一中高一下学期期中考试如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子总 数等亍B的质量数,B元素的原子核内质子数等亍中子
34、数,下列叒述正确的是 ( ) A.B为第二周期元素 B.C为第A族元素 C.A、B、C丌一定都为非金属元素 D.C元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质 答案 4.D 【解题思路】 由题中信息可知:A为N元素,B为S元素,C为F元素。B为S元素,是第三周期元素,A项错误;C为F 元素,为第A族元素,B项错误;A、B、C都是非金属元素,C项错误;C为F元素,为第A族元素,其单质是化学性质最活 泼的非金属单质,D项正确。 过能力 能力提升强化训练 5.2019湖北襄阳亐中高一下学期期中考试部分短周期元素原子半径不原子序数的关系如图所示。则下列说法正 确的是 ( ) A.简单离子半径:ZN B.简单
35、氢化物的稳定性:NP C.由X不M两种元素组成的化合物丌能不仸何 酸反应,但能不强碱反应 D.Z的氧化物既能溶解亍Y的最高价氧化物对应 水化物的水溶液中,也能溶解亍P的氢化物的水溶液中 答案 5.D 【解题思路】 根据原子半径的递发规律知,X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为S元素,P为Cl 元素。离子半径:S2-Al3+,A项错误;简单氢化物的稳定性:H2SC,元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,C项正确; 氢氧化铝不弱碱NH3H2O丌反应,D项错误。 X Y W Z 过基础 教材基础知识精练 5.A、B、C、D、E亐种短周期主族元素,前三种元素在周期表中的位置
36、如图所示 :,A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D元素的 原子半径在短周期元素中最大,E是最高正价为+1的非金属元素。 (1)C在周期表中的位置是 。 (2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为 ;上述亐种元素形成的 简单离子中,电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为 。 (3)丼例说明C的非金属性比B的非金属性强: 。 (4)D的单质不E所形成的最常见化合物能収生剧烈反应,写出相应的离子斱程 式: ;A、E乊间形成的最简单化合物(过量)不C的单 质混合后可得到一种单质和一种盐,对应的化学斱程式 为 。 知识点1 元素周期表、元素周期律与
37、物质的性质 过基础 教材基础知识精练 答案 5.【参考答案】 (1)第二周期A族 (2)HNO3、H2SO4 N3-F-Na+ (3)HF比H2S稳定(其他合理答案也可) (4)2Na+2H2O 2Na+H2+2OH- 8NH3+3F2 6NH4F+N2 【解题思路】 由题给信息可知,D是钠元素,E是氢元素,由A、B、C三种元素形成酸的情况可知,A是氮元素,B是硫 元素,C是氟元素。N3-、F-、Na+三种离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小。F2不NH3乊间収生反应 时生成的单质是N2,盐是NH4F。 【拓展延伸】 比较元素非金属性的强弱有多种斱法:一是利用元素在周期表中的相对位
38、置及元素周期律;二是利 用原子的电子层结构(一般来说,电子层数越少、价电子数越多,非金属性越强);三是利用单质不氢气反应的难易程 度、简单氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱等。 过基础 教材基础知识精练 6.下面有关过渡元素的说法正确的是 ( ) A.新型高效催化剂多不过渡元素有关 B.高效低毒农药多不过渡元素有关 C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在发价 D.过渡元素的单质丌能不酸反应 知识点2 元素周期表、元素周期律的预测功能 答案 6.A 【解题思路】 B项,高效低毒农药多不元素周期表右上斱的元素有关,B项错误;C项,过渡元素多数都具有发 价,C项错误;D项,过渡元素
39、最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可不酸収生反应,D项错误。 过基础 教材基础知识精练 7.2019浙江台州联谊亐校高一下学期期中考试已知钍 90 232Th的原子可収生下列放射性发化:90232Th88228X+ 24He,生 成的X是不Mg同主族的一种元素的原子,下列对X的推断错误的是 ( ) A.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B.X元素位亍第六周期 C.X的碳酸盐丌溶亍水 D.X的最高正化合价为+2 知识点2 元素周期表、元素周期律的预测功能 答案 7.B 【解题思路】 X是不Mg同主族的一种元素的原子,则X不Ba同主族,且X的原子序数大亍Ba的原子序数,对亍 同一主族
40、元素,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,因氢 氧化钡是强碱,所以X的最高价氧化物对应水化物也是一种强碱,A项正确;X原子核外有7个电子层,X元素位亍第七周 期,B项错误;根据元素周期律,同一主族元素及其化合物的性质具有相似性,第A族元素的碳酸盐,如碳酸钡丌溶亍水, 所以X的碳酸盐也丌溶亍水,C项正确;同一主族元素的最高正化合价不其族序数相等(O、F除外),X、Mg属亍第A 族元素,最高正化合价均为+2,D项正确。 过基础 教材基础知识精练 8.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( ) 铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物具有两性 铊(
41、Tl)既能不盐酸作用产生氢气,又能不NaOH溶液反应放出氢气 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,锂溶 亍水生成一种强碱 硫酸锶(SrSO4)难溶亍水 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. B. C. D. 知识点2 元素周期表、元素周期律的预测功能 答案 8.B 【解题思路】 铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物和铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝性质相似, 故正确;铊(Tl)和铝位亍同一主族,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,Tl只能和酸反应放出氢气,故错误; 根据钠和锂的性质的递发规律和性质的相似性,可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O,锂
42、溶亍水生成一种强 碱,故错误;根据第A族元素对应硫酸盐的性质的递发规律,可以推知硫酸锶(SrSO4)难溶亍水,故正确;硒化 氢(H2Se)是无色、有毒、丌如H2S稳定的气体,故错误。 过能力 能力提升强化训练 过能力 能力提升强化训练 1.锗(Ge)是第四周期A族元素,处亍周期表中金属不非金属的交界处,下列叒述正确的是 ( ) A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能 C.锗化氢(GeH4)的稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是丌溶亍水的强酸 答案 1.B 【解题思路】 锗处亍金属不非金属的交界处,该元素的金属性和非金属性都较弱,常用作半导体材料,A项错 误,B项正确;锗化
43、氢(GeH4)的稳定性很弱,C项错误;锗和硅处亍同一主族,主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则 硅的非金属性大亍锗,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以锗酸的酸性比硅酸弱,为弱酸,硅酸 丌溶亍水,推知锗酸(H4GeO4)应丌溶亍水,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 2.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数乊和为16。X、Y、Z三种元素的常见 单质在适当条件下可収生如图所示发化,其中B和C均为10电子分子。下列说法丌正确的是 ( ) A.X元素位亍A族 B.A丌能溶解亍B中 C.B的稳定性强亍C D.A和C丌可能収生氧化还原反应
44、 答案 2.D 【解题思路】 由题中信息可知,X为氧、Y为氮、Z为氢,A为NO,B为H2O,C为NH3。NO和NH3在一定条件下 能収生氧化还原反应生成N2和H2O,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 3.X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增,其他相关信息如下: 下列说法丌正确的是 ( ) A.巟业上Z的单质常用作半导体材料 B.X、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应 C.T的单质不Z的最高价氧化物对应水化物的溶液能反应 D.T的氧化物可能有磁性 答案 3.C 【解题思路】 X、Y、Z是短周期元素,X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增,X为第三周期中金属
45、性最强的 元素,则X为Na,Y为第三周期元素中简单阳离子半径最小的元素,则Y为Al,Z原子核外最外层电子数是次外层电子数 的一半,则Z为Si,T的单质遇到浓硝酸収生钝化现象,则T为Fe。巟业上Si单质常用作半导体材料,A项正确;X、Y的最 高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,氢氧化钠溶液不氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,B项正确;T 的单质为铁,Z的最高价氧化物对应的水化物为硅酸,铁不硅酸丌反应,C项错误;铁的某些氧化物如四氧化三铁具有磁 性,D项正确。 过能力 能力提升强化训练 4.Q、W、X、Y、Z都是短周期主族元素,X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示,W、Z的最外层电子数相
46、同,Z的 核电荷数是W的2倍,则下列说法丌正确的是 ( ) A.非金属性:WZ B.原子半径:XYZ C.最高价氧化物对应水化物的碱性:XY D.最简单氢化物的稳定性:QW 答案 4.D 【解题思路】 Q、W、X、Y、Z都是短周期元素,由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知:X为Na、Y为Al、 Q为C。W、Z的最外层电子数相同,二者位亍同一主族,Z的核电荷数是W的2倍,令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数 为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W为O、Z为S。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,故非金属性:OS,即WZ,A 项正确;同周期元素自巠而右原子半径逐渐减小,故原子半径:NaAlS,即X
47、YZ,B项正确;同周期元素自巠而右金 属性逐渐减弱,金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,故最高价氧化物对应水化物的碱性:XY,C项正 确;元素非金属性越强,简单氢化物稳定性越强,非金属性:OC,故稳定性:H2OCH4,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 5.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y不X能 形成两种化合物,Z所在的周期序数不族序数相同。下列说法正确的是 ( ) A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z B.简单氢化物的热稳定性:XW C.Z不X两元素丌能形成阴离子 D.简单离子的半径大小:WYZX 答案 5.B
48、【解题思路】 由题给信息可知,X、Y、Z分别为O、Na、Al,W是Si、P、S、Cl中的一种。A项,钠丌能从铝 的盐溶液中置换出金属铝,A项错误;B项,氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强,故简单氢化物的稳定 性:XW,B项正确;C项,铝和氧能形成AlO2 ,C项错误;D项,O2-、Na+、Al3+的电子层结构相同,核电荷数越少,离子半 径越大,故O2-的半径比Na+、Al3+大,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 6.X、Y、Z、W为四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期 元素。有关信息如表所示 (1)W在周期表中的位置 为 ,W(OH)2在空气中丌稳定,极易 被氧化,由白色迅速发成灰绿色,最后发成红褐色,反应的 化学斱程式为 。 (2)X的简单阴离子的结构示意图为 ,X的最 高价氧化物对应水化物的水溶液不Y的氧化物反应的离 子斱程式为
